《无机与分析化学》A卷及答案

※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※○※※◎︙※※︙︙※※︙︙※※︙︙※※※※※※︙︙※※※※※※︙◎密班级◎︙︙︙︙姓名◎封◎︙︙学号︙︙◎线◎︙︙※※※※※※︙︙※※︙︙※※︙︙※※︙︙※※︙○※※◎※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※请不要在密封线内答题请不要在密封线内答题第=*22页《无机与分析化学》（A卷）考试形式：开卷□闭卷□理论考核□实践考核□理论+实践考核□考试时间：120分钟(可使用计算器)题号一二三四五六成绩题分40251025得分核分人一、选择题（每题2分，共40分）1.NH3的共轭酸是（）A.NH2-B.NH2OHC.N2H4D.NH4+2.一元弱酸HA的浓度为c1时，离解度为α1，若将其浓度稀释至c1/4时，HA的离解度为（）A.1/2α1B.2α1C.1/4α1D.4α13.Ag2CrO4的溶度积Ksp表达式是（）A.Ksp=[Ag+][CrO42-]B.Ksp=[Ag2+][CrO42-]C.Ksp=2[Ag+]×[CrO42-]D.Ksp=[Ag+]2[CrO42-]4.定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（）A.Na2SB.Na2SO3C.Na2SO4D.Na2S2O35.对于氧化数下列叙述不正确的是（）A.单质的氧化数为0；B.氧元素的氧化数为-2；C.碱金属的氧化数在化合物中为+1；D.化合物中各元素氧化数的代数和为0。6.关于水的电离常数Kw，下列叙述正确的是（）A.在强酸水溶液中，Kw减小；B.在强酸水溶液中，Kw增大；C.在强碱水溶液中，Kw增大；D.一定温度下，Kw是与溶液的酸碱性无关的常数。7.在定量分析中，空白试验主要用于检查（）A.因仪器不准所引起的系统误差B.分析方法本身的系统误差C.试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差D.偶然误差8.胶体不具有的性质是（）A.布朗运动B.丁达尔效应C.粘稠D.电泳9.不能作为缓冲溶液的是（）A.0.1mol/LNaH2PO4B.0.2mol/LNH4Cl与0.1mol/LNaOH等体积混合C.0.2mol/LHCl与0.1mol/LNH3·H2O等体积混合D.0.1mol/LHCl与0.4mol/LNH3·H2O等体积混合10.下列数据中，有效数字位数为4位的是（）A.c(H+)=0.003mol/LB.pH=10.42C.N%=0.030D.Mg%=19.9011.在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（）A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出；C.注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化；D.滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。12.增大压强，对已达到平衡状态的可逆反应2X（g）+2Y（g）==3Z（g）+R（s）产生的影响是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动；B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动；D.正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动。13.根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是()A.NH3；B.[Fe(H2O)4(OH)2]＋C.OH-；D.H2CO314.下列指示剂中为金属指示剂的是（）A.铬黑TB.自身指示剂C.甲基红D.二苯胺磺酸钠15.下列方法不属于银量法的是（）A.莫尔法B.法杨司法C.高锰酸钾法D.弗尔哈德法甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％；乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％，比较两组测定结果的精密度是（）。A.甲、乙两组相同B.甲组比乙组高C.乙组比甲组高D.无法判别17.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达平衡的标志是（）。A.单位时间生成nmolA2的同时生成nmolABB.