113泡利原理洪特规则能量最低原理-2022-2023学年高二化学课后培优分级练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

第一章原子结构与性质第一节原子结构第3课时泡利原理、洪特规则、能量最低原理培优第一阶——基础过关练1．（2022·浙江·高二期末）下列各项叙述错误的是A．具有如下电子层结构的两种原子：3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子，这两种原子相应的元素不一定同一主族B．若硫原子核外电子排布图为违反了泡利原理C．若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件2．（2022·广东广州·高二期末）下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是A． B．C． D．3．（2022·浙江·高二期末）下列几种表示电子排布的方法中正确的是A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1C．O原子的电子排布图：D．29Cu+的价层电子排布式：3d94s14．（2022·辽宁·营口市第二高级中学高二期末）下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子B．1s22s12p2p2p违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布C．不符合泡利原理，是不存在的排布D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣形5．（2022·吉林辽源·高二期末）下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是A． B．C． D．6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高二期末）下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其轨道表示式为7．（2022·浙江丽水·高二期末）下列有关原子结构的说法正确的是A．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关B．氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同C．M能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为8．（2022·山西长治·高二期末）在前四周期元素中，基态原子有3个未成对电子的元素种数为A．3 B．4 C．5 D．69．（2022·陕西西安·高二期末）某同学将A原子的核外电子排布式写成，他违背了A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．能量守恒原理 D．洪特规则10．（2022·吉林油田第十一中学高二期末）下列叙述正确的是A．在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态相同的电子B．处于激发态的原子都能遵守能量最低原理、泡利原理和洪特规则C．1s22s12px02py12px1违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布D．22Ti电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理11．（2022·吉林油田第十一中学高二期末）下列基态原子的电子排布式或电子排布图，正确的是A．12Mg原子： B．8O原子：C．24Cr原子：[Ar]3d44s2 D．26Fe2+离子：[Ar]3d6培优第二阶——拓展培优练12．（2022·浙江舟山·高二期末）下列离子中外层d轨道达半充满状态的是A． B． C． D．13．（2022·黑龙江·哈尔滨市第三十二中学校高二期中）在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是A． B．C． D．14．（2022·河北承德·高二阶段练习）镍在人类物质文明发展过程中起着重要作用，在现代合成工业中常用作催化剂。下列关于基态镍原子的价层电子描述错误的是A．价层电子数为10 B．未成对电子的自旋方向均相同C．能量相同的电子有10个 D．未成对电子数为215．（2022·上海交大附中高二阶段练习）下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是选项化学用语评价AO原子：错误；违反泡利不相容原理BN原子：错误；违反洪特规则C原子：错误；违反能量最低原理D正确16．（2022·陕西·西安市雁塔区第二中学高二期中）下列说法错误的是A．ns电子的能量可能低于(n1)p电子的能量B．6C的电子排布式为，违背了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3，违背了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10，违背了泡利原理17．（2022·广东·深圳市龙岗区平冈中学高二期中）下列状态的Li原子中，能量最低的是A． B．C． D．18．（2022·四川·树德怀远中学高二阶段练习）根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________。(2)写出基态24Cr原子的价电子排布式：____________；(3)写出基态N的原子核外电子排布图：____________；(4)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了____________；(5)Fe3+比Fe2+的稳定性更___________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是____________；(6)元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名称是___________。19．（2022·福建省华安县第一中学高二阶段练习）许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为____。(2)镓在周期表中的位置____。(3)高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因是____。(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为____(填字母)。A.B．C．(5)Li+与H具有相同的电子层结构，r(Li+)小于r(H)，原因是____。20．（2021·北京一七一中高二阶段练习）回答下列问题：(1)按要求书写：①基态Cu原子的电子排布式：_______。②基态Fe3+的简化电子排布式：_______。③基态P原子的轨道表示式：_______。(2)某元素A的基态原子L层中p电子数是s轨道电子数的2倍。①A是_______(填写元素符号)，该基态原子中填充电子的原子轨道有_______个，其形状为_______、_______两种。②A元素在周期表中位于_______区，位置为_______。(3)下列对核外电子运动状态的相关描述正确的是_______。A．在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，这符合洪特规则B．基态原子中3d轨道上有8电子的原子：，这违反了泡利原理C．在同一能级上运动的电子，其运动状态不相同D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”21．（2022·云南省通海县第一中学高二阶段练习）回答下列问题:(1)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。(2)基态Ge原子有___________个未成对电子。(3)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为___________。(4)基态Fe原子有___________个未成对电子。(5)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。(6)Cu的价层电子排布图为___________。22．（2022·湖南岳阳·高二期末）回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。A． B． C． D．(2)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe­Sm­As­F­O组成的化合物。回答下列问题：①Fe成为阳离子时首先失去______