2023届新高考化学一轮复习盐类的水解提能力

课练27盐类的水解————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1.[2022·湖北武汉华中师大附中模拟]下列事实中与盐类的水解有关的叙述有（）①NaHSO4溶液呈酸性；②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；③加热能增加纯碱溶液的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c（H2S）>c（S2－）；⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑦蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al（OH）3白色沉淀。A．8项B．7项C．6项D．5项2.[2022·四川泸州模拟]已知Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变酸性。下列说法错误的是（）A．Na2HPO4溶液显碱性，说明溶液中存在平衡：HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O⇌H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋OH－B．Na2HPO4溶液中离子浓度大小：c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）>c（POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))）C.加入CaCl2溶液后变酸性的原因是2HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Ca2＋=Ca3（PO4）2↓＋2H＋D．加入CaCl2溶液过程中，eq\f(c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)的值减小3.[2022·石家庄模拟]25℃时，关于①0.1mol·L－1NH4Cl溶液、②NaOH溶液，下列叙述正确的是（）A．若向①中加适量水，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)的值减小B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c（NH3·H2O）>c（Na＋）4.[2022·山东临沂罗庄区模拟]25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表。下列有关说法不正确的是（）弱酸HCOOHHClOH2S电离平衡常数（Ka）Ka＝1.0×10－4Ka＝2.0×10－8Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－15A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则eq\f(c（HCOOH）,c（HCOO－）)＝10B.相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大C.任何浓度的NaHS溶液中总存在：c（H2S）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（S2－）D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S=S2－＋2HClO5.[2022·山东滨州检测]25℃时，向100mL0.01mol·L－1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L－1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示（lg5＝0.7）。下列说法正确的是（）A.25℃，H2A的第二步电离平衡常数约为10－4B.P点时溶液中存在：2c（H2A）＋c（HA－）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Na＋）＋c（Cl－）C.水的电离程度：M>N>PD.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于26.[2022·福建漳州一模]在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.a点Kw＝1.0×10－14B.b点：c（NH3·H2O）＋c（OH－）<c（H＋）C.25℃时，NH4Cl水解平衡常数为（n－1）×10－7D.d点水的电离程度最大7.[2022·黑龙江顶级名校一模]25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1盐酸混合得到的溶液：c（CH3COOH）＋2c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）＋2c（Cl－）B.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入SO2气体至pH＝7：c（Na＋）＝c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（H2SO3）C.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液：1×10－5mol·L－1－c（CH3COOH）＋c（Na＋）＝1×10－9mol·L－1D.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）>c（H2CO3）二、非选择题8.NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。（2）相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol·L－1NH4HSO4中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）。（3）如图1所示是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填字母），导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）－c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）－3c（Al3＋）＝。（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________________________________。9.在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程式表示）。（2）溶液②③中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）的大小关系是②（填“>”“<”或“＝”）③。（3）在溶液④中（填离子符号）的浓度为0.1mol·L－1；NH3·H2O和（填离子符号）的浓度之和为0.2mol·L－1。（4）室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度（填“>”“<”或“＝”，下同）NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解程度，CH3COO－与NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))浓度的大小关系是c（CH3COO－）c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）。（5）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。①写出酸H2A的电离方程式：。②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH（填“>”“<”或“＝”）7。10.常温下，向20mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中不断滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与－lgc水（H＋）的关系如图所示。请回答以下问题（忽略溶液混合后的体积变化，已知lg5eq\r(2)＝0.85）。（1）CH3COO－的水解平衡常数为___________________________________________，d点纵坐标的值大约为。（2）b点时c（CH3COO－）c（CH3COOH）（填“>”“<”或“＝”）。