2024浙江化学高考专题复习-专题五 金属及其化合物 (一)

专题五金属及其化合物

1.C102与NazCh在碱性溶液中可以发生反应：2ClO?+Na2O2^~2NaCIO2+O2,下列有关说法错误的是

()

A.与Na?O2均可用作杀菌剂、漂白剂

B.NazOz与NaCICh晶体中阴、阳离子个数比值不同

C.Na\Cl、O?离子半径:r©)>r(Na')>r(or)

D.反应中有离子键的断裂与形成

。答案C

2.下列实验方案中，不能测定出Na2cCh和NaHCCh的混合物中Na2co3质量分数的是()

A.取ag混合物充分加热,质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C.取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘十，得到bg固体

D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

。答案D

3.以废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列说法正确的是()

稀硫酸

废铁屑~屈彳一j而~m雨~►破敢花铁晶体

A.取少量酸浸后的溶液,滴加硫虱化钾溶液,未变红色,说明废铁屑中不含+3价铁元素

B.人体血红素是亚铁离子配合物,硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血

C.过滤步骤说明硫酸亚铁晶体难溶于水

D.实验过程不直接蒸发结晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)2

。答案B

4.佚的单质及许多化合物均具有重要用途。LFeO4可用作净水剂,KzFeCh在水中不稳定，会生成

Fe(0H)3胶体,碱性条件下KC10氧化性大于K2FeO4o下列有关铁及其化合物的相关转化,在指定条件

下能实现的是()

修。叫A1

A.Fe充温》Fe2O3ffi^Fe

H2O

B.Fe2O5KOHK2FeO4―H2

灼？H2O

C.FeCh(aq)蒸千Fe2O3―Fe(OH)3

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D.Fe△FeCh―**FeCl2

答案D

5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.钠的熔点较低,可制作高压钠灯

B.Na2O2与CO2反应生成。2,可用作供氧剂

C.NaOH固体易潮解，可用于吸收SO2

D.NaHCCh能溶于水,可用于治疗胃酸过多

答案B

6.陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

用铁槽盛放

A铁不与浓HNO3反应

浓HNO3

用氯氟酸刻

BHF能与玻璃中的SiCh反应

蚀玻璃

用钾盐作紫

C、电子跃迁到激发态释放能量,产生紫色光

色烟花原料

Na高温还原

DKQ制备金金属性:Na〈K

属K

答案B

7.中科院化学所研制的晶体材料一一纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过

程的部分流程如下所示。

①「②，

1r

FeCh・6H2O环丙胺FeOOH有纳米Fe3O4

下列有关叙述不合掌的是（）

A.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

B.反应②的化学方程式为6FeOOH+CO----2Fe3O4+3H2O+CO2

C.可用稀硫酸和C[Fe（CN）6]鉴别FC3O4和FcO

D.格制得的FeQ」均匀分散在水中可能产生丁达尔现象

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答案c

8.某企业利用含笆废渣（主要含TazOm・FeO、AI2O3及油脂等）制备笆酸锂的工艺流程如下，已知：“钠

盐和氧化物”中主要成分有NaTaCh、NaAlO2.FezOs等。下列分析正确的是（）

NH2CO,

鬻盟标1号整叫滤渣厂滤渣•'

废心焙烧氧化物L滤液］）耳

空.丁滤液【卜

甘。:滤—一［硫酸

LiTaO,一|灼.kHTHO，」

A.通入空气的目的只是去油污

B.“滤渣I”中主要成分是Fe_Q4

C.“沸腾炉焙烧”中发生的反应有AbCh+Na2co3-----2NaAQ+CO2t,体现了AbCh两性氧化物的性

质

D.流程中可循环的物腹有CO2

答案D

9.保及其化合物可用于制取第三代半导体材料。Ga与AI同主族，化学性质相似。从某金属废渣（主要

含Ga2O3>Fe2O3）中提取钱并制等GaN的工艺流程如下：

NaO?溶液电解催化剂一

金属,端浸避「随速一62七^叵应

废渣LA滤渣

下列说法错误的是（）

A.“碱浸”时发生反应GazCh+ZNaOH-----2NaGaO2+H2O

B.滤渣的主要成分为Fe（OH）3

C.“电解”中金属Ga在阴极析出

D.制备GaN的反应中,N%作氧化剂

答案B

10.某学习小组探究铁丝与浓硫酸的反应,反应装置如图所示。下列说法错误的是（）

Rwr

）\（

'•上

•1

A.无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余

B.可用KSCN和K」Fe（CN）6］检验反应后溶液中铁元素的价态

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C.将22.4mL（标准状况下）反应生成的气体通入足量氯水中,再滴加足量BaCk溶液,最终得到0.233g

