第3章走进溶液世界单元总结（原卷版）

第3章走进溶液世界单元总结【思维导学】走进溶液的世界走进溶液的世界【考点梳理】一、水（一）水的天然循环水的天然循环是通过水的实现，该过程是变化。其中，水蒸发与冷凝过程，在实验室可利用这一原理，净化水得到。（二）水在自然循环中的净化包括：蒸发、挥发（除去易挥发的物质）、（除去不溶性的较大颗粒）、、吸附（除去微小颗粒）消毒,等过程。（三）自来水的生产要经过、、等净化操作，沉降时常加入，其作用是促进，其中灭菌常用的是，是。（四）水的电解1、实验条件：（1）通电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的）。2、气体检验：（1）正极：用的木条，带火星的木条，证明正极产生的气体是；（2）负极：用木条，气体能燃烧，火焰呈，证明负极生成的气体是。3、实验现象：通电后，两电极上都有大量的产生，液面，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为。4、化学方程式：（分解反应）5、结论：（1）水是由和组成的。（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是。6、微观解释：化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成，而不可再分，原子又重新结合成新的。7、讨论（1）在实验过程中，氢气与氧气的体积比大于2:1，为什么？①；②。（2）在做电解水的实验时,向水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是？增强。（3）电解水的实验里，有新物质生产吗？水发生了物理变化还是化学变化？生成了氢气和氧气，是。（五）氢气燃烧1、了解氢气如何检验纯度。（1）收集一试管氢气，用拇指堵住试管口；管口，靠近火焰，移开拇指点火。（2）如发出尖锐的爆鸣声，表明氢气。如听到声音很小，则表示氢气。2、水的合成（1）步骤：=1\*GB3①检验纯度（气体不纯净点燃时，易发生爆炸）；=2\*GB3②在火焰上方罩一个的烧杯；=3\*GB3③用手接触烧杯。（2）现象：氢气燃烧，产生的火焰；烧杯内壁凝结有；烧杯。（3）化学方程式：。（4）结论：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，即水是由组成。（六）水的性质1、水的物理性质：纯水是没有、没有、没有的液体；在标准大气压下，水的凝固点是℃，沸点是℃，水的密度在℃时最大。水的密度在4℃时最大，0℃时密度变小，这种现象称为。水的比热容，能吸收大量的热。水的溶解能力强。2、水的化学性质（1）水与二氧化碳反应：。（2）水与生石灰反应：生石灰与水反应放出大量的热量，生石灰（氧化钙）与水反应制得，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，。向氢氧化钙的水溶液中通入CO2，澄清的石灰水。是因为生成了难溶于水的碳酸钙沉淀。。（3）水与硫酸铜粉末反应：现象：白色硫酸铜粉末遇水变成。。（七）跟踪练习1、我省是缺水最严重的地区之一。因此，节约用水，防止水污染具有十分重要的现实意义．在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是（）①禁止使用农药和洗衣粉；②工业废水经处理达标后再排放；③抑制水中所有动植物的生长；④生活污水净化后再排放②④B．②③C．①④D．①③2、雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的．下列有关说法正确的是（）在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C．不同雪花中，水分子化学性质不相同D．科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的．3、自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是A.过滤不能使硬水转化为软水 B.净水时活性炭起吸附作用C.蒸馏可将海水淡化 D.电解水是一种常用的净水方法4、电解水的反应属于（）A.物理变化B.氧化反应C.分解反应D.化合反应5、关于电解水实验的下列说法中正确的是（）A.从现象上判断:正极产生的是氢气B.从变化上分类:该变化属于物理变化C.从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的D.从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的6、下列叙述正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.水分子是由氢单质和一个氧原子组成的C.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的D.水是由氢元素和氧元素组成的7、电解水的实验装置如图所示，根据图回答：（1）电源A是极（2）若收集到c气体11.2mL，则理论上应收集到d气体大约mL（3）该反应的表达式是．二、溶液（一）溶液1、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、的。溶液由和组成；2、不溶于水的固体颗粒或油层，分散在水中形成不均一、比较稳定的混合物称为。浊液分为和。悬浊液是和水形成的混合物。乳浊液是和水形成的混合物。3、饱和溶液概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。4、判断溶液是否饱和的依据(1)当溶液中有固态溶质时，若固体，那么该溶液是饱和的，若固体，那么该溶液是不饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质，则原溶液是饱和的，若溶质，则原溶液是不饱和的。5、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法___、__、__饱和溶液不饱和溶液、__、__6、结晶及其方法（2）热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做。称为。般适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾等。（2）蒸发结晶：采用蒸发的方法使溶质结晶。一般适用于溶解度受温度影响小的固体物质，如NaCl。（二）溶解度1、溶解度概念：指在一定温度下，某物质在溶剂（通常是水）中达到时所溶解的质量。四要素：（1）条件：；（2）标准：。（3）溶液状态：；（4）单位：。2、影响溶解度的因素：影响固体溶解度的因素：的种类、的种类、。溶解度与溶质,溶剂的质量无关。3、溶解性：溶解性易容可溶微溶难溶溶解度/g(20℃)溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是不存在的4、溶解度的表示方法（1）表格法、列表法：（2）溶解度曲线。5、溶解度曲线含义（1）溶解度曲线中点的含义：=1\*GB3①曲线上的点：该温度；=2\*GB3②两条线的交点：该温度下两种物质的；=3\*GB3③曲线上方的点：该温度下的；=4\*GB3④曲线下方的点：该温度下的。（2）曲线的含义：曲线越陡，该物质的溶解度受温度。6、溶解度曲线应用（1）根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。降温结晶：（又叫法）：适用于溶解度受温度的物质。如:KNO3。蒸发结晶：适用于溶解度受温度的物质如:NaCl。应用：青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”？解释：“夏天晒盐”是因为食盐的；“冬天捞碱”，是因为纯碱的。（2）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况。（3）可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。（4）可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。7、固体物质溶解度受温度变化影响情况：①大多数固体物质溶解度，例如：硝酸钠、氯化铵等。②少数固体物质溶解度,例如：食盐。③极少数固体物质溶解度，例如：熟石灰。8、气体溶解度的影响因素气体溶解度一般随增大而增大，随压强减小而减小气体溶解度一般随升高而减小，随温度降低而增大。（三）溶液的质量分数1、溶液的质量分数：适用于所有饱和溶液和不饱和溶液2、相关计算公式：公式：溶质的质量分数＝——————×100﹪＝———————————×100﹪3、变形的公式溶质的质量＝溶液的质量×。溶剂的质量＝溶液的质量。（四）跟踪练习1、下列物质不属于溶液的是（）A．生理盐水 B．白醋C．医用酒精D．冰水混合物2、小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（）A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶休析出3、下列说法中，正确的是（）A.任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值B.固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小C.某物质的溶解度就是该物质在100g溶剂中所溶解的克数D.在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SA＞SB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量4、增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升温增压；B.升温减压C.降温增压；D.降温减压。5、对“15％”的食盐溶液的涵义解释错误的是（）A、100g食盐溶液中溶解了15g食盐B、将食盐与水按15：85的质量比配成溶液C、将30g食盐溶解于170g水中所得到的溶液D、100g水中溶解了15g食盐6、甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（）A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出7、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（）0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出D.20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的

