江淮十校2025届高三第二次联考化学试卷（含答案解析）

江淮十校2025届高三第二次联考化学试题2024.11命审单位：合肥一六八中学命审人：化学学科组考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H-10-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Pb-207第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.碳酸氢铵、碳酸氢钠等常用作食品膨松剂，碳酸钙不用作食品膨松剂B.直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水C.CO₂与环氧丙烷在稀土催化剂下生成的聚碳酸酯是可降解的高分子D.制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分属于无机非金属材料2.食品安全至关重要。下列有关说法错误的是A.维生素C可作为食品抗氧化剂使用是因为其本身易被氧化B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，最终生成高级脂肪酸和甘油D.规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，延长食品保质期3.NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A.加热条件下,1molFe和1molCl₂充分反应,转移的电子数目为2NAB.标准状况下,11.2LHF所含有的分子数为0.5NAC.pH=12的NaOH溶液中OH⁻数目为0.01NAD.质量比为2:1的SO₂和O₂充分反应生成SO₃小于2NA4.分类是化学学习中常用的方法，下列关于物质分类的说法正确的是碱酸盐酸性氧化物强电解质A纯碱盐酸烧碱二氧化硫硫酸B烧碱硫酸食盐一氧化氮醋酸铵C苛性钠醋酸石灰石二氧化氮磷酸D火碱碳酸苏打三氧化硫碳酸钙化学试题(B)第1页(共6页)根据下述材料，完成5、6两题：美拉德反应是一种广泛存在于食品工业中的反应，是羰基化合物(还原糖类)和氨基化合物(氨基酸和蛋白质)间的反应，反应生成的吡嗪类化合物能赋予食品独特的风味和色泽。某常见糖类与天门冬氨酸R-NH₂发生美拉德反应的部分流程如下：已知：天门冬氨酸中R-代表-<COH₄COOH5.关于常见糖类、氨基酸和蛋白质，以下说法中正确的是A.葡萄糖通过水解可生成二氧化碳和乙醇B.采用多次盐析和溶解的方式，可提纯蛋白质C.糖类、蛋白质均属于生物大分子D.因为氨基酸属于有机物，所以其易溶于乙醚6.关于流程中出现的物质，说法正确的是A.化合物C从类别角度看，既属于酰胺，又属于醇B.可用新制氢氧化铜悬浊液在常温下检验化合物A，有砖红色沉淀生成C.天门冬氨酸可形成两种链状二肽分子D.化合物B的分子式为C₁₀H₁₆NO₉7.二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、高效消毒杀菌剂，工业制备二氧化氯的流程如图：发生器中的反应原理：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl下列说法错误的是A.依据氧化还原反应规律，NaClO₃的氧化性强于Cl₂B.ClO₃中Cl原子的杂化方式为sp³杂化，空间构型为三角锥形C.反应原理中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2D.等物质的量ClO₂的消毒效率(单位物质的量的氧化剂所得电子数)为Cl₂的2.5倍8.利用下列实验装置(夹持装置略)或仪器进行实验操作，能达到实验目的的是A.装置A:称取46.72gNaClB.装置B：稀硫酸与FeS反应产生的H₂S用浓硫酸干燥C.装置C：灼烧Na₂CO₃、NaHCO₃混合固体，测NaHCOD.装置D：除去废铁屑表面的油污化学试题(B)第2页(共6页)9.根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象结论A验证久置的Na₂SO₃是否变质取少量久置的Na₂SO₃样品溶于蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液(不考虑溶液中溶解的O₂)产生白色沉淀Na₂SO₃已氧化变质B探究NaCl的化学键类型将NaCl固体溶于水，进行导电性实验NaCl溶液能导电NaCl的化学键是离子键C验证某红棕色气体是否为NO₂将气体通入淀粉-KI溶液中溶液变蓝说明该气体为NO₂D探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象脱氧剂没有变质10.有学者研制出可持久放电的Cu-PbO₂双极膜二次电池，其工作原理示意图如图。图中的双极膜中间层中的H₂O解离为H⁺和OH⁻，并分别向两极迁移。已知：Cu电极的电极反应式为Cu+2OH⁻-2e⁻=Cu下列说法正确的是A.电极电势:PbO₂电极<Cu电极B.放电时，左侧硫酸溶液浓度不变、右侧NaOH溶液的浓度减小C.放电时,OH⁻通过膜p向PbO₂电极移动D.放电时，导线中通过1mole⁻，理论上两电极质量变化之差为15g11.