(3份试卷)2019-2020学年吉林省吉林市中考化学第四次押题试卷含解析

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。下

列有关说法中，正确的是（）。

•一碳原子

♦8飞e兔才如一氮原子

O一氧原子

催化剂表面

A.该反应属于置换反应B.反应前后分子和原子的种类及个数均不变

C.反应物均为氧化物D.参加反应的q和,鬻质量之比为1：1

解析：C

【解析】

【详解】

A、由微观示意图可知，反应物中没有单质参加反应，故不可能是置换反应，错误；

B、在化学变化中，分子的种类一定发生变化，错误；

C、由图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，它们由两种元素组成，且一种元素是氧元素，故都是氧化

物，正确；

D、有图可知，2个一氧化氮分子与2个一氧化碳分子反应生成了1个氮气分子和2个二氧化碳分子，故

参加反应的一氧化碳和一氧化氮分子个数比为1：1,质量之比不可能为1：1,错误。

故选C。

2.rc时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相

比，下列物理量前后不变化的是

①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度

A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.④⑤

解析：D

【解析】

【详解】

由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的

溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；

固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变。根据相同温度

下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确；故选：Do

3.苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功

效，其化学式为G6H506。下列说法错误的是

A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成

B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23

D.单宁酸中氢元素的质量分数最小

解析：C

【解析】

【详解】

A、单宁酸C76H由碳、氢、氧三种元素组成，正确；

B、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数，一个单宁酸分子是由76个碳原

子、52个氢原子和46个氧原子构成，正确；

C、单宁酸中碳、氧元素的质量比=12X76:16X46=57：46,错误;

D、根据元素质量分数计算的表达式，单宁酸中氢元素的质量分数最小，正确；

故选C。

4.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）

A.MgB.AlC.CuD.Zn

解析：B

【解析】

试题分析：根据金属与酸反应的化学方程式中金属与氢气的质量关系，可总结出金属质量与产生的氢气

质量的关系式：氢气质量=化合价数/相对原子质量X金属质量，即当金属质量相等时，产生氢气质量与

相对原子质量成反比，但由于A1的化合价为+3,故质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充

分反应，放出氢气最多的是AL故选B

考点：根据化学方程式计算

5.偏二甲脚©上而与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为C2H8N2+2N204=2Xf+

3N2t+4H20fo下列说法正确的是

A.X的化学式为CO

B.偏二甲胱中碳的质量分数为40%

C.该反应属于分解反应

D.生成Nz和庆0的质量比为14:9

解析：B

【解析】

试题分析：A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO?；B选项偏二甲肺中碳的质量分数为

（12X2）/（24+8+14X2）X100%=40%；是正确的叙述；C选项是错误的叙述，反应物有两种物质；D选

项是错误的叙述，生成明和丛0的质量比为3X28:4X18=7:6；故是错误的叙述；答案选择B

考点：质量守恒定律、有关化学式的计算

6.火箭推进器中盛有NzH,和HQ,发生反应的化学方程式：N2H4+2H202=R+4H20,其中R的化学式为（）

A.N2B.N204C.NH3D.N02

解析：A

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知

道X的化学式为Nz。故选A。

考点：质量守恒定律

7.对物质进行分类学习是研究化学的重要方法.下列有关物质的分类错误的是（）

A.硝酸钾-盐B.硫酸-酸C.纯碱-碱D.氧化铁-氧化物

解析：C

【解析】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项分类正确；

B、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项分类正确；

C、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项分类错误；

D、氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项分类正确。

点睛：

酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子

的化合物；盐是由金属离子（或铉根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一

种是氧元素的化合物。

木材燃烧D.汽油挥发

▲

解析：c

【解析】

【详解】

A.粉笔折断，B.棉纱织布，D.汽油挥发，均没有新物质生成，属于物理变化。C.木材燃烧，有新物

质生成，属于化学变化。故选C。

9.一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是

()