沉淀

D.生成的气体通入BaCL溶液产生白色浑浊,可能是硫酸蒸气逸出或部分SCh被氧化所致

答案C

11.工业上采用NaCIO氧化法生产高铁酸钾（LFeOj,其主要的生产流程如下：

'“Ml」心」福「过|」立»11«AW

溶液r-aol化1a>|1化1维•-一

no（r）naa>左，>3）

已知:LFeCh在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。

下列说法错误的是（）

A.反应②为3NaClO+2Fe（NO3）3+1ONaOH——2Na2FeO4I+3NaCl+6NaNO3+5H2O

B.力反应③可知,此温度下KSp（K2FcO4）>Ksp（Na2FcO4）

C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH/OOK溶液、异丙醇

D.K2FeO4可用于水的消毒

答案B

12.下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.*2。2呈淡黄色,可用作供氧剂

B.NaCl熔点较高,可用于制取NaOH

C.Na2cCh溶液呈碱性，可用于除油污

D.NaHCO.易分解,可用于治疗胃酸过多

答案C

13.下列说法正确的是（）

A.分别向少量FezCh和A12O3固体中加入足量的NaOH溶液,固体均能溶解

B.分别向等物质的量Na和Na2O2中加入足量稀硫酸,产生气体的物质的量一样多

C.分别向等质量Na2c。3和NHHC€）3固体中加入足量的盐酸，产生的CO?前者多

D.分别向少量Fe（OH）2和Mg（OH）2固体中加入足量稀硝酸,反应类型相同

答案B

14.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（）

A.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C.自来水厂常用明研、。3、CIO?等作水处理剂，具作用都是杀菌消毒

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D.用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料

。答案A

15.如图为常见物质的化合价与类别示意图，其中X、Y、Z、W均含有同一种元素R,下列有关离子方

程式的说法错误的是（）

化.价

-YZW

0X

单质轼化物碱捻类别

A.若R为Na,则X-Z的离子方程式可以是2Na+2H2。==2Na*+20H+H2t

+V

B.若R为Al,则YfW的离子方程式一定是A12O3+6H-2A1+3H2O

2t

C.若R为Fe,则W-Z的离子方程式可以是Fe+2NH3・H20-----Fe（OH）2I+2NH：

2

D.若R为Mg,则Y-W的离子方程式可以是MgO+2H--Mg+H2O

答案B

16.氯化亚铜（CuCD难溶于水，不溶于乙醇，潮湿时易水解氧化，广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

由含［CU（NH3）41Q2的印刷线路板刻蚀废液制取CuCI的流程如下图：

NaOH稀H2s0,Na,SOeNaCI

滤'液

下列有关说法正确的是（）

A.“沉铜”时发生了氧化还原反应

B.“沉铜”得到的滤液中大量存在的离子有Na'、NH：＞CI和OH

C.“浸取”时的离子方程式为SOr+2Cu24H2。——SO|-+2Cu+2H

D.“洗涤”时宜用乙醇作为洗涤剂

答案D

17.2022年II月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法

错误的是（）

A.活性炭可用于吸附航天舱中异味

B.NazCh可用作宇航乘组的供氧剂

C.镁铝合金可用作飞船零部件材料

D.SiO,可用作航天器的太阳能电池板

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答案D

18.硅（Te）元素在元素周期表中位于第V【A族,其单质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极

泥（主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等杂质）中提取单质确,步骤如下：

①将铜阳极泥在空气中焙烧使硅转化为TCO2;

②用NaOH溶液碱浸；

③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te0

已知:TeO?微溶于水，易与较浓的强酸、强碱溶液反应。

下列说法不正确的是（）

A.Cu2Te中,Te的化合价是-2

B.步骤②中，碱浸的离子方程式是TeO2+2OH-Te0『+H2。

C.步骤③中，阴极上发生反应的电极反应式是TeO『+4e+6H'-Te+3H2O

D.在阳极区溶液中检验出有TeO；-存在，可能原因是阳极牛成的氧气氧化TeOg得到TeOj-

答案C

19.p-Ga2O3晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法:将GaCh溶于热水中，加入高浓度碳酸氢钠热

溶液,煮沸至钱盐全部转变为Ga（OH）3沉淀,用热水洗涤,然后于600℃灼烧,得到［bGazCh。下列说法

正确的是（）

1

A.生成Ga（OH）3沉淀的离子方程式：262产+3（20歹+3H2。-2Ga（OH）3I+3CO2t

R.用热水洗涤的操作：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流下，重复操作

2~3次

C.检验像盐是否沉淀完全的方法:取少量滤液,滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液

D.灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯

答案B

20.对废催化剂进行回收可有效利用金属资源,某含银废催化剂主要含Ag、a-A12O3（a-ALO3为载体，不

溶丁硝酸）及少量MgO、SiO2xK2O.FSO3等，种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如下图所示。下

列说法正确的是（）

“

乩。

知N

密

精

稀、高

HNO>建

滤

过

纯

解

废催点浸液1由

一

原

空

X银

化剂浸

干

粉

盛

烘

废京、森C

纯净气体B

A.废渣只含Si6

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B.气体B可以通入NaOH溶液除去

C.溶解过程的氨水可以换成氢氧化钠溶液

D.“还原”过程中生成无毒气体,B与C的物质的量的理论比值为4：3

答案D

21.中国是世界上最大的铝储藏国。以黑铛精矿（主要成分为FeWO4.MnW04,含少量SiCh）为原料冶炼

鸽的流程如图所示：

黑

铝

精

矿

己知:铛酸酸性很弱，难溶于水。25C时,SiOp和W0歹开始沉淀的pH分别为10.3和7.3,完全沉淀的

pH分别为8和5c

下列说法错误的是（）

A.74W位于元素周期表第六周期

B.“滤渣”为HzSQ

C.流程中“调pH”范围为8~10.3

高温

D.FeWO4参与反应的化学方程式为4FcWO4+O2+4Na2CO3-2Fe2O3+4Na2WO4+4CO2

答案C

22.锢的化合物应用广泛,SrSO4可用于陶瓷工业,SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。

