3.1铁及其化合物 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章

第1节铁及其化合物学习目标：1.结合生活中的铁制品应用，了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，对比钠与水的反应，加深对微观原子结构决定物质宏观性质的认识，培养宏观辨识与微观探析的能力。3.通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。一、铁元素在自然界的存在形态地壳中的元素含量：氧、硅、铝、铁Fe游离态：陨铁钢铁冶炼：高炉炼铁Fe2O3+3CO

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2Fe+3CO2高温化合态：赤铁矿（Fe2O3）、

磁铁矿（Fe3O4）1、物理性质银白色金属，粉末为黑色，具有延展性和导热性，铁能导电，但其导电性不如铜和铝、能被磁铁吸引。2、预测·化学性质类别金属单质与O2等非金属单质反应与酸反应与盐反应与水（蒸汽）反应化合价还原性二、铁的性质1.铁与非金属反应【现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体】+2+3+2/+3氧化性强弱：Cl2>O2>SFe做还原剂，化合价上升；遇弱氧化剂→+2，遇强氧化剂→+3二、铁的性质2、Fe与酸反应Fe＋2HCl

===FeCl2＋H2↑+2遇到盐酸、稀硫酸等非氧化性酸，生成+2价铁盐3、Fe与盐溶液反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu+2湿法炼铜：曾青得铁则化为铜4、Fe与水蒸气反应实验装置操作及现象实验结论用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，反应后试管内固体仍为黑色红热的铁能与水蒸气反应：产生水蒸气，与铁粉反应思考为什么放一团湿棉花？3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H24、Fe与水蒸气反应铁的氧化物Fe2O3FeO·Fe2O3（化合物）0+2+3单质化合价物质类别Fe氧化物Fe3O4FeO

FeO（氧化亚铁）Fe2O3（氧化铁/三氧化二铁）Fe3O4（四氧化三铁）物理性质Fe价态实物图片颜色、状态俗名/用途水溶性+2+3+2、+3黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁均不溶于水瓷器显色、刺青墨水红油漆、涂料、炼铁原料磁铁、磁带、颜料FeOFe2O3Fe3O4化学性质物质类别碱性氧化物复杂氧化物FeO与H+反应：Fe2O3与H+反应：Fe3O4与H+反应：FeO+2H+

Fe2+

+H2OFe2O3+6H+

2Fe3++3H2O碱性氧化物酸（非氧化性酸）盐（对应价态）水Fe3O4+8H+

Fe2++2Fe3++4H2O一、判断题1、Fe3O4可以写作FeO·Fe2O3，因此Fe3O4是混合物（）2、FeO在空气中不稳定，加热条件下易被氧气氧化生成Fe2O3（）3、FeO常用于瓷器制作，使釉面呈现浅绿色（）4、FeO不溶于水，但Fe2O3可以溶于水（）5、关于FeO、Fe2O3、Fe3O4

下列说法不正确的是（）A、氧元素的化合价完全相同B、铁元素的化合价不完全相同C、氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D、铁与水蒸汽反应生成的固体产物是黑色的C铁的氢氧化物Fe2O30+2+3单质盐化合价物质类别Fe碱氧化物Fe3O4FeO

Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)3（氢氧化铁）Fe(OH)2（氢氧化亚铁）Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质颜色水溶性白色红褐色均难溶于水Fe(OH)2Fe(OH)3化学性质Fe价态+2+3物质类别热稳定性2、受热分解：1、与酸反应：Fe(OH)2与H+反应：Fe(OH)3与H+反应：Fe(OH)3分解：Fe(OH)2

+2H+

Fe2+

+2H2OFe(OH)3

+3H+

Fe3++3H2O2Fe(OH)3Fe2O3

+3H2O▲碱（难溶）热稳定性较差，受热易分解酸碱盐水难溶碱氧化物水▲氢氧化铁的制备Fe(OH)3离子方程式Fe3++3OH-Fe(OH)3实验现象现象分析/实验结论快速生成红褐色沉淀Fe3+与碱反应生成Fe(OH)3白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2离子方程式实验现象现象分析实验结论生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，长时间放置变为红褐色生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化①Fe2+与碱反应生成Fe(OH)2②Fe(OH)2极易被氧化Fe(OH)2与O2反应：Fe2++2OH-

Fe(OH)2思考制备过程中，如何防止Fe(OH)2被O2氧化？隔绝氧气空气中的O2溶液中的O2用煮沸除氧的蒸馏水配制溶液用H2、N2等保护气隔绝氧气1、Fe(OH)2与Fe(OH)3在空气中加热分解，最终生成相同的产物（）2、FeO与H2O反应生成Fe(OH)2，Fe2O3与H2O反应生成Fe(OH)3（）3、Fe(OH)2是一种白色固体，在空气中易被氧化（）判断O2铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐

Fe2＋Fe3＋溶液的颜色_____色___色滴加KSCN溶液无明显现象溶液变___色反应原理不反应_________________________结论利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成___色，检验Fe3＋的存在浅绿黄红Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3红实验操作

实验现象溶液显_______，试管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成_____离子方程式___________________________________________________________________实验结论浅绿色黑色固体无明显变化2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3→Fe3+和Fe2+的检验方法①直接观察；溶液中滴加KSCN溶液，变红色，说明溶液中有Fe3+;溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，发现溶液变为红色，说明原溶液里有Fe2+。②与碱（OH-）反应；③KSCN溶液；⑥淀粉KI试液；Fe2+溶液无明显现象，Fe3+溶液变蓝色。（原溶液里无其它可以氧化I-的物质）④铁氰化钾K3[Fe(CN)6]

溶液检验Fe2+；蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]

⑤Fe3+存在，检验Fe2+是否也存在；酸性KMnO4溶液（原溶液里无大量Cl-或其它可与高锰酸钾反应的还原性离子）1.Fe只具有_____性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。举例：Fe＋2H＋=___________；

2Fe＋3Cl2_______。还原Fe2＋＋H2↑2FeCl3Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系2.Fe2＋既有_____性又有_____性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例：2Fe2＋＋Cl2===____________；FeO＋CO______