2024高考化学实战策略

高考化学实战策略

【高考展望】

今年化学高考考试说明和去年相比几乎变化，继续保持对学科主干知识的考查要求，同

时强调与实际相结合，综合考查考生化学学科思想方法及学习能力。要求考生要提高自学能

力即接受、吸收、整合化学信息的能力，尤其要提高对图像和图表的解读和观察能力，注重

知识的迁移应用。另外，要重点提升实验能力及科学探究能力，探究能力考查是一个方向。

【方法点拨】

一、调整良好心态、制定合理战术

1、调整心态

对待高考心态要平和、坚定而自信，有一种跃跃欲试、期待高考检验的良好心境。在高

考中，要保持一颗平常的心，把高考当做是众多考试中的某一次，没什么大不了的；自己与

自己去比，认真对待、尽自己的最大努力去考就是了；能够把自己会做的题做对、发挥出应

有的水平就是成功的考试，

2、明确目标

总体答题目标是“易题求全对，把握我全会；稳做中档题，一分不浪费！”

要“知己知彼，合理定位，量力而行”。高考化学“易中难”试题个数比大概为3:5:2,

其中容易题和中档题之和就占80%左右，其中的大部分题目（或小问）我们是应该会做的，

这就决定了高考主要是容易题特别是中档题的较量，或者说对绝大多数同学而言，高考主要

拼的是会做的题答得如何而不是个别难题。

“合理定位”就是要清楚自己的底码，摆正自身的位置；“量力而行”就是要把时间

主要用在会做的题上，做到“把握我全会”。

做题速度要快慢适度，把握好解题节奏，总体原则是“慢中求稳，稳中带快，准确第一，

在考试规定的时间内内把会做的题做完工越是一看就会做的“熟题”，越要慎之又慎，提

高一次性答题的准确率，不要寄希望于最后时间的检查上，做到“易题求全对”。有些考

生只知道一味求快，往往题意未清，便匆忙动笔，结果误入歧途，即所谓欲速则不达。“慢”

