2024年秋初中科学九年级上册同步课件 1.3.1常见的酸

第1章物质及其变化3.1常见的酸1学习目标2课时导入3感悟新知4随堂检测5课堂小结盐酸(HCl)你已经知道哪些酸？它们在生产、生活中有哪些应用？人的胃液里盐酸汽车用的电瓶里硫酸食醋里醋酸酸雨中硫酸和硝酸知识点盐酸(HCl)1查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容？观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态名称、化学式、纯度、相对分子质量、密度和质量分数等无色、液体1.盐酸的物理性质打开盐酸试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生？刺激性用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有________气味。瓶口出现白雾挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象浓盐酸具有挥发性你能解释打开浓盐酸的试剂瓶有白雾产生的原因吗？一瓶浓盐酸敞口放置，质量变____，质量分数也变____，故要_______保存。小小密封工业盐酸呈黄色的原因？因含有Fe3+(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别：①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。说明H2OCl-H+取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。2.稀盐酸的化学性质稀盐酸稀盐酸不变色变红色与酸碱指示剂作用产生白色沉淀在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3再滴稀硝酸，观察其现象白色沉淀不消失AgCl既不溶于水也不溶于酸酸＋盐→新盐＋新酸检验盐酸或氯离子的存在盐酸与盐反应的规律如何？与某些盐反应把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察现象产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色与金属氧化物反应取生锈的铁钉放入试管，注入稀盐酸，观察现象Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈主要成分是Fe2O3除铁锈的时间为什么不可太长？铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应Fe3+：黄色向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu2+：蓝色盐酸与金属氧化物反应的规律如何？酸＋金属氧化物→盐＋水CuO蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色与碱反应向盛有少量氢氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O酸＋碱→盐＋水盐酸与碱反应的规律如何？与活泼金属反应镁条与盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑将镁条投入稀盐酸中，观察现象气泡产生，放热有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色将铁钉投入稀盐酸中，观察现象金属与盐酸反应的规律？酸＋金属→盐＋氢气探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的你的假设是：_______________________________。2.设计实验：应该用怎样的实验来验证你的假设？盐酸能继续与金属铁反应生成气体1.建立假设：对照实验除了设计自己想要做的实验外，还要设计一个用于做对比的实验，这个对比实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。对照实验既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力。你的实验支持你的假设吗？为什么？与同学讨论对照实验的设计思路和作用3.实验结果分析：4.交流与探讨：支持，因为盐酸中含有H+重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。通过查阅各种资料，你能列出盐酸的主要用途吗？胃酸过多的病人常服用一种叫“复方氢氧化铝”的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“复方氢氧化铝”能医治胃酸过多症？“复方氢氧化铝”的主要成分氢氧化铝是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O1.[2022·台州月考]为研究盐酸的化学性质，小明进行了如下实验，其中能产生白色沉淀的是(

)A2.[2022·金华期中]实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间，下列四幅图中，能正确反映其变化关系的是(

)A3.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是(

)A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠

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