《2.3.2 原子核外电子排布》参考课件

2.3.2原子核外电子排布学习目标1.了解原子核外电子运动特点；2.掌握原子核外电子排布规律；3.能用原子（离子）结构示意图表示常见原子（离子）的核外电子排布。4.了解氧化剂与还原剂第一部分原子的核外电子排布课前复习什么是原子结构示意图？C一、原子核外电子排布+2He+10Ne+1H该电子层上的电子原子核电子层+8O+12Mg+18Ar核电荷数1.电子层与其电子的能量电子能量高在离核远的区域内运动，电子能量低在离核近的区域内运动

，把原子核外分成七个运动区域，又叫电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分别称为K、L、M、N、O、P、Q…电子层序数（n）1234567符号能量大小距核远近

KLMNOPQ

小大近远二、原子结构示意图1.定义：为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+18第1层第2层第3层K层L层M层288原子核原子核带正电核电荷数该电子层上的电子原子核电子层+18Ar二、原子结构示意图(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)离子结构示意图离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样，但注意原子结构示意图中核电荷数等于质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。画出锂离子（Li+）、氧离子（O2-）、钠离子（Na+）、镁离子（Mg2+）MLNKC碳6N氮7O氧8F氟9Ne氖10B硼5Be铍4Li锂3He氦2H氢1

各电子层的电子数元素符号元素名称核电荷数核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布122122222222345678MLNKS硫16Cl氯17Ar氩18K钾19Ca钙20P磷15Si硅14Al铝13Mg镁12Na钠11

各电子层的电子数元素符号元素名称核电荷数核电荷数为1～20的元素原子核外电子层排布22222222228888888888888765432121三、原子核外电子排布的一般规律①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里（能量最低原理），先排K层，排满K层后再排L层，排满L层后再排M层。②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多只能容纳

8

个电子（K层为最外层时不能超过

2

个），次外层不超过

18

个，倒数第三层不超过

32

个。上述规律相互制约，相互联系稀有气体元素原子电子层排布元素名称元素符号各电子层的电子数K1L2M3N4O5P6最外层电子数氦He22氖Ne288氩Ar2888氪Kr281888氙Xe28181888氡Rn2818321888分析稀有气体的核外电子排布与其性质有什么联系？+12282失去电子+1228MgMg2++826+828得到电子OO2-氧化镁是如何形成的？

原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。

2Mg+O2====2MgO

点燃氧化镁的形成金属Na、Mg分别与非金属单质O2、Cl2发生反应，生成氧化物和氯化物，填写下面表格，写出其化学式。ClOMgNa得失电子数原子最外层电子数化合价元素+1+2-2-11267失1e-失2e-得2e-得1e-化学式：NaClNa2OMgOMgCl2课堂小练三、原子结构与元素性质的关系１、活泼金属与活泼非金属反应时，_______容易失去电子，且只有正价，没有负价。而___________容易得到电子，使最外层都达到“__个电子的稳定结构”；非金属既有正价又有负价。3、元素的化学性质主要由最外层电子数决定。2、在化学反应过程中，_______不发生变化，____________________会发生变化。活泼金属活泼非金属8原子核原子的最外层电子数归纳总结

金属元素非金属元素最外层电子数：<4≥4

得失电子趋势：易失易得元素性质：金属性非金属性思考交流氧化还原反应中，哪些物质容易的电子发生还原反应，哪些物质容易失电子发生氧化反应？4Na+O2=

2Na2O2Mg+O2=

2MgO2Na

+

Cl2=

2NaCl还原剂氧化剂得到电子失去电子氧化还原口诀：升失氧，还原剂降得还，氧化剂氧化还原口诀：升失氧，还原剂降得还，氧化剂元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，显氧化性，作氧化剂元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，显还原性，作还原剂课堂小结第四部分练习讲解例题讲解1.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-2b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成的化学式最可能表示为(

)A.BA B.AB2

C.B3A2