《第4节 分子间作用力》（同步训练）高中化学选择性必修2-鲁科版-2024-2025学年

《第4节分子间作用力》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，分子间作用力最弱的是：A、水（H₂O）B、二氧化碳（CO₂）C、氢气（H₂）D、苯（C₆H₆）2、下列哪一项不是分子间作用力的表现形式？A、范德华力B、氢键C、离子键D、取向力3、关于分子间作用力的说法，下列选项中正确的是：A、分子间作用力是一种穿透原子或分子间的吸引力，它比范德华力更加强烈。B、分子间作用力仅存在于非极性分子之间。C、在气体中，分子间作用力可以忽略，而在液体和固体中则不可忽略。D、分子间作用力的大小主要取决于分子的极性和分子间距离。4、下列物质中，分子间作用力最小的是：A、氧气（O2）B、水（H2O）C、氢氟酸（HF）D、二氧化碳（CO2）5、在下列物质中，分子间作用力最小的是：A.冰B.氯化氢气体C.二氧化硫气体D.乙醇6、在下列分子间作用力描述中，不属于分子间作用力的是：A、H₂O分子间存在的氢键B、F₂分子间存在的范德华力C、CO₂分子间存在的偶极-偶极相互作用D、稀有气体（如氖气）分子间存在的伦敦色散力7、下列物质中，分子间作用力最大的是（）A、稀有气体氦气（He）B、水（H₂O）C、二氧化碳（CO₂）D、苯（C₆H₆）8、分子间作用力对物质的物理性质有很大影响，下列说法中正确的是：A.分子间作用力越大，分子稳定性越强。B.分子间作用力越大，熔点、沸点越低。C.分子间作用力越大，水的密度越小。D.分子间作用力越大，物质的硬度越大。9、下列物质中，分子间作用力最强的是：A、H2B、O2C、CO2D、CH410、下列物质中，分子间作用力最小的是（）A.氢气（H2）B.氯化氢（HCl）C.水分子（H2O）D.二氧化硫（SO2）11、下列关于分子间作用力的说法正确的是：A.分子间作用力只存在于非极性分子之间B.分子间作用力随着分子间距离的增大而增大C.分子间作用力包括范德华力和氢键，其中氢键比范德华力强D.分子间作用力对物质的熔点和沸点没有影响12、下列关于分子间作用力的说法，正确的是（）。A.分子间作用力具有饱和性B.分子间作用力不随温度变化C.分子间作用力会随着分子的极性增强而减小D.分子间作用力是导致分子晶体熔、沸点的一个重要因素13、下列关于分子间作用力的说法中，正确的是（）A、分子间作用力随着分子间距离的增大而增大B、分子间作用力包括范德华力和氢键，它们的大小相近C、分子间作用力决定了物质的物理性质，如熔点、沸点等D、分子间作用力是指分子之间的吸引力14、在下列分子中，哪一个的分子间作用力最强（）A.CH4B.H2OC.NH3D.CO215、在常温常压下，某些分子晶体易挥发，下列关于分子晶体挥发性的描述正确的是（）A.分子晶体的分子间作用力越强，挥发性越差B.分子晶体的熔点越高，挥发性越好C.分子晶体的沸点越高，挥发性越强D.分子晶体的密度越大，挥发性越强16、下列物质中，属于分子间作用力影响较大的是：A.NaCl（氯化钠）B.H2O（水）C.MgO（氧化镁）D.CO2（二氧化碳）二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：下表中列出了几种不同的分子，请根据分子间作用力的知识，判断下列分子间主要的作用力类型，并解释原因。分子分子结构作用力类型原因ACO2BH2OCCH4DN2第二题【题目】请简述分子间作用力的种类及其对物质性质的影响，并举例说明水的不对称性分子结构与分子间作用力如何导致其特殊性质。