物质W02H20C02

反应前质量（g）235856

反应后质量（g）01032X

A.X的值为44

B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物

C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

D.该反应属于化合反应

解析：C

【解析】

根据质量守恒定律和题中信息知，W+02-H20+C02«A、X的值为23+48-27=44,故A正确；B、W是

一种由碳、氢两种元素组成的化合物，故B正确；C、W是一种由碳、氢二种元素组成的化合物，不一定

有氧元素，故C错误；D、该反应属于氧化反应，故D错误。

10.如图表示一定质量的KClOs和MnOz固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表

示的是

A.固体中氧元素的质量B.生成Oz的质量

C.固体中MnOz的质量D.固体中钾元素的质量

解析：A

【解析】

氯酸钾在二氧化镒的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。二氧化镒是该反应的催化剂，反应前后二氧化

镒的质量和化学性质不变。A.固体中部分氧元素以氧气的形式逸出，所以固体中氧元素的质量减少；由

于反应后有含氧元素的二氧化镒，所以固体中氧元素的质量减少到一定程度不再改变。最终氧元素的的

质量为二氧化镒中氧元素的质量；B.氧气是该反应的生成物，质量由零开始增加，氯酸钾完全分解

后，氧气的质量达到最大值不再改变；C.二氧化镒是该反应的催化剂，反应前后二氧化镒的质量和化

学性质不变。D.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变。氯酸钾和氯化钾固体中钾

元素相等，但氯酸钾的质量大于氯化钾的质量，固体中钾元素的质量分数增大，完全反应后不再变。选

A

点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确

高温

11.对于化学反应：C+C02建22co下列说法正确的是（）

①参加反应的物质是碳和二氧化碳②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前

后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变。

A.①②⑥B.②③④⑤C.①②③④⑤D.①③④⑤

解析：D

【解析】

【详解】

由化学方程式C+C02建/2co可知，参加反应的物质是碳和二氧化碳，反应条件是高温，反应前后元素

的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变。

故选D。

12.归纳推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。下列归纳推理正确的是

A.燃烧需要氧气，因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象

B.催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

C.有机物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物

D.碱性溶液能使酚献试液变红，因此能使酚酸试液变红的溶液一定呈碱性

解析:D

【解析】

A、有氧气参与的反应不一定属于燃烧现象，有氧气参加的剧烈的氧化反应属于燃烧现象，有氧气参与的

缓慢的氧化反应不是燃烧现象，错误；

B、催化剂在反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，如果反应前后各物质的

质量和化学性质均不变，则一定是催化剂，错误；

C、有机物一定含有碳元素，氮含有碳元素的物质不一定是有机物，比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等

都是无机物，错误；

D、碱性溶液能使酚酥试液变红，因此能使酚酸试液变红的溶液一定呈碱性，正确。故选D。

13.类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。下列类推正确的是

A.原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分

B.锌和银均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则银也能与稀硫酸反应放出氢气

C.金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬

D.HzSOa与HC1均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出T,则HC1在水溶液中也能电离出

解析：D

【解析】

【详解】

A、在化学变化中分子可以再分，而原子不可再分，故不符合题意；

B、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，所以不能与稀硫酸反应生成氢气，故不符合题意；

C、虽然金刚石和石墨均是碳的单质，但由于两者的碳原子排列方式不同，金刚石十分坚硬，而石墨较

软，故不符合题意；

D、H2SO4与HC1均是酸，H2sO,在水溶液中能电离出H',则HC1在水溶液中也能电离出H’,说法正确，故

符合题意。故选D。

14.以下是一个化学反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（）

反应前反应后

A.反应前后分子种类不发生改变

B.该反应的基本类型是化合反应

C.反应前两种分子的个数比是1:2

D.反应前后原子的种类与数目发生改变

解析：B

【解析】

【详解】

A、根据质量守恒定律及化学反应的实质可知，反应前后分子种类发生改变，故A错误;

B、两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；

C、反应前两种分子的个数比为1:3,故C错误；

D、反应前后原子的种类和数量不变。故D错误。

故选B。

15.2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为

氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是()

A.金属氢是由原子直接构成的B,金属氢与氢气的化学性质相同

C.金属氢不能导电D.金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变

解析：A

【解析】

【详解】

A.金属氢是由原子直接构成的，故正确；

B.金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，故错误；

C.金属氢具有金属性质，具有导电性，故错误；

D.微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，在金属氢形成过程

中，氢原子核没有改变，故错误.故选A.

