2024年北京一七一中高三（上）期中化学试题及答案

北京市第一七一中学2024—2025学年度第一学期期中调研高三化学试卷2024.11本试卷共19题，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1O16F19Al2735.580第一部分（共分）本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.已知：Ge（锗）与C为同族元素，在自然界中锗有Ge、Ge等稳定同位素。下列说法不正确的是．．．A.电负性：C>Ge原子半径：Ge>Ge、Ge原子核外电子数均为32D.锗元素位于元素周期表第5族2.下列表示不正确的是．．．188OA.中子数为10的氧原子：环丙烷分子的球棍模型：用电子式表示的形成过程：D.用电子云轮廓图示意π键的形成：3.化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是．．．A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体植物油加氢制硬化油，与植物油中的酯基有关D.注入钢水前，模具须干燥，与铁能与水反应有关高三化学第1页（共10页）4.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式不正确的是A.工业废水中的Pb用去除：Pb2++S2-=PbS↓将NaOH溶液中制漂白液：+2OH-Cl-+ClO-+HO222用NaOH溶液除去O中混有的AlO：AlO+2OH-+3HO=2[Al(OH)]-23232324D.电子工业中常用FeCl3溶液作为腐蚀液”制作印刷线路板：2Fe3++=2Fe2++Cu2+5.关于下列反应的说法不正确的是．．．A.X发生了水解反应Z中只含有一个官能团Y具有碱性D.W为CO26.用下图装置进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具中可做供氧剂，装置A中用盐酸和石灰石制备CO。下列分析正确的是A．装置A中所用仪器是锥形瓶和长颈漏斗BB中加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去挥发的CD中盛放澄清石灰水，检验CO2是否完全反应D．试管F中最终收集到无色气体，从水槽中取出后，用燃着的木条靠近试管口发出爆鸣声7.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞为立方体结构(如下图所示)。下列说法正确的是A．氟化钙的化学式为CaFB．每个晶胞中含有4个Ca2+．该晶胞示意图中F与Ca之间的连线均表示离子键D．在氟化钙晶体中，每个Ca周围距离最近且等距的有4个高三化学第2页（共10页）8．下列说法正确的是A．密闭容器中，2mol和1molO催化反应后分子总数大于2×6.02×1022．标准状况下，22.4LHO10mol．1L0.1mol/L溶液完全水解后形成0.1molFe(OH)胶体粒子33D1.0与在光照下反应生成1.0mol4239.在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是．．．A．①中，催化剂被氧化．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子催化剂．总反应为2CH+O2CH＝+2HO2323232D．总反应的速率由③决定10.黄鸣龙反应是第一个以“华人”命名的有机化学反应，可表示如下：下列说法不正确的是：．．．A.该反应属于还原反应反应过程中C原子的杂化方式由sp2sp3若该反应产物中有N，则还会生成HO22D.O)作为溶剂，其沸点低于乙醇222高三化学第3页（共10页）右图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是A.“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将-转化为Br2从溶液中分离“吸收塔”中利用将空气中的O还原除22去“吹出塔”和蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示D.“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是HSO412为探究HNO3反应后溶液呈绿色的原因，小组同学设计如下实验：①实验操作将和浓硝酸反应所得溶液稀释后，再加入Cu(NO)2溶液蓝色加深②③④向①所得溶液中通入NO2向②所得溶液中通入O2将②中溶液加热溶液由蓝色变为绿色溶液由绿色变为蓝色液面上方产生红棕色气体，溶液变蓝下列说法不正确的是：．．．A.铜与浓硝酸反应的化学方程式为：+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO↑+2HO3实验①是基于溶液颜色可能与c(Cu)有关而设计的实验③中可能的反应：4NO+O+2HO=4HNO32222223D.实验④中的现象说明加热时未反应完的硝酸发生了分解．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如右图。下列说法不正确的是．．．A．Ba(OH)和NaHCO都是强电解质23BA→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba2++2OH−+2HCO↓+2HO+3323CB→C，溶液中的c(OH)D．A、B两点水的电离程度：A＜B高三化学第4页（共10页）为探究的性质，进行了如下实验(FeCl和Na溶液浓度均为0.1)。3323①操作与现象在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。在5mL溶液中滴加2滴Na溶液，变红褐色；323②③再滴加K[Fe(CN)]溶液，产生蓝色沉淀。365mLNa溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；233将上述混合液分成两份，一份滴加KFe(CN)溶液，无蓝色沉淀生成；36另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是．．．A.实验①的现象是由于加热促进Fe水解反应实验②中Fe既发生了水解反应，又发生了还原反应向实验③的混合液中滴加BaCl2溶液，可进一步判断Fe是否被还原D.实验②、③的差异可能是溶液的酸碱性环境不同造成的高三化学第5页（共10页）第二部分（共58分）本部分共5题，共5815.（10分）AlBr3是有机合成异构化的催化剂，易溶于乙醇、乙醚、二硫化碳等。已知AlBr3可二聚为右图的二聚体：1）AlBr3能形成二聚体，是由于两分子间形成了______键，该化学键是由的1个4p轨道和Al的______轨道重叠形成。2）将该二聚体溶于生成[Al(CH]Br(结构如下图所示)，1mol3322σ合物中有键______。