2024秋初中化学九年级下册人教版上课课件 第九单元 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液

第1课时饱和溶液与不饱和溶液R·九年级化学下册第九单元溶液

课题2溶解度学习目标1.理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。4.了解结晶现象。5.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。6.理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。学具准备水、氯化钠固体、硝酸钾固体、烧杯（若干）、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。课前自学准备课标要求1.

下，向一定量

里加入某种溶质，当溶质

时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能

的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。溶剂一定温度继续溶解这种溶质不能继续溶解课前自学准备预习检测2.一般情况下，饱和溶液可以通过

的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过

的方法转化为饱和溶液。3.结晶：溶液中的溶质以

的形式从溶液中析出的过程。升温和增加溶剂增加溶质、蒸发溶剂或降温晶体

若一种物质能溶于水，那么它能不能无限度地溶解在一定量的水中呢？

今天我们就一同来探讨这个问题。提问课堂教学展示新课导入知识点1饱和溶液与不饱和溶液实验9-5一定量水中最多能溶解氯化钠的量是固定的吗？课堂教学展示课堂探究搅拌，观察现象搅拌，观察现象结论：在一定温度下、

水中，氯化钠不能无限溶解。增加水的量，氯化钠溶解的量也增加。一定量实验内容现象分析加入2g氯化钠，搅拌再加入2g氯化钠，搅拌再加入10mL水，搅拌全部溶解部分溶解剩余固体溶解氯化钠全部溶于水溶液由不饱和变成了饱和溶液后不再溶解溶液由饱和变成了不饱和溶液后继续溶解实验9-6

在室温下，向盛有10mL水的烧杯中加入3g硝酸钾，搅拌；待溶解后，再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。静置，待溶液冷却后，观察现象。实验内容现象分析加入3g硝酸钾，搅拌再加3g硝酸钾，搅拌加热烧杯再加3g硝酸钾，搅拌静置，冷却部分溶解剩余固体全部溶解全部溶解硝酸钾全部溶于水溶液由不饱和变成了饱和溶液后不再溶解温度升高，硝酸钾的溶解能力增强有晶体析出溶液为不饱和溶液，还能继续溶解全部溶解温度降低，硝酸钾的溶解能力降低【实验结论】在一定温度下、一定量水中，硝酸钾不能无限溶解。升高温度时,一定量水中能溶解的硝酸钾会增加；降低温度时,一定量水中能溶解的硝酸钾会减少。

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。1.在饱和溶液和不饱和溶液的概念中，为什么要限定“一定温度下”、“一定量的溶剂里”这样的条件？在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液，在降低温度的情况下，不饱和溶液可以变成饱和溶液，因此，只有指明“一定温度下”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。提问2.如何判断一种溶液是否饱和呢?①观察法：当溶液底部有剩余的溶质固体存在，且固体的量不再减少时，表明该溶液已饱和。②实验法：当溶液底部无剩余的溶质固体存在时，向该溶液中再加入少量该溶质，搅拌后，若溶质能溶解，则原溶液不饱和；若溶质不能溶解，则原溶液已饱和。硝酸钾饱和溶液

3.

为什么必须说明是“

这种溶质

”的饱和溶液？（

即为什么必须指明溶质是什么？

）

说明：a.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾b.原溶液为硝酸钾饱和溶液；却是高锰酸钾的不饱和溶液再加硝酸钾

加入少量高锰酸钾

增加溶剂或升高温度增加溶质、降低温度或蒸发溶剂4.有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？有什么方法使饱和溶液变为不饱和溶液？不饱和溶液饱和溶液注意物质：Ca(OH)2饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量溶剂里的含量是否达到了最大限度溶液的浓稀取决于一定量溶液里溶质含量的多少影响受温度影响，必须指明温度与温度无关联系(1)溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系;(2)在一定温度下,对于同种溶质、同种溶剂的溶液,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。例小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（）A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出B√×××课堂教学展示典例剖析知识点2结晶思考与讨论海水晒盐的过程是怎样的？试类比KNO3晶体的析出作简要说明。海水在太阳下水分慢慢蒸发，结晶析出NaCl晶体课堂教学展示课堂探究1.结晶的定义：

溶解在溶剂中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。2.析出晶体的条件：

（1）溶液达到饱和状态；

（2）温度改变或溶剂减少。你能根据析出晶体的条件总结出结晶的方法吗？3.结晶方法：冷却热饱和溶液法（降温结晶法）蒸发溶剂法（蒸发结晶法）原理将溶液制成较高温度下的饱和溶液,再降温冷却,析出晶体,过滤得到晶体将溶液加热蒸发溶剂,使其达到饱和后,继续蒸发溶剂,溶质会结晶析出应用举例从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体海水晒盐共同点无论哪种结晶方法,都是先形成饱和溶液,在维持溶液饱和的状态下,用适当的方法让溶解不了的溶质以晶体的形式析出,结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液海水晒盐其工业过程可大致表示为如下：海水储水池蒸发池结晶池粗盐母液氯化钠多种化工产品析出晶体后的溶液叫母液（叫作苦卤），对于析出的溶质来说是饱和溶液。【点击观看相关视频】

一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法可以表示如下：增加溶质、蒸发溶剂或降低温度不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度结晶蒸发溶剂冷却

例

海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：（1）上图中①是

池（填“蒸发”或“冷却”）。蒸发课堂教学展示典例剖析（2）下列分析正确的是

（填序号）。

A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变

B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变

C.海洋中蕴藏着丰富的资源

D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液AC一、饱和溶液和不饱和溶液1.饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液。2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，能继续溶解溶质的溶液。3.结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。课堂教学展示课堂小结二、判断溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及结晶的方法（一般情况）四、海水晒盐1.某同学用食盐、水和一支装有沙子的薄壁塑料管来测量新鲜鸡蛋的密度时，需要先配制食盐溶液。室温下，将食盐晶体慢慢加入水中，充分搅拌，当观察到_______________________的现象时，所得溶液为饱和溶液。食盐晶体不能继续溶解课后反馈总结课后习题2.现有某固体物质的接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（

）①蒸发溶剂

②增加溶质③降低温度

④升高温度A.只有①②

B.只有②③C.①②③

D.①②④A3.工业上采用如图的流程从海水中提取精盐:不饱和（1）上述流程中，Ⅰ、ll、Ⅲ中的溶液分别是氯化钠的_________、_________、_________溶液。(均填“饱和”或“不饱和”)饱和饱和（2）从海水中提取粗盐的过程中，利用了______________的方法使氯化钠溶液达到饱和。3.工业上采用如图的流程从海水中提取精盐:蒸发溶剂4.

为什么汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服晾干

后，常出现白色的斑迹。这是为什么？汗水中含有盐分，