二、填空题

16.目前保定市的汽车都在使用“乙醇汽油”，“乙醇汽油”即用工业上生产的乙醇，再以一定比例与

汽油混合，就可以供汽车等作为能源使用。请回答下列问题：

(1)乙醇燃烧的化学方程式是,乙醇燃烧的过程是能转化为热能的过程。

(2)理论上，完全燃烧28g乙醇可以产生8.4X105J的热量，如果这些热量完全被水吸收，在1标准大

气压下，可以将kg20℃的水加热到沸腾，(c*=4.2X103J/kg℃)

点燃

解析：C2H50H+3022C02+3H20化学2.5

【解析】

【详解】

(1)乙醇和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为

占燃

C2H5OH+3O2^^2CO2+3H2O。

5

(2)由题知，Qa=Qtt=8.4xlOJ,Q吸=cm(t-t0),

53

8.4xl0J=4.2xl0J/(kg•℃)xm7kx(100°C-20)

即m水=2-5kgo故可以将2.5kg20℃的水加热到沸腾.

17.做生物实验需要配制1000g0.9%的生理盐水，请回答：

(1)你的配制步骤为、、o

⑵需要NaClg,水go

解析：计算称量溶解9991

【解析】

【分析】

溶质质量=溶液质量X溶质质量分数，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。

【详解】

(1)用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、溶解。

(2)需氯化钠的质量为1000gx0.9%=9g,水的质量为1000g-9g=991g。

18.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中.

(1)选择上述物质，写出一个中和反应的化学方程式：.

(2)上述物质中，溶质不变，溶液的质量分数变小的是：.

(3)上述物质中，因发生化学变化溶液质量变大的物质是：.

解析：HCl+NaOH=NaCl+H2O浓盐酸氢氧化钠溶液

【解析】

【详解】

(1)酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，浓盐酸与氢氧化钠、石灰水可发生中和反应，如盐酸

与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O.

(2)上述三种物质中，氢氧化钠溶液与石灰水均能与二氧化碳反应，会生成新的溶质；

浓盐酸具有挥发性，长期置于空气中会挥发氯化氢气体，溶质的种类不变，但溶质的质量减少，溶剂的

质量不变，故溶液的质量分数变小.

(3)氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸钠和水，发生化学变化使溶液质量变

大；而氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙和水，每44份质量的二氧化碳完全反应

生成100份质量的碳酸钙沉淀，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，则溶液的质量减

少.

故答案为(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O；(2)浓盐酸；(3)氢氧化钠溶液.

【点睛】

本题难度不是很大，是对常见酸碱盐在空气中的性质、质量变化的考查，掌握常见酸碱盐的性质是正确

解答本题的关键.

19.化学在材料、能源的研究和开发中起到重要的作用。

(1)可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化学式是CH4«8H20,在温度升高时会释放出甲烷。

①甲烷属于(填序号)。

A混合物B纯净物C化合物D氧化物

②甲烷在充足的氧气中燃烧的生成物有o

(2)石墨烯(化学式为C)是从石墨中分离出的单层石墨片，它是世界上已知的最薄、最坚硬的新型

材料，有良好的导电性和导热性。

①下列有关石墨烯的说法正确的是（）

A在常温下，化学性质活泼B硬度比金刚石小C能够导电和导热

②将甲烷（CHJ在铜基体上高温发生分解生成氢气和石墨烯（可观察到碳原子会沉积吸附在铜的表面

上生长成石墨烯），该反应的化学方程式是o

解析：C二氧化碳、水CCH4—2H.+C

【解析】

【分析】

甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，纯净物由同种物质组成，单质是由同种元素组成的纯净物，化合

