专项03 科学探究题-【好题汇编】备战2023-2024学年九年级化学上学期期末真题分类汇编（山东专用）（解析版）

专项03科学探究题1．（2023下·山东菏泽·八年级统考期末）科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：【提出问题】：小明同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥，并进行以下探究。【猜想】：水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液几乎不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃【讨论与反思】：小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究水泥块反应前后质量是否发生变化。[实验步骤]：①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后水泥块的质量。[反思]：水泥块对过氧化氢分解催化效果不好，反应速率较慢，可以通过改变水泥块来提高反应速率。【答案】在试管中加入一定量的过氧化氢溶液，然后将带火星木条伸入试管中水泥块能加快过氧化氢分解的速率过滤颗粒大小【详解】实验验证：实验一：实验试探究水泥块能否作过氧化氢分解的催化剂，所以在加水泥块之前要确定过氧化氢在常温下的分解情况，分解出的氧气是否能使带火星木条复燃。所以步骤为：在试管中加入一定量的过氧化氢溶液，然后将带火星木条伸入试管中；实验二：从加入水泥块的实验现象木条复燃与不加入水泥块的实验现象木条不复燃对比可知，水泥块能加快过氧化氢分解的速率。实验步骤：因为要探究水泥块反应前后质量是否发生变化，所以实验结束后，要将溶液中的水泥块过滤出来，然后洗涤，干燥，称量，如果实验前后质量一样，证明初步证明水泥块可以作为过氧化氢的催化剂；反思：水泥块对过氧化氢分解催化效果不好，反应速率较慢，可以通过增大反应的接触面积进行提高，所以填写：颗粒大小。2．（2023上·山东菏泽·八年级单县实验中学校考期末）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行了分组实验探究。Ⅰ组：(1)Ⅰ组同学讨论后认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体。他们应该选择（填序号），该反应的文字表达式：。A.蜡烛

B.红磷

C.铁丝

D.木炭(2)小组同学共同设计下图所示的两套装置，你认为合理的是（填序号）。为了确保实验的成功，在装药品之前应该。Ⅱ组：Ⅱ组同学发现Ⅰ组实验可能产生实验误差，对实验进行了改进，下图是Ⅱ组同学测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。(3)根据下表提供的实验数据，完成下表硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数15mL15mL9mL(4)装置一和装置二中气球的位置不同，（填“装置一”或“装置二”）更合理，装置中气球的作用是。【答案】(1)B红磷+氧气五氧化二磷(2)A检验装置气密性(3)20%(4)装置一能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应【详解】（1）蜡烛和木炭与氧气反应，生成物中有气体，铁丝不能在空气中燃烧，不能准确测定空气中氧气的含量，红磷不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为五氧化二磷固体；为了充分消耗容器中的氧气，红磷的用量应保证足量.；（2）下图所示的两套装置，合理的是A装置；为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置的气密性；（3）注射器内气体减少的量就是氧气的体积，则实验测得空气中氧气的体积分数为：；（4）装置二与装置一装置比较，装置一中的气球在玻璃管的后部，更易让空气流通，氧气与铜能充分反应；实验过程中，注射器应不停推拉活塞；故填：装置一；能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应。3．（2023上·山东泰安·八年级统考期末）某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：【查阅资料】①氨水显碱性，易挥发产生有刺激性气味的氨气。②酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色。【进行实验】(1)图Ⅰ是课本中某个探究实验，几分钟后该实验中可以看到的现象是：甲烧杯，乙烧杯；其中烧杯乙的作用是；通过该实验可以得出或推导出一些结论(答一条即可)。【实验改进】老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示)，并进行了以下操作：①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液；②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中。并在试管口塞一团脱脂棉；③向脱脂棉上滴加几滴氨水。【分析讨论】(2)按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是。(3)实验过程中若发现滤纸条没有变红而脱脂棉变红，其可能原因是。【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图Ⅰ、图Ⅱ所示装置虽能证明分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如图Ⅲ所示的装置。在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器吸取2mL的酚酞溶液从橡皮塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2mL浓氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置的下端放入热水中，并同时向两支U型管中注入浓氨水。(4)按照图Ⅲ所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是，该现象说明了。(5)图Ⅲ所示的实验方法相对于图I所示的实验方法，具有哪些优点：①；②。【答案】(1)变红未变红对照分子在不停地运动(2)滤纸条由外向内依次变红(3)实验过程中将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上(4)棉纱布D比棉纱布B先变红温度越高，分子运动速率越快(5)防止氨气污染空气能验证温度对分子运动的影响等【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断地运动，四处逸散，运动到甲烧杯中溶于水，形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞试剂变红色，则观察到实验的现象为甲烧杯液体变红；氨水在密闭装置中无法运动到乙烧杯中，则乙烧杯不变色；乙烧杯的作用为对比，用于证明空气不能使无色酚酞试剂变红色；该实验验证了分子在不断的运动；（2）分子在不停的运动，氨水中挥发出来的氨分子不断的运动，溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞试剂变红色，则实验中观察到滤纸条由外向内依次变红；（3）酚酞试剂和氨水都是无色的溶液，若实验过程中将酚酞滴到棉花上，氨水滴到滤纸上，则可以观察到滤纸条没有变红而脱脂棉变红；（4）图Ⅲ中右侧装置的温度较高，温度越高分子运动的速率越快，则观察到右侧的棉纱布D先变红，左侧的棉纱布B后变红；该实验也验证了分子的运动与温度有关；（5）图Ⅲ中装置都处于密闭状态，且同时也验证了温度对分子运动的影响，则优点为：防止氨气污染空气、能验证温度对分子运动的影响等；4．（2023上·山东烟台·八年级统考期末）已知碱性溶液能使无色酚酞试液变红，浓氨水容易挥发出刺激性气味的氨气，氨气又极易溶于水生成氨水。某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题：(1)实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色，再向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变成，由此说明酚酞溶液遇蒸馏水不变色，而遇浓氨水会；(2)实验2：（如图Ⅰ所示）烧杯乙中的现象是；这一现象说明。(3)实验2中同学们闻到了一段难闻的刺激性气味，于是杨同学对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作：a.向B、C两支试管中分别加入5ml，蒸馏水，各滴入1—2滴无色酚酞溶液振荡观察溶液颜色b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡发塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察现象并分析讨论。①试管（填序号）中液体变为红色，且试管（填序号）变色速度更快；②由此可以得列的实验结论是；②对比改进前的实验，改进后实验的优点是。【答案】(1)红色变红色(2)变红（浓氨水显碱性）氨气分子不断运动(3)B、C/C、BC（浓氨水显碱性）分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动剧烈程度的差异【详解】（1）浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色。实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色，再向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变成红色，由此说明酚酞溶液遇蒸馏水不变色，而遇浓氨水会变红色；（2）图I所示实验中甲烧杯中的浓氨水会挥发出氨气，氨气运动到乙烧杯中，和水结合生成氨水，从而使酚酞试液变红色，说明浓氨水显碱性或氨气分子不断运动；（3）①试管B、C中液体变为红色，且试管C变色速度更快；②由此可以得列的实验结论是浓氨水显碱性或分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈；②该实验是在密封体系，不同温度下进行的，对比改进前的实验，改进后实验的优点是能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动剧烈程度的差异。5．（2023上·山东淄博·八年级统考期末）请根据图1和图2，回答下列问题：

