金属及其化合物专题10铁的盐及氢氧化物（基础版）-跨过一本线冲刺985之专题微突破

【解题必备】1．铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32．亚铁盐和铁盐（1）亚铁盐：含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。（2）铁盐：①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。②特性：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN时变成红色。③易水解：FeCl3滴入沸水中的离子方程式：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。【专题必练】1．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为血红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【解析】浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时，发生离子反应3Fe2++NO3+4H+=3Fe2++NO↑+2H2O，三价铁盐溶液显黄色，所以溶液变为黄色，本题选D。点睛：本题考查的是Fe(NO3)2溶液中的硝酸根在酸性条件下表现强氧化性。学生往往容易关注到硫酸而忽略了硝酸根的存在。2．将1.12g铁粉加到25mL2mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，未显红色C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5【答案】C点睛：本题考查了铁盐与亚铁盐的转化计算，先进行过量计算判断过量是解本题的关键；一般来说，已知两种反应物的量时，要考虑过量情况。3．只用一种试剂将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl【答案】C【解析】A．KSCN只能鉴别出氯化铁，故A不选；B．均与氯化钡不反应，不能鉴别，故B不选；C．氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故C选；D．均与HCl不反应，不能鉴别，故D不选；故选C。学.科网4．将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．溶液变为浅绿色D．无变化【答案】B点睛：结合钠和铁的元素及其化合物的性质，准确分析反应过程是解本题的关键，Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，其中白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的实验描述是难点。5．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。【答案】(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2