2023届新高考化学一轮复习物质的量浓度及其配制提能力

物质的量浓度及其配制提能力一、选择题1．下列叙述正确的是()A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol·L－1NaCl溶液B．将1Lcmol·L－1硫酸溶液用水稀释为5L，得到0.2cmol·L－1硫酸溶液C．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1D．将wga%NaCl溶液蒸发掉eq\f(w,2)g水，得到4a%NaCl溶液2．下列对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是()A．用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1B．1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1C．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%D．将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%3．某探究小组欲用NaOH固体配制500mL0.5mol·L－1NaOH溶液。下列说法正确的是()A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaOH固体来配制可能导致结果偏高D．需要称量的NaOH固体质量为10.0g4．下列关于误差的判断正确的是()A．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小B．用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C．配制1mol·L－1的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH，测定结果偏小5．已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列说法不正确的是()A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．此溶液中NaCl的质量分数为eq\f(58.5c,1000ρ)×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，NaCl的溶解度为eq\f(5850c,58.5－ρ)g6．25℃时，向20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液中加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液与2mol·L－1NaOH溶液反应，共用去10.00mLNaOH溶液时恰好中和。下列说法正确的是()A．原混合液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝2mol·L－1B．原混合液中c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝0.9mol·L－1C．原混合液的pH＝0D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol·L－17．质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的质量，称为溶质B的质量浓度，用ρB表示，常用单位：g·L－1。等渗溶液是指渗透量相当于血浆渗透量的溶液，如临床上输液用的等渗葡萄糖溶液，其质量浓度为50g·L－1。下列说法正确的是()A．50g·L－1的等渗葡萄糖溶液中所含C6H12O6的质量为50gB．1L50g·L－1的等渗葡萄糖溶液中含有的分子数为eq\f(5,18)NAC．取20mL50g·L－1等渗葡萄糖溶液稀释至1L，其质量浓度为1g·L－1D．50g·L－1的等渗葡萄糖溶液中葡萄糖的物质的量浓度为0.56mol·L－1二、非选择题8．(1)若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物质的量浓度为________。(2)在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。9．实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，本实验所用玻璃仪器E的规格和名称为________。(2)如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，根据计算得知：量取溶质质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸应选用________mL规格的量筒最好。(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1mol·L－1。(4)如果定容时加水不小心超过刻度线，应如何操作？________________________________________________________________________。10．有两份溶液，其中所含溶质相同，设溶质的摩尔质量为Mg·mol－1。根据如表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度/(g·cm－3)第一份溶液w1ρ1第二份溶液w2ρ2(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________。(2)取等质量的两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。(3)若w1>w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小________________________________________________________________________。11．某化学研究性学习小组配制含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.4mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙、②托盘天平、③烧杯、④玻璃棒、⑤胶头滴管、⑥量筒。请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物质的量浓度为________。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。A.450mL容量瓶B.500mL容量瓶C.两个250mL容量瓶(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝________g，m[(NH4)2SO4]＝________g。(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：____________、____________、____________。(填化学式)(5)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是________(填字母)。A.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶C.用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线提能力1．B将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，所得溶液体积不是100mL，所得溶液的浓度不是0.1mol·L－1，A错误；1Lcmol·L－1硫酸溶液用水稀释为5L，稀释后溶液浓度为cmol·L－1×eq\f(1,5)＝0.2cmol·L－1，B正确；将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为eq\f(\f(25g,160g·mol－1),0.1L)＝1.5625mol·L－1，C错误；wga%NaCl溶液蒸发掉eq\f(w,2)g水，如没有固体析出，得到溶液的质量分数为eq\f(wg×a%,wg－0.5wg)＝2a%，D错误。