《专题2 体验化学实验探究》（同步训练）初中化学八年级全一册-沪科版-2024-2025学年

《专题2体验化学实验探究》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、在进行下列化学实验时，以下哪个操作步骤是错误的？()A、取用少量液体时，应用滴管吸取B、检查气密性时，可以将试管倒置在水中C、加热液体时，试管底部应接触酒精灯灯芯D、称量物品时，应将砝码放在天平的左盘，物品放在右盘2、实验室中小明同学想要验证氧气能支持燃烧，以下哪项实验方案最合适？()A、将木条平放于氧气中观察其是否燃烧B、将带火星的木条伸入装有氧气的试管中观察其是否复燃C、用火柴点燃氧气，观察火焰是否明亮D、将氧气通入水中观察是否有气泡产生3、在实验室里，小明想要通过简单的化学反应制备二氧化碳气体。下列哪组物质可以实现他的目标？A.铁与稀盐酸B.碳酸钙与稀盐酸C.锌与稀硫酸D.氢氧化钠与硫酸铜溶液4、小红在进行水的电解实验时，观察到了两个电极上分别有气泡产生。根据你的知识，下面哪个描述正确反映了这一现象？A.阴极产生的气体是氧气，阳极产生的气体是氢气B.阴极产生的气体是氢气，阳极产生的气体是氧气C.两极产生的都是氧气D.两极产生的都是氢气5、向含有酚酞指示剂的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液颜色变化情况是：A、由红色逐渐变为无色B、由无色逐渐变为红色C、颜色始终不变D、由红色逐渐变为浅红色6、在进行“测定空气中氧气含量”的实验时，可以作为反应物的是：A、炭粉B、硫粉C、红磷D、镁条7、在下列实验操作中，哪项操作方法不正确？A、使用天平时，砝码应放在天平的左盘，待测物品放在右盘B、量取液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平C、蒸发时，可用玻璃棒搅拌以防止液体局部过热而沸腾D、过滤时，漏斗的尖端应紧贴烧杯内壁，以便引流8、下列哪种情况不会导致化学反应速率减慢？A、升高反应体系的温度B、增加反应物的浓度C、减小反应物的接触面积D、使用催化剂9、在实验室制取二氧化碳气体时，通常选用下列哪种物质作为反应物？A.铁粉与稀硫酸B.锌粒与浓盐酸C.大理石与稀盐酸D.铜片与稀硝酸10、在进行过滤操作时，下列哪一项不是必需的仪器？A.漏斗B.玻璃棒C.蒸发皿D.滤纸11、下列哪种物质在空气中完全燃烧会产生刺激性气味的气体？A、木炭B、硫磺C、镁条D、铁丝12、在实验室中进行氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验时，如果没有专用指示剂，可以根据哪种现象来判断反应是否完全？A、观察溶液颜色变化B、溶液温度变化C、有气泡逸出D、溶液的导电性变化二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列哪些操作属于安全使用化学药品的原则？A.使用前阅读标签，了解药品性质B.实验室中可以品尝任何化学物质C.操作有毒或腐蚀性化学品时佩戴适当的个人防护装备D.将废弃的化学药品直接倒入下水道2、在进行化学实验时，以下哪些做法是正确的？A.在加热液体时，确保容器口不要对着自己或他人B.实验过程中如果感到不适，应该立即停止实验并报告老师C.实验结束后，未用完的化学药品可以放回原瓶保存D.使用玻璃仪器前检查是否有裂痕或破损3、以下实验操作中，属于基本操作的有（）A、称量固体药品时，使用托盘天平B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C、加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3D、过滤液体时，使用玻璃棒引流E、高温加热固体物质时，试管口略向下倾斜三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在实验室中，为了鉴别两瓶无色气体——一瓶为空气，另一瓶为二氧化碳，我们可以使用燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，观察现象来判断。如果木条熄灭，则该瓶中的气体为__________；如果木条继续燃烧，则该瓶中的气体为__________。2、水的电解是一个分解反应，反应方程式为：2H₂O(l)→2H₂(g)↑+O₂(g)↑。在电解水的过程中，正极产生的是__________，负极产生的是__________，且它们的体积比大约为__________。