海北市重点中学2024届高考化学一模试卷含解析

海北市重点中学2024届高考化学一模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。研究青铜器中（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对

于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（）

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化

B.正极发生的电极反应为O2+4e+2H2O=4OH-

C.环境中的与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2cli2++3OH-+C「=CU2（OH）3cli

D.若生成2molCU2（OH）3CI,则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4L

2、有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCb晶体中含有两种化学键

3、O.lmoL/L醋酸用蒸储水稀释的过程中，下列说法正确的是（）

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小,H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

4、化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为NaCIO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列说法错

误的是

A.“84”消毒液为混合物

B.“84”消毒液具有漂白性

C.“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒

D.“84”消毒液可以与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混用

5、某学习小组在室温下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。(H2A的电离

分两步，H2A=H++HA,HA-UH++A2-)下列说法错误的是

A.室温时，E点对应的溶液中0.01mol/Lvc(H+)v0.02mol/L

B.F点对应溶质是NaHA,溶液显酸性

C.G点溶液显中性的原因是溶质为Na2A

D.H点溶液中.c(Na+)=2c(A2')+2c(HA-)

6、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素;

常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z<R

C.Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.ImolR2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2NA

7、2010年，中国首次应用六焕基苯在铜片表面合成了石墨焕薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有

望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是()

A.六块基苯的化学式为G8H6

B.六块基苯和石墨块都具有平面型结构

C.六焕基苯和石墨块都可发生加成反应

D.六米基苯合成石墨块属于加聚反应

8、下列事实能用元素周期律解释的是

A.沸点：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2SO4>H2CO3>HCIO

C.硬度：I2>Br2>Cl2D.碱性：KOH>NaOH>AI（OH）3

9、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.4g甲烷完全燃烧转移的电子数为24

B.11.2L（标准状况）CCL中含有的共价键数为2岫

C.3molSO2和ImolO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3刈

D.1L0.Imol・L-1的Na2s溶液中HS一和S?一离子数之和为0.1D

10、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下,

0.01mol/LM溶液pH<2。下列说法中错误的是

A.原子半径大小：X<W<YB.Z的单质易溶于化合物WZ2

C.气态氢化物稳定性：W<XD.含Y元素的离子一定是阳离子

11、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.二环己烷（①）的二氯代物有7种结构（不考虑立体异构）

CHs.CH；

C.按系统命名法，化合物q任CH3的名称是2,3,4-三甲基2乙基戊烷

CH；CH3tHs

D.环己爆（O）分子中的所有碳原子共面

12、大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和

工业固氮的部分K值：

N2+O2—2NON2+3H2k^2NH3

温度25C2000'C25*C400,C

K3.84x10-310.15x1081.88xl04

下列说法正确的是

A.在常温下，工业固氮非常容易进行

B.人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物VV在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图:

©ImolY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应

0

②KMnO/H-।n+R1COOH

R,CH—C—Rj--------f―*R2—C—R>

OR?

③

RCH2NH2+II一定条件1+H2O

R2-C—R3-----------►R|CH2N—C-Rj-

请回答下列问题：

（DY的化学名称是Z中官能团的名称是一;

CHiCHj

（2）0中（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是

（3）生成W的化学方程式为_。

（4）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有一NH2（氨基），G的同分异构体有一

种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为o

（5）设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线（无机试剂

自选）。

18、石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路

如下：

已知：I.氯代煌D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为62.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

COOC2H5

COOC2H5RvHaQ/FT

H—CHC2H$ONa~R-CH，R—CH2COOH.

A,-C02

COOC2H5

COOC2H5

(DA中官能团的结构式为,D的系统名称是

(2)反应②的条件是_____________,依次写出①和③的反应类型___________、.

(3)写出F-G过程中第一步反应的化学方程式.

(4)K的结构简式为.

(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式.