某种离子液体的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、Q、R是原子序数递增的短周期主族元素，Q是主族元素中电负性最大的元素。下列说法正确的是A.同周期中第一电离能比Z大的有三种元素B.最简单氢化物的沸点：Z<QC.电负性大小:Q>Z>X>YD.简单离子半径比较:R>Q>Z>Y12.以物质的量之比为1：2向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)△H，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.据图像分析，该反应是吸热反应B.Q点是最高点，Q点为平衡状态C.M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同D.从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点化学试题(B)第3页(共6页)13.氢化铝钠(NaAlH₄是一种新型轻质储氢材料，NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是A.NaAlH₄中氢元素显-1价B.AlHC.Na⁺的配位数为8D.根据物质组成分析，NaAlH₄与水反应时既有沉淀也有气体生成14.8.34gFeSO₄⋅7H₂O样品在.N₂气氛中受热分解过程的热重曲线如图所示，下列说法正确的是A.P→Q过程产生的气体为纯净物B.x=4,y=1C.加热到633℃剩余的固体呈黑色D.检验固体Q的成分可用铁氰化钾试剂第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.(14分)胆矾(CuSO₄⋅5H₂O是一种络合物，其组成也可写为[CuH₂O₄SO₄⋅H₂O。(1)铜元素位于元素周期表的区，(Cu²⁺的价电子排布式为。(2)胆矾晶体中含有的化学键有：。3CuNH₃₄(4)H₂O的中心原子轨道杂化类型为杂化；SO42-的VSEPR5CuH₂O₄²⁺和16.(14分)手工皂早已在韩国、欧洲、日本和我国台湾、香港等地成为时尚。手工皂是使用天然油脂与碱液，由人工制作而成的肥皂。基本上是油脂和碱液起皂化反应的结果，经固化、熟成程序后可用来洗涤、清洁。手工皂还可依据个人的喜好与目的，加入各种不同的添加物，例如牛乳、精油、香精、花草、中药等。请回答下列问题：(1)油脂在酸性或者碱性条件下均能发生水解，这两种条件下水解的共同有机产物的名称为，结构简式为。化学试题(B)第4页(共6页)(2)牛乳中含有丰富的蛋白质，是一种优质的蛋白质来源，下列关于蛋白质的说法正确的是。A.蛋白质只含有C、H、O、N四种元素B.天然蛋白质是由α-氨基酸加聚形成的C.向蛋白质水溶液中加入食盐会有沉淀产生D.蛋白质遇硝酸都能发生颜色反应(3)手工皂的使用的一种包装材料聚芳酯的一种合成路线如下：①B的分子式为，B中最多有个原子共面。②请写出C+F生产聚芳酯的化学方程式：。③请写出一种符合下列条件的D的结构简式：。a.能与碳酸氢钠反应产生气体b.能和新制氢氧化铜悬浊液反应c.含有手性碳原子17.(16分)钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中(主要含有V₂O₅和铝铁硅的氧化物)提取钒的主要流程如下：已知：i.滤液A中的阳离子有等；ii.“萃取”过程可表示为VO²⁺+2HA(有机相)⇌═VOA₂(有机相)+2H⁺。金属离子开始沉淀的pH(c=0.01mol·L⁻¹)沉淀完全的pH(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)Fe²⁺6.88.3Al³⁺3.74.7Fe³⁺1.82.8化学试题(B)第5页(共6页)(1)“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有(写出1条即可)，滤渣B的成分为。(2)“浸钒”过程中，主要发生的离子方程式为。(3)“萃取”前，用石灰乳先中和的原因是。(4)“萃取”与“反萃取”的目的是，都需要用到的主要玻璃仪器是，假设“滤液C”中cVO²⁺=amol⋅L⁻¹,“萃取”和“反萃取”每进行一次，VO²⁺萃取率为90%，4次“萃取和反萃取”后，“滤液C”中残留的((萃取率(5)写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式。18.(14分)聚合氯化铝(PAC)是一种无机物，一种新型净水材料、无机高分子混凝剂，简称聚铝。它是介于AlCl₃和Al(OH)₃之间的一种水溶性无机高分子聚合物，化学通式为Al₂OHₙCl₆₋ₙₘ,其中m代表聚合程度，Ⅰ.无水氯化铝的制备已知：氯化铝熔点、沸点都很低，且易升华，易水解。(1)若想制取并收集AlCl₃,，图中仪器正确的连接顺序是(部分装置可重复使用)。(2)溶液Ⅰ是一种常见的紫红色溶液，请写出A中反应的离子方程式为。(3)B中装有的溶液是。(4)F中发生的化学方程式是。Ⅱ.聚合氯化铝的制备聚合氯化铝的一种制备方法是采用氯化铝粉为原料，加工聚合氯化铝。这种方法应用最为普遍。可用结晶氯化铝(AlCl₃⋅6H₂O于170℃进行沸腾热解，加水熟化聚合，再经固化、干燥制得。(5)请根据上述描述写出由AlCl₃制备聚合氯化铝单体的化学方程式为。