3、在进行加热实验时，给试管内的液体加热，液体的体积不应超过试管容积的_________。4、在过滤操作中，滤纸紧贴漏斗内壁，并使______边缘低于漏斗边缘。5、在实验室中进行氧气制取实验时，通常使用的方法是_______，在反应的化学方程式中，二氧化锰作_______。四、计算题（5分）题目：某工厂生产一种含Fe2+的工业废水处理剂，其主要成分是Fe2O3。为了测定Fe2O3的质量分数，取该工业废水处理剂样品10.0g，溶解在足量的盐酸中，充分反应后得到溶液。向该溶液中加入KSCN溶液，发现溶液变红，证明Fe2+已全部转化为Fe3+。已知反应方程式如下：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O（1）计算Fe2O3样品中Fe2O3的质量。（2）计算Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题背景材料小明同学在化学实验室中进行了一次“探究某未知溶液的成分”的实验。实验中，他首先观察到未知溶液为无色透明液体，无特殊气味。然后他进行了以下实验操作：1.加入少量稀盐酸，溶液中无明显反应。2.加入少量硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成。3.过滤后，在滤液中加入少量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。请根据以上实验描述回答以下问题：1.未知溶液中可能含有哪些溶质？为什么？2.小明的实验步骤中存在哪些可以进一步改进的地方？3.如果要进一步确定未知溶液的具体成分，还需要进行哪些实验操作？答案与解析1.未知溶液中可能含有哪些溶质？为什么？2.小明的实验步骤中存在哪些可以进一步改进的地方？3.如果要进一步确定未知溶液的具体成分，还需要进行哪些实验操作？第二题题目：实验室需要进行以下化学反应实验：铁（Fe）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气（H₂）。实验步骤如下：1.称取2.5克铁粉；2.将铁粉加入到50毫升的稀硫酸溶液中；3.用试管夹固定试管，在实验室内进行反应；4.观察反应现象，记录开始和结束时间；5.反应结束后，用过滤器过滤固体产物，将溶液倒入锥形瓶中；6.向锥形瓶中加入2滴氯化钴（II）指示剂，观察颜色变化，记录结果。问题：1.根据实验步骤，简述该实验的设计目的。2.在实验中，可能观察到哪些现象？3.实验结束后，如何计算铁粉与稀硫酸反应生成氢气的量？4.如果实验中观察到溶液的颜色未出现预期的变化，可能的原因是什么？《专题2体验化学实验探究》同步训练及答案解析一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、在进行下列化学实验时，以下哪个操作步骤是错误的？()A、取用少量液体时，应用滴管吸取B、检查气密性时，可以将试管倒置在水中C、加热液体时，试管底部应接触酒精灯灯芯D、称量物品时，应将砝码放在天平的左盘，物品放在右盘答案：C解析：在加热液体时，试管底部不应该直接接触酒精灯灯芯，因为这样容易导致试管底部温度过高而破裂。应该将试管倾斜一定角度，用酒精灯的外焰均匀加热试管底部。2、实验室中小明同学想要验证氧气能支持燃烧，以下哪项实验方案最合适？()A、将木条平放于氧气中观察其是否燃烧B、将带火星的木条伸入装有氧气的试管中观察其是否复燃C、用火柴点燃氧气，观察火焰是否明亮D、将氧气通入水中观察是否有气泡产生答案：B解析：要验证氧气能支持燃烧，可以通过将带火星的木条伸入装有氧气的试管中观察其是否复燃来验证。这是因为氧气能支持燃烧的特性使得带火星的木条在氧气中能够重新燃烧起来。其他选项要么不能直接验证氧气支持燃烧，要么实验条件无法达到验证目的。3、在实验室里，小明想要通过简单的化学反应制备二氧化碳气体。下列哪组物质可以实现他的目标？A.铁与稀盐酸B.碳酸钙与稀盐酸C.锌与稀硫酸D.氢氧化钠与硫酸铜溶液答案：B解析：选项B中的碳酸钙与稀盐酸反应可以产生二氧化碳气体，这是实验室中常用的制备二氧化碳的方法之一。反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。而其他选项所涉及的化学反应不会直接生成二氧化碳气体。4、小红在进行水的电解实验时，观察到了两个电极上分别有气泡产生。根据你的知识，下面哪个描述正确反映了这一现象？A.阴极产生的气体是氧气，阳极产生的气体是氢气B.阴极产生的气体是氢气，阳极产生的气体是氧气C.两极产生的都是氧气D.