是指读题要慢，要一字一句地审清题意，对关键的词语可用重笔标出，以防遗漏重要信息或

颠倒词意。只有仔仔细细地读题，才能从题中全面获取准确而有用的已知信息，从而保障判

断与选择的准确性，保障题H的顺利解答。因此，读题一定要“慢”，“慢”是得分的基础。

“快”是指做题时书写要快些，但一定要看清题目要求，准确规范作答。

3、优化答题顺序：先易后难、先熟后生

先易后难，敢于放弃。答题的次序应尽量做到先易后难，这是因为一方面做容易题准

确率高，用时短，能够增强信心，使思维趋向高潮，对发挥水平极为有利；另一方面如果先

做难题，可能会浪费好多时间，即使难关被攻克，却已没有时间去得那些易得的分数，所以

对于思考三、四分钟后仍没思路的题目，要暂时跳过。总之答题时应顾全大局、扬长避短，

不紧张、不恋战、敢于放弃难题，不失为一种明智的选择。

先熟后生，合理用时。面对熟悉的题目，自然象吃了定心丸，做起来得心应手，会使

你获得好心情，并且可以在最短时间内完成，留下更多的时间来思考那些不熟悉的题巨。有

些题目需花很多时间却只得到很少分数，有些题目只要花很少时间却有很高的分值。所以应

先把时间用在那些较易题或分值较高题目上，最大限度地提高时间的利用率。

二、选择题的答题策略

选择题难度不大分值乂高，所以如果选择题能够得到较高分，即使后面有一些失误，成

绩也不会太低，因此选择题答的好坏，至关重要。化学的选择题小巧灵活，给出信息的方法

和提出问题的形式有较多的变化，常常设陷阱让人防不胜防，容易犯低级的错误。

选择题的基本答题策略是：“求稳、求细、求活、求准”。“求稳”就是不要慌张，不

要急躁，避免忙中出错。“求细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件。“求活”就

是解题时方法要灵活，可以采用排除法、比较法、代入法、猜测法等，既可以题干出发做题,

也能从选项出发验证题干作答。“准”就是要准确。要看准题目要求，切勿答非所问，选准

正确选项。

三、主观题答题注意事项：

1、认真审题

（1）、审题过程要在关键词语部分划线或画圈，崔卜简单的记号，以便做每个小问时

尽量节省重复读题的时间，

（2）、审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，

也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。关键字下面有时带有

着重号，更应格外重视。

常见化学题中的关键字有“过量”、“无色”、“酸（碳）性”、“短周期”等等。对于选

择题还要特别注意是要求选“正确的”还是选“不正确的”。

（3）、审突破口：常见的解题突破口有特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质（颜

色、状态、气味）、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断

中重复出现的物质等等。

（4）、审有效数字的三个依据:①使用仪器的精度，如托盘天平（0.1g）、量筒（一般0.1mL）、

滴定管（0.01mL）、广泛pH试纸（整数）等。②试题所给的数据的处理,例如“称取样品4.80

g……”，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字；③题目的明

确要求，例如：“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。

2、规范答题

（1）、书写、表达要规范，尤其要注意以下几点：

①注意错别字：

每年的高考化学评分细则中都规定了化学专用名词有错别字要扣分，但每年都有不少同

学因书写错别字、生造字、潦草字，或乱写错写化学符号、化学用语，书写不规范以及卷面

乱写乱画等，而造成失分。常见的错误有绿（氯）气，熔（溶）解，退（褪）色，消（硝）化，黄（磺）

化,油酯（脂），脂（醋）化，氨侬）盐,金钢（刚）石等。

②注意书写规范：

常见的不规范有：元素符号错为Ce(氯)，mg(镁)，Cu(钙)；分子式错为Co(CO),H3P(PH3),

H2O(H2O)O有机物结构简式价键连接不能错位，要注意碳的化合价是不是四价。

③化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机方程式少写物质(如水等)会造成该

空不得分。反应物和产物之间的连接：无机反应用等号、有机反应一般用“一”，气体符号

和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为“催”，这些问题出现会

被扣分。

④热化学方程式的书写要注意：各物质的状态、4H的正负及单位，还要注意若反应热不是

在常温常压下测定的，要注明具体的温度和压强，其它条件可不注明(如催化剂、点燃等)。

⑤水解和电离方程式的书写要注意可逆符号的使用及分步的情况。盐类水解方程式一般用

不能用“=”，其产物也不能标“I”或"f”；弱酸、弱碱的电离方程式一定

要用不能用"="，多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解要分步写。

⑥格式、步骤规范。对于简答题，叙述要“准确全面、简练完整”；对于要求书写解题步骤

的大题，一定要注意“格式规范、步骤完整”，平时应多学习一些正规考试试卷的评分标准。

(2)、一定要根据要求答题。近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分的现象。要求

写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名

称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称：要求写离子方程式而

错写成化学方程式等等。因此，答题时必须按题目要求来回答，准确使用化学用语，避免

“答非所问”造成的不必要的失分。

【典型例题】

类型一、选择题

例1、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4-7H2O溶解在90g水中

B.欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCb饱和溶液并长时间煮沸

C.为鉴别KC1、AlCb和MgCb溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

【答案】C

【解析】本题是对教材中的实验进行综合考查。A项中10gZnSO4-7H2O中所含的ZnSO4

小于10g,故其质量分数小于10%,A项错误。B项中制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加

FeCb饱和溶液继续煮沸即可，长时间煮沸则会导致生成的Fe(OH)3胶体凝聚而生成沉淀析

出。C项中向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量的现象分别是：无明显现象；先生成白色

沉淀后溶解消失：生成白色沉淀过量也不消失，故可以达到鉴别的目的。D项锥形瓶洗净后

不必烘干，因其不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响。

【总结升华】对教材中的实验原理及操作注意事项不熟悉而误选B、C、D。化学实验原理

及操作是高考的必考点，应系统复习。

小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

A.XYZW的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含离子键

C.W的气态氢化物为沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子字数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

【答案】A

【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的

原子序数大小为XVYVZ。其四种原子半径大小为X>Y>Z>W,A项正确；从四种元素

在周期表中的位置可知X为Na或Mg,Y为Mg或Al,W为C、N、0、F中的一种，则形

成的化合物中有NazCh,既含有离子键又含有共价键，B项错误；若W为C,Z为Si,CH4

的沸点低于SiCh的沸点，C项错误；若Y为Mg,W为N,则形成的化合物为Mg3N2，D

项错误。

例3、下列液体均处于25C,有关叙述正确的是

A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C.AgCI在同浓度的CaCb和NaCl溶液中的溶解度相同

