江苏省镇江市句容市2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷（含答案）

九年级化学阶段性学习评价样卷说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Cu-64Fe-56单项选择题：共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项最符合题意。1．下列属于纯净物的是 A．矿泉水 B．液态氮 C．加碘盐 D．高钙奶2．下列成语涉及的变化主要为化学变化的是 A．滴水成冰 B．星火燎原 C．积土成山D．沙里淘金3．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用镁粉制作照明弹 B．用活性炭除冰箱异味 C．用铜制作电线电缆 D．用液氮作医疗冷冻剂4．补铁剂FeSO4易被氧化：4FeSO4+O2+2H2O===4Fe(OH)SO4。其中属于氧化物的是A．FeSO4 B．O2 C．H2O D．Fe(OH)SO45．下列归类正确的是选项归类内容A呈电中性微观粒子原子、中子、水分子B最常见的单质氮气、氨气、液态氧C可加热的仪器试管、量筒、燃烧匙D最清洁的能源石油、风能、太阳能6．实验室用KClO3制氧气并从其完全分解的剩余物中回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是A.收集B.溶解C.过滤D.蒸发7．下列实验方法正确的是 A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用10mL量筒量取6.55mL的稀盐酸 C．明矾用于自来水杀菌消毒 D．木炭代替红磷做空气中氧气含量测定实验8．下列排序正确的是A．空A．空O2N2CO2由多到少B．地壳中元素含量：OAlSiAl由高到低C．氮元素化合价：由高到低NO2N2NH3D．铁由高到低A．空A．空O2N2CO2由多到少B．地壳中元素含量：OAlSi由高到低C．氮元素化合价：由高到低NO2N2NH3D．铁由高到低A．空O2N2CO2由多到少B．地壳中元素含量：OAlSiAl由高到低C．氮元素化合价：由高到低NO2N2NH3D．铁由高到低A．空A．空O2N2CO2由多到少B．地壳中元素含量：OAlSiAl由高到低C．氮元素化合价：由高到低NO2N2NH3D．铁由高到低A．空O2N2CO2由多到少B．地壳中元素含量：OAlSiAl由高到低C．氮元素化合价：由高到低NO2N2NH3D．铁由高到低点燃9．下列指定反应的化学符号表达式完全正确的是MnO点燃MnO2 A．镁条在氧气中燃烧：Mg＋O2MgO2点燃 B．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋HClFeCl3+H2O点燃 C.测定空气中氧气含量：P＋O2PO2 D．铜生锈：Cu＋CO2＋O2Cu2(OH)2CO3通电10．工业上电解食盐溶液制取氢氧化钠：NaCl＋H2ONaOH＋H2＋Cl2。下列说法中不正确的是通电 A．B．氯气(Cl2)可用于自来水生产中杀菌消毒 C．点燃或加热H2前一定要检验其纯度 D．水中加入的适量NaOH溶液是电解水反应的催化剂11．钙的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．x的数值为18 B．钙是人体必需的微量元素 C．1个钙原子失去2个电子形成Ca2+ D．1个钙原子的质量为40.08g12．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A．转化①是化合反应 B．乙、丙中碳的化合价不同 C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．13．已知：SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，SO2能使KMnO4溶液褪色，白色的无水硫酸铜遇水变蓝色。用如图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是 A．装置②用于检验混合气体中是否有H2O B．装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO2 C．装置③、④互换位置，不影响CO2和SO2的检验 D．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO2H2H2O光照、叶绿素H2OFe、点燃O2、点燃A．SSO3 光照、叶绿素H2OFe、点燃O2、点燃C．O2Fe2O3 D．CO2O215．下列实验方案能达到探究目的的是选项物质目的主要实验操作A双氧水、蒸馏水鉴别分别加入黑色的MnO2粉末，观察现象BK2MnO4(KMnO4)除杂加热至固体质量不再发生变化CCO2（N2）检验通入澄清石灰水，观察是否变浑浊DKCl与MnO2固体分离溶解、过滤、洗涤、干燥16．如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是 A．转化①中水分子的体积不变 B．转化②中产生O2、H2的质量比为1∶2 C．转化③中，一定有元素化合价不变 D．转化④是自然界中产生O2的重要转化17．利用如图装置探究燃烧的条件。