NaHCO3会部分析出8、曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（）

A．固体W的溶解度曲线是图乙中的bB．①～③溶液中，只有②是饱和溶液C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①D．若将②升温至t2℃，固体不能全部溶解9、用“不变”“增加”或“减少”填空。在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中：(1)加入少量NaCl后，溶液的质量_________。(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量_______。(3)若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。10、硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算，所需水的质量为g，所需98%的浓硫酸的体积为mL。（2）量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为。（填选项）A、10mL量筒B、100mL烧杯C、100mL量筒D、胶头滴管11、已知氯化钾在20℃时的溶解度是34g/100g水。配制20℃时500克氯化钾的饱和溶液需氯化钾和水各多少克？三、溶液的酸碱性1、酸碱指示剂（指示剂）的概念：像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫，通常也简称。2、常用指示剂：溶液和溶液。3、变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成，遇碱溶液变成（即）。4、溶液的酸碱性。常用表示，pH的范围通常在之间。（1）酸性溶液，pH越小，酸性；（2）碱性溶液，pH越大，碱性；（3）中性溶液，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)。注意：=1\*GB3①酸溶液一定显酸性，但显酸性的是酸溶液；=2\*GB3②碱溶液一定显碱性，但显碱性的是碱溶液；=3\*GB3③大部分盐溶液（如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液），有的盐溶液显酸性（如：CuSO4溶液、NH4Cl溶液），③有的盐溶液显碱性（如：Na2CO3溶液、K2CO3溶液）。5、pH的测定——用测定(最简便的方法)（1）方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片，用干净的蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，即可得出被测液的pH。（2）注意：=1\*GB3①、直接将PH试纸放入待测液中可以吗？不可以，。=2\*GB3②、事先用蒸馏水将PH试纸润湿