(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成Bo合成路线流程

图示如下:

H2C=CH2Br：的C«L溶液.H5一

&Br

19、废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2()3)2],用废定影液为原料制备AgNOj的实验流程如下:

Na2s溶液浓HN()3NaOH溶液

JJJ

废定影液fI沉淀|fI过滤l|fI反应I―T除杂|fI过滤2卜一AgNO3

II

滤液滤渣

(1)“沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是_______o

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为。

(3)“除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是______。

(4)已知：2AgNO.vM012Ag+2NO2T+O232Cu(NO02200工2CuO+4NO2f+(M。AgNOa粗产品中常含有CiKNOR,

请设计由AgNCh粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤,

干燥，得到纯净的AgNOj。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馅水)

(5)蒸发浓缩AgNCh溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是________;判断蒸发浓缩完成的标志是

20、一水硫酸四氨合铜晶体［CU(NH3)4SO4・H2O］常用作杀虫剂，媒柒剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,

在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3moi・1「的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol-L”稀盐酸、0.500mol・I7】的

NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过浓得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式.

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是____________馆出物是o

9•A,

CuSO,溶液浅食色沉淀深笠包溶茨深蓝色品小

将上述制备的C11SO4溶液按如图所示进行操作

（D硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3・H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

（2）继续滴加NH3-H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________o并

说明理由____________0

HL产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用MmL0.500moi・[Ji的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

城的清定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）样品中产品纯度的表达式。（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_________

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚酸作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

21、叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

COOH

HNI

2ClhCIH;N-CH-CH2-CH2-COOH

OH

甲内

（1）甲中显酸性的官能团是（填名称）。

⑵下列关于乙的说法正确的是__________________（填序号）。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为

a.含有“b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

①步骤［的反应类型是_______________________

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是________

③步骤W反应的化学方程式为_____________________________________

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A.根据图知，02得电子生成OH、Cu失电子生成CM+,青铜器发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，

负极是a,A正确；

B.Oz在正极得电子生成OH、则正极的电极反应式为：O2+4D+2H2O=4OIT,B正确；

C.C「扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈CU2（OH）3。，负极上生成CM+、正极上生

2+

成OH,所以该离子反应为Cl\C/+和OH-反应生成CU2（OH）3CI沉淀，离子方程式为2Cu+3OH+CI=Cu2（OHbCll,

C正确；

D.每生成1molCii2（OH）3cL需2molCu2+»转移4mol电子,消耗1molO2,则根据转移电子守恒可得生成2mol

的M宠2：

CU(OH)C1,需消耗5的物质的量-----------=2mol,则理论上消耗标准状况下O的体积V=2molx22.4

2342

L/mol=44.8L,D错误；

故合理选项是Do

2、A

【解题分析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O・H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCL晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为A。

3、C

【解题分析】

醋酸溶液中存在电离平衡：ClhCOOH^CHjCOO+H+,加水稀释促进电离，iKCH.®。。-)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C。

【题目点拨】

+

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸储水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：C(CH3COOH)、C(CH3COO).c(H+)均减小，由于K“不变，则c(OIT)增

大，各微粒物质的量的变化MCFLCOOH)减小，n(CH3co(X)、n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

4、D

【解题分析】

A.“84”消毒液的主要成分为NaCK)、NaCI,为混合物，A正确；

B.“84”消毒液的有效成分是有NaCIO,具有漂白性，B正确；

C.“84”消毒液中的NaClO具有杀菌消毒能力，可用于灭杀新型冠状病毒，C正确；

D.若将“84”消毒液与“洁厕灵”混用，会发生反应CKT+Cr+2H+==C12T+H2O,D错误；

故选D。

5、C

【解题分析】

由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,G点溶液显中性，溶质为NaHA和Na2A,H点40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2Ao

【题目详解】

A项、由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，则0.01mo"L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正确；