3）铝的三种化合物的沸点如下表所示：铝的卤化物AlF31500AlCl3370AlBr3430①解释三种卤化物沸点差异的原因：______。②已知反应Al2Al(g)+6Br(g)∆H∆H126Al(s)AlAl(s)H22626BrBrH3Br∆H42Al(s)+3BrAl(s)H5则H=______。264Al的晶胞为平行六面体，各棱长不相等，每个晶胞中含有2个Al分子。2626请将下图中Al的晶胞结构示意图补充完整（·Al分子）。2626高三化学第6页（共10页）16.（12分）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：回答下列问题：1）在“细菌氧化”前，需将矿石处理为矿粉，其目的是______。2）细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为______。3沉铁砷”时需加碱调节______(填化学式)As微粒的沉降。4“焙烧氧化”也可提高“浸金“焙烧氧化”“细菌氧化”的优势为______(填标号)。a.可减少有害气体产生b.设备无需耐高温c.不产生废液废渣5）一般条件下AuONaCN溶液作浸金液，可使Au被O氧化，22由此分析“浸金过程中NaCN溶液的作用______。6）是弱酸，CN有剧毒，滤液②还需经酸、碱先后处理，其目的是______中酸化过程中发生反应的离子方程式是______。高三化学第7页（共10页）13分）某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。请回答：1）化合物A中所含官能团的名称是______。2）化合物C的结构简式是______。3）的过程中，的作用是______，根据合成路线，33______（结构简式）替代。4）写出F→G的化学方程式______。5）聚乳酸()是一种可降解高分子，可通过化合物X()开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线______(用流程图表示，无机试剂任选)。6）写出同时符合下列条件的化合物B的2种同分异构体的结构简式______。①分子中含有二取代的苯环。②1IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。高三化学第8页（共10页）18.（9分）短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮(NH4)废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下左图：资料：该工艺处理后排出的废水中会有一定量NO3；废水溶解氧浓度（DO）对于氮的脱除率的影响如右上图所示。（1）该工艺中被氧化的微粒是______。（2）参与Ⅰ中反应的(NH)：(O)=______42（3）当DO>时，氮的脱除率为0，其原因可能是：①厌氧氨氧化菌被抑制，II中反应无法发生；②______。（4）通过加入还原铁粉可提高氮的脱除率。①该过程涉及如下三步反应（a、b和在整个反应过程中几乎监测不到NH+浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因：______。②采用微生物电解工艺也可有效除去NO，其原理如右图所示。A是电源______结合电极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因：______。高三化学第9页（共10页）19.（KI溶液中持续通入Cl探究溶液变色的原因。1）溶液变为棕黄色的原因是KI被氧化为I，离子方程式是______。22【猜测】棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。【实验Ⅰ】设计如下实验验证I2被氧化。a作______填“氧化或“还原aNaSO3溶液均变黄，遇淀粉甲乙②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是______。KI【实验Ⅱ】通过如下实验可测定x。vcmol·L–1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去；ii．__，试纸不变蓝。iii．冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀（Iivamol·L–1NaSO223耗NaSObmL。223已知：I+2SO2-===SO+2I–22346I–+I2I（棕黄色）I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色（3的目的是除去溶液中的Cl，操作A______。（4）结合数据，计算可得x=______（用代数式表示）。（5NaSOI氧化为NaSO2232246物质结构的角度分析SO的结构为46(a)而不是的原因：______。【反思】6）实验过程中，在未知x具体数值的情况下，ⅲ中为保证所加的固体过量，理论上加入的n(KI)应大于n(KI)______（填数字）倍。7）从平衡移动的角度解释中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：______。高三化学第10页（共10页）北京市第171中学2024-2025学年上学期高三化学期中调研答案第I部分（每题3题12345678910DC12D13B14CDBCAABBAD第II15.(10)（）配位键（1（3）①为离子晶体，和为分子晶体，故的沸点最高；的相对1个sp3（1分）2）14133333分子质量大于，故的分子间作用力大于，所以的沸点高3333于AlCl（3（2②-H+2H+3H+3H-H（2分）12345（4）16.121）增大反应面积，提高氧化速率（1细菌2HO4Fe8SO24H+2）22223）Fe(OH)31（）ab2分）5）与Au形成配合物[Au(CN)2-，提高Au的还原性（26）减少CN-造成的污染，生成NaCN循环利用（2分）[Zn(CN)]2-+4H+=4HCN+Zn2+（217.13（1分）（）（2分）3）保护氨基（1分）或(或乙酸酐)1334）3+HBr（3高三化学答案1页（共2页）或+2NH3+NHHOHCNH浓硫酸5）CH≡CH2。（336）或或或或（218.9）NH（2分）2）2:313）Ⅰ中产生的全部被氧化为，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生2分）234）①+的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c>b（1②正阴极发生了-+12H++10e-=N↑+-也能在3223阴极放电，使得废水中氮元素最终以2的形式脱除（319.14）-+Cl22Cl-+I222）①还原（2分）②通过还原产物为2可证明原溶液中含有高价态的含碘物质。甲用Na不引入碘元素，则生成的I一定是还