+

D.pH=5.6的CH?COOH与CH3coONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO")

【思路点拨】B选项要从pH=—lgc(H+)出发推倒，C选项从溶解平衡的影响

角度(或溶度积常数不变)分析，D选项从电荷守恒角度分析。

【答案】B

,

【解析】某些强酸的酸式盐pHV7,如NaHSOp故A错;pH=4.5,c(H+尸10&5molL*,pH=6.5,

+651

其c(H)=10molL,故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(C「)是NaCl的两倍,它们对AgCI

沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,

+

c(CH3COO)>c(Na),故D错。

【总结升华】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)

的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。

举一反三：

【变式1】25c时，向10mLO.Olmol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中

粒子浓度关系正确的是

++

A.pH>7时，C(C6H5O)>C(K)>C(H)>C(OH-)

+

B.pH<7时，C(K*)>C(C6H5O)>C(H)>C(OH")

+

C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K)=c(C6H5O)>c(OH-)=c(H*)

D.VrC6H5OH(aq)]=20mL时，c96H50)+c(C6HQH)=2c(K+)

【答案】D

【解析】A、B项均不符合电荷守恒，A、B错：苯酚钾溶液中存在苯酚根离子的水解，故

有C(K+)K(C6Hq-)，C错；D项是物料守恒，正确：选D。

【变式2】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cr)+c(CiO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCCh溶液：c(Na*)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3)

C.pH=ll的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(C「)=c(NHj+)>c(OH")=c(H+)

D.0.2molL-,CH3COOH溶液与O.lmol-L-,NaOH溶液等体积混合：

2c(H)-2c(OH)=C(CH3COO)-C(CH3coOH)

【答案】D

【解析］本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO.

的溶液中，则HC03一的水解大于电离，故CO.，一的浓度小于H2c03,B错；pH=U的氨水与

pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，D项正确。

例4、锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻(LiCoCh)，充电时LiCoO?中Li被氧化，

迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(CQ中，以LiC6表示。电池反应为：

充电、

s

LiCoO,+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是

A.充电时，电池的负极反应为LiCe-e-==Li+C6

B.放电时，电池的正极反应为CoO?+Li++e==LiCoCh

C.峻酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

【思路点拨】充电属电解过程，放电属原电池工作过程。

【答案】B

【解析】本题是对电化学原理的考查。充电时是电解池，电解池的电极叫阴、阳极，且反应

物为LiCoCh，故A项错误。放电时为原电池，正极上是Li+得到电了，变为LiCoCh，正极

+

反应为：Co02+Li+c=LiCo02,负极反应为：LiC6-c=Li+C6,B项正确。C项中醵、酸均可

以与锂反应，不合要求，应选用能导电且不与锂反应的物质作电解质。由于锂的摩尔电子质

量小，故比能量较高。

【总结升华】电化学原理是高考的必考点，对其二者的区别与联系我们应掌握。热点为原电

池的电极反应式，有关原电池、电解池的计算。

举一反三：

【高清课堂；例6】

【变式1】某新型电池，以NaBH.,(B的化合价为+3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水

勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是

B

A.a极上的电极反应式为：BH4-I8OH~—8c-=BOj-I6II2O

+

B.b极上的电极反应式为：H2O2+2e-+2H=2H2O

C.每消耗3moiH2O2,转移3moie-

D.电池工作时Na+从b极区移向a极区

【答案】A

【变式2】以铝酸钾为原科，电化学法制备重格酸钾的实验装置示意图如下:

下列说法不正确的是

A.在阴极室，发生的电极反应为：

不锈钢惰性电极

2H2O+2e-=2OH—+H2T

B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为

稀KOH溶液

橙色，K2C1O4溶液

阳离子交换膜

是因为阳极区H'浓度增大，

4

使平衡2CrO:+2H-CjOb+H20向右移动

C.该制备过程总反应的化学方程式为：

4K2CrO4+4H2O=^=2K2Cr2O7+4K0H+2H2f+2O2f

D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,

则此时格酸钾的转化率为I--

2

【答案】C

例5、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO?与LlOOmolO2在催化剂作用下加热到600C

