第29练化学反应的调控-2023年高考化学一轮复习小题多维练（原卷版）

专题10化学反应速率与平衡第29练化学反应的调控1．合成氨反应中催化剂的作用是()A．使逆反应不发生B．使平衡向正反应方向移动C．加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间D．提高原料的转化率2．下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是()A．牛奶放在冰箱中冷藏B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物C．汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂D．工业合成氨时，及时将氨气液化分离3．不符合工业合成氨生产实际的是A．铁触媒作催化剂 B．N2、H2循环使用C．NH3液化分离 D．反应在常压下进行4．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应C．700K左右比室温更有利于合成氨的反应D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率5．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，下列操作与平衡移动无关的是()A．不断将氨分离出来B．使用催化剂C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强6．下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是()A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④7．关于工业合成氨的叙述中，错误的是()A.在动力、设备、材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行B.温度越高越有利于工业合成氨C.在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本D.及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动8．下列有关合成氨工业的说法中正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用的，总体来说氨的产率很高C．合成氨反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大9．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列说法中正确的是()A．达到平衡后充入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的小B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率C．达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大，而逆反应速率减小10．将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()。改变条件新平衡与原平衡比较A压缩体积N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大1．在合成氨反应中使用催化剂和增大压强，下列叙述中正确的是()A．都能增大反应速率，都对化学平衡无影响B．都对化学平衡有影响，但都不影响达到平衡状态所用的时间C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有增大压强对化学平衡有影响D．使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而增大压强无此效果2．下列有关合成氨工业的说法中正确的是()A．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C．增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间D．合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高3．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是()A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动4．在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N2＋3H22NH3，下列说法正确的是()A．当氮气和氢气投料比(物质的量之比)为1∶3时，达到平衡时氨的体积分数最大B．增加铁触媒的接触面积，不可能提高合成氨工厂的年产量C．达到平衡时，氢气和氨气的浓度比一定为3∶2D．分别用氮气和氢气来表示该反应的转化率时，数值大小一定相同5．SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是()A．在上述条件下，SO2不可能完全转化为SO3B．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率D．为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度6．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是A．使用催化剂可以加快反应速率B．增大压强可以加快反应速率C．达到平衡时，V(正)＝V(逆)D．增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO7．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=196.6kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是()温度/℃平衡时SO2的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3A．从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多转化为三氧化硫，应选择的条件是450℃，10MPaB．在实际生产中，选定的温度为400~500℃原因是考虑催化剂的活性最佳C．在实际生产中，为了增大SO2的转化率可以无限量通入空气D．在实际生产中，采用的压强为常压原因是常压时转化率已经很高，增大压强对设备及成本要求太高1．工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如下图所示。用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是()A．①→②催化剂在吸附N2、H2时，形成新的化学键B．②→③形成N原子和H原子是放热过程C．①→⑤N2和H2全部化合成氨气D．使用合适的催化剂，能提高合成氨反应的效率2．已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2：1，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是()温度/K压强/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高3．(2022·浙江省6月选考)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl(aq)ΔH，达到平衡后，下列说法不正确的是()A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C．取氯水稀释，c(Cl)/c(HClO)增大D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度4．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是()A．对于3S84S66S412S2△H＜0B．温度越高，S2蒸气中的含量越低C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质D．433K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关5．接触法制硫酸的工艺流程中的关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2+O22SO3ΔH<0，在催化剂表面的反应历程如下：下列说法正确的是()A．过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成B．该反应的中间产物是V2O5C．反应①的活化能比反应②小D．反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应6．五氧化二氮(化学式：N2O5)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：2N2O54NO2+O2。某温度下，向恒容密闭容器中充入N2O5，发生上述反应，部分实验数据见下表：下列说法正确的是()时间/s0500100015005.003.522.502.50A．0～1000s内，v(O2)=1.0×102mol·L－1·s－1B．当气体密度不变时，反应达到平衡状态C．该温度下反应的平衡常数K=125D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，ΔH变大7．已知反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH0，在起始温度均为T℃、容积均为2L的密闭容器中发生反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是()反应条件反应时间/minCO/mol反应Ⅰ：恒温恒容036055122151反应Ⅱ：绝热恒容0003A．对于反应Ⅰ，达到平衡时H2的转化率为40%B．达到平衡时，反应Ⅰ和Ⅱ的平衡常数C．15min时，向反应Ⅰ的容器中再充入CO和CH3OH各1mol，H2的转化率不变D．选择高效的催化剂，可以提高CH3OH的产率8．在2个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热。下列说法正确的是