2024-2025学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第一节第3课时不同价态含硫物质的转化课时作业含解析新人教版必修2

PAGE14-第3课时不同价态含硫物质的转化学问点一自然界中硫的存在和转化1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里2．硫是生物必需的养分元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可削减酸雨及温室气体的排放3．火山口的硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的依次是()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S学问点二不同价态含硫物质的转化4.(双选)下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是()A．H2SB．SC．SO2D．H2SO45．下列变更，须要加入还原剂才能实现的是()A．S→SO2B．H2S→SO2C．H2SO4→SO2D．SOeq\o\al(2－,3)→SO26．有关下列三个反应：①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O则下列叙述正确的是()A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性7．下列有关硫及其化合物的说法正确的是()A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3B．H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2C．硫黄制备硫酸经验两步：Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2D．单质eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或碱eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))盐，能依据上述转化关系干脆转化的可以是硫元素8．下列各组物质混合后，没有明显现象的是()①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(气)和Cl2⑤H2S和Cl2A．①③⑤B．②④C．②⑤D．③④⑤9．硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系：浓H2SO4eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(①))SO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(②))Na2SO3溶液eq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(③))Na2S2O3eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(④))S下列说法不正确的是()A．反应①中浓硫酸是氧化剂B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质C．反应③的原子利用率是100%D．反应④中稀硫酸是还原剂10．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是()A．该气体中确定含有H2S和SO2B．该气体不能确定是否含有SO2C．该气体中确定含有CO2和SO2D．该气体中确定不含有H2S和HI11．(双选)由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是()A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．试验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O212．有一白色粉末X，关于它的试验现象为：则X的化学式为()A．Na2SO4B．Na2CO3C．(NH4)2SO4D．Na2SO313．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液变浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个试验可得到的正确结论是()A．离子的氧化性由强到弱的依次为Br－>I－>S2－B．离子的还原性由强到弱的依次为Br－>I－>S2－C．元素对应原子的得电子实力由强到弱的依次为Br<I<SD．离子的还原性由强到弱的依次为S2－>I－>Br－14．(双选)X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是()A．Na2S和盐酸B．Na2S和稀硫酸C．Na2SO3和盐酸D．Na2SO3和稀硫酸关键实力综合练进阶训练其次层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法正确的是()A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧C．如用NaOH溶液来汲取尾气中的SO2，只能生成一种盐D．如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗eq\f(15,4)molO22．Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能视察到的现象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④3．下列离子方程式或化学方程式正确的是()A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)＋SO2=CO2＋SOeq\o\al(2－,3)C．铁与硫混合加热：2Fe＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Fe2S3D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)=FeSO4＋H2S↑4．在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2SO4，这些硫酸可以用20mL0.5mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为()A．18%B．46%C．53%D．36%5．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是()A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．若反应②中生成物n(Na2SO3)︰n(NaHSO3)＝1︰1，则反应物n(SO2)︰n(NaOH)＝1︰2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图试验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所加试剂均足量)。下列说法不正确的是()eq\x(样品)eq\o(→,\s\up7(稀H2SO4),\s\do5(①))eq\x(气体A)eq\o(→,\s\up7(H2O2溶液),\s\do5(②))eq\x(含H2SO4的溶液)eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(③))eq\x(中和液)A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响7．硫酸铵在确定条件下发生反应：4(NH4)2SO4=6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋7H2O，将反应后的气体通入确定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是()A．白色沉淀为BaSO4B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)︰n(BaSO4)约为1︰1C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)︰n(BaSO4)约为3︰1D．从溶液中逸出的气体为N2，最终溶液中的溶质为Ba(HSO3)2和NH4Cl8．(易错题)有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此试验的结论正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中确定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀确定是BaSO4D．此试验不能确定Na2SO3是否部分被氧化9．