物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，并且其中一种元素为氧元素的化合物。

【详解】

（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，化学式是CH4-8H20,在温度升高时会释放出甲烷。

①甲烷属于是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故C正确。

②甲烷在充足的氧气中燃烧的生成物有二氧化碳和水。

（2）石墨烯（化学式为C）是从石墨中分离出的单层石墨片，它是世界上已知的最薄、最坚硬的新型

材料，有良好的导电性和导热性。

①A、石墨烯（化学式为C）是碳单质，化学性质稳定，故A不正确；

B、石墨烯（化学式为C）是世界上最薄、最硬的新型材料，硬度比金刚石大，故B不正确；

C、石墨烯（化学式为C）能够导电和导热，故C正确。故选C。

②将甲烷（CHJ在铜基体上高温发生分解生成氢气和石墨烯（可观察到碳原子会沉积吸附在铜的表面

局温

上生长成石墨烯），该反应的化学方程式是CH4-2H2+C。

【点睛】

甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，甲烷（CHD在铜基体上高温发生分解生成氢气和石墨烯。

20.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的pH,得

到了如图所示的pH变化曲线，请回答：

（1）由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）,b点的含义是O

（2）该反应的化学方程式为o

（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加NazCOs溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后

出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有(写离子符号)o

2+

解析：HC1加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应Ca(0H)2+2HCl=CaCl2+2H20H\Ca

【解析】

【详解】

(1)由图可知，溶液的pH逐渐变小，表明该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钙溶液中，即横坐标代表加

入的是加入稀盐酸的质量，稀盐酸的化学式为HCL故填HC1；

由图可知，溶液的pH为7,溶液显中性，则加入的稀盐酸与氢氧化钙恰好完全反应，故填加入的稀盐酸

与氢氧化钙恰好完全反应。

(2)反应中，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20o

(3)取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na£()3溶液，首先观察到有气泡产生，是因为反应

后溶液中残留的稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，一段时间后出现白色沉淀，是溶液中的氯化钙与

碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，上述现象说明M溶液中的溶质是盐酸与氯化钙，盐酸在溶液中解离出的

阳离子为氢离子，氯化钙在溶液中解离出的阳离子是钠离子，氢离子的负为IT,钙离子的符号为Ca0

故填『、Ca2+o

三、推断题

21.A-E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，B俗称苛性钠，C是红

色固体粉末，D是通常时密度最小的气体，E在工业上用于生产玻璃、洗涤剂等，其水溶液呈碱性，它们

之间的相互反应或转化关系如图所示。请回答下列问题。

甲

(1)D的化学式为o

(2)按物质分类E属于(填序号)

A酸B碱C盐D氧化物

(3)物质性质决定其用途，A可用于金属除锈，写出A与C反应时的化学方程式为o

(4)向A中加入E,有无色气体产生，其反应时的化学方程式为。

解析：H2C6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2ONa2co3+2HCl=2NaCl+HzO+CO2t

【解析】

【分析】

A〜E都是初中化学中常见的不同类别物质，A是人体胃液中帮助消化的成分，所以A是盐酸；B俗称苛

性钠，所以B是氢氧化钠；C是红色固体粉末，所以C可能是氧化铁；D是通常密度最小的气体，所以D

是氢气；E在工业上用于生产玻璃、洗涤剂等，其水溶液呈碱性，所以E是碳酸钠。经过验证，推导正

确，

【详解】

根据以上分析可知：

(1)D的化学式为

(2)E是碳酸钠，按物质分类属于盐，故选C；

(3)物质性质决定其用途，A可用于金属除锈，A与C的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和盐酸，

化学方程式为：6HCl+Fe203=2FeCl3+3H20；

(4)向A中加入E,有无色气体产生，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为:

Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t»