第三题题目：已知甲烷（CH4）和四氯化碳（CCl4）在常温常压下都是液态，而乙烷（C2H6）和三氯化碳（CCl3）在常温常压下都是气态。请分析甲烷、乙烷、四氯化碳和三氯化碳的分子结构和分子间作用力，解释为什么甲烷和四氯化碳是液态，而乙烷和三氯化碳是气态。第四题题目描述：在下列化合物中，根据分子间作用力的知识，解释为什么水（H₂O）的沸点比硫化氢（H₂S）的沸点高得多。请详细说明影响沸点的主要因素，并结合具体数据加以说明。水（H₂O）硫化氢（H₂S）解题思路：要回答这个问题，我们需要考虑几个关键点：分子间作用力类型：水和硫化氢都是极性分子，但它们之间的作用力类型不同。分子量：虽然分子量较大的分子通常具有更高的沸点，但在这种情况下，分子间作用力的影响更为显著。氢键形成能力：水分子能够形成氢键，而硫化氢分子则不能。《第4节分子间作用力》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，分子间作用力最弱的是：A、水（H₂O）B、二氧化碳（CO₂）C、氢气（H₂）D、苯（C₆H₆）答案：C解析：氢气（H₂）分子间的作用力是范德华力，而水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）和苯（C₆H₆）分子间的作用力分别是氢键、偶极-偶极相互作用和范德华力。氢键和偶极-偶极相互作用比范德华力强，因此氢气分子间的作用力最弱。2、下列哪一项不是分子间作用力的表现形式？A、范德华力B、氢键C、离子键D、取向力答案：C解析：分子间作用力包括范德华力、氢键和取向力，而离子键是一种化学键，存在于离子化合物中，不是分子间作用力的表现形式。因此，正确答案是C。3、关于分子间作用力的说法，下列选项中正确的是：A、分子间作用力是一种穿透原子或分子间的吸引力，它比范德华力更加强烈。B、分子间作用力仅存在于非极性分子之间。C、在气体中，分子间作用力可以忽略，而在液体和固体中则不可忽略。D、分子间作用力的大小主要取决于分子的极性和分子间距离。答案：C、在气体中，分子间作用力可以忽略，而在液体和固体中则不可忽略。解析：分子间作用力主要包括取向力、诱导力和色散力，它们都属于弱作用力，比化学键（如共价键、离子键）弱很多。但在不同状态下，分子间的作用力表现不同。在气体状态下，由于分子间距离较大，分子间作用力几乎可以忽略；而在液体和固体状态下，分子间距离较近，分子间作用力不可忽略。选项A错误，因为分子间作用力确实是指分子之间的作用力，但并不比范德华力更加强烈，实际上都属于弱相互作用；选项B错误，因为分子间作用力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间；选项D虽然部分正确，但未能全面涵盖分子间作用力大小的影响因素，因此最正确的选项是C。4、下列物质中，分子间作用力最小的是：A、氧气（O2）B、水（H2O）C、氢氟酸（HF）D、二氧化碳（CO2）答案：A解析：氧气（O2）属于双原子分子，由于分子间没有氢键，其分子间作用力仅为范德华力，而水（H2O）、氢氟酸（HF）、二氧化碳（CO2）分子之间能够形成氢键，氢键属于较强分子间作用力，因此氧气分子的分子间作用力最小。5、在下列物质中，分子间作用力最小的是：A.冰B.氯化氢气体C.二氧化硫气体D.乙醇答案：C解析：分子间作用力是指分子之间相互吸引或排斥的作用力。在给出的选项中，冰（A）的分子间作用力主要是氢键，氯化氢气体（B）和乙醇（D）的分子间作用力主要是范德华力。