以天青石精矿（主要含SrSO4）为原料制备高纯硫酸锢的部分工艺流程如下：

碳酸氢钺、-水、体X水气沐Y

簿行一破一燃烧一旅一下加fSO,

---------------------------J

①“转化”中用碳酸氢铉溶液和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿,可制得SrCCh沉淀。写出该过程

的离子方程式:o

②“转化”中维持反应温度70C且控制氨水过量,氨水过量的主要原因

是。

③该工艺流程中，可循环利用的物质是（填化学式）。

答案①SrSO4+2HCOg+2NH3・H2O-SrCC）3+SOt+2H20+2NH：+C01②能提供更多的碳酸根离

子,使反应向生成碳酸锅的方向进行③（NHj）2so八NH3、CO2

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23.从碎化铁废料(主要成分为GaAs,含Fe2O3>SQ和CaCQ,等杂质)中回收钱和碎的工艺流程如下：

112so,一渣m

---J一L/渣|]

Ga«~|旋流电解卜-酸涔卜-------

NHOH、H2O2H2s0,

端、，T浆化浸出液T中和一

滤渣i滤液

Na,AsO4-I2H,O—||

已知:Ga(OH)3是两性氢氯化物,25℃时,Ga(OH)3的溶度积K/Ga(OH)31=1.6X10乂,Kb(NH3・HQ)

比2.OX10"

回答下列问题：

(1)“滤渣H”的成分为(填化学式)。

(2)基态碎原子的价电子排布图为:神化像(GaAs)和氮化硼(RN)晶体都具有空间网状结构,

硬度大，则碑化像的熔点氮化硼的熔点(填“高于”“低于”或“等于”)。

⑶硅化钱(GaAs)在“碱浸”时转化为m9&(014)4藤13@.向04进入溶液,该反应的化学方程式

为o

(4)“碱浸”的温度控制在70°C左右，温度不能过高或过低的原因是。

(5)向“中和”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12,经、降温结晶、过滤、洗

涤、低温干燥后得到Na3AsO4•12H2OU

(6)为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解,计算反应Ga(OH)3+NH3在0一[Ga(OH)4]+NH：的平衡常

数".(已知Ga，'+40H[Ga(OH)/K产1.0X10“)

答案⑴Ga(OH)3、H2SiO3(2)

tI

4s

低于(3)GaAs+4NaOH+4H2。2==Na[Ga(OH)4]+Na3AsO4+4H2O⑷温度过低时碱浸速率慢，温

5

度过高易导致H2O2分解(5)蒸发浓缩(或加热浓缩)(6)3.2X10

24.下图是以硼镁矿(含Mg2B2O<•比0、SiCh及少量Fe2O.^AI2O3)为原料生产硼酸及轻度氧化镁的工

艺流程：

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(NgO,

溶液潴渣1

鹿加皿竺喟fa

气-------A微国或叫;MgCO：

NH,IIC5溶液母%i轻质氧化镁

回答下列问题:

⑴为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，工业中可以采取下列适当措施(填序号)。

A.升高溶浸温度B.加快搅拌速度

C.缩短酸浸时间

(2)滤渣1的主要成分有。

(3)吸收过程中发生反应的离子方程式为,NHi•的空间结构

为O

(4)沉镁时调pHg6.5的原因是o

⑸已知“溶浸”后得1000L含Mg23.0mol-L1的溶液,假定过滤1和过滤11两步Mg2损耗率共

10%,沉镁时沉淀率99.9%,最多能生成Mg(OH)2-MgCChkg(保留到小数点后第1位)。

答案(l)AB(2)SiO2>Fe2O3xAI2O3

(3)NH3+HCO3---NH；+CO1-正四面体形

(4)pH过小Mg?♦难水解生成Mg(OH)2,pH过大生成Mg(OH”过多,不利于Mg(OH)2-MgCCh生成

(5)191.5

25.工业上以钛铁矿.(主要成分为FeTiCh,含有SiCh、Fe3O4>MgO、CaO杂质)为原料制备金属钛，并得

到副产品FeSO4-7H2O,其工艺流程如下：

①浓硫酸、②水试剂A试剂B

为一酸双一操作1一操作n-转化一过滤一煨烧

矿矿渣FeSO4­7H,0(、滤液

Ti-TiCL-f_^_一氯化h—TiO,

Cl,

已知:①TiO?易水解，只能存在于强酸性溶液中；高温下Ti易与Nz、氏反应。

②25c时相关物质的K、p见表：

物质Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2TiO(OH)2