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物

质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

四、实验题

22.如图是实验室制取气体的装置图，请你按要求回答下列问题：

(1)写出标有序号仪器的名称：①;②

(2)实验室用高镒酸钾来制取氧气，要想得到较纯净的氧气，应选择的制取装置为(填字母)；

反应的化学方程式为o如果F中装满水，若用此装置来收集氧气，氧气应从端通入。

(3)如果用B和C装置组合来制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为；如果F中充满空气，若

用F装置收集二氧化碳，则二氧化碳气体应从端通入，该气体验满的方法是,检验该气体的

化学方程式为。

解析：酒精灯水槽AE2KMnO44KzMnO,+MnOz+OztbaCaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

将燃着的木条放在b处，如果燃着的木条很快熄灭，证明集气瓶中集满二氧化碳C02+Ca(OH)

2=CaC0sI+H2O

【解析】

(1)仪器①为酒精灯；②为水槽；

(2)如果用高镒酸钾制氧气就需要加热，属于固体加热型，发生装置选A；氧气的密度比空气的密度

大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；高镒酸钾受热分

解生成铳酸钾和二氧化镒和氧气，化学方程式为：2KMnO&△"MnO'+MnOz+Ozt;氧气密度比水小，不易溶

于水，所以F中装满水，若用此装置来收集氧气，氧气应从b端通入；

(3)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C023二氧

化碳的密度比空气大，所以F中充满空气，若用F装置收集二氧化碳，则二氧化碳气体应从a端通入，

二氧化碳不具有助燃性，所以该气体验满的方法是：将燃着的木条放在b处，如果燃着的木条很快熄

灭，证明集气瓶中集满二氧化碳；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石

灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为

C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20o

点睛：实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，

要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

五、科学探究题

23.过氧化钠是化学中常见的一种药品，它是浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶

于水，与水中能发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，方程式：Na202+2H20=2Na0H+H202,过氧化氢又能分解