二氧化硫气体（C）由于分子极性较小，其分子间作用力相对较弱，因此答案是C。6、在下列分子间作用力描述中，不属于分子间作用力的是：A、H₂O分子间存在的氢键B、F₂分子间存在的范德华力C、CO₂分子间存在的偶极-偶极相互作用D、稀有气体（如氖气）分子间存在的伦敦色散力答案：C解析：分子间作用力主要包括氢键、范德华力（包括色散力、诱导力）和偶极-偶极相互作用。CO₂分子是非极性分子，其分子间不存在偶极-偶极相互作用，因此C选项不正确。H₂O分子间存在较强的氢键，F₂分子间存在较弱的范德华力，稀有气体分子（如氖气）间存在伦敦色散力，这些都是分子间作用力的实例。7、下列物质中，分子间作用力最大的是（）A、稀有气体氦气（He）B、水（H₂O）C、二氧化碳（CO₂）D、苯（C₆H₆）答案：B解析：本题考查分子间作用力的大小。稀有气体氦气为单原子分子，分子间作用力较弱；水分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力；二氧化碳和苯均为非极性分子，分子间作用力相对较弱。因此，分子间作用力最大的是水，选项B正确。8、分子间作用力对物质的物理性质有很大影响，下列说法中正确的是：A.分子间作用力越大，分子稳定性越强。B.分子间作用力越大，熔点、沸点越低。C.分子间作用力越大，水的密度越小。D.分子间作用力越大，物质的硬度越大。答案：D解析：分子间作用力是不同分子之间存在的吸引力，主要包括范德华力和氢键。分子间作用力越大，分子和分子之间相互吸引的力越强，使得物质在熔化或气化时需要更多的能量，因此熔点和沸点较高，而不是较低（选项B错误）。分子的稳定性主要由化学键决定，而不是分子间作用力（选项A错误）。水的密度最大出现在4°C时，这是因为水分子间的氢键影响使其密度达到最大值，并不在任何普遍的规律上随着分子间作用力的增强而变化（选项C错误）。物质的硬度与分子间作用力有一定关系，但更多取决于分子内部的化学键及晶体结构，因此分子间作用力越大的物质，硬度可能越大（选项D正确）。9、下列物质中，分子间作用力最强的是：A、H2B、O2C、CO2D、CH4答案：C解析：分子间作用力包括范德华力、偶极-偶极相互作用以及氢键等。选项中，A、B、D均为非极性分子，其分子间作用力主要是范德华力，而C中的CO2虽然也是非极性分子，但由于其相对分子质量较大，因此分子间的范德华力也相对较强。选项C中的CO2分子间作用力最强。10、下列物质中，分子间作用力最小的是（）A.氢气（H2）B.氯化氢（HCl）C.水分子（H2O）D.二氧化硫（SO2）答案：A解析：分子间作用力包括范德华力、偶极-偶极相互作用和氢键。氢气（H2）分子中只存在范德华力，而氯化氢（HCl）、水分子（H2O）和二氧化硫（SO2）分子中分别存在偶极-偶极相互作用和氢键。由于范德华力是最弱的分子间作用力，因此氢气（H2）的分子间作用力最小。11、下列关于分子间作用力的说法正确的是：A.分子间作用力只存在于非极性分子之间B.分子间作用力随着分子间距离的增大而增大C.分子间作用力包括范德华力和氢键，其中氢键比范德华力强D.分子间作用力对物质的熔点和沸点没有影响答案：C解析：选项A错误，因为分子间作用力不仅存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间。选项B错误，分子间作用力随着分子间距离的增大而减小。选项D错误，分子间作用力对物质的熔点和沸点有显著影响，作用力越强，熔点和沸点越高。选项C正确，分子间作用力包括范德华力和氢键，氢键比范德华力更强。