(1)图1为自然界水循环示意图下列关于水的天然循环的说法中正确的是______（填序号，下同）。①水在天然循环过程中实现了水的自身净化②水的天然循环是通过水的三态变化实现的③太阳为水的天然循环提供了能量④水的天然循环完成了水资源的重新分配A．只有①③ B．只有①② C．只有③④ D．①②③④(2)分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是______。A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变C．水分子发生改变 D．水分子本身没有改变(3)图2是电解水的示意图。实验中的能量转化方式是：由能转化为能。玻璃管a中产生的气体是，可用检验，现象是。(4)玻璃管b中的气体是，打开活塞，在尖嘴处用火柴点燃，观察到的主要现象是，该反应的文字表达式是。由该实验可知，在电解水的过程中，下列说法正确的是。A．玻璃管a连接的是电源正极B．水分解过程中，水分子中的氢、氧原子可以再分C．水中最好加入少量稀硫酸或氢氧化钠以增强导电性D．产生氢气和氧气的质量比大约为2:1【答案】(1)D(2)AD(3)电化学氧气带火星的小木条带火星的小木条复燃(4)氢气气体燃烧，产生淡蓝色火焰AC【详解】（1）①水在天然循环过程中实现了水的自身净化，此说法正确；②水的天然循环是通过水的三态变化实现的，此说法正确；③太阳为水的天然循环提供了能量，此说法正确；④水的天然循环完成了水资源的重新分配，此说法正确；故选：D。（2）A、在水蒸发的过程中，水分子不断运动，故选项A正确；B、在水蒸发的过程中，水分子之间间隔变大，故选项B错误；C、在水蒸发的过程中，水分子没有发生改变，故选项C错误；D、在水蒸发的过程中，水分子本身没有改变，故选项D正确；故选：AD。（3）实验中的能量转化方式是：由电能转化为化学能，由电解水结论“正氧一、负氢二”可知，玻璃管a中产生的气体是氧气，可用带火星的小木条检验，现象是带火星的小木条复燃；（4）由电解水结论“正氧一、负氢二”可知，玻璃管b中的气体是氢气，打开活塞，在尖嘴处用火柴点燃，观察到的主要现象是气体燃烧，产生淡蓝色火焰，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应的文字表达式为：；由该实验可知，在电解水的过程中：A.玻璃管a连接的是电源正极，故选项A正确；B.水分解过程中，水分子中的氢、氧原子不可以再分，故选项B错误；C.水中最好加入少量稀硫酸或氢氧化钠以增强导电性，故选项C正确；D.产生氢气和氧气的体积比大约为2:1，而不是质量比，故选项D错误；故选：AD。6．（2023上·山东德州·九年级统考期末）我国北方的水比南方的更“硬”一些，烧水时易产生水垢。(1)水质“硬”是由于水中含有较多（填离子符号）。如图1是实验室净化天然水的流程：【原理分析】(2)①请从“沉降”“蒸馏”“蒸发”“吸附”“过滤”中选择合适的关键词填空：图中方框B。②操作过程：在过滤时，同学们发现过滤后得到的滤液仍然浑浊，可能的原因之一是。用如图2所示实验装置（气密性良好）探究影响电解水反应快慢的因素。【进行实验】20℃时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：组别实验序号液体种类电压/V时间/min氢气体积/mL氧气体积/mLI①200mL蒸馏水24500②200mL蒸馏水1045极少极少③200mL蒸馏水164552.5II④200mL蒸馏水+0.8g氢氧化钠103.0104.9⑤200mL蒸馏水+1.6g氢氧化钠x2.6104.9⑥200mL蒸馏水+3.2g氢氧化钠102.0105.0【解释与结论】(3)II组实验⑤中的x=。【反思与评价】(4)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有。(5)下列做法不利于节约水资源或减少水体污染的是。①农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌

②工业废水直接排入江河中③为提高农作物产量，大量使用化肥、农药

④生活污水集中处理和排放【答案】(1)Ca2+、Mg2+(2)蒸馏滤纸破损(合理即可)(3)10(4)通电电压和氢氧化钠的质量(5)②③【详解】（1）硬水是含有较多钙镁等离子的混合物，则水质“硬”是由于水中含有较多Ca2+、Mg2+。（2）①可溶性物质蒸馏得到蒸馏水，则图中方框B是蒸馏。②操作过程：在过滤时，同学们发现过滤后得到的滤液仍然浑浊，滤纸破损，水会从滤纸下面渗出，使过滤的液体浑浊，则可能的原因之一是滤纸破损(合理即可)。（3）需要控制电压相同，氢气体积相同，氢氧化钠质量不同，观察电解水反应快慢，则II组实验⑤中的x=10；（4）由实验I可知，其他条件相同，电压不同，电解水的快慢不同，由实验II可知，氢氧化钠质量不同，其他条件相同，电解水的快慢不同，则通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有通电电压和氢氧化钠的质量；（5）①农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌，可以节约水资源，故正确；

②工业废水直接排入江河中，会污染水体，故不正确；③为提高农作物产量，大量使用化肥、农药，会造成水体污染，故不正确；

④生活污水集中处理和排放，可以减少水体污染，故正确。故选②③。7．（2023下·山东烟台·八年级统考期末）实验室开放日，兴趣小组的同学进行了以下实验。

【实验一】制取氧气(1)写出图1中相关仪器的名称：A；E。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。组装发生装置所需的仪器（选填字母）。(3)用如图2的方法收集氧气，气体应从装置中的管（选“a”或“b”）通入。【实验二】探究吸入的空气和呼出的气体的成分差异。(4)同学们收集了两瓶呼出气体的样品，然后进行了如下实验：序号实验目的实验操作实验现象①比较吸入的空气和呼出的气体中二氧化碳的含量向呼出的气体中滴加少量澄清石灰水，振荡。②比较吸入的空气和呼出的气体中的含量分别将燃着的木条伸入空气和呼出的气体中空气中的木条无明显变化，呼出气体中的木条熄灭(5)小方同学指出实验①不能比较空气和呼出的气体中二氧化碳的含量，为得出正确结论，应该补充的实验操作为。【答案】(1)锥形瓶长颈漏斗(2)BDFG(3)b(4)澄清石灰水变浑浊氧气(5)向等量的空气中滴入等量澄清石灰水，振荡，观察现象【详解】（1）仪器A是锥形瓶；仪器E是长颈漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：；反应物为固体，需要加热，选择固体加热型装置作为发生装置，组装发生装置所需的仪器有BDFG；（3）图2为排水法集气，氧气的密度小于水，气体应从装置中的管b通入，水从a端排出；（4）①呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入的空气，加入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊；②用燃着的木条检验氧气的含量，空气中氧气的含量高于呼出气体；（5）比较空气和呼出的气体中二氧化碳的含量，需要作对比实验，应补充实验：向等量的空气中滴加等量澄清石灰水，振荡，通过呼出气体中澄清石灰水变浑浊，吸入的空气中澄清石灰水无明显变化，得出呼出气体中二氧化碳的含量高于空气。8．（2023下·山东烟台·八年级统考期末）镁是一种银白色金属，但久置在空气中的镁条表面经常呈灰黑色。请你跟随化学小组一起，完成下列探究。探究一：灰黑色物质形成的原因。【提出问题】空气中什么物质使镁条表面变灰黑？【查阅资料】常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。【收集证据】同学们按照以下装置进行实验。