催化剂

发生反应；2soAH<Oo当气体的物质的后减少().3l5mol时反应达到

平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A.当S03的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCL溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时，SO2的转化率是90%

【思路点拨】气体物质的量的减少量等于消耗氧气的物质的量。在相同的温度下测得气体压

现为反应前的反应前的82.5%,即气体总物质的量为反应前的82.5%。

【答案】D

【解析】S03的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明己达

平衡，A错：由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即

正反应速率较小程度小于逆反应速率，B错：根据化学方程式知：生成的S03的物质的量是

气体总物质的量减小量的2倍，即0.63mol,SO2不与BaCL反应，则生成硫酸钿为0.63mol,

得到146.79g,C错；根据平衡前后的压强比反应前气体的总物质的量减小0.315mol,即减

小1-82.5%=17.5%,所以反应前气体总物质的量为0.315mol+17.5%=1.8mol,6为1.1mol,

则SO2为0.7mol,消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量，即0.63mol,转化

率为0.63mol/0.7mol=90%,D正确。

【总结升华】本题考查化学反应速率、平衡及计算。

类型二、无机综合题

例6、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础

元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题:

（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元

素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B,A的电子式为,B

的结构式为，

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族：Se原子比L原子多两个电子层，

则Se的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为。该族2〜5

周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol碘化氢

反应热的是（填字母代号）。

a.+99.7mol-L1b.+29.7mol-L1c.-20.6mol-L1d.-241.8kJmol1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCQ.i溶液作电解液进行电解，生成难溶物R,

R受热分解生成化合物Qo写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q

的化学方程式：。

【思路点拨】要注意关键字词：”原子序数依次增大”。地壳中含量较高的前三种元素依次为:

氧、硅、铝。

【答案】（1）0第三周第H【A族A1>C>N>O>H

H：N：H耳耳

（2）HH-N-N-H

⑶34H2SeO4b

3+3+

⑷Al—3e=AlA1+3HCO3==A1（OH）3+3CO22A1（OH）3^=A12O3+3H2OO

【解析】（1）X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、

N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为AL其在周期表的位置为第3周第川A族;

再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al>C>N>O>Ha

H市:H

⑵N和HI：3构成的分子为NH3,电子式为.if;2：4构成的分子为N2H4,其结构式为

HH

H-N-N-Ho

(3)Se比0多两个电子层，共4个电子层，1-4电子层上的电子数分别为：2、8、18、6,

故其原子序数为34：其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似HfCh,为H，Se(h。

非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2一5周期放出的热量依次是：d、c、b、a,

则第四周期的Sc对应的是b。

3+3+

(4)A1作阳极失去电子生成Al,A1+3HCO3==AI(OH)34-3CO2,2Al(OH)*=AbO3+3H2O。

【总结升华】本题以元素口勺推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原

子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程

式的书写，是典型的学科内综合试题。

举一反三：

【变式1】X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电

子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上

述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、

E是两种酸，F是一种单质，反应③®均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。

回答下列问题:

(1)Z元素的原子结构示意图为。

(2)A的电子式为,E的化学式为o

(3)写出下列反应的化学方程式：①___________,③_____________。

(4)A和E反应生成G,Z2Y是一种麻醉剂，由G在210C分解生成，该分解反应的

化学方程式为。

【答案】

H：N：H

(2)HNO3

—催化剂

⑶①4NH3+5O24N0+6H2。

有微生物

③2Nh+302=2HNO2+2H2O

21010

（4）NH4NO3^=N:0T-2H二0

【变式2】（14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与

E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、

C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反

应，请回答下列问题。

（1）A、B形成的10电子分子的空间构型是。

（2）E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为:X中的化学键类

型有o

（3）2.00gB2A2完全燃烧生成液态A?D和BD2，放出99.6kJ热量，写出B2A2燃烧的热化

学方程式。

（4）能够说明可逆反应2CSH^C2D4达到平衡状态的标志是。

①单位时间消耗2molCD2的同时，生成1molC2D4

②恒温恒压下，混合气体的密度不变

③CD?和C2D4的浓度之比为2：I

④混合气体的颜色不变

⑤单位时间消耗4molCD2的同时，消耗2molC2D4

⑥恒温恒容下，混合气体的压强不变

（5）反应C?D4（g）H^2CD2（g）；AH=+57kJ-mol',在温度为Ti、T?时，平衡体系中CD?