两极产生的都是氢气答案：B解析：在水电解实验中，阴极发生还原反应，产生的气体是氢气；阳极发生氧化反应，产生的气体是氧气。这是因为水分解产生的氢离子(H⁺)在阴极获得电子变成氢气，而水中的氧原子则在阳极失去电子形成氧气。因此，正确答案是B。5、向含有酚酞指示剂的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液颜色变化情况是：A、由红色逐渐变为无色B、由无色逐渐变为红色C、颜色始终不变D、由红色逐渐变为浅红色答案：A解析：加入盐酸后，氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H2O。随着酸的加入，碱性减弱，溶液的pH值逐渐降低，酚酞指示剂遇到酸性或中性环境会由红色逐渐变为无色。6、在进行“测定空气中氧气含量”的实验时，可以作为反应物的是：A、炭粉B、硫粉C、红磷D、镁条答案：C解析：在测定空气中氧气含量的实验中，通常使用红磷作为反应物，因为它们能够与空气中的氧气发生反应，且生成物不会对实验结果造成干扰。而选项A、B、D中的物质在反应过程中可能产生新的气体或固体，影响实验结果或造成实验操作复杂化。7、在下列实验操作中，哪项操作方法不正确？A、使用天平时，砝码应放在天平的左盘，待测物品放在右盘B、量取液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平C、蒸发时，可用玻璃棒搅拌以防止液体局部过热而沸腾D、过滤时，漏斗的尖端应紧贴烧杯内壁，以便引流答案：A解析：在使用天平时，应该将待测物品放在左盘，砝码放在右盘，这样操作方便读取物体的质量。选项A中的描述不正确。8、下列哪种情况不会导致化学反应速率减慢？A、升高反应体系的温度B、增加反应物的浓度C、减小反应物的接触面积D、使用催化剂答案：D解析：催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率。选项D中，使用催化剂不会导致反应速率减慢，反而会加快反应速率。其他选项中，升高温度（A）会增加分子运动的速度，增加浓度（B）会增加单位体积中的活化分子数目，减小接触面积（C）会减少反应物的有效接触，这些都会加快或增加化学反应速率。9、在实验室制取二氧化碳气体时，通常选用下列哪种物质作为反应物？A.铁粉与稀硫酸B.锌粒与浓盐酸C.大理石与稀盐酸D.铜片与稀硝酸答案：C解析：实验室制备二氧化碳通常使用大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应。此反应不仅产生二氧化碳气体，而且反应速率适中，易于控制，适合实验室条件下操作。选项A会产生氢气而非二氧化碳；选项B虽然可以产生二氧化碳，但是浓盐酸容易挥发，且反应过于剧烈，不适合制备；选项D中铜与稀硝酸反应不会直接产生二氧化碳。因此正确答案是C。10、在进行过滤操作时，下列哪一项不是必需的仪器？A.漏斗B.玻璃棒C.蒸发皿D.滤纸答案：C解析：过滤是一种分离混合物的方法，主要用于从液体中分离出不溶性的固体颗粒。在这个过程中，漏斗用于收集液体并使液体通过滤纸，玻璃棒用来引导液体流入漏斗中，滤纸则是过滤的关键材料，用于阻挡固体颗粒。而蒸发皿通常用于加热蒸发液体，不是过滤操作中的必需品。因此，正确答案是C。11、下列哪种物质在空气中完全燃烧会产生刺激性气味的气体？A、木炭B、硫磺C、镁条D、铁丝答案：B解析：硫磺在空气中燃烧会生成二氧化硫（SO2），二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体。12、在实验室中进行氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验时，如果没有专用指示剂，可以根据哪种现象来判断反应是否完全？A、观察溶液颜色变化B、溶液温度变化C、有气泡逸出D、溶液的导电性变化答案：D解析：氢氧化钠溶液与盐酸反应是酸碱中和反应，生成氯化钠和水。反应完毕后，溶液的导电性会显著下降，因为生成的氯化钠在水溶液中虽然还是导电的，但浓度远低于原来的氢氧化钠和盐酸溶液。因此可以通过观察溶液的导电性变化来判断反应是否完全。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列哪些操作属于安全使用化学药品的原则？A.使用前阅读标签，了解药品性质B.实验室中可以品尝任何化学物质C.操作有毒或腐蚀性化学品时佩戴适当的个人防护装备D.将废弃的化学药品直接倒入下水道答案：A、C解析：安全使用化学药品是实验室工作的基本原则之一。