3.3.3电荷守恒、离子浓度大小比较 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

人教版选修第一册第三章水溶液中的离子反应与平衡

第三节：盐类的水解第3课时：电荷守恒、离子浓度大小比较

电荷守恒物料守恒质子守恒一、电荷守恒1.溶液呈电中性：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数2.书写步骤（以Na2CO3溶液为例）①

找出溶液中存在的离子

Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+②

阴阳离子写两边、系数、电荷要一致

c(Na+)+

c(H+)=c(HCO3-)+

c(OH-)+

2c(CO32-)

随堂练习1.写出下列溶液的电荷守恒

①CH3COONa溶液

②Na2S溶液

③NaHCO3溶液c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+

c(HS－)+2c(S2－)c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)二、物料守恒“元素守恒”1.原理：某一元素的原始量等于该元素在溶液中各种存在形式的量的总和2.书写关键：

找准“变化前”的核心元素之间的物质的量的比例c(Na+)=2c(H2CO3)+

2c(HCO3-)+

2c(CO32-)

例如：Na2CO3溶液随堂练习2.写出下列溶液的物料守恒

①Na2S溶液

②NaHCO3溶液c(Na+)＝2c(H2S)+

2c(HS－)+2c(S2－)c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)三、质子守恒1.原理：电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在H+的转移，在转移时：n(失H+)=n(得H+)2.书写方法：电荷守恒、物料守恒相加或相减（以Na2CO3溶液为例）c(Na+)=2c(H2CO3)+

2c(HCO3-)+

2c(CO32-)

电荷守恒：物料守恒：质子守恒:c(Na+)+

c(H+)=c(HCO3-)+

c(OH-)+

2c(CO32-)

c(H+)+

c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(OH－)注意：一般消去金属阳离子随堂练习3.写出下列溶液的质子守恒

①Na2S溶液

②NaHCO3溶液c(H+)+2c(H2S)+

c(HS－)

＝c(OH－)c(H+)+c(H2CO3)=

c(OH－)+c(CO32-)随堂练习4.

在0.1mol/LNa2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式中不正确的是（）

A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)

C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)D.c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)

B四、离子浓度大小的比较1.单一溶液（酸、碱、盐）

①

多元弱酸溶液（H2S溶液）H2S

⇌

H++HS–

（微弱）HS–

⇌

H++S2–

（更微弱）H2O

⇌

OH–+H+

（极微弱）c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>

>

>

>结论1：弱酸、弱碱的电离程度大于水的电离程度四、离子浓度大小的比较1.单一溶液（酸、碱、盐）

②

一元弱碱溶液（NH3·H2O溶液）NH3·H2O⇌

OH-+NH4+

（微弱）H2O⇌OH–+H+

（极微弱）c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)>

>

>

四、离子浓度大小的比较1.单一溶液（酸、碱、盐）

③

强酸强碱盐溶液（NaCl溶液）NaCl

=Na+

+Cl-（完全电离）H2O⇌OH–+H+

（极微弱）c(Na＋)

c(Cl－)

c(OH－)

c(H＋）=>=四、离子浓度大小的比较1.单一溶液（酸、碱、盐）

③

强碱弱酸盐（CH3COONa溶液）CH3COONa=CH3COO-+Na+

（完全电离）CH3COO-+H2O⇌

CH3COOH+OH-（微弱）H2O⇌OH–+H+

（极微弱）c(Na＋)

c(CH3COO－)

c(OH－)

c(CH3COOH)

c(H＋）>

>

>

>

四、离子浓度大小的比较1.单一溶液（酸、碱、盐）

③

多元弱酸强碱盐（Na2CO3溶液）Na2CO3

=

CO32-+2Na+

（完全电离）CO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-

（微弱）

HCO3-+H2O⇌

H2CO3+OH-

（很微弱）H2O⇌OH–+H+（最极微弱）c(Na+)

c(CO32-)

c(OH-)

c(HCO3-)

c(H2CO3)

c(H+)>

>

>

>

>

结论2：盐的水解程度大于水的电离程度四、离子浓度大小的比较1.单一溶液（酸、碱、盐）

③

弱酸算式盐（NaHCO3溶液）NaHCO3

=

CO32-+2Na+

（完全电离）HCO3-

⇌

CO32-+H+

HCO3-+H2O⇌

H2CO3+OH-

H2O⇌OH–+H+（最极微弱）c(Na+)

c(HCO3-)

c(OH-)

c(H+)

c(H2CO3)

c(CO32-)>

>

>

>

>

结论3：弱酸的酸式酸根离子既可以电离又可以水解四、离子浓度大小的比较2.不同溶液,同一离子浓度比较对于给定的相同物质的量浓度的且能够产生同一种离子的溶液，要先看分子内离子的配比（离子角标），越大，浓度越大，再考虑离子水解、电离以及其他离子对水解、电离的影响（抑制、促进、无影响）四、离子浓度大小的比较2.不同溶液中,同一离子浓度比较（1）相同物质的量浓度的下列溶液中，c(CO32-)由大到小的顺序为：

①Na2CO3②(NH4)2CO3③H2CO3④NaHCO3⑤NH4HCO3（2）常温下，①pH＝4的HCl②pH＝10的NaOH溶液③NaCl溶液④pH＝4的NH4Cl溶液⑤pH＝10的Na2CO3溶液由水电离出的c(H＋)[或c(OH－)]大小顺序为④＝⑤>③>①＝②①>②>⑤>④>③四、离子浓度大小的比较3.混合溶液中离子浓度的比较

首先考虑是否发生反应，若发生反应，则比较剩余物质浓度大小，然后综合分析电离因素、水解因素四、离子浓度大小的比较3.混合溶液中离子浓度的比较

①

混合溶液(恰好发生反应)例：50mL0.2mol/LCH3COOH与50mL0.2mol/LNaOH溶液混合CH3COOH

+

NaOH

=

CH3COONa

+

H2O0.01mol0.01mol0.01mol

0.01mol

c(Na+)

＞

c(CH3COO-)

＞

c(OH-)

＞

c(H+)四、离子浓度大小的比较3.混合溶液中离子浓度的比较

②

混合溶液(发生反应一方过量)例：将0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1HCl等体积混合CH3COONa

+

HCl

=

CH3COOH

+

NaCl0.2mol

0.1mol

0.1mol

0.1mol

c(Na+)

＞

c(CH3COO-)

＞

c(Cl-)

＞

c(H+)

＞

c(OH-)四、离子浓度大小的比较3.混合溶液中离子浓度的比较

③

混合溶液(二者不反应)ⅰ.等物质的量的CH3COOH

与CH3COONa混合溶液ⅱ.等物质的量的NH4Cl与

NH3·H2O混合溶液ⅲ.等物质的量的NaCN与HCN混合溶液——

酸性——

碱性——

碱性随堂练习5.常温下，将CH3COOH和NaOH溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是()

A.c（CH3COO－）＞c（Na＋）

B.c（CH3COO－）＜c（Na＋）

C.c（CH3COO－）＝c（Na＋）

D.无法确定c（CH3COO－）与C（Na＋）的关系C随堂练习6.