（3）a、b、c、d、e、f六个点，溶液导电性由大到小的顺序为；水的电离程度由大到小的顺序为。（4）c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋c（Na＋）的值：c点d点（填“>”“<”或“＝”）。（5）c、e两点溶液pH相对大小：pH（c）pH（e）（填“>”“<”或“＝”）。（6）f点时2c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝[用c（H＋）、c（OH－）表示]。综合测评提能力1．C本题考查盐类水解的应用。NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故①不符合题意；铵态氮肥不能与草木灰混合使用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解反应，有氨气逸出，造成氮元素损失，与盐类水解有关，故②符合题意；纯碱的成分是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸根离子的水解，增强去污能力，与盐类水解有关，故③符合题意；CuCl2属于强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，为抑制铜离子的水解，在配制该溶液时加入少量的稀盐酸，所以与盐类水解有关，故④符合题意；NaHS属于酸式盐，HS－水解生成H2S，电离生成S2－，c（H2S）>c（S2－），说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故⑤符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故⑥符合题意；FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3＋水解，与盐类水解有关，故⑦符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Al（OH）3↓，与盐类水解无关，故⑧不符合题意。所以与盐类的水解有关的叙述有6项。2．D本题考查盐类的水解平衡及移动分析、离子浓度的比较等。Na2HPO4溶液存在HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的电离平衡和水解平衡：HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))⇌H＋＋POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))、HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O⇌H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋OH－，由于溶液显碱性，说明HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的水解程度大于其电离程度，则溶液中c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）>c（POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))），A、B正确。加入CaCl2溶液，Ca2＋与POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))反应生成Ca3（PO4）2沉淀，HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的电离平衡正向移动，溶液酸性增强，C正确。根据电离平衡常数表达式Ka2＝eq\f(c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）·c（H＋）,c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）)，可得eq\f(c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)＝eq\f(c（H＋）,Ka2)，加入CaCl2溶液，H＋浓度增大，则eq\f(c（H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c（HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)的值增大，D错误。3．BNH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解平衡：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，加水稀释时，平衡正向移动，n（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）减小，n（Cl－）不变，则eq\f(c（Cl－）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)的值增大，A错误。NaOH溶液中加水稀释，c（NaOH）减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确。NH4Cl溶液加水稀释100倍，促进NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解，溶液中c（H＋）大于原溶液的eq\f(1,100)，NaOH溶液中加水稀释100倍，c（OH－）变为原溶液的eq\f(1,100)，故NaOH溶液的pH变化更大，C错误。将①和②混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－），由于溶液的pH＝7，则有c（OH－）＝c（H＋），从而可得c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（Na＋）＝c（Cl－），据物料守恒可得c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－），综合上述两式可得c（NH3·H2O）＝c（Na＋），D错误。4．D本题考查电离平衡常数及应用、离子浓度的比较、离子反应等。HCOOH存在电离平衡：HCOOH⇌HCOO－＋H＋，电离平衡常数Ka＝eq\f(c（HCOO－）·c（H＋）,c（HCOOH）)，则有eq\f(c（HCOOH）,c（HCOO－）)＝eq\f(c（H＋）,Ka)，HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，c（H＋）＝10－3mol·L－1，因此eq\f(c（HCOOH）,c（HCOO－）)＝eq\f(10－3,1.0×10－4)＝10，A正确。根据表中电离平衡常数可得酸性：HCOOH>HClO，则水解程度：HCOO－<ClO－，相同浓度的盐溶液中c（OH－）：HCOONa<NaClO，则两种盐溶液中c（H＋）：HCOONa>NaClO，两溶液中均存在电荷守恒：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（X－）（X－＝HCOO－、ClO－），相同浓度时，两溶液中c（Na＋）相等，则有c（H＋）＋c（Na＋）：HCOONa>NaClO，故HCOONa溶液中离子总浓度大于NaClO，B正确。NaHS溶液中，据电荷守恒可得：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋2c（S2－）＋c（HS－）；据物料守恒可得：c（Na＋）＝c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S），综合上述两式可得c（H2S）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（S2－），C正确。NaClO具有氧化性，H2S具有还原性，NaClO溶液中通入H2S，发生氧化还原反应：ClO－＋H2S=S↓＋Cl－＋H2O，D错误。5．B由图可知，0.01mol·L－1的NaHA溶液的pH＝4，则有c（H＋）≈c（A2－）＝10－4mol·L－1，c（HA－）≈0.01mol·L－1，H2A的第二步电离平衡：HA－⇌A2－＋H＋，则有Ka2＝eq\f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)≈eq\f(10－4×10－4,0.01)＝10－6，A错误。