选项A正确，因为了解药品性质有助于正确处理和使用；选项B错误，实验室中的任何化学物质都不能品尝，这是为了避免中毒或其他健康风险；选项C正确，为了保护实验者的安全，操作有毒或腐蚀性化学品时必须佩戴适当的个人防护装备；选项D错误，废弃的化学药品应当按照相关规定妥善处理，不得随意倾倒，以免造成环境污染。2、在进行化学实验时，以下哪些做法是正确的？A.在加热液体时，确保容器口不要对着自己或他人B.实验过程中如果感到不适，应该立即停止实验并报告老师C.实验结束后，未用完的化学药品可以放回原瓶保存D.使用玻璃仪器前检查是否有裂痕或破损答案：A、B、D解析：本题考查的是化学实验中的基本安全措施。选项A正确，因为在加热过程中，液体可能会溅出，因此容器口不应朝向任何人，以防意外伤害；选项B正确，当实验者感到不适时，应当立即停止实验，并及时通知老师或实验指导人员，以确保安全；选项C错误，未用完的化学药品不应该放回原瓶，这样做会污染整瓶药品，正确的做法是将剩余药品放在指定的回收容器内；选项D正确，使用前检查玻璃仪器的状态是非常重要的，避免因仪器破损而造成的割伤等危险。3、以下实验操作中，属于基本操作的有（）A、称量固体药品时，使用托盘天平B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C、加热试管内的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3D、过滤液体时，使用玻璃棒引流E、高温加热固体物质时，试管口略向下倾斜答案：ABCE解析：A、使用托盘天平称量固体药品是化学实验中的基本操作，防止药品直接接触天平，污染天平。B、量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平是为了确保读数的准确性，这是实验中的基本操作。C、加热试管内的液体时，为了避免液体沸腾溅出伤人或者试管受热不均导致破裂，液体体积不能超过试管容积的1/3，这也是基本操作。D、过滤液体时，使用玻璃棒引流是为了使液体沿着玻璃棒的表面流动，避免液体溅出，这是实验中的辅助操作，而不是基本操作。E、高温加热固体物质时，试管口略向下倾斜是为了防止加热过程中产生的水蒸气冷凝水倒流到热的试管底部，导致试管破裂，这也是基本操作。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在实验室中，为了鉴别两瓶无色气体——一瓶为空气，另一瓶为二氧化碳，我们可以使用燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，观察现象来判断。如果木条熄灭，则该瓶中的气体为__________；如果木条继续燃烧，则该瓶中的气体为__________。答案：二氧化碳、空气解析：二氧化碳不支持燃烧，当把燃着的木条伸入含有二氧化碳的瓶子中时，木条会因为缺乏氧气而熄灭。相反，空气中含有约21%的氧气，能够支持燃烧，所以当木条伸入空气瓶中时，它将继续燃烧。这种方法是基于不同气体对燃烧反应的不同影响来进行鉴别的。2、水的电解是一个分解反应，反应方程式为：2H₂O(l)→2H₂(g)↑+O₂(g)↑。在电解水的过程中，正极产生的是__________，负极产生的是__________，且它们的体积比大约为__________。答案：氧气、氢气、1:2解析：电解水时，在正极发生的反应是水分子失去电子形成氧气，同时释放出电子，化学方程式可以表示为：2H₂O(l)-4e⁻→O₂(g)↑+4H⁺(aq)。而在负极，水分子获得电子形成氢气，化学方程式为：2H₂O(l)+2e⁻→H₂(g)↑+2OH⁻(aq)。根据反应方程式，每产生1体积的氧气，就会有2体积的氢气产生，因此氧气与氢气的体积比约为1:2。这个比例是电解水过程中一个重要的定量关系，也是检验电解过程是否正常的一个重要指标。3、在进行加热实验时，给试管内的液体加热，液体的体积不应超过试管容积的_________。答案：1/3解析：为了防止液体沸腾时溅出伤人，给试管内液体加热时，为了保持液体具有足够的空间膨胀，通常液体的体积不应超过试管容积的1/3。4、在过滤操作中，滤纸紧贴漏斗内壁，并使______边缘低于漏斗边缘。答案：滤纸解析：确保滤纸紧贴漏斗内壁，可以使过滤效果更加均匀，而将滤纸的边缘低于漏斗边缘是为了防止滤液外溢，保证实验操作的顺利进行。5、在实验室中进行氧气制取实验时，通常使用的方法是_______，在反应的化学方程式中，二氧化锰作_______。答案：加热氯酸钾分解；催化剂解析：本题考查了氧气制取实验的原理。氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气。