已知白磷着火点：40℃，红磷着火点：240℃。试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述正确的是 A．对比①、②可验证燃烧需要氧气 B．试管②中白磷燃烧产生大量白雾 C．如果水浴温度持续升高，③中红磷能燃烧 D．利用水浴控温可改变可燃物的着火点18．不用其它任何试剂就能区分的一组物质是 A．水、浓氨水、酚酞试液 B．二氧化碳、二氧化硫、氮气 C．木炭、氧化铜、四氧化三铁 D．石蕊、氯化钠溶液、水19.为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。步骤一：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体。步骤二：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热。步骤三：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋（主要成分为CH3COOH），产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是A．由步骤一可知，镁条是银白色金属，其表面灰黑色物质不可能是氧化镁B．步骤二中的现象是：镁条剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，产生白色粉末状固体C．步骤三说明，镁条能与食醋反应生成气体，但该气体不可能是CO2加热 D．步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应加热20．已知：NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将8.4gNaHCO3固体加热到质量不再改变。下列说法正确的是 A．固体加热生成4.4gCO2 B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 C．固体加热生成0.9gH2O D．加热后，固体中钠元素的质量分数减小第Ⅱ卷（非选择题共60分）21.（4分）用化学符号表示：（1）金刚石▲；（2）相对分子质量最小的氧化物▲；（3）2个铁离子▲；（4）缺▲元素会使儿童发育停滞，智力低下22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：A．食盐B．氧气C．氢气D．大理石E．镁粉F．氯气G．明矾H．金刚石（1）可作烧菜调味品的是▲；（2）用于医疗急救的气体▲；（3）可用于制照明弹的是▲；（4）净水过程中的絮凝剂▲；（5）最理想的清洁能源是▲；（6）常用于水消毒剂的是▲。23.（2分）图1是27℃时氢分子和氧分子运动的微观示意图；图2是“探究分子运动现象”的实验。（1）图1说明：温度相同时，气体分子的质量越大，分子运动越▲（填“快”或“慢”）。（2）已知浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体相遇时会产生白烟，图2中a、b、c三处最先产生白烟的是▲处。24.（6分）氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。Ⅰ.制备“氢气”：（1）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。光分解水的过程如图1所示。①与电解水相比，该方法的优点是▲。②用符号表达式表示反应Ⅰ的过程▲。Ⅱ.储存“氢气”：（2）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是▲。（3）镁铝合金可用于储氢。将镁、铝单质按质量比为34∶27的比例在一定条件下熔炼得到镁铝合金。该镁铝合金的化学式为▲。Ⅲ.运输“氢气”：（4）主要有3种运输方式：管道、气瓶车和液氢槽车。H2的运输成本与运输距离的关系如图2所示。从图中可分析，运输距离越长，成本越高的运输方式是▲。Ⅳ.应用“氢气”：（5）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。

“解离”时，结构被破坏的分子是▲(填化学式)。25.（4分）新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应。某工厂以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙等杂质)为原料，生产纳米级Fe粉的主要工艺流程如下图所示：