数日后，只观察到C中镁条变灰黑，A和B中镁条表面只是变暗。【分析与结论】(1)A、B中镁条变暗，可能是镁与作用的结果。B实验的目的是。实验A和C对比，能够得到的结论是。(2)经过讨论，同学们认为，只依据上述实验，还不能得出最终结论，需要补充实验D，试简单描述D实验的方案。按照此方案实验，数日后，镁条表面没有明显变化。(3)根据上述实验过程，同学们得出结论，镁条表面变灰黑，是镁与共同作用的结果。探究二：灰黑色物质的组成元素。【设计实验】取适量久置在空气中的镁粉于热分解装置中加热（已知浓硫酸易吸水，吸水后无明显现象）。

【分析与结论】(4)浓硫酸质量增加，同学们判断，灰黑色物质分解有生成。(5)通过现象，证明分解产物中有CO2，依据的反应的化学方程式是。(6)反应后，分解装置中的物质被证实是氧化镁。此实验进一步证明，灰黑色物质的组成元素有。【答案】(1)氧气/O2验证O2与CO2能否使镁变灰黑色镁条变灰黑色不只与H2O、O2有关，还与二氧化碳有关(2)将镁条放在潮湿的CO2中(3)H2O、O2、CO2(4)水/H2O(5)澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O(6)Mg、O、H、C【详解】（1）实验A、B中镁条均变暗，A中镁条与潮湿的氧气接触，B中的镁条与干燥的空气接触，则分析得出结论镁条变暗是因为镁与氧气作用的结果；B中镁条只与干燥的空气接触，干燥的空气中含有O2与CO2，则此实验的目的为：验证O2与CO2能否使镁变灰黑色；A中镁条与潮湿的氧气接触，C中镁条与潮湿的空气接触，观察到A中镁条变暗，C中镁条变灰黑色，则说明镁条变灰黑色不只与H2O、O2有关，还可能与二氧化碳有关；（2）根据上述分析可知还需要验证CO2与H2O能否将镁条变为灰黑色，则实验D可设计为：将镁条放在潮湿的CO2中，观察现象；（3）根据上述分析可知A、B、D中镁条变暗，C中镁条变灰黑色，则可以证明镁条变成灰黑色是Mg与H2O、O2、CO2共同作用的结果；（4）浓硫酸具有吸收性，实验中浓硫酸质量增加，则灰黑色物质分解有水生成；（5）CO2能使澄清的石灰水变浑浊；若实验中澄清的石灰水变浑浊，则证明分解产生气体CO2，澄清的石灰水中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（6）根据质量守恒定律可知物质化学反应前后元素的种类的不发生变化，反应后的生成物含有MgO、H2O、CO2，则灰黑色物质中含有Mg、O、H、C元素。9．（2023下·山东威海·八年级统考期末）探究过氧化氢酶