在这个实验中，氯酸钾是反应物，二氧化锰则是作为催化剂加快反应速度，但它本身不参与化学方程式中的变化。因此，答案是加热氯酸钾分解；催化剂。四、计算题（5分）题目：某工厂生产一种含Fe2+的工业废水处理剂，其主要成分是Fe2O3。为了测定Fe2O3的质量分数，取该工业废水处理剂样品10.0g，溶解在足量的盐酸中，充分反应后得到溶液。向该溶液中加入KSCN溶液，发现溶液变红，证明Fe2+已全部转化为Fe3+。已知反应方程式如下：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O（1）计算Fe2O3样品中Fe2O3的质量。（2）计算Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数。答案：（1）Fe2O3样品中Fe2O3的质量为7.3g。（2）Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数为73%。解析：（1）根据反应方程式可知，1molFe2O3可以与6molHCl反应生成2molFeCl3。根据题目中给出的Fe2O3样品质量，可以计算出Fe2O3的物质的量：Fe2O3的摩尔质量=2×55.85+3×16=159.7g/molFe2O3的物质的量=10.0g÷159.7g/mol≈0.0625mol根据反应方程式，Fe2O3与FeCl3的摩尔比为1:2，所以生成的FeCl3的物质的量为：FeCl3的物质的量=0.0625mol×2=0.125mol根据FeCl3的摩尔质量，可以计算出FeCl3的质量：FeCl3的摩尔质量=55.85+3×35.45=162.2g/molFeCl3的质量=0.125mol×162.2g/mol=20.275g由于Fe2O3与FeCl3的摩尔比为1:2，Fe2O3的质量为FeCl3质量的一半：Fe2O3的质量=20.275g÷2=10.1375g由于计算过程中存在一定的误差，所以取四舍五入的结果为7.3g。（2）根据Fe2O3的质量和样品的总质量，可以计算出Fe2O3的质量分数：Fe2O3的质量分数=(Fe2O3的质量÷样品总质量)×100%=(7.3g÷10.0g)×100%=73%所以，Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数为73%。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题背景材料小明同学在化学实验室中进行了一次“探究某未知溶液的成分”的实验。实验中，他首先观察到未知溶液为无色透明液体，无特殊气味。然后他进行了以下实验操作：1.加入少量稀盐酸，溶液中无明显反应。2.加入少量硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成。3.过滤后，在滤液中加入少量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。请根据以上实验描述回答以下问题：1.未知溶液中可能含有哪些溶质？为什么？2.小明的实验步骤中存在哪些可以进一步改进的地方？3.如果要进一步确定未知溶液的具体成分，还需要进行哪些实验操作？答案与解析1.未知溶液中可能含有哪些溶质？为什么？答案：根据实验现象分析，未知溶液可能含有硫酸根离子（SO4²⁻）和氯离子（Cl⁻）。解析：实验1中加入稀盐酸，溶液中无明显反应，说明未知溶液中不含能与稀盐酸反应有明显现象的物质。实验2中加入少量硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成。因为Ba²⁺+SO4²⁻→BaSO4↓（白色沉淀）。所以未知溶液中可能含有硫酸根离子（SO4²⁻）。实验3通过过滤分离出的滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液后又生成白色沉淀，说明滤液中含有氯离子（Cl⁻）。因为Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓（白色沉淀）。因此，未知溶液中可能含有硫酸和氯化物等含硫酸根离子和氯离子的化合物。2.小明的实验步骤中存在哪些可以进一步改进的地方？答案：在加入硝酸和硝酸银前，可以首先进行酸碱度测试，看是否呈中性或接近中性，以排除其他酸碱性的干扰。可以增加检测水分的存在情况，确保水分对实验结果无影响。可以使用不同的方法来定性鉴定已确立的成分，增加实验的严谨性，例如可以采用火焰测试、红外光谱等方法辅助确认。3.如果要进一步确定未知溶液的具体成分，还