2024高考化学二轮突破-专题03离子反应

专题03离子反应【核心考点梳理】考点一四种离子反应类型反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)；SiOeq\o\al(2－,3)与H＋不能大量共存生成气体H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等不能大量共存生成弱电解质H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存氧化还原反应Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnOeq\o\al(－,4)、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等氧化盐的双水解Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－等水解彻底；Fe3＋与AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O考点二离子方程式正误判断考点三离子共存的四大题设“陷阱”条件类型常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)等有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响“透明”“透明”也可“有色”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”的溶液溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能存在含有大量Fe3＋的溶液酸性溶液并具有强氧化性含有大量AlOeq\o\al(－,2)、S2－的溶液碱性溶液含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液隐含H＋与还原性离子不能大量存在相互促进水解NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq\o\al(－,3)等组合存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－；Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字词考点四离子推断1.肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)。2.互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)。3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。4.进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。【真题回顾练】1．（2021·广东真题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．放入水中：B．通过灼热铁粉：C．铜丝插入热的浓硫酸中：D．通入酸性溶液中：【答案】D【解析】A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误；B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确；故选D。2．（2021·北京真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2O【答案】D【解析】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意；B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意；C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意；D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意；故合理选项是D。3．（2021·福建真题）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、【答案】D【解析】A．是强酸弱碱盐，的溶液显酸性，H+与生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；B．的溶液，与生成不能大量共存，B不符合题意；C．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．的溶液，、、、、、能大量共存，D符合题意；故选D。4．（2021·湖北真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2OB．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO【答案】D【解析】A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确；B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确；C．化学方程式为，离子方程式，C项正确；D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误；故选D。5．（2021·天津真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、【答案】B【解析】A．pH=1的溶液中，在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、、均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．pH=7的溶液中，Al3+、会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。6．（2021·湖南真题）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应D、、、能大量共存，粒子间不反应【答案】B【解析】A．Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C．Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误；D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；答案选B。7．（2020.1·浙江真题）某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是（）A．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3B．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3C．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3D．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质【答案】A【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有Na2CO3，而几种物质中没有酸，说明与Na2CO3发生双水解反应生成二氧化碳气体，生成的有色沉淀中一定存在氢氧化铁、氢氧化铜中的一种，可能含有氢氧化铝；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化，说明有色沉淀中不存在氢氧化铝，则一定不存在Al2(SO4)3，据此分析解答。A．溶液Z呈弱碱性，说明反应后碳酸钠过量，则Z中一定不存在FeCl3，往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，无法据此判断X中是否含有FeCl3，故A错误；B．根据上述分析可知，混合物X中一定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故B正确；C．溶液Z呈弱碱性，阳离子为钠离子，碳酸钠水解分步进行，第一步碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，第二步碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，由于反应生成了二氧化碳，而反应后溶液仍然呈弱碱性，说明溶液中一定含有碳酸氢根离子，即必含NaHCO3，故C正确；D．沉淀Y中可能含有氢氧化铜，灼烧氢氧化铜可生成黑色的CuO，故D正确；故选A。8．（2021.6·浙江真题）不能正确表示下列变化的离子方程式是A．碳酸镁与稀盐酸反应：B．亚硫酸氢钠的水解：C．锌溶于氢氧化钠溶液：D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：【答案】A【解析】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2OH2SO3+OH-，故B正确；C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NHN2↑+2H2O，故D正确；故选A。9．（2021.1·浙江真题）下列反应的方程式不正确的是A．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】A【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B正确；C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；答案选A。10．（2020·北京真题）下列说法不正确的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SOB．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【答案】B【解析】A．硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SO，故A正确；B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，发生的反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B错误；C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故C正确；D．空气中含有二氧化碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为碳酸钠，故D正确；答案选B。【模拟仿真练】1．（2022·广西柳州·二模）下列指定反应的离子方程式正确的是A．溶液中加入过量浓氨水：B．向溶液中通入：C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：D．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O【答案】C【解析】A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水只生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH，故A错误；B．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸可知，向BaCl2溶液中通入CO2气体，不发生反应，故B错误；C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式：OH-+CO2═HCO，故C正确；D．将铜插入稀硝酸中，反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选：C。2．（2022·山西吕梁·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．在的溶液中：B．含有大量Fe3+的溶液中：C．的溶液中：D．在的溶液中：【答案】D【解析】A．的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与HCO反应产生H2O、，不能大量共存，A错误；B．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B错误；C．pH=0的溶液呈酸性含有大量H+，H+与S2O在强酸性溶液中会反应产生H2O、S、SO2而不能大量共存，C错误；D．溶液呈碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子Na+、Ba2+、Cl-、Br-不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。3．（2022·湖南岳阳·一模）下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析均正确的是选项离子组加(或通)入试剂判断和分析ANa+、K+、、Cl-足量NaHCO3溶液不能大量共存，因和之间会发生完全双水解生成CO2气体和Al(OH)3沉淀BNa+、Mg2+、、足量NaOH溶液不能大量共存，会发生下列反应C、Ca2+、Cl-、足量CO2能大量共存，粒子间不反应DNa+、K+、ClO-、Cl-少量SO2不能大量共存，会发生下列氧化还原反应【答案】C【解析】A．向含有Na+、K+、、Cl-离子的溶液中加入足量NaHCO3溶液，与电离产生的H+及溶液中的H2O反应产生Al(OH)3沉淀而不能大量共存，反应的离子方程式为：++H2O=Al(OH)3↓+，A错误；B．Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小，向含有Na+、Mg2+、、的溶液中加入足量NaOH溶液，Mg2+、OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；、OH-会反应产生、H2O，也不能大量共存，B错误；C．向含有、Ca2+、Cl-、的溶液中通入足量CO2气体，微粒之间不能发生任何反应，因此能大量共存，C正确；D．H+、ClO-会反应产生弱酸HClO，不能大量共存。向含有Na+、K+、ClO-、Cl-的溶液中通入少量SO2气体，会发生反应：，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。4．（2022·重庆·一模）常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A．澄清透明的中性溶液：、、、B．能使试纸变深红的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、【答案】C【解析】A．铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，澄清透明的中性溶液不可能存在铁离子，故A错误；B．能使pH试纸变深红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中铬酸根离子会转化为重铬酸根离子，重铬酸根离子会与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．、、、四种离子在pH为13的氢氧化钠溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硝酸根离子和醋酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；故选C。5．（2022·广东肇庆·二模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是A．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失：Na+H2O=OH-+Na++H2↑B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2OD．NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+【答案】B【解析】A．将小块钠颗粒投入水中，快速游动直至消失的离子方程式为2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑，A项错误；B．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B项正确；C．向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色，说明氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，离子方程式为：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O，C项错误；D．NaAlO2溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，D项错误；故选B。6．（2022·福建宁德·一模）用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是A． B．C． D．【答案】D【解析】经氯气消毒的自来水中含有大量Cl2、HClO、Cl-、H+等微粒。A．Ag+与Cl-反应产生氯化银白色沉淀而不能大量共存，选项A错误；B．Cl2、HClO及均有强氧化性，能将I-氧化而不能大量共存，选项B错误；C．H+与均能反应产生弱酸而不能大量共存，选项C错误；D．各离子与含有氯水的自来水中各成分均不反应，能大量共存，选项D正确；答案选D。7．（2022·湖南长沙·一模）25℃时，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离的的溶液中：、、、B．甲基橙呈红色的溶液：、、、C．溶液：、、、D．的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．由水电离的的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存；若溶液中存在大量氢离子时，硝酸根离子、氢离子和碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．甲基橙呈红色的溶液中存在大量氢离子，、之间发生双水解反应，与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．氯化铁溶液含，具有还原性，与、发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选：D。8．（2022·广东韶关·一模）化学的特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．用氯化铁溶液刻蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．同物质的量浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OD．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2HSO【答案】D【解析】A．醋酸为弱酸，书写离子方程式时，不能拆写成离子形式，故A错误；B．电荷不守恒，正确的是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．NH4HSO4在水中电离方程式为NH4HSO4=NH＋H＋＋SO，氢氧化钠电离出OH－，先与H+反应，因为两种物质的物质的量相同，因此只发生H＋＋OH－=H2O，故C错误；D．氯气具有强氧化性，能将SO氧化，离子方程式为Cl2+SO+H2O=2Cl－+SO+2H+，所加氯气是少量，因此H+还与SO反应生成HSO，总反应为3SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2HSO，故D正确；答案为D。