12、下列关于分子间作用力的说法，正确的是（）。A.分子间作用力具有饱和性B.分子间作用力不随温度变化C.分子间作用力会随着分子的极性增强而减小D.分子间作用力是导致分子晶体熔、沸点的一个重要因素答案：D解析：分子间作用力是指一个分子与其它分子之间的相互吸引力，包括范德华力和氢键。它并不是饱和性的，因此选项A错误；分子间作用力会随温度的升高而减小，因为温度增加时，分子的热运动加剧，它们之间的距离增大，导致作用力减小，所以选项B错误；分子间作用力会随着分子极性的增强而增大，因为极性分子间能够形成更为稳定的偶极-偶极相互作用，因此选项C错误。分子间作用力会影响分子晶体的熔点和沸点，因此D选项正确。13、下列关于分子间作用力的说法中，正确的是（）A、分子间作用力随着分子间距离的增大而增大B、分子间作用力包括范德华力和氢键，它们的大小相近C、分子间作用力决定了物质的物理性质，如熔点、沸点等D、分子间作用力是指分子之间的吸引力答案：C解析：本题考查对分子间作用力的理解。A选项错误，因为分子间作用力随着分子间距离的增大而减小；B选项错误，范德华力的大小远小于氢键；C选项正确，分子间作用力确实决定了物质的物理性质，如熔点、沸点等；D选项错误，分子间作用力包括吸引力和排斥力。14、在下列分子中，哪一个的分子间作用力最强（）A.CH4B.H2OC.NH3D.CO2答案：C解析：NH3（氨气）分子间除了存在分子间的色散力外，还存在较强的氢键作用，这是因为NH3分子中N原子的电负性大，使O-H极性键的极性增强，形成了较强的氢键。氢键的强度要大于范德华力中的色散力和取向力，因此NH3的分子间作用力最强。相比之下，CH4（甲烷）、H2O（水）和CO2（二氧化碳）分子间的分子间作用力主要为色散力，其中NH3（氨气）分子间作用力因其氢键的存在而最强。15、在常温常压下，某些分子晶体易挥发，下列关于分子晶体挥发性的描述正确的是（）A.分子晶体的分子间作用力越强，挥发性越差B.分子晶体的熔点越高，挥发性越好C.分子晶体的沸点越高，挥发性越强D.分子晶体的密度越大，挥发性越强答案：A解析：分子晶体的挥发性主要取决于分子间作用力的强弱，分子间作用力越强，挥发性越差，而当分子间作用力减弱时，分子更容易从固态或液态表面逃逸到气态，因此挥发性增强。所以选项A正确。选项B、C、D都与分子晶体的挥发性描述不符。16、下列物质中，属于分子间作用力影响较大的是：A.NaCl（氯化钠）B.H2O（水）C.MgO（氧化镁）D.CO2（二氧化碳）答案：D解析：NaCl、MgO是离子化合物，主要存在离子键，而H2O虽然是分子化合物，但由于分子间的氢键作用力较强，较其他选项的影响小。CO2是简单的分子化合物，分子间主要存在范德华力（分子间作用力的一种），相对较弱，所以答案是D。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：下表中列出了几种不同的分子，请根据分子间作用力的知识，判断下列分子间主要的作用力类型，并解释原因。分子分子结构作用力类型原因ACO2BH2OCCH4DN2答案：A.CO2：范德华力B.H2O：氢键C.CH4：范德华力D.N2：范德华力解析：A.CO2分子由两个氧原子和一个碳原子组成，属于非极性分子。由于分子内部的电荷分布均匀，分子间的作用力主要是范德华力，即分子间的瞬时偶极相互作用。B.H2O分子由两个氢原子和一个氧原子组成，是极性分子。水分子中的氢原子带部分正电荷，氧原子带部分负电荷，分子间可以通过氢键相互作用，因此主要作用力为氢键。