B项、F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,NaHA溶液中只

存在电离，溶液显酸性，故B正确；

C项、G点溶液显中性，溶质应为电离显酸性的NaHA和水解呈碱性的Na?A,故C错误；

D项、H点40.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A,因H2A第一步完

全电离，溶液中不存在HzA,则Na2A溶液中的物料守恒关系为“Na+MZaA与+ZaHA—),故D正确。

故选C。

【题目点拨】

本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意酸的电离方程式，正确分析图象曲线变化

特点，明确反应后溶液的成分是解答关键。

6、C

【解题分析】

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C,常温下，

W与Z能形成两种常见的液态化合物，可知是H2O、H2O2,推出W为H,Z为O,W、R同主族，因此推出R为

Na,X为C,Z为O,可知Y为N。

A.X、Y的简单氢化物分别为CH』、H2O,水分子之间存在氢键，沸点：CH4VH20,A项错误；

B.Z、R对应的离子为：Na卡,电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：O”>Na+,B项错

误；

C.Y与W形成的最简单化合物NM,可用作制冷剂，C项正确；

D.2Na202+2H2O=4NaOH+O21,2moi过氧化钠转移电子2moi,ImolNazCh反应，转移的电子数为MuD项错误;

答案选C

7、D

【解题分析】

A、根据六快基苯的结构确定六狭基苯的化学式为Ci8H6,A正确；

B、根据苯的平面结构和乙焕的直线型结构判断六块基苯和石墨块都具有平面型结构，B正确；

C、六焕基苯和石墨块中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确；

D、由结构可知，六块基苯合成石墨块有氢气生成，不属于加聚反应，根据六块基苯和石墨块的结构判断六焕基苯合

成石墨焕属于取代反应，D错误；

故答案选Do

8、D

【解题分析】

A.水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误；

B.含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；

卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误；

D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>Al(OH)3,

与元素周期律有关系，选项D正确。

答案选D。

9、A

【解题分析】

A.甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，碳元素化合价由-4价升高到+4价，所以4g甲烷完全燃烧转移的电子数为

4g

--4^—x8NA/mol=2NA,故A正确；

16g/mol

B.CCL在标况下为非气态，无法计算1L2LCCL的物质的量，故B错误；

C.S02和反应为可逆反应，反应不能进行完全，S02和都有剩余，所以3molSO2和ImolO2于密闭容器中催化反

应后分子总数大于3NA,故C错误；

D.Na2s溶液中分两步水解，生成HS-和4S,根据物料守恒关系：HS\H2s和S?一离子数之和为0.1义，故D错误。

故选A。

【题目点拨】

本题为“义”应用试题，解答此类题要注意题设陷阱，本题B选项，CCL在标况下非气态，C选项，二氧化硫和氧气

反应为可逆反应，D选项，要注意物料守恒的正确使用，考生只有在平时多总结，才能做到考试时慧眼识别。

10、D

【解题分析】

根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，0.01mol/L

M溶液pH<2。则Z为S,W、X、Y分别为C、N、A1。

A.原子半径大小：NVCVAL故A正确；

B.Z元素为S,其单质易溶于CS2,故B正确；

C.W、X分别为C、N,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<N,则气态氢化物稳定性：CH4

VNH3,故C正确；

D.Y为A1元素，含A1元素的离子有4伊、AIO；或［A1(OH)4「，故D错误;