Ⅲ.聚合氯化铝Al₂OH①称取一定质量的晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为bg。②另取一定质量的晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量.AgNO₃溶液→过滤、洗涤→烘干→称量为cg。(6)A试剂为,n=(用含b、c的代数式表示)。化学试题(B)第6页(共6页)江淮十校2025届高三第二次联考化学试题参考答案一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。)题号1234567891011121314选项BCADBCCDADACDB1.B【解析】碳酸氢铵、碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，常用作食品膨松剂，碳酸钙需高温才能分解，不用作食品膨松剂，A正确；裂化汽油中含有烯烃，烯烃能与溴水发生加成反应，所以不能用来萃取溴水，B错误；在稀土催化剂作用下，CO₂和环氧内烷生成的聚碳酸酯，是可降解高分子，C正确；制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分一般为SiO₂，故属于无机非金属材料，D正确。2.C【解析】维生素C具有还原性，易被氧化，可以做抗氧化剂，A正确；SO₂具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO₂可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正确；油脂在人体中通过酶的催化可以发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油，最终转化为CO₂和H₂O，C错误；苯甲酸钠足一种防腐剂，规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，D正确。3.A【解析】加热条件下,Fe和Cl₂发生的反应为2Fe+3Cl22FeCl3,,故1molFe和1molCl₂反应时,Fe过量，因此按Cl₂计算，转移的电子数目为2Nₓ，故A正确；标况下，HF不是气体，不能计算11.2LHF的物质的量，也就无法计算其含有的分子数，B错误；体积未知，无法计算，C错误；质量比为2：1的SO₂和O₂充分反应生成SO₃可能大于2NA，可能等于4.D【解析】A.纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，A错误；一氧化氮和碱之间不会发生反应，所以一氧化氮不是酸性氧化物，B错误；C.NO₂不是酸性氧化物，磷酸是弱电解质，C错误；碳酸钙虽然是难溶盐，但是是强电解质，D正确。5.B【解析】葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，葡萄糖是在酒曲酶作用下分解生成二氧化碳和乙醇，A错误；采用多次盐析和溶解，可以达到分离提纯蛋白质的目的，B正确；糖类不都是大分子，如单糖和二糖，C错误；氨基酸分子含有极性的氨基和羧基，所以易溶于水，难溶于乙醚等有机物，D错误。6.C【解析】根据流程可知，化合物C中不含酰胺键，故不属于酰胺，A错误；新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖中醛基吋，需要加热条件，方可看见砖红色沉淀，B错误；天门冬氨酸中含有两种羧基，可以形成两种链状二肽分子，C正确；化合物B的分子式应为C₁₀H₁₇NO₉，D错误。7.C【解析】反应原理:22NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl,该反应中NaClO₃中Cl元素价态由+5到+4,氧化剂是NaClO₃,HCl中Cl元素价态由-1到0,其中2个HCl中氯元素价态发生改变，故2个HCl作为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，C错误；依据氧化还原反应规律氧化性顺序：氧化剂>氧化产物进行判断，NaClO₃的氧化性强于Cl₂，A正确；ClO₃⁻中Cl原子的杂化方式为sp³杂化，且有·对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，B正确；已知ClO₂作氧化剂吋1molClO₂需得到5mol电子,而Cl₂作氧化剂时1molCl₂只能得到2mol电子,故等物质的量ClO₂的消毒效率为Cl₂的2.5倍，D正确。8.D【解析】托盘天平的精确度为0.1g，A错误；H₂S是还原性气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，B错误；瓷坩埚中的二氧化硅能和碳酸钠反应，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠，C错误；碳酸钠水解导致溶液显碱性，可以用饱和碳酸钠溶液除去废铁屑表面的油污，D正确。