P点加入100mL0.01mol·L－1的盐酸，恰好完全反应生成等浓度的NaCl和H2A，据电荷守恒可得：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）＋c（HA－）＋2c（A2－）；据物料守恒可得c（Na＋）＝c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－），综合上述两式消去c（A2－）可得：2c（H2A）＋c（HA－）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Na＋）＋c（Cl－），B正确。N点加入100mL0.01mol·L－1的NaOH溶液，此时为Na2A溶液，A2－发生水解而促进水的电离；M点为Na2A和NaHA的混合液，此时溶液中OH－全部是由水电离出的，由水电离出的c（OH－）＝10－7mol·L－1；P点为H2A和NaCl的混合液，H2A抑制水的电离，故水的电离程度：N>M>P，C错误。随着盐酸的不断滴入，溶液的pH无限接近于0.01mol·L－1盐酸的pH，即溶液的pH无限接近于2，但大于2，D错误。6．Ca点温度小于25℃，温度降低水的电离平衡逆向移动，离子积常数减小，则a点Kw<1.0×10－14，A错误；b点溶液温度最高，说明酸碱恰好完全反应生成氯化铵，NH4Cl溶液中存在质子守恒：c（NH3·H2O）＋c（OH－）＝c（H＋），B错误；当加入的氨水为10mL时溶液的pH＝7，温度为25℃，则c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝c（Cl－）＝eq\f(10mL×1.0mol·L－1,10mL＋10mL)＝0.5mol·L－1，根据物料守恒可知，c（NH3·H2O）＝（0.5n－0.5）mol·L－1，所以25℃时NH4Cl水解常数为eq\f(c（NH3·H2O）·c（OH－）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)＝eq\f(（0.5n－0.5）×10－7,0.5)＝（n－1）×10－7，C正确；d点温度比b点低，b点溶质只有NH4Cl，d点溶质为NH4Cl和NH3·H2O，d点水的电离程度小于b点，一定不是最大，D错误。7．AA项，溶液中电荷守恒关系式可表示为2c（Na＋）＋2c（H＋）＝2c（CH3COO－）＋2c（OH－）＋2c（Cl－），由物料守恒可得c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋），联立两式可得c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋c（Na＋）＋2c（H＋）＝2c（CH3COO－）＋2c（OH－）＋2c（Cl－），整理得c（CH3COOH）＋c（Na＋）＋2c（H＋）＝c（CH3COO－）＋2c（OH－）＋2c（Cl－），正确；B项，溶液pH＝7，则c（Na＋）＝c（HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))），不正确；C项，所得溶液为CH3COONa溶液，质子守恒关系式为c（H＋）＋c（CH3COOH）＝c（OH－），c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH），即1×10－9mol·L－1＝1×10－5mol·L－1－c（CH3COOH），不正确；D项，NaHCO3溶液显碱性，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度大于其电离程度，c（H2CO3）>c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))），不正确。8．答案：（1）Al3＋水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2）小于（3）①ⅠNH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小②10－3mol·L－1（4）ac（Na＋）＞c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＞c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＞c（OH－）＝c（H＋）解析：（2）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))均发生水解，NH4Al（SO4）2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))电离出H＋同样抑制NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解，但HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解程度比NH4Al（SO4）2中的小。（3）①NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出2c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）－c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）－3c（Al3＋）＝c（H＋）－c（OH－）≈10－3mol·L－1[c（OH－）太小，可忽略]。（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出的H＋，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c（Na＋）＝c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))），b点时c（Na＋）＞c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＞c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))），故c（Na＋）＞c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＞c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＞c（OH－）＝c（H＋）。9．答案：（1）酸NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋（2）<（3）Cl－NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))（4）＝＝（5）①H2A⇌H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－②>解析：（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。（2）CH3COONH4溶液中CH3COO－促进NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的H＋抑制NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解，所以NH4HSO4溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))浓度大。（3）因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1mol·L－1；根据原子守恒可知，含氮原子微粒的总物质的量浓度为0.2mol·L－1，而氮原子的存在形式为NH3·H2O和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，故NH3·H2O和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的浓度之和为0.2mol·L－1。（4）溶液②的pH＝7，说明CH3COO－水解生成的OH－的物质的量等于NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解生成的H＋的物质的量，即两者水解程度相同；根据电荷守恒得：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋），因为c（H＋）＝c（OH－），故c（CH3COO－）＝c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）。（5）①由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离；②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性，pH>7。10．答案：（1）10－95.15（2）>（3）f>e>d>c>b>ad>c＝e>b>a>f（4）＝（5）<（6）c（OH－）－c（H＋）解析：（1）a点溶液中的溶质为CH3COOH，则有c水（H＋）＝c水（OH－）＝c（OH－），因此溶液中的c（H