小林同学在体育课上小腿擦伤，校医在她伤口上涂医用过氧化氢溶液时，伤口处产生了小气泡。为什么瓶中的过氧化氢溶液徐到伤口上，分解就加快了呢？小林在老师指导下，配制了一定浓度的过氧化氢溶液(足量)，用如图所示装置进行探究。【查阅资料】①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。【提出猜想】猜想l：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。【进行实验】序号实验步骤实验现象实验结论①分两次进行实验。均注入5mL过氧化氢溶液。第一次：在常温下进行。第二次：将试管浸在37℃的温水中。量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL②分两次进行实验。第一次：将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液。第二次：_____。第一次，量筒中2分钟收集到的气体体积为56mL；第二次，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL。过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用(1)实验①得出的结论是。(2)实验②中第一次实验过程中发生反应的化学方程式是，第二次实验横线部分对应进行的操作是。(3)为探究影响过氧化氢分解速率的因素，还可以作为判断依据的是_____(填字母编号)。A．产生气泡的快慢 B．测定收集等体积气体所需时间【答案】(1)体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因(2)2H2O22H2O+O2↑将试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶(3)AB【详解】（1）实验①的实验现象是：量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL，说明常温和体温过氧化氢分解速率一样，所以得出的结论是：体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因，故填：体温高于常温不是伤口上过氧化氢分解快的原因；（2）过氧化氢在过氧化氢酶的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；为了验证过氧化氢酶对过氧化氢分解速率的影响，设计一个对比实验，即其他条件不变，不加过氧化氢酶，所以实验②中横线部分应进行的操作是：将试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶，故填：2H2O22H2O+O2↑；将试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，不加过氧化氢酶；（3）A、产生气泡的快慢，可以判断过氧化氢分解速率，故A正确；B、测定收集等体积气体所需时间，可以判断过氧化氢分解速率，故B正确；故选AB。10．（2023·山东德州·九年级统考期末）进入秋冬季节，甘蔗出现在德州的大街小巷，它是做蔗糖的原料。蔗糖是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。a.蔗糖的工业制备:工业制备蔗糖的流程如下图所示。(1)操作A是实验室常用基本操作之一，该操作名称是，进行此操作时使用玻璃棒的作用是。(2)糖汁呈棕黄色，工业上可加入对糖汁进行脱色处理。(3)由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是(选填“物理”或“化学”)变化。b.蔗糖组成探究【资料卡片】绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。【成分探究】(4)蔗糖可能是由碳、氢、氧三种元素组成。实验1：点燃蔗糖，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁有水雾，从此现象得出蔗糖中一定含元素。实验2：取下烧杯迅速加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，从此现象得出蔗糖中一定含元素。实验3：隔绝空气高温加热蔗糖，可分解，容器内壁也出现水雾，从此现象得出蔗糖中还含元素。(5)通过以上实验能判断蔗糖中所含元素，你的判断依据是。【答案】(1)过滤引流(2)活性炭(3)物理(4)氢碳氧(5)化学反应前后元素的种类不发生变化【详解】（1）操作A为将甘蔗渣与糖汁分离，属于固液分离，则为过滤操作；过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出；（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附色素，则可在糖汁中加入活性炭进行脱色处理；（3）甘蔗制蔗糖过程中没有新物质生成，则属于物理变化；（4）化学反应前后元素的种类不发生变化；实验1：点燃蔗糖，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁有水雾，说明蔗糖燃烧生成H2O，水是有H、O两种元素组成的，氧气由氧元素组成，则说明蔗糖中一定含有氢元素，可能含有氧元素；实验2：取下烧杯迅速加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蔗糖燃烧产生CO2，二氧化碳由C、O两种元素组成，氧气由氧元素组成，则说明蔗糖中一定含有碳元素，可能含有氧元素；实验3：隔绝空气高温加热蔗糖，可分解，容器内壁也出现水雾，则说明蔗糖反应后能产生H2O，该反应中反应物只有蔗糖一种物质，则蔗糖中一定含有H、O两种元素；（5）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不发生变化，该定律为确定物质组成的依据。11．（2023上·山东青岛·九年级统考期末）“神舟上九天揽月，蛟龙下五洋捉鳖”，充分展现了中国科技实力。航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象。某化学兴趣小组同学在老师的指导下，对气体的成分进行探究。【提出问题】泡腾片太空实验中产生的气体是什么？【查阅资料】维生素C泡腾片的主要成分：维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠和柠檬酸（C6H8O7）。【作出猜想】(1)同学们认为：该气体可能是CO2、O2、N2、CO、H2中的一种或几种。依据质量守恒定律，该气体不可能含有，从安全角度考虑，该气体中不可能含有H2和CO。(2)猜想一：该气体是CO2猜想二：该气体是

猜想三：该气体是CO2和O2【设计与实验】(3)实验序号实验操作实验现象实验结论实验一。该气体中肯定含有CO2实验二带火星的木条没有复燃。(4)根据上述实验现象分析判断猜想正确。【反思与交流】(5)实验二中饱和氢氧化钠溶液的作用是，写出该装置发生反应的化学方程式。【答案】(1)氮气/(2)氧气/O2(3)澄清石灰水变浑浊气体中没有氧气(4)一(5)吸收二氧化碳气体【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，根据维生素C、碳酸氢钠和柠檬酸成分，泡腾片中不含氮元素，所以气体中不可能含有氮气。故填氮气或；（2）根据猜想，气体可能只含有二氧化碳，也可能只含有氧气，也可能含有氧气和二氧化碳。故填氧气或；（3）实验一：根据实验结论可知，气体中含有二氧化碳，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可观察到澄清石灰水变浑浊。故填澄清石灰水变浑浊；实验二：根据实验现象，去除二氧化碳后的剩余气体不能使带火星的木条复燃，说明气体中不含氧气。故填气体中没有氧气；（4）根据实验一和实验二可确定，气体中只含有二氧化碳，猜想一正确。故填一；（5）二氧化碳不支持燃烧，所以要验证气体中是否含有氧气时需要先吸收掉二氧化碳，以免二氧化碳干扰氧气的验证，所以氢氧化钠的作用为吸收二氧化碳。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为。故填吸收二氧化碳气体；。12．（2023上·山东菏泽·九年级统考期末）化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶于水是否与水发生反应”进行探究。