放出氧气。

(1)区分水和过氧化氢的实验方法是：;发生的反应方程式是：o

(2)某同学为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚醐试液，观察

到的现象是溶液先变红后褪为无色，请你对此现象进行探究。

(提出问题)：什么导致溶液先变红再褪色？

(猜想与假设)：猜想1：甲同学“可能是无色酚酸溶液变质导致溶液褪色”；

猜想2：乙同学“可能是生成的过氧化氢使溶液褪色”。

(实验与结论)：a：甲同学提出的猜想，立即遭到其他同学的反对，因为；

b：为了验证自己的猜想，乙同学设计了以下方案并实验验证：

实验步骤实验现象实验结论

取少量稀氢氧化钠溶液于试管中，滴加1—2滴酚

溶液依然为_____色

配试液，变红后____观察现象—

(讨论交流)：你还能提出不同的猜想吗？

猜想3：

方案3：

实验步骤实验现象实验结论

———

解析：分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二氧化镒观察现象，有气泡产生的是

MnOo

过氧化氢2H202-2H20+02f如果是无色酚醐溶液变质，刚开始就不会先变成红色了再

往试管中滴加过氧化氢溶液红不是过氧化氢使溶液颜色褪色可能是氢氧化钠溶液浓度过大

导致溶液颜色褪去取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象变回红色（依然无色）

氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去（溶液颜色褪去与氢氧化钠溶液浓度无关）

【解析】

【详解】

（1）过氧化氢在二氧化镒作催化剂的条件下迅速分解生成氧气，产生气泡，水中加入二氧化镒后无变

化，所以区分水和过氧化氢的实验方法是分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入等质量二

氧化钛观察现象，有气泡产生的是过氧化氢，故填分别取等量的两种无色液体于两支试管中，分别加入

等质量二氧化镒观察现象，有气泡产生的是过氧化氢；

过氧化氢在二氧化镒作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：

MnO2

2H2O2-2H2O+O2to

｛实验与结论｝a无色酚酗溶液遇碱性溶液变红，如果是无色酚酸溶液变质，刚开始就不会先变成红色

了，故填如果是无色酚醐溶液变质，刚开始就不会先变成红色了；

b按照乙同学的猜想，加酚配试液后溶液变红，再加入过氧化氢溶液，故填再往试管中滴加过氧化氢溶

液；

观察到的现象是溶液仍为红色，故填红；

加入过氧化氢溶液后溶液仍为红色，证明使溶液褪色的物质不是过氧化氢，故填不是过氧化氢使溶液颜

色褪色。

｛讨论交流｝既然过氧化氢不能使溶液变色，那么使溶液褪色的可能是氢氧化钠然后的浓度过大，故填可

能是氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去；

检验是否是氢氧化钠浓度过大造成溶液褪色，方法是取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象，

故填取少量原溶液于试管中，加入适量水，观察现象；

观察到的现象可能是变回红色，也可能是依然无色，故填变回红色（依然无色）；

溶液变回红色，说明氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去，如果溶液仍为无色，说明溶液颜色褪去

与氢氧化钠溶液浓度无关，故填氢氧化钠溶液浓度过大导致溶液颜色褪去（溶液颜色褪去与氢氧化钠溶

液浓度无关）。

六、计算题

24.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不溶于水也不与酸反应，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分

数，小东和小军同学进行了如下实验：将10g蛋壳放入100g盐酸（盐酸过量）中，到反应不再进行时，

测得剩余物质质量为106.7g,最后过滤干燥滤渣，求所得滤渣的质量.

解析：2.5g

【解析】

【详解】

解：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+100gT06.7g=3.3g；

②设碳酸钙的质量为X,

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x3.3g

100x

解得x=7.5g,

44-3.3g

滤渣的质量为：10g-7.5g=2.5g.

答：所得滤渣的质量为2.5g.

【点睛】

化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不

变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

七、流程题

25.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

溶解＞过滤*操作I

①操作［的名称________________

②在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和.如果实验获得的精盐是

潮湿的，则实验产率（“偏大”或“偏小”或“无影响”）

⑵由于粗盐中含有少量MgCL、CaCL、NazSO,等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精

制。流程如下图。

①加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和，写出有气体产生的反应方程

式________________________________________

②通过操作III所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸铁，碳酸钙和。如果稍过量的试剂加入

的顺序依次为：Na2cNaOH,BaCk和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质—.

操作IV的方法可以是：先在滤液中滴入酚酸溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液

由______色变为______色（或恰好无气体产生）。

解析：蒸发（或蒸发结晶）漏斗偏大氢氧化钠（NaOH）Na2cO3+2HC1=2NaCl

+C02t+H20碳酸钏（BaCO3）氯化钢（BaCL）红，无；

【解析】

（1）①去除泥沙的步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶；②该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和

漏斗等，如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率会偏大；（2）①

加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠（NaOH）；碳酸钠和盐酸反应生成氯

化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HC1=2NaCl+C02t+H20；②通过操作UI所得沉淀

有：氢氧化镁，硫酸钢，碳酸钙和碳酸锁（BaCO3）,如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：Na2C03>NaOH,

BaCh和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质是氯化领（BaCL）,因为盐酸与氯化领不反应；

碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚醐，溶液变红，盐酸和氯化钠遇到酚醐不变色，故操作IV的

方法可以是：先在滤液中滴入酚酸溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由红色变

为无色（或恰好无气体产生）。

八、综合题

26.某化学兴趣小组同学用实验室存放近一年的溶质质量分数为30%H2（）2溶液（如下图一），进行如下实

验：

⑴小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的上。2溶液待用，理论上他需要加水_mL。

（2）小丽同学用上述稀释后的上。2溶液和下图二装置探究不同物质对H202的催化效果是否相同。实验中她

看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到—,说明MnO?对此反应的催化效果比水

泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由：—。

（3）小杰同学用上图三装置测定上述稀释后的HzOz溶液的溶质质量分数是否为10%,反应前他在分液漏斗

中加入50g稀释后的AO?溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙，并在广口瓶中加入适量MnOz样品，共

称得装置和药品的总质量力564.57g。打开分液漏斗活塞，使HQ?溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待

反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.97go

①请计算上述稀释后的H202溶液的溶质质量分数与10%是否相符？—（请写出具体计算过程）

②若不符合，其可能的原因是—=（注：若符合，此问不作答）

解析：120左边试管内玻璃管中的红墨水水柱向上移动得快不合理，因为所用二氧化镒和水泥块的

形状（或颗粒大小）不同不符合有少量生成的氧气滞留在广口瓶中（或原来30%的过氧化氢溶液中

有部分H2O2已经分解，造成浓度降低或其他合理答案)

【解析】(1)设加入水的质量为X(溶液密度为1.2g/cm3也就是1.2g/mL)

由于稀释过程中溶质的质量不变，

50mLX1.2g/mLX30%=(50mLX1.2g/mL+x)X10%

x=120g折合体积为120mL.

