第15讲物质的量浓度-2022年初升高化学知识衔接卓越讲义（人教版2019）(原卷版)

第15第15讲物质的量浓度自学小体验自学小体验认真阅读教材53—56页，重点学习部分1、53页物质的量浓度2、54页物质的量浓度配制3、56页思考与讨论在生产和科学实验中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中学过溶质的质量分数，如教材图223体检的一些指标所涉及的物理量。一、物质的量浓度1、定义：用溶液中所含来表示溶液组成的物理量2、表示符号：cBcB=cB=nBV4、单位：mol/L或mol·L15、注意：1）V指的是溶液的体积，而不是水的体积2）溶液在移取过程中其物质的量浓度不变3）已知某溶液的，求其电离出离子的时，乘以其角标。如：500mＬ2mol/LAlCl3溶液中电离出c(Cl¯)=3×2mol/L=6mol/L二、一定物质的量浓度溶液的配制（一）所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（二）步骤：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装瓶（贴标签）（1）计算：计算所称取固体的或所量取液体的。（2）称量：称量固体时要用，量取液体时要用。（3）溶解：将称好的固体放在中加入适量，用搅拌，使其溶解（4）冷却。（5）移液：将溶液沿玻璃棒注入××mL中，玻璃棒下端应靠在容量瓶的。（6）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（7）振荡：将溶液和洗涤液混合均匀。（8）定容：当向容量瓶中加水至刻度线处时，再改用滴到凹液面与刻度线相切。

（9）摇匀：盖好瓶塞，上下、摇匀。（10）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。知识点精讲知识点精讲一、一定物质的量浓度溶液的配制的仪器使用（一）托盘天平1、用途：用来粗略称量物质的质量2、特点：精确度0.1g3、使用规则：Ⅰ、称量前需调平游码归“0”刻度尺的“0”在左侧Ⅱ、称量时左物右码①药品不能直接放在托盘上，用两张同样的纸；若为吸潮和腐蚀性的药品，放在烧杯或表面皿中称量。②砝码使用：用镊子取用，先大后小，再用游码③药品使用：先多后少，最后用振荡的方式加入Ⅲ、物码颠倒：未使用游码，无影响使用游码，物重=砝码—游码（二）量筒1、用途：用来粗略量取液体体积的仪器2、特点：①精确度：0.1mL②无零刻度：由下至上刻度增大③有内壁粘附量：盛装液体体积比实际量程大。即不能用大量程的量筒量取小体积液体3、使用规则：①量筒要放在平面上②量取时要用胶头滴管定容③只能作为量器，不能做反应器，且使用后必须洗涤④读数：液体凹液面、刻度线与视线在同一水平线Ⅰ、量取未知体积的液体，目的是看液面，仰视：偏小；俯视：偏大Ⅱ、量取固定体积的液体，目的是看刻度线，仰视：偏大；俯视：偏小ⅠⅡ（三）容量瓶1、用途：用来精确配制一定体积浓度的溶液2、形状：细颈、梨形、平底、带有瓶塞的玻璃瓶3、标记：容积、温度（20℃）、刻度线4、特点：没有内壁粘附量5、使用规则：①使用之前必须检查是否漏水检漏方法：往容量瓶内加水至刻度线附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶颈，食指摁住瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水将容量瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。②摇匀方法：上下翻转③选择容量瓶时必须标明其容积，××mL容量瓶③不能：A．不能用来溶解试剂B．不能用来直接盛装有热量变化的溶液C．不能用来长久的盛装溶液对点练对点练1．下列溶液的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液C．将100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液2．下列说法正确的是A．将44.8L的HCl气体溶于水配成1L溶液，溶液的浓度为2mol/LB．将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度恰好是1mol/LC．2L0.2mol/L的NaCl溶液与5L0.4mol/L的NaCl溶液的Cl浓度之比为1：2D．从100mL硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的二、误差分析(1)根据c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。(2)注意事项：①在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重配。②配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。③定容时俯视、仰视对结果的影响仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。图1图2常见误差分析示例实验操作nVc①砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大②少量氯化钠沾在滤纸上偏小不变偏小③有少量液体溅出偏小不变偏小④容量瓶内有少量水不变不变不变⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小⑥仰视不变偏大偏小⑦越过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小⑧摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小对点练对点练1．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是A．将NaOH固体放在托盘天平左盘的称量纸上，称量后放入烧杯中溶解，待冷却后注入容量瓶中B．将量取的18.4mol·L1浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得1.84mol·L1的稀硫酸C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低D．用右图装置将浓溶液和洗涤液转移至容量瓶中2．下列有关配制溶液的操作及其误差分析，不正确的是A．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，使所配溶液浓度偏小B．定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出部分水，使所配溶液浓度偏大C．将烧杯内的溶液转移至容量瓶时，未洗涤烧杯，使所配溶液浓度偏小D．容量瓶使用前瓶底有少量水，未干燥就开始配制溶液，对所配溶液浓度没影响三、有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,V·M)。(2)计算的基本类型和方法：①已知溶质的质量②已知溶液中某种粒子的数目③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶质的物质的量n＝\f(V气体,22.4L·mol－1),溶液的体积V＝\f(m,ρ)＝\f(m气体＋m溶剂,ρ)))c＝eq\f(n,V)注意：①物质加入水中，注意溶质的判断。如SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4，Na2O或Na2O2eq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，Naeq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，NH3eq\o(→,\s\up10(H2O))NH3·H2O等。②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。如0.1mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2mol·L－1。四、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式：cB＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)。(2)推导方法：设溶液体积为1L，则cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),1L)＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。五、溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。注意：无特别指明时，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝eq\f(m混,ρ混)，但溶液的质量守恒：m(混)＝m1＋m2。六、溶液中离子浓度的计算(1)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1。