答案选Do

【题目点拨】

根据相似相容原理，S易溶于CS2。

11、B

【解题分析】

A.乙醇和丙三醇所含羟基的个数不同，不是同系物，故选项A错误；

1

B.二环己烷中有两类氢原子;①;，当一个氯原子定到1号位，二氯代物有3种，当一个氯原子定到2号位，二氯

代物有4种，故选项B正确；

CHs/CHs

C.按系统命名法，化合物CHS，—q任CH3的名称是2,3,4,4•四甲基己烷，故选项C错误；

CH2cH3iHs

D.环己播中碳原子有sp2和sp3两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，故选项D错误；

故选B。

12、D

【解题分析】

由表中给出的不同温度下的平衡常数值可以得出，大气固氮反应是吸热反应，工业固氮是放热反应，评价一个化学反

应是否易于实现工业化，仅从平衡的角度评价是不够的，还要从速率的角度分析，如果一个反应在较温和的条件下能

够以更高的反应速率进行并且能够获得较高的转化率，那么这样的反应才是容易实现工业化的反应，

【题目详解】

A.仅从平衡角度分析，常温下工业固氮能够获得更高的平衡转化率；但是工业固氮，最主要的问题是温和条件下反

应速率太低，这样平衡转化率再高意义也不大；所以工业固氮往往在高温高压催化剂的条件下进行，A项错误；

B.分析表格中不同温度下的平衡常数可知，大气固氮反应的平衡常数很小，难以获得较高的转化空，因此不适合实

现大规模固氮，B项错误；

C.平衡常数被认为是只和温度有关的常数，C项错误；

D.对于大气固氮反应，温度越高，K越大，所以为吸热反应；对于工业固氮反应，温度越高，K越小，所以为放热反

应，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

平衡常数一般只认为与温度有关，对于一个反应若平衡常数与温度的变化不同步，即温度升高，而平衡常数下降，那

么这个反应为放热反应；若平衡常数与温度变化同步，那么这个反应为吸热反应。

13、B

【解题分析】

A.黑Sm与之Sm的质子数均为62,但中子数分别为82、88,则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误;

B.与黑Sm的质子数均为62,原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62,电子数

相同，核外电子排布也相同，B正确；

C.*Sm与塌Sm的物理性质不同，化学性质相似，C错误；

D.WSm与黑Sm的质子数均为62,中子数=质量数-质子数，分别为144・62=82、150・62=88,不相同，D错误。

答案选B。

14、A

【解题分析】

A.10mL浓度为0.1mol无t的CuCb和ZnCL溶液中滴入10mL0.1mol-f的Na2s反应生成CuS沉淀和ZnS沉淀，

&p(ZnS)>Ksp(CuS),反应后溶液中锌离子浓度大，则a力飞为滴定ZnCb溶液的曲线，故A错误；

1

B.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1nioli,-的CuCb和ZnCL溶液中滴加0.1mol心7的NazS溶液发生反应生

成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c(H')降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全

反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液pH：a<b<e,故B正确；

2+

c.CuCL在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c(CD=2c(Cu)+2C[CU(OH)2],溶液

中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，C(C「)V2[C(CU")+C(H+)],故C正确；

D.c点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na2s的物质的量等于原溶液中CuCb的物质的量，所以生成CuS沉淀后，

c(Cu2+)=c(S2-),则&p(CuS)=10T77xl0T77=i0T5.4,d点加入20mL0.1molL-Ra2s溶液，溶液中硫离子浓度

cfs2-)=SSLxO.lmolI/=里巾祝•L,K、[CuS]=c(Cu2+)c(S2-)=c(Cu2+)x—=1O-354,

v70.03L3pLJ3

c(Cu24)=3X10-344moH7,,-Ige(Cu2+)=34.4-lg3=34.4-0.5=33.9,故D正确。

综上所述，答案为A。

15、A

【解题分析】

A.前者含8个H原子，后者含10个H原子，分子式不同，二者不是同分异构体，故A错误；

B.前者含・OH,后者含・COOH,则均能与钠反应生成氢气，故B正确；

C.前后含苯环、-CHO,后者含碳碳双键，则均可发生加成反应，故C正确；

D.前者含・CHO(能发生银镜反应)，后者不含，则可用银氨溶液鉴别，故D正确；

故答案选A。

【题目点拨】

有机物能够与氢气发生加成反应的结构特点：含有不饱和键；碳碳双键，碳碳三键，含有醛基、戮基，含有苯环；能

够与金属钠发生反应的有机物的结构特点：含有・OH、・COOH等；能够发生银镜反应的有机物的结构特点：含有醛基。

16、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素,

结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为CI元素；X、Y的原子序数之和

=42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于笫二周期，设X的核外电子数为X,则

x+（2+x）=14,解得x=6,则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X>Z,故A

错误；

B.Na与O和CI形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl,都是离子化合物，故B正确；

C.水分子间能够形成氢键，沸点：H2O>HC1,故C错误；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、NazO或NazCh,仅NazCh有非极性键，故D错误；