(2)小丽同学用上述稀释后的H2O2溶液和图二装置探究不同物质对H2O2的催化效果是否相同。设计意图

是借助生成氧气的速度判断催化剂的效果，所以她关注气泡的生成速度或者是单位时间内红色墨水的上

移的速度。实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到左边试管内玻璃管中

的红墨水水柱向上移动得快，说明MnOz对此反应的催化效果比水泥好。由于对比实验中要控制除探究要

素之外的要素保持一致，本实验是探究不同物质的催化效果，所以除了物质品种不同以外，物质的颗粒

大小或者形状等应该几乎完全相同，而不能有明显的差异。现在题目所用物质一个是粉末一个是块状

的，所以该实验设计不合理。

(3)根据质量守恒定律可得，氧气的质量=564.57g-562.97g=l.6g

设50g过氧化氢溶液中含有的质量为x

2H2O2空丝2H2O+O2t

6832

x1.6g

6832

x1.6g

x=3.4g

所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为必&X100%=6.8%<10%

50g

与稀释后的溶液浓度不符合

不符合原因一方面是现有实验本身有关，如有少量生成的氧气滞留在广口瓶中，另外还可能是过氧化氢

久置所致导致部分的过氧化氢分解。

中考化学模拟试卷（解析版）

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形

码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字

体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题

1.生活离不开化学。下列做法错误的是

A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.可在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒

B.自来水用煮沸的方法既可杀菌又可降低水的硬度

C.面团发酵后会产生酸味，可加入少量的纯碱后再揉成馒头

D.可用洗洁精洗去餐具上的油污

解析：A

【解析】

A、食醋呈酸性，不能和蚁酸反应，不能够中和蚁酸，错误；B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，

主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从

而被除去；高温可以起到杀菌的作用，正确；C、面团发酵后会产生酸味，纯碱显碱性，可加入少量的纯

碱后再揉成馒头，正确；D、洗洁精具有乳化作用，可用洗洁精洗去餐具上的油污，正确。故选A。

点睛：解答本题的关键是要充分理解物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断。

2.有X,Y两元素，使12gx2与XYs反应生成24gC,化学方程式为：X2+XY3=3C,则X,Y两元素的相对

原子质量之比（）

A.1：1B.1：2C.3：1D.3：4

解析：C

【解析】

12gX2与XYs反应生成24gC,根据质量守恒定律化学反应前后的总质量不变可知参加反应的XYs的质量

=24g-12g=12go物质反应的质量比即为相对分子质量乘以化学计量数之比，那么2x：x+3y=12:12,故

x：y=3:10故选C。

3.硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是

A.相对原子质量为10.81gB.属于金属元素

C.原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子

解析：C

【解析】

A、相对原子质量的单位是1,省略不写，不能带g,故错误；

B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；

C、由图可知，硼原子的原子序数是5,原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5,故正确；

D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。故选C。

4.“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO?与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是

A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B.性质：C0?能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧

C.用途：（%可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨

D.危害：CO?会造成温室效应；C0易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

解析：c

【解析】

【详解】

A、根据化学式可知一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故不符合题意；

B、CO,能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧，故不符合题意；

C、用于人工降雨的是二氧化碳，而不是一氧化碳，故符合题意；

D、CO,会造成温室效应；C0易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，故不符合题意；

故选C。

5.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）

A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水

B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液

D.在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

解析:C

【解析】

试题分析：A、在温度不变的条件下，由于溶解度不变，故将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，仍然是