化学试题参考答案(B)第1页(共4页)9.A【解析】加入盐酸除去Na₂SO₃,再加入BaCl₂溶液,若有白色沉淀生成,则说明Na₂SO₃中含有Na₂SO₄,从而证明Na₂SO₃已氧化变质，A正确；探究是否含有离子键应该在熔融状态下，不应在水溶液中，一些共价化合物在水溶液中也导电，B错误；溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉-KI溶液变蓝，由实验操作和现象，不能说明气体为NO₂，还可能为溴蒸气，C错误；滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是变质的Fe³⁺被铁粉还原，D错误。10.D【解析】由题意和题图可知，PbO₂电极为正极，Cu电极为负极，正极电势高于负极电势，则电极电势PbO₂电极>Cu电极,A错误;放电时,正极反应为:PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O,硫酸的浓度减小，负极区NaOH浓度不变，B错误；根据分析，通过ρ膜的为11.A【解析】根据离子液体的结构及原子的成键方式,可推出W、X、Y、Z、Q、R分别是H、C、N、O、F、S元素，由此回答问题。与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种元素，A正确；Z、Q的最简单氢化物分别是H₂O和HF，相同状态下，平均每个H₂O分子形成的氢键数多于HF，因此简单氢化物的沸点：H₂O>HF，B错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性：F>O>N>C，C错误；离子半径：S²⁻>N³⁻>0²⁻>F⁻,D错误。12.C【解析】根据图像中Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系可知，随着温度升高，平衡产率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，得到△H<0，该反应是放热反应，A错误；据图像可知，Q点Z的产率小于平衡产率，未达到平衡，B错误；M、N点产率相同，但温度不同，所以反应物分子的有效碰撞几率不同，C正确；图中M点未达到平衡是由于温度低导致速率低而反应时间不够，可通过加入催化剂或延长时间使其达到平衡，但分离Z会使反应速率降低，达不到目的，D错误。13.D【解析】因金属只有正价，则NaAlH₄中氢元素显-1价，A正确；AlH₄的价层电子对数为4+123+1-4×1=4，因此空间构型为正四面体，B正确；以底面面心Na'为例，距离它最近的AlH₄有8个，故Na¹配位数为8，C正确；NaAlH₄14.B【解析】8.34g七水合硫酸亚铁的物质的量为0.03mol，若晶体完全失去结晶水所得固体的质量为4.56g，则373℃前为晶体脱水的过程。根据计算，M阶段为四水合硫酸亚铁；N阶段为一水合硫酸亚铁,所以x=4,y=1,B正确;633℃后FeSO₄受热分解,由铁原子守恒可知,Q中Fe和O物质的量之比为0.03:2.40-0.03×5616=2:3,则Q为Fc₂O₃,分解反应为:2FeSO4高温Fc2O3+SO2↑+SO3↑,据上计算，A中产生的气体物为混合气体，A错误；最终产物为Fc二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.【答案】(每空2分,共14分)(1)ds3d⁹(2)离子键、共价键(或离子键、共价键、配位键)(3)0>N>S>H(4)sp³正四面体形5CuNH₃₄²⁺中的配位键更强，因为【解析】(1)铜在元素周期表第四周期，第ⅠB族，位于ds区，铜原子电子排布式为Ar3d¹⁰4s¹,优先失去最外层电子，故Cu²⁺I的价电子排布式为3d⁹(2)[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O中,所含化学键有:H₂O、SO₄²⁻中的共价键，Cu²⁺与H₂O之间的配位键(共价键)，CuH₂O₄²⁺与SO₄化学试题参考答案(B)第2页(共4页)

(3)电负性大小关系:O>N>S>H。(4)H₂O的中心原子O的价层电子对数为4,为sp³杂化;SO₄²⁻的中心原子S的价层电子对数为4，故VSEPR模型为正四面体形。(5)[Cu(NH₃)₄]²¹中的配位键更强，因为N的电负性小于O，给电子能力更强，形成的配位键更强。16.【答案】(每空2分,共14分)【解析】(1)油脂在酸性条件下水解产生高级脂肪酸与甘油，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐与甘油，共同的有机产物为甘油，结构简式为(2)∧项，蛋白质除含有C、H、O、N四种元素外，还含有S、P等元素，错误。B项，天然蛋白质是由α-氨基酸缩聚形成的，错误。C项，向蛋白质水溶液中加入食盐，会盐析产生沉淀，正确。D项，含有苯环的蛋白质遇硝酸能发生颜色反应，错误。(3)①结合后续反应可知B为间苯二甲酸，分子式为C₈H₆O₄，所有原子均可共面。③结合要求可知，D中含-COOH、-CHO，且有手性碳原子，可能结构有3种：化学试题参考答案(B)第3页(共4页)

17.【答案】(每空2分,共16分)(1)适当增大硫酸浓度、适当升高温度、将矿石粉碎(合理即可)SiO₂2(3)若不用石灰乳中和，溶液中c(H⁺)较大，不利于平衡VO²⁺+2HA(有机相)⇌═VOA₂(有机相)+2H⁺正向移动,对VO²⁺萃取效果不好(4)将VO²⁺.(与其他金属离子分离开分液漏斗a×10⁻⁴