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是()A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2＋H2OB．NaOH溶液的主要作用是汲取逸出的CO2C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分汲取D．为避开产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2三、非选择题10.利用元素的化合价推想物质的性质是化学探讨的重要手段。如下所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变更的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有__________________(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。(3)Z的浓溶液与铜单质在确定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为______________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填代号)。a．Na2S＋Sb．Na2SO3＋Sc．SO2＋Na2SO4d．Na2SO3＋Na2SO4(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL0.05mol·L－1的Na2SO4溶液与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为______。学科素养升级练进阶训练第三层1.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生变更的元素只有Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO42．(素养题——科学探究与创新意识)试验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，试验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是()A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．产生白色沉淀的缘由可能是在酸性条件下SO2与NOeq\o\al(－,3)反应生成了SOeq\o\al(2－,4)D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3＋也能将SO2氧化3．在100mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.0075mol·L－1B．0.008mol·L－1C．0.075mol·L－1D．0.08mol·L－14．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采纳多种方法实现烟气脱硫。Ⅰ.(1)“湿式汲取法”利用汲取剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法汲取剂的是______(填字母序号)。a．石灰乳b．CaCl2溶液(2)某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性废水，汲取塔中反应后的铬元素以Cr3＋形式存在，详细流程如下：①SO2处理含铬废水时，利用了SO2的________性。②汲取塔中发生反应的离子方程式为______________________________。Ⅱ.石灰－石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰－石膏法的汲取反应为Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O。汲取产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如图：烧碱法的汲取反应为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、汲取快、效率高。其流程如图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9汲取SO2的成本(元/mol)0.0270.232(3)石灰－石膏法和烧碱法相比，石灰－石膏法的优点是_______________________，缺点是________________________________________。(4)某学习小组在石灰－石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_______、________、________(填化学式)。第3课时不同价态含硫物质的转化必备学问基础练1．答案：D解析：硫元素燃烧后的产物都二氧化硫，所以煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A正确；气体易扩散，所以动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B正确；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，硫化氢与二氧化硫生成单质硫，发生氧化还原反应，C正确；大气中的硫元素不是全部转化成H2SO4，还有部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里，D错误。2．答案：A解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1—S—R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，C错误；烧煤时加石灰石，可削减SO2的排放，但生成二氧化碳，增加了温室气体的排放，D错误。3．答案：D解析：硫磺在空气中燃烧生成气体甲，发生的反应为S＋O2=SO2，甲是SO2；甲溶于水得溶液乙，发生的反应为SO2＋H2OH2SO3，乙是H2SO3；向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，发生的反应为H2SO3＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr，丙是H2SO4；在丙溶液里加入Na2S生成气体丁，发生的反应为Na2S＋H2SO4=Na2SO4＋H2S↑，丁是H2S；把丁通入乙得到沉淀戊，发生的反应为2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O，戊是S。4．答案：BC解析：单质S及SO2中的S均处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。5．答案：C解析：S→SO2、H2S→SO2的变更中S元素化合价均上升，须要加入氧化剂，A、B错误；H2SO4→SO2的变更中S元素化合价降低，须要加入还原剂，C正确；SOeq\o\al(2－,)3→SO2没有元素化合价的变更，D错误。6．答案：D解析：反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面推断是酸性或碱性氧化物，A错误；反应②体现浓H2SO4的强氧化性，S的还原性，B错误；反应③硫的化合价既有上升，又有降低，因此既体现了还原性，又体现了氧化性，C错误；反应③化合价既上升又降低，说明S既具有氧化性又具有还原性，D正确。7．答案：D解析：SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价，A错误；H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物可能是S或SO2，B错误；S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3，C错误。8．答案：B解析：SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应；SO3和Cl2都具有氧化性，相互间不能发生反应。9．答案：D解析：Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，是氧化剂，A正确；SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；反应③是S＋Na2SO3=Na2S2O3，反应物全部变为生成物，原子利用率是100%，C正确；Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂，D错误。10．答案：D解析：氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透亮溶液，说明气体中含有还原性气体，将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，原溶液中确定有SO2，因为SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；由于H2S、SO2会发生氧化还原反应产生S单质和H2O而不能大量共存，反应方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，所以确定无H2S；也确定无HI，因为Cl2与HI会发生反应2HI＋Cl2=I2＋2HCl，反应生成的I2微溶于水，且碘水呈褐色。