故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、2,3-二甲基-2-丁烯埃基无消去反应

Yr条件

H:NCHr(X)H、

CHKHHz+CHj—C—CH3----------kCHjCH：N=C(CHih+HX)

HjCOOH

【解题分析】

由分子式可知，X为饱和一元醇（或酸），X在浓硫酸、加热条件下转化为Y,Y发生信息②中氧化反应生成Z,故X

为饱和一元醇，X发生消去反应生成烯泾Y,ImolY完全反应生成2molZ,则Y为结构对称，且在加热条件下Z不能

OH

和新制氢氧化铜浊液反应,,则Y为、X为H3C-C—CH-CH3,

H3।I

3CH3CH3

o乙苯发生硝化反应生成C国-CH/©-N6,然后发生还原反

结合信息③可推知W为CHCH：N=C（CH>h

应生成CH3-CHr^-XH2,据此分析解答。

【题目详解】

（1）由分析可知，Y为,Y的化学名称是：2,3-二甲基-2-丁烯；Z为,Z中官能团的名

称是：臻基;

（2）连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故中没有手性碳原子；图示中X转化为Y是分子内脱

去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应;

YT条件

（3）生成W的化学方程式为：（山（比Hi+CHj-C-CHj---------►CHJCH

（4）G是对硝基乙苯（C居-CHr<Q-N6）的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2（氨基），G

中还含有拨基，苯环可以含有1个侧链为-CH（NH2）COOH；可以有2个侧链为-CH2NH2、-COOH,或者为-NHb、

-CHzCOOH,均有邻、间、对三者位置结构；可以有3个侧链为：-CH3、-NHz、-COOH,氨基与竣基有邻、间、对

3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3X2+4+4+2=17种，其中在

核磁共振氢谱上峰的面积比为1:2：2：2：2的结构简式为：H:\CHLOVOOH和比卜一

HA（X）H;

⑸由H.C-?-CH^H2N_O_C00H反应生成H'Cq-N（X）H;苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙

OOH

笨，乙苯发生硝化反应生成C国一,再用酸性高镒酸钾溶液氧化生成;,然后与Fe/HCl反应生

N02

成H2N—C>-COOH,合成路线流程图为:

HOOCS=C«。

18、1,3・二氯丙烷NaOH溶液,△(加热)加聚反应取代反应

[0>-COOH

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH木浴加她>NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T

必H000vzzLc00H、00H、

浓硫酸

HO八0OH

-A-

【解题分析】

由CH2=CH・CH=CH2反应到A(C4H6Br)发生加成反应，根据框图到C为1,4•二澳-2•丁烷，A-B为取代；再根据

回回也回⑴银抬沿波.R乙用，-知F为醛，E为醇，G为皎酸；H为酯，由此知

^0(2)H1—1浓薛酸,△

道I)为1,3・二氯丙烷。H为CH3cH2OOCCH2coOCH2cH3,H与C反应根据信息即可判断。

【题目详解】

(1)由CH2=CH・CH=CH2反应至ljA(C4H6Br)知，A中含有碳碳双键和漠原子。已知氯代煌D的相对分子质量是113,

氯的质量分数约为62.8%,n(CI)=[113x62.8%]/35.5=2,D的化学式为C3H6CL,核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.则D的

结构简式CH2CICH2CICH20系统命名为1,3・二氯丙烷；

(2)由框图回五泞回回知回且照回D为卤代煌，E为醇，所以反应②的条件是NaOH

溶液,△(加热)；由反应①B的反应条件知道①为加聚反应；由③的条件

aC4H5CI

ICH。2知③反应类型取代反应。

(3根据ZcEdH」嘴泮一回知E为醇，F为醛，所以F-G过程中第一步反应的化学方程式

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH>NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T。

COOCJHJ

(4)根据已知R_《H巾Um3.cch面次为中间体HO/H*

和2,所

△.-co/RYWCOOHKFLO?