的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

①A、C两点的反应速塞：A>CCD2..

的1

②A、C两点气体的颜色：A深，C浅,本积、:米I

③由状态B到状态A,可以用加热的方法分数-飞

④A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C）1

PiP2压演

（6）向含E的最高价氧化物的水化物0.3mol的水溶液中通入标准状况下BD?气体8.96L,

其反应的离子方程式。

【答案】（1）正四面体

（2）1：2离子键、非极性共价键

（3）C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）AH=-1294.8kJ/mol

（4）②④@©

（5）③④

2

（6）5OH-+4CO2-CO3+3HCOf+H2O

类型三、化工流程题

例7、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁,

以下是提纯大理石的实验步骤：

硝酸A(NILhCOj

大理石一►溶解---►操作II―►过滤-----►沉淀反应一►过浓一►CaCO；

Fe（OH）z滤液B

（I）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是。

（2）操作II的目的是,溶液A（溶质是共价化

合物）是o

（3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：

（4）写出加入碳酸钱所发生反应的离子方程式：，

写出滤液B的一种用途：o

（5）CaCh中一般含CaO。试按下列提示完成CaO?含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚儆仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

①___________：②加入;③加入酚醐，用氢氧化钠标准溶液滴定。

（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL

溶液为25滴），则相对误差为。

【答案】（1）硫酸钙微溶于水（2）除去溶液中Fe3',氨水

（3）取少量滤液，向其中加入硫氟化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；

或取少量滤液，向其中加入硫氟化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+

2+2

（4）Ca+CO3=CijCO3I作化肥（合理即给分）

（5）称量过量的标准盐酸（6）0.1%

【解析】（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NCh）2、Fe（NO.03,可通过向溶液中加CaCQ?或氨

水的方法调节pH,使卜e3’以Fe（OH）3的形式除去止e（OH）3在弱酸性环境下就能沉淀J。又因

为要求溶液A的溶质是共价化合物，所以A应为氨水。（4）滤液B的溶质是NH4NO3,可以

用作化肥。

1

——niLr

（6）半滴的体积为l/50mL,则相对误差为W2----X100%=0.1%

20.00mL

【总结升华】本题属考查化学实验技能与实验操作为目的的化工生产流程题

举一反三：

【变式1】工业上由黄铜矿(主要成分CuFeSA冶炼铜的主要流程如下:

电解

闵A粕铜尊＞精铜

高温

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。

a.浓H2SO4b.稀HNO3C.NaOH溶液d.氨水

(2)用稀H2sCh浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存

在(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe?+的方法是

(注明试剂、现象)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为°

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，

下列说法正确的是。

a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生弱化反应

c.溶液中C/+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pl、Au等金属

⑸利用反应2CU+O2+2H2so4=2CUSO4+2H8可制备C11SO4,若将该反应设计为原电池，

其正极电极反应式为o

【答案】(l)c,d

(2)Fe3+；取少量溶液,滴加KMnCh溶液，KMnCk,褪色

(3)3Cu2O+2AI=AhO3+6Cu

，-

(4)b,d(5)4H+O2+4e=2H2O

【变式2】工业废水中常含有一定量的CnCh?-和CrCL?，它们会对人类及生态系统产生很

大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：

方法1：还原沉淀法

-2-3

该法的工艺流程为：CrO?感化〉Cr2O7鼠＞Cr+黑定＞Cr(OH)31

其中第①步存在平衡：2Go42一(黄色)+2H橙色)+H2O

⑴若平衡体系的pH=2,该溶液显色。

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是。

a.CnO?-和CrO/一的浓度相同b.2V(CnO/)=v(CrOj)c.溶液的颜色不变

⑶第②步中，还原ImolOO??-离子，需要mol的FeSO4“H2O。

⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(0H)3(s)f—4CF(aq)+30H-(aq)

常温下，Cr(0H)3的溶度积长卬=8(：产)/(014)=10-32,要使c(CB)降至10110人,溶

液的pH应调至____________o

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含CnO72一的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高,