9．（2022·福建漳州·一模）下列反应的离子方程式，正确的是A．用氨水吸收二氧化硫尾气：SO2+2OH-=+H2OB．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：+CaSO4=CaCO3+C．明矾净水的原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-【答案】B【解析】A.用氨水吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：SO2+2NH3·H2O=2++H2O，选项A错误；B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，发生反应的离子方程式为：+CaSO4=CaCO3+，选项B正确；C.明矾净水的原理的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，选项C错误；D.氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项D错误；答案选A。10．（2022·山西吕梁·一模）下列离子方程式正确的是A．溶液中加入足量石灰乳：B．在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放溶液变黄：D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：【答案】A【解析】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，Ca(OH)2主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；B在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子反应方程式：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，B错误；C．酸化的FeSO4溶液长时间存放溶液变黄是由于Fe2+被溶解在溶液中的O2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，C错误；D．草酸是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：，D错误；故合理选项是A。11．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）下列反应的离子方程式正确的是A．过量铜粉加入稀硝酸中：B．向水中通入氯气：C．与足量的稀溶液反应：D．向溶液中滴加过量氨水：【答案】C【解析】A．过量铜粉加入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，不会生成氢气，故A错误；B．次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，故B错误；C．铁和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，且符合离子方程式的书写要求，故C正确；D．氯化铝滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，不能生成偏铝酸盐，故D错误；故选C。12．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸镁与醋酸反应：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2↑C．过量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SOD．碘化钾与少量酸性高锰酸钾溶液反应：10I-+2MnO+16H+=5I2+2Mn2++8H2O【答案】D【解析】A．碳酸镁与醋酸反应：MgCO3+2CH3COOH=2Mg2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，A错误；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，B错误；C．过量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H++SO，C错误；D．高锰酸根具有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，高锰酸根还原为锰离子，10I-+2MnO+16H+=5I2+2Mn2++8H2O，D正确；答案选D。13．（2022·辽宁沈阳·一模）下列有关离子方程式中书写错误的是A．工业盐酸呈现亮黄色原因：Fe3++4Cl-[FeCl4]-B．氯化铜溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuC14]2-+4H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)【答案】C【解析】A．工业盐酸中含有少量Fe3+，与Cl-形成亮黄色的配合物，离子方程式为Fe3++4Cl-[FeCl4]-，A正确；B．CuCl的溶液中两种配合物[Cu(H2O)4]2+（蓝色）、[CuC14]2-（黄绿色）之间可以相互转化，离子方程式为[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuC14]2-+4H2O，B正确；C．Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+H2O，C错误；D．AgCl中加KI可转化为更难溶的AgI，离子方程式为I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)，D正确；故选C。14．（2022·湖南邵阳·一模）下列离子方程式书写正确的是A．同浓度同体积的溶液与溶液混合：B．用惰性电极电解饱和溶液：C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性：D．向溶液中滴加溶液：【答案】A【解析】A．铵根离子和氢氧根离子与氢氧根离子均会反应，且二个反应存在竞争关系，氢氧根离子先与氢离子反应，故同浓度同体积的溶液与溶液混合的离子方程式为：，A正确；B．用惰性电极电解饱和溶液的离子方程式为：Mg2++，B错误；C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性的离子方程式为：，C错误；D．向溶液中滴加溶液的离子方程式为：，D错误；故答案为：A。15．（2022·江苏盐城·一模）室温下，通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的pH，测得pH约为52向0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀3向0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中通入足量的NH3，产生红褐色沉淀4向0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中NaHS溶液，产生浅黄色沉淀下列说法正确的是A．0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NH)＋3c(Fe3＋)=2c(SO)B．实验2中沉淀成分仅为Fe(OH)3C．实验3得到的溶液中有c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(SO)＞0.3mol·L-1D．实验4中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2HS-=2Fe2＋＋2S↓＋H2↑【答案】C【解析】A．电荷守恒方程式：c(NH)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)=2c(SO)＋c(OH－)，错误；B．实验2中的沉淀有Fe(OH)3和BaSO4，错误；C．NH4Fe(SO4)2溶液中物料守恒关系为：c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(SO)=0.3mol/L，NH4Fe(SO4)2溶液中通入NH3，导致溶液中的NH增多，则有：c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(SO)>0.3mol/L，正确；D．Fe3＋氧化HS－生成S和Fe2＋，根据Fe、S得失电子守恒配平反应，离子方程式为：2Fe3＋＋HS－=2Fe2＋＋S↓＋H＋，错误；故选C。16．（2022·江苏盐城·一模）SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。下列离子方程式书写正确的是A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2SO3＋O2=2H＋＋B．用过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2：2＋SO2＋H2O=＋2C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2=＋D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓【答案】B【解析】A．O原子不守恒，正确的离子方程式为2H2SO3＋O2=4H＋＋2，选项A错误；B．SO2少量，则Na2CO3转化为NaHCO3，离子方程式正确，选项B正确；C．氨水过量，应生成，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋SO2=＋2+H2O，选项C错误；D．HClO具有强氧化性，会氧化CaSO3生成CaSO4，选项D错误。答案选B。17．（2022·河南郑州·一模）下列相关原理或化学用语错误的是A．电解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2