3.1.3 铁盐和亚铁盐(课前预习)

学而优·教有方课前预习记录：月日星期第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第3课时铁盐和亚铁盐【基础知识】一．铁盐1.Fe3+的检验【实验3-2】观察实验，填写下表：滴入KSCN溶液的现象解释（用离子方程式）结论与应用FeCl3溶液溶液变红色可用来检验Fe3+FeCl2溶液没有明显现象2.Fe3+的氧化性【实验3-2】观察实验，填写下表：在FeCl3溶液中加入现象反应的化学方程式结论铁粉，充分反应再加入KSCN溶液加入铁粉，溶液变浅绿色，再加KSCN溶液，没有明显现象。氧化性：再加入氯水，振荡溶液变红色还原剂还原剂氧化剂由实验3-2得知，Fe3+和Fe2+可以相互转化，Fe3+Fe2+。氧化剂3.Fe3+的氧化性含有Fe3＋的溶液呈色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现。(1)Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO32－等具有较强还原性的离子不能大量共存。(2)Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为。二.亚铁盐1.Fe2+的检验先加入KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变红色。【思考】鉴别Fe2+时，（填“能”或“不能”）先加氯水，再加KSCN溶液，原因是。2.Fe2+的氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NOeq\o\al(－,3)(H＋)等均表现。Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：。【预习演练】1．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的()A．锌粉 B．镁粉C．铁粉 D．铝粉2．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是()A．盐酸 B．氯气C．CuSO4溶液 D．稀硫酸3．（2020·辽宁高一期末）已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断错误的是（）A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中发生了氧化还原反应C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+4．（2020·湖南高二期末）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g5．（2020·瓦房店市高级中学高一期末）在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）A．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ B．残余固体是铜和铁C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+6．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋7．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。①________，④________。（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。【参考答案】【基础知识】一．Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe3+＋Fe=3Fe2＋Cl2>Fe3+>Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe2＋＋2Cl－黄氧化性Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋二．不能无法排除亚铁离子的干扰浅绿还原性还原性2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O【预习演练】1.【答案】C【解析】铁粉可将硫酸铁转化为硫酸亚铁，将硫酸铜转化为硫酸亚铁和单质铜，然后过滤即可提纯硫酸亚铁，锌、镁、铝都有可能将亚铁离子置换成铁，还会引入新的杂质锌离子、镁离子、铝离子等。2.【答案】B【解析】铁离子能和KSCN溶液反应而使溶液显红色，A中生成氯化亚铁，B中生成氯化铁，C中生成硫酸亚铁，D中生成硫酸亚铁。3.【答案】C【解析】A.由于铁比铜活泼，所以实验①中发生反应Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，铁作还原剂置换出铜，A正确；B.实验②中氯水中的氯气具有强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，发生氧化还原反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，B正确；C.由于Fe3＋具有较强的氧化性，将铜氧化为Cu2＋，而自身还原为Fe2＋，化学方程式为Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，故发生的不是置换反应，C错误；D.实验②能够说明氯气的氧化性强于Fe3＋，实验③能够反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，所以氧化性强弱顺序为Cl2＞Fe3+＞Cu2+，D正确；答案选C。4.【答案】C【解析】【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(HCl)；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可以知道n(Fe)=n(FeCl2)，据此结合m=nM计算得到的铁的质量。【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1×1=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可以知道n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，质量为0.05×56=2.8g；综上所述，本题正确选项C。5.【答案】A【解析】【分析】发生的反应有：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，Cu2＋+Fe=Cu+Fe2＋，a＞c，说明铜没有被完全置换出。【详解】A、由于a＞c，说明铜没有被完全置换出，则溶液中一定存在Cu2＋，故A正确；B、由于a＞c，说明铜没有被完全置换出，残余固体中没有铁，故B错误；C、残余固体中没有铁，将残余固体加入到稀H2SO4中，没有气泡产生，故C错误；D、铜有剩余，发生的反应有：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，则一定不存在Fe3＋，故D错误；故选A。【点睛】本题考查混合物反应的过量问题，解题关键：注意氧化性和还原性的强弱顺序．6.【答案】D【解析】加入铁屑后，依次发生：2Fe3＋+Fe=3Fe2+，Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋；阳离子Fe3+、Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+、Cu2+Fe2+Fe2+滤出固体CuCuFe、Cu由上表看出，答案为D。7.【答案】KSCN溶液变成血红色2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋FeHClC2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－【解析】（1）本题考查Fe3＋检验，检验Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有Fe3＋，反之不含有；（2）本题考查Cu和Fe3＋反应，离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；（3）本题考查化学工艺流程，本实验目的是回收铜和制取纯净的FeCl3，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为FeCl2，滤渣为Cu和Fe，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣③中加入过量的盐酸，过滤，得到金属铜，两种滤液合并，通入氯