《第1课时 研究物质性质的方法和程序》参考课件2

第1课时研究物质性质的基本方法【新课引入】通过叠氮化钠（NaN3）性质的研究，制成了一种用于汽车安全气囊的气体发生剂；通过对液态氢（H2）和液态氧（O2）性质的研究，制成了一种火箭推进剂。怎样才能科学地研究物质的性质呢？观察颜色、状态、气味等观察法分类法实验法【知识回顾】在初中化学的学习中，你主要认识了哪些物质？请以其中一种物质为例说明你是通过什么方法来研究它的性质的？实验研究氧气的性质氧气将单质分为金属单质和非金属单质观察金属钠一、钠的物理性质保存在煤油中的金属钠一、钠的物理性质状态颜色光泽硬度密度熔点固体银白色有金属光泽小（质软）？保存在煤油中的金属钠状态颜色光泽硬度密度熔点二、钠的化学性质观察：1.钠的位置？2.钠的状态？3.钠是静止的还是游动的？4.是否有声音？5.溶液的颜色？观察金属钠与水反应的现象Na与H2O反应现象结论钠浮在水面上钠熔化成小球钠在水面上游动有嘶嘶的响声滴有酚酞的液体变成了红色反应放热，钠熔点低反应生成气体生成碱性物质反应剧烈浮熔游响“红”二、钠的化学性质Na与H2O反应H2NaOH２Nａ＋２H２O=２NａOH＋H２↑二、钠的化学性质Na与H2O反应注意事项：1、要用镊子取钠，不能用手，钠有腐蚀性2、取绿豆粒大小的钠，体积过大，反应放热过多易引燃氢气而发生爆炸3、多余的金属钠要放回试剂瓶中在金属活动顺序表中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到硫酸铜（CuSO4）溶液中，会置换出金属铜或铁。这种说法对吗？NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuKCa实质：钠先和水反应，再看生成的氢氧化钠是否与盐反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4

=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=

Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

【问题探究】Fe+CuSO4=Cu+FeSO41.将钠（Na）加入到氯化铁（FeCl3）溶液中，发生什么反应？总结Na与酸、碱、盐的反应实质?【问题探究】2.将钠（Na）加入到氯化铁（NaCl）溶液中，发生什么反应？3.将钠（Na）加入到酸溶液（HCl）中，发生什么反应？4.将钠（Na）加入到碱溶液中，发生什么反应？记忆口诀：遇酸酸优先，遇盐水在前，遇碱水反应二、钠的化学性质Na与O2反应金属钠的切面在空气中的变化在空气中加热金属钠所发生的变化放置在空气中实验内容金属钠放置在空气中金属钠在空气中加热实验现象反应产物反应方程式实验结论实验内容金属钠放置在空气中金属钠在空气中加热实验现象切面变暗，失去金属光泽钠先融化，然后燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体反应产物Na2O（白色固体）Na2O2（淡黄色固体）反应方程式4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2实验结论钠与氧气反应时，条件不同，产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2△制造高压钠灯，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼钠和钾的合金可用做原子反应堆的导热剂三、钠的用途金属钠在700℃～800℃时与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛。TiCl4+4Na4NaCl+Ti700～800℃【随堂检测】1.钠与水反应时产生如下现象，其中正确的一组是（）①钠浮在水面上②钠沉入水底③钠熔化成闪亮的小球③钠球在水面上四处游动⑤发出“嘶嘶”的响声⑥滴入酚酞后溶液显红色A.①②③④⑤B.全部C.①③④⑤⑥D.①③④⑥C【随堂检测】2.下列叙述正确的是（）A.实验室应将钠保存在煤油中B.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2C.金属钠着火时，可以用细沙覆盖灭火D.Na在O2中燃烧生成淡黄色Na2OAC【总结】一、钠的物理性质状态颜色光泽硬度密度熔点固体银白色有金属光泽小（质软）低二、钠的化学性质２Nａ＋２H２O=２NａOH＋H２↑