COOC2H5

以K的结构简式为。>-COOH;

(5)通过上述分析知G为HOOCCH2COOH,比G多2个碳原子的同系物的同分异构体的结构简式有HQQC、/敝、

COOH

(6)己知双键上的氢原子很难发生取代反应，经分析知A为Br〜vBr,以A为起始原料，选用必要的无机试

)的路线图为：Br〜VBr^0%容液,HO阳业H嚏六阳浓硫酸

剂合成(

B-A-

19、静置，向上层清液中继续滴加Na2s溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全Ag2S+4HNO3===2AgNO3

+2NO2T+S+2H2O用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照将AgNCh粗产品加热

并维持温度在200℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸储水，充分溶解、

过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸使体系形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时

可防止AgNCh分解溶液表面有晶膜出现

【解题分析】

废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2<h)2],用硫化钠沉淀，生成Ag2s沉淀，过滤得到滤渣，洗涤干净后加入浓硝酸溶解

Ag2s得到硝酸银、硫单质与二氧化氮；用氢氧化钠除去过量的硝酸得到硝酸银溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸银

晶体，据此分析作答。

【题目详解】

(1)沉淀过程是NaNAg(S2O3)2]与Na2s反应制得Ag2s的反应，检验沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴

加Na2s溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全；

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，根据元素守恒可知，该淡黄色沉淀为硫离子被氧化的产物硫单质，根据氧化还

原反应规律可知其化学方程式为：Ag2S+4HNO3===2AgN(h+2NO2T+S+2H2。；

(3)测定溶液pH的基本操作是：用洁净的玻璃棒蘸取反应液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；

(4)根据给定的已知信息可知，硝酸铜的分解温度为200℃,硝酸银的分解温度在440℃,则可设计除去硝酸铜的方

法为：将AgNCh粗产品加热并维持温度在200℃至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷

却后，加入蒸馈水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸；

(5)考虑硝酸银易分解，而实验装置中真空泵可以形成负压，有利于水分在较低温度下蒸发，同时可防止AgNO.a分

解；蒸发浓缩过程中，若溶液表面有晶膜出现，则证明蒸发浓缩完成。

20、反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSOa・5H2O失去结晶水变为CuSOa

r2+

CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O减压设备水(H2O)2Cu+2NH3•H2O+SO4=Cu2(OH)2SO4+2NH4

加入乙醇或醇析CU(NH3)4SO4・HZO晶体难溶于乙醇，能溶于水平衡气压，防止堵塞和侵吸

至932x100%AB

4m

【解题分析】

I.(1)得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；

(2)双氧水与铜、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；

(3)过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸储的方式；

n.(1)硫酸铜与NH3・％O反应生成CU2(OH)2s。4,据此书写离子方程式；

(2)根据Cu(NH3)4SO4・H2O可溶于水，难溶于乙醇分析；

m.(1)玻璃管2起到了平衡气压的作用；

(2)根据关系式计算；

(3)氨含量测定结果偏低，说明中和滴定时消耗氢氧化钠溶液体积L偏大。

【题目详解】

I.(1)得到的为硫酸铜和硫酸溶液,浓缩时,硫酸变浓,浓硫酸具有吸水性,使CuSO4-5H2O失去结晶水变为CuSO4,

可使固体变为白色；

⑵Cu在H2O2作用下与稀硫酸反应生成硫酸铜，该反应的化学方程式为：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O；

(3)过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馈的方式，则B处增加一个减压设备，储出物为HzO；

22+

II.(1)浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2sO4，反应的离子方程式为：2Cu+2NH3•H2O+SO4=Cu2(OH)2SO4+2NH4；

(2)由题中信息，CU(N