2．D用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的体积不是100mL，A错误；1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的体积不为1L，B错误；将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶液的溶质是CuSO4，故溶质的质量小于25g，质量分数小于25%，C错误；三氧化硫与水发生反应生成硫酸，40gSO3的物质的量为0.5mol，生成0.5mol硫酸，硫酸质量为0.5mol×98g·mol－1＝49g，溶液质量为40g＋60g＝100g，所以40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为eq\f(49g,100g)×100%＝49%，D正确。3．D需用托盘天平称量NaOH固体，需用量筒量取适量蒸馏水，需用烧杯来溶解NaOH，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的①②③④不需要，但还需玻璃棒、量筒和胶头滴管，A项错误；配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用，B项错误；由于NaOH固体易吸收空气中的H2O、CO2而变质，故利用久置的NaOH固体配制的溶液，NaOH的物质的量减小，结果偏低，C项错误；需要NaOH固体的质量为0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g，D项正确。4．A用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视，量取的浓硫酸的体积偏小，会使所配溶液浓度偏小，A项正确；用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B项错误；配制1mol·L－1的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C项错误；用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D项错误。5．DNaCl的溶解度随着温度的升高而增大，温度低于20℃，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1，A项正确；根据NaCl溶液物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式c＝eq\f(1000ρw,58.5)，得NaCl的质量分数w＝eq\f(58.5c,1000ρ)×100%，B项正确；NaCl溶液的密度随着浓度的增大而增大，20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液，C项正确；设20℃时NaCl的溶解度为Sg，则eq\f(S,100＋S)＝eq\f(58.5c,1000ρ)，S＝eq\f(5850c,1000ρ－58.5c)，D项错误。6．C由题意可知，0.466g沉淀是BaSO4，n（BaSO4）＝n（H2SO4）＝eq\f(0.466g,233g·mol－1)＝0.002mol，则硫酸中的n（H＋）＝0.004mol，c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）＝eq\f(0.002mol,0.02L)＝0.1mol·L－1，A项错误；因消耗的NaOH的物质的量等于溶液中H＋的物质的量，即n（NaOH）＝n（H＋）＝0.01L×2mol·L－1＝0.02mol，硝酸提供的n（H＋）＝0.02mol－0.004mol＝0.016mol，c（NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＝eq\f(0.016mol,0.02L)＝0.8mol·L－1，B项错误；原混合液中c（H＋）＝eq\f(0.02mol,0.02L)＝1mol·L－1，则原混合液的pH＝0，C项正确；25℃时，Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14，则原混合液中c（OH－）＝10－14mol·L－1，由水电离产生的H＋的浓度等于溶液中OH－的浓度，由水电离出的c（H＋）＝10－14mol·L－1，D项错误。7．CA项，溶液的体积未知，无法计算，错误；B项，1L50g·L－1的等渗葡萄糖溶液中含有C6H12O6的质量为50g，含C6H12O6分子数为eq\f(5,18)NA，但溶液中还含有H2O分子，错误；C项，稀释前后溶液中溶质的质量保持不变，设稀释后质量浓度为x，则有0.020L×50g·L－1＝1L×x，x＝1g·L－1，正确；D项，取1L50g·L－1的等渗葡萄糖溶液，含有C6H12O6的质量为50g，其物质的量约为0.28mol，所以其物质的量浓度为0.28mol·L－1，错误。8．答案：（1）eq\f(50ρ,41)mol·L－1（2）eq\f(1000Vρ,17V＋2240)解析：（1）Ca（NO3）2的物质的量浓度为eq\f(2g,164g·mol－1)÷eq\f(20g,1000ρg·L－1)＝eq\f(25ρ,41)mol·L－1，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物质的量浓度为eq\f(50ρ,41)mol·L－1。（2）n（NH3）＝eq\f(V,22.4)mol，溶液体积V＝eq\f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10－3L。c＝eq\f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10－3)mol·L－1＝eq\f(1000Vρ,17V＋2240)mol·L－19．答案：（1）AC500mL容量瓶（2）25（3）小于大于（4）重新配制解析：（1）配制450mL一定物质的量浓度的NaOH溶液所用仪器有托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AC。（2）浓硫酸中溶质的物质的量浓度为eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，则18.4mol·L－1×V＝0.5mol·L－1×0.5L，V≈0.0136L＝13.6mL，选取的量筒规格应该大于或等于需要量取的溶液体积，故选用规格为25mL的量筒最好。（3）若定容时仰视刻度线，会导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小；若NaOH溶液未冷却就转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积小，所配溶液浓度偏大。（4）如果定容时加水不小心超过刻度线，须重新配制。10．答案：（1）eq\f(1000ρ1w1,M)mol·L－1（2）eq\f(w1＋w2,2)（3）若ρ1>ρ2，则w4>w3；若ρ1<ρ2，则w3>w4解析：（1）第一份溶液中，溶质的质量分数为w1，溶液的密度为ρ1g·cm－3，则溶质的物质的量浓度为eq\f(1000ρ1w1,M)mol·L－1。（2）设两份溶液的质量都为m，则混合溶液溶质质量为m×w1＋m×w2，混合溶液的质量为2m，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝eq\f(m×w1＋m×w2,2m)＝eq\f(w1＋w2,2)。（3）设两份溶液的体积均为VL，则等体积的两份溶液混合，溶质的质量为（ρ1Vw1＋ρ2Vw2）g，溶液的质量为（ρ1V＋ρ2V）g，则所得混合液中溶质的质量分数w4＝eq\f(ρ1Vw1＋ρ2Vw2,ρ1V＋ρ2V)＝eq\f(ρ1w1＋ρ2w2,ρ1＋ρ2)＝eq\f(w1＋\f(ρ2,ρ1)w2,1＋\f(ρ2,ρ1))，因为w1>w2，若ρ1>ρ2，则w4>w3；若ρ1<ρ2，则w3>w4。11．答案：（1）0.8mol·L－1（2）