同温下的饱和溶液，故溶质的质量分数也不变，错误，B、由于不饱和溶液在蒸发掉10g水的过程中，有

可能变为饱和溶液而析出晶体，故有可能不会变为原来2倍，错误，C、根据浓稀溶液混合稀释时，溶液

质量增加为15g,溶质质量也增加为10gX10%+5gX40%=3g,故混合后溶液溶质的质量分数="38”

/15gX100%=20%,变为了原来2倍，正确，D、根据溶质质量分数计算的表达式，将10g硝酸钾不饱和溶

液中加入10g硝酸钾固体，溶质的质量分数不会变为原来2倍，故选C

考点：溶质质量分数的计算

6.为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝

酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X,搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推

断，合理的是

①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液

④X为浓H2s0〃试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液

A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④

解析：B

【解析】

①NaCl固体溶于水温度几乎不变，故试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，故正确；②NaOH固

体溶于水温度升高，试管的溶液变成不饱和溶液，故试管中无晶体析出，故错误；③NHNOs晶体溶液水温

度降低，故试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液，正确；④浓HzSO,溶于水温度升高，试管中无

晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，正确，故选B。

7.下列说法正确的是（）

A.碳一12原子和碳一13原子的中子数相同

B.KMnO,和KzMnO」中有相同的原子团

C.F/+和FT+都属于铁元素，核外电子数不同

D.和M52化学性质相同

解析：c

【解析】

A.质子数小于原子的类别，碳T2原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；B.KMnO,是由钾离子

和高猛酸根离子构成，KzMnO,是由钾离子和镒酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价不同；

C.质子数决定元素的种类，质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe"和Fe，+都属于铁元素，核外电子

数不同；D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成

为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子

数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相

似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C

8.下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是

。一氢原子

•一氯原子

覆联原子

A.甲物质由5个原子构成

B.化学变化的后硅元素的化合价不变

C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等

D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1

解析：C

【解析】

【详解】

A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；

B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；

C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量

相等；

D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为

1：2；故选C

9.从分子的角度分析，下列解释错误的是

A.吹胀气球一一气体分子间的间隔变大

B.缉毒犬能根据气味发现毒品一一分子在不断地运动

C.液氧和氧气都能助燃一一同种分子化学性质相同

D.水电解生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重新结合成分子

解析：A

【解析】

【详解】

A.吹胀气球是因为气球中的气体增多，气压增大的原因。此项不正确。

B.缉毒犬能根据气味发现毒品利用了“分子在不断地运动”的原理；

C.液氧和氧气是由同种分子构成，它们的化学性质相同；

D.水电解生成氢气和氧气过程中：水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和

氧分子。所以选A。

10.根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A.①②说明物质燃烧需要氧气

B.①说明白磷的着火点不高于80℃

C.烧杯中的热水只起提高温度的作用

D.①③说明两种可燃物的着火点不同

解析：C

【解析】

【详解】

A、水中不含氧气，①②说明物质燃烧需要氧气，故A正确；

B、①说明白磷的着火点不高于80℃,故B正确；

C、烧杯中的热水不仅能提高温度，还可以起隔绝空气的作用，故C不正确;

D、①③说明两种可燃物的着火点不同，故D正确。故选C。

11.以下实验方案设计中，能达到实验目的是（）

选项目的方案

A除去NaCl中的少量Na2cO3加入适量Ca（OH”溶液

B除去铁粉中混有的少量Fe2O3加入足量稀盐酸

C鉴别化肥NH4cl和（NHJ2SO4取样，加熟石灰，研磨

D除去Nz中混有的少量通过灼热的铜网

A.AB.BC.CD.D

解析：D

【解析】

A、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新的杂质，不符合除杂原则，错误；B、

铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；c、NH4C1

和NHM）3都含有钱根，与熟石灰反应都放出氨气，无法鉴别，错误；D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发

生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选

Do

点睛：除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①

加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

12.X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z

的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“J”，不能反应的记为

“一”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为（）

XYZW

盐酸V——V

Z的硝酸盐