2023年高考理科综合模拟化学部分(一)

2023年高考理科综合模拟化学部分（一）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ge-73第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)7.乙醇中混有乙酸水溶液，欲获得无水乙醇最佳方案是() A.加过量CaCO3除去乙酸后再蒸馏 B.加过量CaO固体后，再蒸馏 C.三者沸点不同，可直接分馏 D.加CCl4萃取后，再分液8.与3－甲基－1－戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB.1L0.5mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NAC.标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.10gH218O中所含的中子数为4NA10.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A.X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B.图中的b>aC.阳极区pH增大D.该过程中的产品主要为H2SO4和H211.常温下，取0.3mol·L—1HY溶液与0.3mol·L—1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝9，则下列说法（或关系式）正确的是()A.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol·L—1B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)=1×10－9mol·L—1D.c(Na＋)=c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L—112.常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml(标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是(）A.溶解的铁粉为2.8gB.原溶液中c(SO42-)=0.5mol/LC.原混合溶液中c(H+)=1.2mol/LD.原溶液中n(NO3-)=0.08mol13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B.Z和W可形成原子个数比为1:2和1:3的共价化合物C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第36题～第38题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题(3题，共43分）26.(14分)锗（Ge）产品加工废料可用于生产降解农药废水的纳米GeO2催化剂，工业流程如下图。（1）操作X为。（2）Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是（填化学式）。（3）②中Ge2+生成Ge4+的离子方程式为。（4）已知25℃时，KSP[Fe(OH)3]=1.0×10-38,KSP[Al(OH)3]=1.0×10-32。当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c(Fe3+)、c(Al3+)均小于1.0×10-5mol/L]时，调节溶液的pH应略大于。（5）若要将Fe(OH)3和Al(OH)3分离回收，需要用到的试剂有_（填化学式）。（6）该锗产品加工废料中含锗的质量分数不少于。27.(14分)汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝akJ·mol－1。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表1（CO2和N2的起始浓度为0）。回答下列问题：(1)在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_____（填“放热”或“吸热”）反应。(2)前3s内的平均反应速率v(N2)＝_________；t1℃时该反应的平衡常数K＝________。(3)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是____。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为___________。(5)已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2＝－221.0kJ·mol－1C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H3＝－393.5kJ·mol－1则处理汽车尾气反应中的a＝_______________。(6)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H4。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如表3。平衡后升高温度,再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5︰3︰3，则△H4____________（填“＞”、“＝”或“＜”）0。28.(15分）某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，测定氨分子中氮、氢原子个数比。实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：。(2)装置B和D中的药品相同，你认为是。(3)写出另一类实验室制备氨气的化学反应方程式。(4)装置C中发生反应的化学反应方程式为（此方程中氨气用表示）。(5)根据上述原理甲、乙两小组设计选择了两种方案：实验数据1实验数据2实验数据3甲小组反应前氧化铜的质量为氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积为乙小组洗气前装置D的质量为洗气后装置D的质量为生成氮气在标准状况下的体积为甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为。乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为。(二)选考题(共15分，请考生从给出的两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。)35.[化学——物质结构与性质]（15分）氮化铝(AlN)是一种重要的功能材料，以三乙基铝[(C2H5)3Al]和氨为原料，采用溶胶一凝胶法可合成AlN。请回答下列问题：(1)基态N原子的电子排布式为，H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为。(2)中间体分子中A1与N之间的相互作用力为，中间体分子中采取sp3杂化的原子有。(3)在C2H6分子中，存在下列作用中的(填序号)①σ键②π键③极性键④非极性键(4)AlN的晶体结构与金刚石类似，AlN晶体中A1—N—Al键角为；AlN晶胞中含有个Al原子；若AlN的密度为g·cm—3，阿伏加德罗常数为NA，则AlN晶胞的边长为。36.[化学——有机化学基础](15分)有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（）和某聚碳酸酯工程塑料②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：相关的合成路线如下图所示。(1)经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9g有机物A，生成标准状况3.36LCO2和2.7gH2O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。