生成A2的速率等于生成B2的速率C.容器内的总压不随时间变化D.单位时间内生成2nmolAB的同时消耗nmolB218.由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1ml达到终点，接着假如甲基橙又消耗同样浓度HClV2ml达到终点，则V1和V2的关系为（）。A.V1=V2B.V1>V2C.V1<V2D.V1=2V219.下列操作不正确的是（）。A.滴定管读数应读到小数点后两位B.万分之一分析天平应读到小数点后五位C.滴定管和移液管使用时需用操作溶液润洗D.容量瓶不能用来久储溶液EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（）。A.1:1B.1:2C.1:4D.1:6二、填空题（每空1分，共25分）1.配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的中心离子是，配位体是，配位原子是，配位数是。2.碘滴定法中常用的标准溶液时溶液，滴定碘法常用的标准溶液是溶液。3.KMnO4作为氧化剂，在酸性介质、中性介质、碱性介质中的还原产物分别为、、。4.稀溶液中依数性主要有四种：、、、。5.配制标准溶液的方法一般有和两种。6.滴定时，重铬酸钾溶液应用滴定管盛放。7.化学式配平：（）ClO3-+（）S2-==（）Cl-+（）S+（）OH-。8.命名下列配合物：K3[Fe(CN)6]。9.根据下列配合物的名称写出其化学式：（氰：CN;钴：Co）（1）六氰合铁酸钾：。（2）一氯化二氯三氨一水合钴：。10.在室温下，AgCl的溶度积为1.77×10-10，则AgCl的溶解度为。（用mol/L表示）11.标定EDTA常用的基准物质是，标定NaOH常用的基准物质是。12.酸碱指示剂的选择原则为：。三、判断题（每空1分，共10分）1、将3.1424、3.2156、5.6235和4.6145处理成四位有效数字时，分别为3.142、3.216、5.624和4.624。（）2、反应速率常数只取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无关。（）3、渗透压是任何溶液都具有的特征。（）4、用双指示剂法测定混合碱的含量时，两种指示剂应该同时加入。（）5、滴定分析实验中，滴定时，标准溶液的加入可先成水流放入三角瓶中，快到终点时再慢滴。（）6、在酸性介质中，用溶液滴定草酸盐溶液，滴定应在开始时缓慢进行，以后逐渐加快。（）7、准确度与精密度的关系是准确度高时精密度不一定高。（）8、指示剂封闭现象是指有些指示剂或金属指示剂配合物在水中的溶解度太小，使得滴定剂与金属指示剂配合物交换缓慢，终点拖长。（）9、分析天平在首次使用之前需要进行调整平衡，以后再使用则不需要再调整。（）10、滴定管使用前应先检查是否漏水，若酸式滴定管漏水或玻璃活塞不灵活，应拆下活塞，擦干活塞和内壁，重新涂凡士林，若碱式滴定管漏水，则需要更换玻璃珠或橡皮管。（）四、计算题（25分）1、测定黄铁矿中硫的质量分数，五次测定结果分别为35.18%,34.92%,35.36%,35.11%,35.19%，计算结果的平均值、平均偏差、标准偏差及相对标准偏差（10分）2、判断下列情况有无沉淀生成：0.010mol/LSrCl2溶液2mL和0.10mol/LK2SO4溶液3mL混合。已知Ksp(SrSO4)=3.81×10-7.（5分）3.将0.1500g的铁矿样经处理后成为Fe2+，然后用标准溶液滴定，消耗15.03mL，计算铁矿石中以Fe、FeO、Fe2O3表示的质量分数。已知M(Fe)=56g/moL，M(O)=16g/moL（14分）3.计算0.1mol/LNaAC溶液的氢离子浓及pH值。298.15k时，HAc的电离平衡常数为1.8*10-5。（10分）

无机与化学A卷答案选择题（每题2分，共40分）1-5DBDDB6-10DCCCD11-15DDBAC16-20BDBBA二、填空题（7题共计2分，其余一空一分，共30分）1、Co3+，NH3和Cl-，N和Cl，62、碘（I2），硫代硫酸钠（NaS2O3）3、Mn2+，MnO2，MnO42-4、蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降，渗透压 5、直接法，标定法(间接法)6、酸式7、（1）ClO3-+（3）S2-==（1）Cl-+（3）S+（6）OH-。8、六氰合铁（Ⅲ）酸钾9、K4［Fe(CN)6］,［CoCl2(NH3)3(H2O)］Cl10、1.33*10-5mol·L－111、Zn标准溶液，邻苯二甲酸氢钾12、该指示剂变色的pH值范围全部或部分落在突跃范围内。三、判断题(10分)√√√××√×××√四、计算题（25分）1、（10分）解：（2.5分）