11．答案：BC解析：进入高温反应管的气体必需干燥，装置①中的试剂应是浓硫酸，A错误；铜与浓硫酸在加热条件下反应产生SO2，B正确；通常状况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，C正确；该反应是可逆反应，装置④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则装置⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，D错误。12．答案：D解析：Na2SO4、(NH4)2SO4与硫酸不反应，A、C错误；Na2CO3、Na2SO3与硫酸反应分别产生CO2、SO2气体，与NaOH反应生成的盐使溴水褪色，说明具有还原性，应为Na2SO3，故C错误，D正确。13．答案：D解析：碘水滴入Na2S溶液中，溶液变浑浊，说明S2－的还原性强于I－；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，说明I－的还原性强于Br－，从而可得离子的还原性由强到弱的依次为S2－>I－>Br－，元素对应原子的得电子实力由强到弱的依次为Br>I>S。14．答案：BD解析：Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3，SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，A错误；Na2S和稀硫酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S，H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下接着被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，B正确；Na2S和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S，H2S与O2反应先生成SO2，接着被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，C错误；Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3，SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，D正确。关键实力综合练1．答案：D解析：硫酸工业中涉及的3步反应中只有前2步为氧化还原反应，A错误；硫与汞在常温下能反应，这是硫的特别反应，不能作为比较硫与氧的氧化性强弱的依据，B错误；NaOH溶液汲取尾气中的SO2可生成两种盐Na2SO3和NaHSO3，C错误；2SO3→2H2SO4，D正确。2．答案：C解析：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，Cl2和SO2按1︰1发生上述反应后生成物不具有漂白性，且因H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl,而在溶液中生成沉淀。3．答案：A解析：在溶液中ClO－能将SO2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，本身被还原为Cl－，A正确；溶液中通入足量SO2，应生成HSOeq\o\al(－,3)，B错误；铁与硫反应只能生成FeS，C错误；浓硫酸具有强氧化性，能将H2S氧化，D错误。4．答案：D解析：依据关系式S～H2SO4～2NaOH，m(S)＝0.02L×0.5mol/L×eq\f(1,2)×32g·mol－1＝0.16g，w(S)＝eq\f(0.16g,0.44g)×100%≈36%。5．答案：D解析：反应①中溶液先变蓝后褪色的缘由是KIO3被还原先得到I2，最终得到I－，体现了SO2的还原性，反应②是酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2的酸性，A错误；依据元素守恒，当n(Na2SO3)︰n(NaHSO3)＝1︰1时，n(SO2)︰n(NaOH)＝2︰3，B错误；反应④中没有元素化合价的变更，所以反应④是非氧化还原反应，C错误；反应②汲取了二氧化硫，SO2与NaOH反应生成NaHSO3，NaHSO3分解又得到SO2，所以工业上可利用反应②和反应④回收SO2，D正确。6．答案：D解析：亚硫酸盐具有较强的还原性，故可以防腐保鲜，A正确。反应①过程中通入N2可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确。测定③中耗碱量，可以求出硫酸的物质的量，进而利用硫元素守恒，求出样品中含SO2的质量，再除以样品质量就可得到样品中亚硫酸盐含量，C正确。若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，则过量的碘水也会消耗氢氧化钠，对测定结果有影响，D错误。7．答案：BD解析：反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2＋H2O＋2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl、SO3＋H2O＋2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最终得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1︰1，A、C错误，B正确；从溶液中逸出的气体为N2，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，D正确。8．答案：CD解析：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，A错误；原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不确定含有BaSO4，可能是BaSO3，B错误；取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀确定是BaSO4，C正确；硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此试验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D正确。9．答案：B解析：依据原子守恒推断生成物还有二氧化碳和水生成，因此制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2＋H2O，A正确；二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH溶液的主要作用是汲取剩余的SO2，B错误；多孔玻璃球泡的接触面积大，因此其作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分汲取，C正确；保险粉易被氧气氧化，装置有空气，因此为避开产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2，D正确。10．答案：(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)1︰2(3)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑(4)b(5)＋3解析：(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，所以＋4价S的化合物既有氧化性又有还原性，即SO2、H2SO3、Na2SO3既有氧化性又有还原性。(2)将X(H2S)与Y(SO2)混合，可生成淡黄色固体，是SO2氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，反应中H2S中硫元素化合价由－2价变为0价，H2S做还原剂，SO2中硫元素化合价由＋4价变为0价，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2。(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)Na2S2O3中S元素化合价为＋2，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必需是一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S元素的化合价都小于2，选项c、d中S元素的化合价都大于2，只有选项b符合题意。(5)假设Cr元素在生成物中的化合价为a，则依据电子转移守恒，有24×10－3L×0.05mol/L×(6－4)＝20×10－3L×0.02mol/L×2×(6－a)，解得a＝＋3。学科素养升级练1．答案：C解析：依据工艺流程图可知，该过程中Fe2(SO4)3溶液汲取SO2生成FeSO4和H2SO4反应的化学方