【提出猜想】猜想一：二氧化碳溶于水，不与水发生反应；猜想二：二氧化碳溶于水，与水发生反应。【思路分析】（1）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是。（2）我们通常可以通过观察发光、发热、等现象判断化学反应的发生。二氧化碳溶于水无明显现象，因此（填“能”或“不能”）通过直接观察法判断是否发生化学反应。（3）依据生成物和反应物的不同，通过验证生成物的存在，可间接判断化学反应的发生。【查阅资料】盐酸、硫酸、醋酸等都属于酸类物质。【设计实验】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花分别进行如图实验（如上图）。（4）实验②的目的是。（5）实验①、④中紫花变红，②、③紫花不变红。由此可知，猜想（填“一”或“二”）成立；通过对比实验①、④还可以得到的结论是。【答案】是否有新物质生成不能排除水能使干燥紫色石蕊纸花变色二二氧化碳与水反应生成了酸类物质【详解】（1）化学变化又叫化学反应，是有新物质生成的变化。所以判断物质间是否发生化学反应的根本依据是是否有新物质生成。（2）二氧化碳溶于水无明显现象，二氧化碳和水反应也无明显现象，所以不能通过直接观察法判断是否发生化学反应。（4）实验②向干燥的石蕊纸花喷水，纸花不变色，说明水不能使干燥的石蕊变色。所以目的是排除水能使干燥紫色石蕊纸花变色。（5）实验①、④中紫花变红，醋酸为酸性，说明酸性物质能使紫色石蕊变色，②、③紫花不变红说明二氧化碳或水单独和干燥的紫色石蕊纸花接触都不能使其变色，则④中紫花变红是因为二氧化碳和水反应生成了酸性物质。所以猜想二成立。同时还能得出结论二氧化碳与水反应生成了酸类物质。13．（2023上·山东东营·八年级统考期末）科学探究与实践是学习化学的必备能力。请参与某学习小组的探究活动，并回答问题。【发现问题】小红将一只燃烧正旺的蜡烛轻轻吹灭后，发现烛芯处产生一缕白烟。【提出问题】小红想：这缕白烟的成分是什么？【猜想与假设】大家展开了热烈讨论。小芳猜测白烟是蜡烛燃烧产生的二氧化碳：小兰猜测白烟是石蜡燃烧产生的水蒸气；小红猜测白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体颗粒。【收集证据】（1）查阅资料：烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的。石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或气化。二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体。（2）实验探究：①吹灭蜡烛，立即用一个内壁占有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水。小芳由此得出结论：白烟是二氧化碳。②吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，而是出现了一些白色固体物质。小兰由此得出结论：白烟不是。③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为的猜测提供了证据，同时可以排除的猜测。【解释与结论】（1）由以上探究结果可知：的猜测是正确的。（2）小芳在实验时确实看到石灰水变浑浊，但他获得的结论不正确，原因可能是。【反思与评价】小兰同学的反思是：蜡烛燃烧产生水，由于温度高于100℃而呈气态，不会凝结成雾状，所以不应该猜测白烟是水蒸气。【答案】变浑浊水蒸气小红小芳、小兰小红无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的【详解】收集证据：（2）①结论为白烟是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故观察到澄清石灰水变浑浊；②立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，而是出现了一些白色固体物质。水蒸气遇冷会凝结成水雾，玻璃片上没有出现水雾，由此得出结论：白烟不是水蒸气；③吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，因为蜡烛具有可燃性，这为小红同学的说法提供了依据，同时可排除小芳、小兰同学的说法，因为二氧化碳和水蒸气都不能燃烧；解释与结论：（1）由以上分析可知，白烟是石蜡蒸汽凝结成的石蜡固体颗粒，故小红的猜想正确；（2）小芳在实验时确实看到石灰水变浑浊，但他获得的结论不正确，原因可能是无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的；故填：无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的。14．（2023下·山东菏泽·八年级校考期末）小嘉用H2O2溶液制取氧气时，先在烧瓶中加入了50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入15%H2O2溶液，反应会过于剧烈而引发事故。【提出问题】水是如何减缓该反应速率的呢？【建立假设】水可以降低H2O2溶液浓度，从而减缓反应速率。【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升1%、3%和7%的H2O2溶液进行实验，观察并比较，1%的H2O2溶液产生气泡最慢。【交流反思】(1)为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加H2O2溶液的相同。【继续探究】(2)针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，进行该实验所基于的假设是。(3)氯化物对H2O2溶液分解的影响。反应条件：6.0mL30%的H2O2溶液，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h．实验数据如表所示：氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0H2O2溶液的分解率/%0.300.6063.18由表可知，H2O2溶液保存时应绝对避免引入的离子是(写离子符号)。【答案】(1)速率(2)水降低温度，可以减缓反应的速率(3)Cu2+【详解】（1）若想比较反应的快慢，则滴加过氧化氢溶液的速率需相同。（2）将3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃的条件下进行实验，即温度不同，则想比较不同温度对反应速率的影响，则假设为水降低温度，可以减缓反应的速率。（3）由表中数据可知，过氧化氢在加入氯化铜后分解率最大，则H2O2溶液保存时应绝对避免引入的离子是铜离子，符号为Cu2+。15．（2023下·山东淄博·八年级统考期末）在元旦晚会上，化学老师表演了“滴水生火”的魔术。他向包裹有过氧化钠（）粉末的脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来了（见图甲），同学们产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？