已知：在化学反应前后元素的种类不变。（1）操作a的名称是▲，该操作中玻璃棒的作用是▲。（2）写出电解NaCl溶液的符号表达式▲。（3）在该制备纳米级Fe粉的主要工艺流程中，所用到的原料有：粗盐、水、氮气和氯化亚铁。其中N2的作用是▲。▲▲baAbaABCDE②①棉花（1）写出有标号的仪器名称：①▲，②▲。（2）高锰酸钾加热制O2的符号表达式为▲，选用的发生装置是▲（选填序号）。可选E装置收集O2，理由是▲。（3）用双氧水和二氧化锰制氧气，可选用的发生装置是▲（选填序号），符号表达式为▲。若用D装置收集O2，气体应从▲（选填“a”或“b”）端通入。（4）某学校开展了“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的实践活动，了解化学试剂家用供氧器的结构和工作原理，市面上某常见的小型供氧器如图1，拆解后重要部分如图2，制氧剂如图3（由白色的A剂和黑色的B剂组成），工作原理如图4。根据质量守恒定律可知，A剂或B剂中一定含有▲元素。该供氧器装置与实验室分解过氧化氢制氧气的类似，▲仓(填“甲”或“乙”)相当于气体发生装置。28.（7分）以废铜屑制备碱式碳酸铜再探究。途径Ⅰ途径Ⅰ:Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O加热①途径途径Ⅱ:CuCuOCuSO4O2、加热②③稀硫酸（1）转化②的符号表达式为▲。（2）转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为▲（选填序号）。（3）实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，从绿色化学角度解释：途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是▲。步骤二：硫酸铜可以通过一系列化学反应生成一种碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]。查阅资料：1.碱式碳酸铜[Cux(OH)y(CO3)z]，其受Cu2.浓硫酸只能吸收，碱石灰能吸收【实验】取一定质量的碱式碳酸铜固体，充分加热，将产生的气体全部缓缓通过图的▲（选填“甲”或“乙”）装置，分别测定生成气体的质量。【数据】实验测得浓H2SO4增重0.18g，碱石灰增重0.88g。【结论】y︰z＝▲（2分），该碱式碳酸铜的化学式为▲。29.（5分）现有一包固体粉末，可能含有KMnO4、Cu2(OH)2CO3、MnO2、NaCl、NH4HCO3、C粉中的一种或几种。实验如下：（1）取固体样品研磨，无氨臭味，则原固体中一定没有▲。（2）另取固体溶于足量水中，过滤得滤渣和无色滤液；向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生。则原固体中一定没有▲。（3）将无色滤液蒸干，有固体残留。则原固体中一定有▲。（4）将滤渣灼烧充分，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体。则原固体中一定有▲，一定没有▲。成分AB沸点-成分AB沸点-196℃-183℃N2Ⅰ.生产N2的方法有多种。其中两种方法如下。（1）液冷法：在低温条件下将空气压缩成液态，升温后，图1氮气先逸出，剩余物质主要为液态氧。空气中两种主要成分的沸点如图1根据上述信息判断，▲（填“A”或“B”）是氧气。（2）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，原理示意图如图1：①由此可知两种分子的大小：N2▲（填“>”或“<”）O2。②用分子筛吸附氮气发生的是▲（填“物理”或“化学”）变化。③分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的▲有关。图2④分子筛▲图2Ⅱ．图2为合成氨工艺的主要流程。合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的符号表达式▲。氢气的发现和制备（1）1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，质子中子电子图3制得了可燃性的H2，同时还得到了浅绿色的氯化亚铁溶液，写出该反应的符号表达式质子中子电子图3（2）使用氚进行核能发电，图3能表示氚的原子结构，氚和氢属于▲种元素（填“同”或“不同”），氚原子的相对原子质量约为▲。CH4水化H2OCH4水化H2O分离H2CO2K2CO3溶液KHCO3H2①“分离”时K2CO3溶液只吸收CO2生成KHCO3，反应的符号表达式为▲。②甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为132，且碳、氢元素的质量比为10∶1，则X的化学式为▲。化肥王主要成分：NH4化肥王主要成分：NH4NO3(其他成分无氮元素)含氮量：36%净重量：50kg/袋右图是某化肥硝酸铵设计的一个户外广告，根据相关信息计算：（1）某同学利用所学知识，判断该广告为虚假广告，理由▲。（2）质量检测部门经检测该化肥中氮元素质量分数为28%，则该化肥中硝酸铵的质量分数为▲。（3）▲千克的碳酸氢铵和这袋化肥的含氮量相当？九年级化学阶段性学习评价样卷参考答案及评分标准说明：1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。2．，未注明反应条件，未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。3．与参考答案不同的合理答案均给分。第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。16.B17.A18.A19.B20.C第Ⅱ卷（非选择题共60分）21.（共4分，每空1分）（1）C（2）H2O（3）2Fe3+（4）Zn22.（共6分，每空1分）（1）A（2）B（3）E（4）G（5）C（6）F23．（共2分，每空1分））（1）慢（2）C24．（共6分，每空1分）太阳能（1）①节能②FeO+H2O Fe3O4+H2太阳能（2）分子间