产生Cr(OH)3沉淀。

⑸用Fe做电极的原因为，，

⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释),溶液中同

时生成的沉淀还有o

【答案】⑴橙(2)c(3)6(4)5⑸阳极反应为Fe-2D=Fe2+,提供还原剂Fe?+

⑹2H++2e=H2TFe(OH)3

【解析】c(H+)增大，平衡2(>0产(黄色)+2H'K>2O干(橙色)+卬0右移，溶液呈橙色；

平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变；根据电子得失守恒可知，还原

3+5

ImolSO?一离子,需要6mol的FeSO4•7H2O；当c(Cr)=10-mol/L时,溶液的

1Q32

c(OH~)=/~=10-hnol；L,pH=5,即要使”。产)降至1(T5moi/L,溶液的pH应调至5。在

U0-5

电解法除铭中，铁作阳极.以提供还原剂Fe?卡；在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产

生的K放电生成比的同时，大量产生了0H,所以溶液中的F/+也将转化为Fe(OH)3

沉淀。

类型四、实验题

例X、T业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和T艺等的原因.常会含有Na2s6、NaCI中的

一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂

质进行探究。

实验室有以下的仪器和药品可供使用：

烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0mol・L/H2s04、L0mol-L'HNOj.

l.OmoI-L-'MCKNaOH稀溶液、0.1mol-L'AgNO3^0.1mol・L"BaCL、0.1mol•LBa(NO3)2>

蒸储水。

以下是实验探究过程：

1)提出假设：

假设1：工业碳酸钠中只含有Na2s04杂质；

假设2：工业碳酸钠中只含有NaCl杂质：

假设3：工业碳酸钠中含有杂质；

2)基于假设设计实验方案

3)根据实验方案进行实验

请回答：

（1）某同学基于假设1进行了实验：取少许样品于试管中，加适量蒸储水溶解，向试管中

滴入（）.1mol-L」的BaCL溶液，有白色沉淀产生。他认为样品中含有Na2so4。请你对

他的结论的正确性提出你的观点，并简要说出理由：

（2）基于假设3,请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：（编

号不够可以再加）

【解析】先加过量硝酸验证CCV，再加过量Ba（NO3）2溶液验证SO42,再加硝酸银溶液验

证CFo

【答案】假设3工业碳酸钠中含有Na2sCh和NaCl杂质；

（1）该同学的结论不正确。因为溶液中含有C0?-，可与BaCb溶液产生BaCQa沉淀，

因此无法确定该沉淀是BaSO4o

（2）基于假设3,请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：（编

号不够可以再加）

编号实验操作预期现象和结论

取少许样品于试管中，加蒸储水溶解。有气体产生，说明样品中含有Na2c03。

向试管中加足量的1.0mol-L'HNOio

①

（或加入1.0mol・L/HNO3至溶液中不

再有气体放为止。）

向试管中加入0.1mol・L的Ba（NO3）2若有沉淀产生，则含Na2so4,若没有沉

②溶液。若有沉淀产生，则继续加入0.1淀产生，则不含Na2so4。

mol-LBa（NO?）2至过量。

若②操作无沉淀，则向试管中加入0.1有沉淀产生，则含NaCl,若无沉淀，则

③mol-L」AgNQ；溶液。若②操作中有沉不含NaCI。

淀，则将试管静置片刻后，取上层清液

于另一去试管中，加入0.1

mol•L/AgNCh溶液。

【总结升华】通过可能的组成方式合理猜想，设计具体的实验方案来验证对应的猜想。

设计中既包含了对实验基础知识的考查，乂要考虑实验设计的科学性、安全性、简约性、可

操作性。对于物质性质掌握的熟练程度是解题的关键，这种探究题要与元素化合物知识有机

的联系起来。

举一反三：

【变式1】某兴趣小组的同学发现，将CuS04溶液与Na2c03溶液混合会产生蓝绿色沉淀。

他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

【提出猜想】

猜想1：所得沉淀为;

猜想2：所得沉淀为；

猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu（OH）2nCuCO3]o

查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【实验探究】

步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸储水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。