【猜想】(1)根据燃烧条件，知道脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（）与水反应生成了可以支持燃烧的物质；小海又进行了补充：此反应还会（填“吸收”或“放出”）了很多热量，进而满足了燃烧的另一个条件是。【实验与探究】设计装置如图乙所示(2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有大量气泡产生，将带火星的木条靠近P出口，看到木条复燃，推测此气体是。(3)实验中还观察到，M处有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是，由此证明上述猜想是正确的。【拓展与交流】(4)完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的探究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物必含的元素是（写元素符号）。(5)过氧化钠不仅可以和水发生反应，也可以和二氧化碳反应生成碳酸钠固体和氧气，该反应的化学方程式为。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。【答案】(1)放出温度达到可燃物的着火点(2)氧气/O2(3)过氧化钠与水反应放出大量热，锥形瓶内空气受热膨胀(4)Na、H(5)【详解】（1）燃烧的三要素：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气接触；根据燃烧的条件，脱脂棉是可燃物，过氧化钠（Na2O2）与水反应生成了可以支持燃烧的物质，脱脂棉要燃烧还需达到其着火点，所以此反应放出热量，进而满足了燃烧的另一个条件是：温度达到可燃物的着火点；（2）用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明该气体具有助燃性，推测该气体为氧气（3）根据结论上述猜想正确，即过氧化钠与水反应会放出大量热，使锥形瓶内空气受热膨胀，所以会观察到M处有大量气泡冒出；（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物过氧化钠与水中含有钠元素、氧元素和氢元素，生成物氧气中只含有氧元素，则另一种产物中必含有钠元素和氢元素，元素符号表示为Na、H；（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：。16．（2023下·山东烟台·八年级统考期末）某化学兴趣小组利用图一所示装置做了磷单质在密闭容器中燃烧的实验，并利用氧气浓度传感器测定实验过程中三颈烧瓶内氧气浓度的变化，如图二所示。查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃

【提出问题】足量红磷在密闭的瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？【猜想假设】猜想一：有O2剩余；

猜想二：无O2剩余【实验验证】小组同学按图一组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷开始燃烧，一段时间后熄灭；待装置恢复至原来温度后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，白磷居然也燃烧了，最后白磷熄灭。(1)激光笔的作用是。(2)白磷在水下不燃烧，提出水面开始燃烧，证明燃烧需要具备的一个条件是。磷单质燃烧生成五氧化二磷的化学方程式是。【实验结论】根据上述实验，得出结论如下：(3)猜想正确。根据此结论，用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择（填“红磷”或“白磷”）更合适，理由是。【拓展延伸】图二是该小组同学从“用激光笔照射红磷，直到白磷燃烧熄灭”过程中，用氧气浓度传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。(4)图二BC段是红磷燃烧时瓶中氧气浓度的变化，则AB段红磷可能发生了氧化。该实验（填“能或不能”）证明可燃物燃烧需要具备的两个条件。(5)根据实验及氧气浓度变化曲线判断，下列说法正确的是______。A．足量的白磷燃烧也不能将瓶中氧气完全消耗尽B．氧气的浓度不充足，即使可燃物满足了其他燃烧条件，也可能不会燃烧C．不同的可燃物燃烧需要的氧气最低浓度可能不同D．用足量铜粉测定空气成分中氧气的含量，准确度比白磷要高【答案】(1)提供热量使温度达到红磷和白磷的着火点(2)与氧气接触(3)一白磷白磷消耗氧气更彻底，使实验结果更准确(4)缓慢能(5)ABC【详解】（1）激光笔是能量装置，可以加热升温，照射在燃烧匙上的红磷和白磷后，温度升高，使温度达到红磷和白磷的着火点，发生燃烧，故激光笔的作用是：提供热量使温度达到红磷和白磷的着火点；（2）白磷在水下（温度达到白磷的着火点、没有与氧气接触）不燃烧，提出水面（温度达到白磷的着火点、与氧气接触）开始燃烧，证明燃烧需要具备的一个条件是与氧气接触；磷单质燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；（3）根据图一的实验可知，在红磷燃烧熄灭后，将白磷提出水面后也可燃烧，而燃烧需要氧气，说明装置内还有剩余氧气，因此猜想一正确；在红磷燃烧熄灭后，将白磷提出水面后也可燃烧，说明白磷可以在更低氧气浓度中继续燃烧，所以选择验证氧气占空气体积分数时最恰当应为白磷，因为白磷消耗氧气更彻底，使实验结果较为准确；（4）AB段氧气浓度下降的较少，说明反应速率很慢，红磷可能发生了缓慢氧化；用激光笔照射前红磷不燃烧，照射后红磷燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，白磷在水下（温度达到白磷的着火点、没有与氧气接触）不燃烧，提出水面（温度达到白磷的着火点、与氧气接触）开始燃烧，故该实验能证明可燃物燃烧需要具备的两个条件；（5）A、由图可知，白磷熄灭时，氧气浓度不是零，故足量的白磷燃烧也不能将瓶中氧气完全消耗尽，故A正确；B、红磷熄灭时，氧气没有耗尽，说明氧气的浓度不充足，可燃物即使满足了其他燃烧条件，也可能不会燃烧，故B正确；C、红磷熄灭后，白磷还能继续燃烧，说明不同的可燃物燃烧需要的氧气最低浓度可能不同，故C正确；D、铜与氧气加热生成氧化铜固体，该装置用白磷测定空气中氧气含量也是在密闭容器内进行，根据信息所以无法比较二者的准确度，故D错误；故选：ABC。17．（2023下·山东烟台·八年级统考期末）利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究(白磷的着火点为40℃)。