则A的分子式是(2)E→安妥明反应的化学方程式是，此反应的类型是。(3)F的结构简式是，0.1molF与足量金属钠反应生成的气体在标准状况下的体积为。(4)写出所有同时符合下列条件的E的同分异构体X的结构简式：。①X能与饱和溴水发生取代反应②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种③1molX与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2，与足量Na反应生成1molH2④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基参考答案与解析7.B【解析】本题考查物质的分离提纯等基本实验操作。难度较小。A项，CaCO3不能与水反应，蒸馏后得不到无水乙醇；B项，CaO可除去H2O和乙酸，蒸馏后可得到无水乙醇；C项，分馏后得到的乙醇中含有少量水；D项，不能除去混在乙醇中的乙酸。8.B【解析】本题考查有机物同分异构体的书写。难度中等。符合题意的同分异构体分别是CH2=C(CH2CH3)2，CH2=C(CH3)CH(CH3)2、(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3，共4种，B项正确。9.C【解析】1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2/3NA，A项不正确；B项CO32-离子水解，使阴离子数目增大；H218O的摩尔质量为20g/mol，10g该水的物质的量为0.5mol，则水分子中所含的中子数为5NA，D项不正确。10.C【解析】由图象可判断此装置为电解池，在电解池中阴离子向Pt(Ⅱ)方向移动，则确定Pt(Ⅱ)为阳极，与阳极直接相连的是直流电源的正极，A项正确；阳极发生氧化反应，即将SO32－和HSO3－氧化为SO42－，并使溶液的酸性增强，因此H2SO4浓度增大，为了维持反应的顺利进行，需要对阳极区的电解液进行稀释，B项正确；阳极区酸性增强，C项错误；Pt(Ⅰ)为阴极，阴极区发生的还原反应是2H＋＋2e－=H2↑，根据阴阳极产物可判断D项正确。11.C【解析】由题意可知酸碱的物质的量相等，二者混合后溶液显碱性，则HY为弱酸.混合溶液显碱性是因为Y－发生了水，故水的电离受到促进，A项错误；溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项错误；由质子守恒得c(OH－)=c(HY)+c(H＋)，变形可得c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)，而由溶液pH=9可得c(H＋)=1×10－9mol·L—,C项正确：等体积混合后c(Na＋)应减半，为0.15mol·L—1，D项错误。12.D【解析】此题的关键是要理解第一步反应中铜与硝酸及硫酸反应生成了CuSO4和NO及水，且硝酸恰好完全反应，铜的物质的量为0.03mol，所以根据电子得失守恒得出参加反应的HNO3为0.02mol，D错。第二步反应为铁和硫酸反应，铁和铜离子反应，根据铜离子的物质的量及氢气的物质的量，求算出铁粉的质量为2.8g，再综合第一步和第二步反应求出c(SO42-）和c(H+)。13.C【解析】焰色反应为黄色，则确定X为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素，即W为氧元素，Z为硫元素。Y为金属元素，结合原子序数依次增大，推测可能为镁元素或铝元素，工业上制取镁为电解熔融的氯化镁，而制取铝则利用电解熔融氧化铝，所以Y为铝元素。O2－、Na＋、Al3＋核外均为10个电子，A项正确；SO2和SO3均为共价化合物，B项正确；由于Al3＋和S2－在溶液中不能大量共存，因此不能通过复分解反应制得Al2S3，C项错误；NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以两两发生反应，D项正确。26.(1)过滤（2分）(2)HC1（2分）(3)Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O(3分)(4)5（2分）(5)NaOH,CO2(2分)6)73m2/105m1(3分)【解析】本题考查元素化合物知识，考查考生对元素化合物知识的综合应用能力。难度中等。溶液中加入H2O2可以氧化Fe2+，再加入碱性物质调节pH，使Fe3+和A13+沉淀完全。若Fe3+完全沉淀，c(OH—)=mol/L=10-llmol/L，pH=3，若Al3+完全沉淀，c(OH—)=mol/L=10-9mol·L—1，pH=5。所以两种离子均沉淀完全时，pH=5，分离沉淀和溶液方法是过滤。(5)A1(OH)3为两性氢氧化物，因此利用强碱将其溶解以达到分离的目的。（6）废水中Ge的含量73m2/105，由此可计算其百分含量。27.(1)放热（2分）(2)1.42×10—4mol·L—1·s—1（2分）5000（2分）(3)CD（2分）(4)③②①（2分）(5)一746.5（2分）(6)<（2分）【解析】本题考查化学平衡及有关化学反应中的能量，难度较大。(2)前3s内v(NO)==2.83×10—4mol·L—1·s—1，由同一反应中用不同的物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(N2)＝0.5v(NO)＝1.42×10—4mol·L—1·s—1。K=。(3)A项加入催化剂同等程度地增大正逆反应速率，平衡不移动；B项由于正反应为放热反应，升高温度，平衡会向逆反应方向移动，NO的转化率降低；C项降低温度平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率；D项中缩小容器的体积即增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动(即正反应方向)，也能提高NO的转化率。(4)温度越高平衡时NO的浓度越大，当温度和浓度均相等时，催化剂的比表面积越大反应速率越大，即达到平衡所需的时间越短。(5)根据题意，给已知的3个方程式依次编号为①②③，应用盖斯定律，③×2-②一①可得要求算的方程式，即a=△H3×2-△H2–△H1=-746.5kJ·mol－1．(6)根据第一次达到平衡时NO，N2，CO2的浓度之比为4：3：3，若升高温度再次达到平衡时NO，N2，CO2的浓度之比变为5：3：3，则NO的浓度增大，即平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。28.⑴分液漏斗(2分)(2)碱石灰(2分)(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2分)(4)CuO+2Cu+N2+H2O(3分，不用，不给分)(5)(3分)(3分)【解析】本题借助测定氨分子中氮、氢原子个数比来探讨氨气的性质实验，落实常见的仪器、装置气密性的操作、数据处理等知识点。(1)仪器a的名称分液漏斗。(2)装置B是干燥氨气，D中都作用有干燥氨气并吸收装置C中的得到的水。所以都可用碱石灰干燥氨气。(3)浓氨水、氢氧化钠来制备氨气，用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用氢氧化钠溶与水后放热、c(OH—)浓度增大使NH3

+H2ONH3·H2ONH4+

+OH—，平衡移动向逆方向移动，加快氨气逸出。NH4Cl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。(4)CuO+2Cu+N2+H2O(5)甲小组用所测得数据计算，乙小组用所测得数据计算，35.(l)ls22s22p3(2分);N>C>H(2分)(2)配位键(1分)；C、Al、N(2分)(3)①③④（2分）(4)109°28′（2分）；4（2分）；（2分）【解析】N的原子序数为7，基态N原子的电子排布式ls22s22p3，利用电负性递变规律，同周期从左到右，电负性变大，同主族从上到下电负性变小，H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为N>C>H。中间体分子(C2H5)3Al·NH