步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

无水CuSO4澄清石灰加

!ABC：D

（1）能证明猜想I成立的实验现象是O

（2）D装置的作用______________________

【问题讨论】

（3）若在上述装置B中盛放无水CaCb，C中盛放Ba（0H”溶液，还可测定所得沉淀

的组成。

①C中盛放Ba（OH）2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是（写出两点）0

②蓝色固体产生的气体完全被B和C吸收的实验操作

③若所取蓝球色固体质量为271&实验结束后，装置B的质量增加2.7g,C中产生

沉淀的质量为19.7go则该蓝绿色固体的化学式为0

【答案】猜想1：（2分）Cu（OH"（两者可以互换）

猜想2：（2分）CuCOs

（2分）（1）B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为C11CO3,则实

验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）

（2分）（2）防止空气中的CO2进入C中

（3）（2分）①Ba（0H）2溶解度大于Ca（OH）2,充分吸收CO2;BaCOj的摩尔质量大于

CaC0.3,测量误差小

（2分）②实验结束后向装置中通入足量的N?

（2分）@CU5（OH）6（CO3）2[或2CUCO3・3CU（OH）2]

类型五、有机推断题

例9、已知：RCHzCOOH〉品尸RCHCOOH

Cl

Q^ONa+RCl->O^0R+NaQ

I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

AB。2H5。2____________

红磷（少量）浓H2so4，△J

—

0HOH=E（ClH0-ONa）-

II

⑴A为一元瘦酸，8.8gA与足量NaHCCh溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式

为。

⑵写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：。

⑶B是氯代按酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B—6的反应方程式：

⑷C+E——>F的反应类型为o

⑸写出A和F的结构简式：A.；F.o

⑹D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为:写出a、b所代表的试

剂：a.：b.o

H.按如下路线，由C可合成高聚物H：

CNaOH心H,OH》g•-定笈件）[[

A

（7）C-6的反应类型为o

⑻写出G—汨的反应方程式：o

【思路点拨】根据B是氯代竣酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B的结构简式为

CH3

I

Cl-C-COOHo

I

CH3

【答案】

??严

（DC4HSO2（2）HC—o—CH2CH2CH3、HC—o—CHCH3

严

CH3

（）・X

3C1-C-COOH+CH3cH20HfH'O.•occ}

H2理(

记oC

I△I

CH

3Cy

I

分

C出

CH3

⑷取代反应（5）CH3-CH-COOH-

⑹羟基、氯原子CLNaOH溶液⑺消去反应

CH3CH3

（«）nCH2=C-COOCH2CH3一定条件>__CH2-CT-

L1Jn

COOCH2CH3

【解析】⑴设A的分子式为CnH2n02,则有：

CnH2nO2+NaHCO3——>CIIH2n-iO2Na+CO2t+H2O

14n+3222.4

8.82.24

14n+32_22.4

解得n=4

8.8~224

即A的分子式为C4H8。2.

⑵符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式见答案;

CH3

⑶根据B是氯代竣酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B的结构简式为C1-C-C00H,

I

CH3

CH3CH3

进而确定A为CH3-4H—COOH，C为C1一?一COOCH2cH3,

CH3

CH3

F为-C-COOCH2cH3,B一心的反应方程式见答案；

CH3

（4）C+E——＞卜的反应类型为取代反应；⑸见答案：

（6）由E的结构简式和D的苯环上有两种氢，可以确定D为其中含有的官能

团有羟基和氯原子：是苯酚和Cb反应的产物，与NaOH或Na2c03溶液反应生成E。

CH3

I

⑺C在NaOH乙醉溶液中加热发生消去反应，生成CH2=C-C00CH2cH3（G）・（8）G加聚

生成H,反应方程式见答案。

【总结升华】要吃准信息，如题干中两条信息中涉及的两个方程式均属取代反应，其中在第

一条信息中，氯原子取代的是a氢原子（与股基直接相连的碳原子上的氢原子称为a氢原

子）。

举一反三：

【变式1】菇品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a—砧品醇G的路线之一如

下：

0HQOH

[AHBr/lhQNaOH.H7H2。,

rcC2H50Hr丑①Y(足,

C2H5OH.△浓H2s。4,△②

COOHCOOH

(A)(B)

OH

①R-MgBI即)，R<_R,

已知：RCOOC2H5

②酎/国。I

请回答下列问题:

⑴A所含官能团的名称是o

⑵A催化氢化得Z（GH2O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式;

⑶B的分子式为；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简

式：。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应

（4）B-C、E-F的反应类型分别为、o

⑸CfD的化学方程式为

（6）试剂