C.CH4分子由一个碳原子和四个氢原子组成，是一个非极性分子。由于分子内部的电荷分布均匀，分子间的作用力主要是范德华力。D.N2分子由两个氮原子组成，是非极性分子。由于分子内部的电荷分布均匀，分子间的作用力主要是范德华力。第二题【题目】请简述分子间作用力的种类及其对物质性质的影响，并举例说明水的不对称性分子结构与分子间作用力如何导致其特殊性质。【答案】分子间作用力主要包括三种类型：氢键：氢原子与电负性强的原子（如N、O、F）形成的强作用力。氢键的存在可以显著影响物质的熔点、沸点、溶解性和表面张力等。色散力：所有分子都存在的微弱作用力，因为电子的瞬时偏移可以产生偶极矩，导致分子之间相互吸引。诱导力：当极性分子与非极性分子靠近时，极性分子无法影响非极性分子，但非极性分子的瞬时偶极会产生对极性分子的吸引力。水分子的不对称性结构（O-H键的一端偏负，另一端偏正）和极性特点使其能够形成氢键。两个水分子之间可形成两个方向相反的氢键，实现复杂的氢键网络结构。这种氢键网络是水分子具有高熔点、沸点、极高的蒸汽压，同时保持低表面张力和高比热容的原因之一。此外，氢键还提高了水分子的溶剂性质，使得许多分子——包括许多生物分子——能轻易地溶解于水中。【解析】分子间作用力的概念和类型是基础知识，其中氢能键因其在物质性质上的显著影响而尤为重要。通过分析水分子的结构特点，特别是其极性和氢键的形成，来解释水的特殊性质。具体包括：易形成多分子氢键的特性引起水的高比热容。分子间作用力影响水的沸点和熔点。氢键网络结构导致水具有较高的表面张力。氢键的存在使得水成为强大的溶剂，支持生命中的许多生理过程。通过这一题目的训练，学生不仅能够巩固对分子间作用力类型的认识，还可以理解这些作用力如何共同作用于特定分子（如水），进而影响这些分子的物理性质和化学特性。第三题题目：已知甲烷（CH4）和四氯化碳（CCl4）在常温常压下都是液态，而乙烷（C2H6）和三氯化碳（CCl3）在常温常压下都是气态。请分析甲烷、乙烷、四氯化碳和三氯化碳的分子结构和分子间作用力，解释为什么甲烷和四氯化碳是液态，而乙烷和三氯化碳是气态。答案：甲烷（CH4）和四氯化碳（CCl4）分子结构：甲烷和四氯化碳都是四面体结构，中心原子分别是碳和碳，周围配位原子数均为4。乙烷（C2H6）和三氯化碳（CCl3）分子结构：乙烷是线性结构，由两个甲基（CH3）基团通过单键连接，三氯化碳是三角锥形结构，中心原子是碳，周围配位原子数为3。分子间作用力分析：甲烷（CH4）和四氯化碳（CCl4）分子间作用力：两者分子间作用力为范德华力，由于四氯化碳分子中含有更多的氯原子，分子极性更强，因此分子间作用力比甲烷更强，但在常温常压下都显示为液态。乙烷（C2H6）和三氯化碳（CCl3）分子间作用力：乙烷分子间作用力也是范德华力，但由于乙烷分子结构较简单，分子间作用力相对较弱。三氯化碳分子由于氯原子的极性作用，分子间作用力较强，但由于分子较小，因此分子间作用力仍然比甲烷和四氯化碳弱。解析：甲烷和四氯化碳在常温常压下都是液态，主要是由于它们分子间的范德华力较强。尽管甲烷的分子间作用力较弱，但由于其较大的分子量和较大的分子极性，使得分子间的吸引力增加，表现为液态。四氯化碳的分子间作用力更强，因此以液态存在。相比之下，乙烷和三氯化碳虽然在结构上和甲烷、四氯化碳类似，但由于乙烷分子较小，分子间作用力较弱，导致其在常温常压下为气态。三氯化碳虽然分子较大，但中心原子周围只有一个配位原子，分子结构较为紧凑，分子间作用力虽然比乙烷强，但由于其较小和分子结构的影响，仍然表现为气态。综上所述，分子间作用力的大小以及分子结构是决定物质