(1)实验前，打开K1、关闭K2或者打开K2、关闭K1，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现的现象，说明装置气密性好。(2)将装有适量白磷的具支试管放入20℃冷水中，打开K1、关闭K2，往A中注入适量10%的双氧水，B中白磷未燃烧的原因是，C中的现象是。(3)再关闭K1、打开K2，往D中注入适量的稀盐酸，当观察到，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将B中的冷水换成80℃的热水，白磷仍不燃烧，这样设计的目的是。(4)再次打开K1、关闭K2，继续往A中注入10%的双氧水，一段时间后B中白磷燃烧，燃烧的化学方程式为。此时再关闭K1、打开K2，往D中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳的化学性质。【答案】(1)C烧杯中澄清石灰水倒吸入导管内；(2)温度没有达到白磷的着火点；有气泡产生，但澄清石灰水不变浑浊(3)C烧杯中导管口气泡连续均匀冒出且澄清石灰水变浑浊证明燃烧需要氧气(4)不燃烧也不支持燃烧【详解】（1）实验前，打开K1、关闭K2或者打开K2、关闭K1，分别向上拉动两支注射器的活塞，使装置内空间变大，气压变小，若装置不漏气则在外界大气压的作用下，会将水从烧杯C中压入导管；（2）将装有适量白磷的具支试管放入20℃冷水中，打开K1、关闭K2，往A中注入适量的双氧水，虽然白磷与过氧化氢溶液反应生成氧气接触，但温度只有20℃低于白磷的着火点40℃，所以白磷不燃烧，故填：温度没有达到白磷的着火点；由于过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气与澄清石灰水不反应，故观察到C中的现象是：有气泡产生，但澄清石灰水不变浑浊；（3）关闭K1、打开K2，往D中注入适量的稀盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体会由D进入具支试管内，然后再通过导气管由C烧杯中的导管口导出，开始时二氧化碳混有装置内的空气故气泡不连续，当装置内空气排净后，二氧化碳会连续均匀的从C烧杯导管口排出，说明二氧化碳与白磷充分接触。故观察到的现象是：C烧杯中导管口气泡连续均匀冒出且澄清石灰水变浑浊；将B中的水换成80℃的热水，白磷的温度虽然达到了着火点，但由于白磷未与氧气接触，故白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；（4）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；此时再关闭K1、打开K2，往D中注入适量的稀盐酸，大量的二氧化碳进入具支试管，白磷的火焰熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧的化学性质。18．（2023下·山东泰安·八年级统考期末）为探究化学反应速率与反应物接触面积的关系，某学习小组按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶使足量稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。

(1)对比分析坐标图中的点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。(2)计算2g碳酸钙完全反应后，可制得二氧化碳的质量。【答案】(1)ac/bd(2)解析:设可制得二氧化碳的质量为x答：可制得二氧化碳的质量为0.88g。【详解】（1）对比分析坐标图中的a、c点可知，两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短；对比分析坐标图中的b、d点可知，在相同时间内，碳酸钙粉末与稀盐酸的反应使锥形瓶内压强增大得更快，所以通过ac或bd可知化学反应速率与反应物的接触面积有关；（2）见答案。19．（2023下·山东威海·八年级统考期末）化学的视角看燃烧Ⅰ．用科学的思维认识燃烧(1)为了探究燃烧及其条件，小明在老师的指导下做了以下对照实验。

实验一：充分加热后，燃烧匙中的酒精(C2H5OH)燃烧，水不燃烧。实验二：点燃酒精灯前，火柴头和火柴梗均不燃烧，点燃酒精灯后，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧。实验三：试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。①由实验一可获得的结论是；写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式。②由实验二可获得的结论是、。③实验三对照(填实验编号)可知燃烧需要氧气。实验过程中红磷未燃烧的原因是。Ⅱ．控制燃烧(2)满足条件，可以使燃烧发生，反之，可以让燃烧停止，写出下列事例中运用的灭火原理。①消防员用水灭火，其灭火原理是。②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭。其灭火原理是。(3)优化条件可以促进燃烧。①汽车化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸，其促进燃烧的方法是。②工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式。

【答案】(1)燃烧需要可燃物的参与燃烧需要达到可燃物的着火点火柴头的着火点比火柴梗的低①②没有接触氧气(2)使温度将至可燃物的着火点以下使可燃物与氧气隔绝(3)增大可燃物与氧气的接触面积调大氧气进气阀门，增大氧气的进入量【详解】（1）①由实验一中酒精能燃烧，而水不能燃烧，说明燃烧需要可燃物的参与；酒精和氧气在点燃条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；②实验二中，点燃酒精灯前，火柴头和火柴梗均不燃烧，点燃酒精灯后，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，火柴头的着火点比火柴梗的低；③实验三中，试管①中充满氮气，试管②中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧，对照①②可知燃烧需要氧气；实验过程中红磷未燃烧，是因为红磷没有接触氧气；（2）①消防员用水灭火，其灭火原理是：使温度将至可燃物的着