(2)任何溶液呈电中性，阴、阳离子带的正、负电荷数相等(电荷守恒)如MgSO4与KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2＋c(Cl－)×1。七、同一溶质的不同质量分数的两种溶液混合，混合溶液中溶质质量分数的解题规律1、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定质量比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(ω)溶液质量质量分数溶液体积溶液密度溶液Am1ω1V1ρ1溶液Bm2ω2V2ρ2ω=（m1ω1+m2ω2）/（m1+m2）若等质量混合即m1=m2ω=（ω1+ω2）/22、同一溶质的不同质量分数的两种溶液按一定体积比混合后，混合溶液的溶质的质量分数(w)ω=（ρ1V1ω1+ρ2V2ω2）/（ρ1V1+ρ2V2）若等体积混合即V1=V2ω=（ρ1ω1+ρ2ω2）/（ρ1+ρ2）（1）当溶液密度随质量分数的增大而增大（即ω1＞ω2，ρ1＞ρ2），混合溶液的溶质的质量分数大于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＞（ω1+ω2）/2如硫酸，硝酸（2）当溶液密度随质量分数的增大而减小（即ω1＞ω2，ρ1＜ρ2），混合溶液的溶质的质量分数小于两溶液的质量分数之和的一半，即ω＜（ω1+ω2）/2如酒精，氨水对点练对点练1．体积为VmL，密度为ρg∙mL−1的溶液中，含有摩尔质量为Mg∙mol−1的溶质mg，其物质的量浓度为cmol∙L−1，溶质的质量分数为a%。下列关系式错误的是A．a%=×100% B．c=(mol∙L−1)C．c=1000ρ∙aM(mol∙L−1) D．m=V×ρ×a%2．浓度均为0.1mol•L1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是A．混合前CaCl2溶液中c(Cl)=0.2mol•L1B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl)之比为1∶2C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变D．混合溶液中c(Cl)=0.3mol•L1易错点易错点辨析注意事项：①向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。②不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。③容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。④如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。⑤定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。⑥称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。⑦使用前先检查是否漏水。⑧用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。⑨在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。⑩使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。基础点特训基础点特训1．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是A．将9.5g溶于蒸馏水，配成100mL溶液B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液2．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04mmol·L1.这里的“5.04mmol·L1”表示葡萄糖的A．物质的量 B．溶解度 C．质量分数 D．物质的量浓度3．下列溶液中的c()与50mL1mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是A．150mL1mol∙L−1Na2SO4溶液 B．75mL2mol∙L−1(NH4)2SO4溶液C．150mL3mol∙L−1K2SO4溶液 D．200mL1.5mol∙L−1FeSO4溶液4．下列溶液中的物质的量浓度与50mL1氯化铁溶液中的物质的量浓度相等的是A．150mL1氯化钠溶液 B．25mL1.5氯化钙溶液C．150mL1氯化钾溶液 D．50mL3氯化镁溶液5．与50mL0.1mol∙L−1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是A．10mL0.5mol∙L−1H2SO4溶液B．75mL0.1mol∙L−1KAl(SO4)2溶液C．100mL0.5mol∙L−1Al2(SO4)3溶液D．50mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液6．下列溶液中c(Cl)为1mol·L1的是A．1mol·L1NaCl B．1mol·L1MgCl2C．1mol·L1FeCl3 D．1mol·L1KClO37．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A．1molNaCl溶于1L水可配得该溶液B．若取该溶液，其C．该溶液与溶液的c(Na+)相等D．该溶液中含有的微粒主要有：8．下列溶液中物质的量浓度为1mol∙L1的是A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将22.4L氨气溶于水配成1L溶液C．将1L10mol∙L1的浓盐酸与9L水混合D．将10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液9．下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，取碱时开始平视后来俯视，测试结果偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度值偏小10．下列实验误差分析错误的是A．用量筒量取5.2mL浓硫酸时仰视，所取的浓硫酸体积偏大B．称取2.3gNaCl固体，砝码和药品放反，所称量的固体药品质量偏小C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏大D．配制质量分数为49%的H2SO4溶液，将10mL溶质质量分数为98%的H2SO4与10mL的水混合，所配制的溶液质量分数偏小能力点能力点提升1．下列关于0.1mol•L1Ba(NO3)2溶液的说法中正确的是A．1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.37gB．1L该溶液中c(NO)=0.05mol•L1C．1L该溶液中含有0.1molBa2+D．该溶液就是将26.1g的Ba(NO3)2溶于1L水中所得到的溶液2．用胆矾()配制溶液，下列做法中正确的是A．可选用500mL容量瓶B．配制该溶液需称取12.0g胆矾C．转移溶液前须将容量瓶烘干D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线3．关于溶液的下列说法中，正确的是A．取出一半溶液，浓度变为0.5mol/L B．能用固体溶于1L水中配得C．溶液中的物质的量浓度为2mol/L D．与溶液恰好完全反应4．下列说法中正确的是A．将322gNa2SO4·10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L1B．将1L2mol·L1硫酸溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L1C．将1L18.4mol·L1硫酸溶液加入到1L水中，所得溶液物质的量浓度为9.2mol·L1D．将336mL氯化氢溶于水，配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L15．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:36．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是A． B． C．c= D．7．下列关于0.1mol·L1Na2CO3溶液的叙述错误的是A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L1B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1molC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L1D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L18．标准状况下VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度