黄金卷03-2023年高考化学模拟卷（原卷版）2

【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（辽宁专用）黄金卷03（本卷满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65Pb207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于天然高分子材料B．赞美徽派建筑的诗句“白墙黛瓦马头墙”中所使用的砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．2−甲基−1−丁烯的键线式：B．基态铜原子的价电子排布式：3d94s2C．基态氧原子的轨道表示式：D．铜氨配离子的结构式：3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0℃、101KPa下，11.2L由和组成的混合气体中含有的氢原子数为B．2.0L溶液中含有的、、总数为C．0.1mol由和组成的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗的分子数为D．电解熔融NaCl和混合物时，阳极上产生0.1mol气体，转移的电子数为4．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是A．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B．槟榔碱分子中N原子的杂化方式是C．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面D．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应5．某离子液体是一种绿色溶剂，其阳离子为有机结构。某离子液体的结构如图所示，R为烃基，X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期元素，元素Z的电负性在元素周期表中最大。下列叙述正确的是A．原子半径：Y<ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>XC．该离子液体的中Y的化合价为+4价D．化合物XZ3中各原子均满足8电子稳定结构6．以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下。下列说法不正确的是A．1mol过二硫酸钠（Na2S2O8）中含有σ键数9NAB．氧化除锰后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D．氧化除锰过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+7．在有机合成中具有重要意义，结构为(四角锥形结构)。其纯品为无色发烟液体，保存时要防水。下列关于该物质的说法错误的是A．分子中所有原子均满足8电子结构 B．该中心原子I的孤电子对数为1C．该物质可作氧化剂 D．与反应生成两种酸8．类比推理是学习化学的重要方法，下列“类比推理中”说法正确的是A．Al2O3既能和NaOH溶液反应，也能和盐酸反应，属于两性氧化物；SiO2可以和NaOH溶液反应，也可以和氢氟酸反应，所以SiO2也属于两性氧化物B．Cl2具有氧化性，Fe可以和Cl2反应生成FeCl3，S也具有氧化性，则Fe可以和S反应生成Fe2S3C．酸性氧化物CO2与Ba(NO3)2不反应，则酸性氧化物SO2与Ba(NO3)2也不反应，D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则I2与水反应生成HI和HIO9．金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL6molL1的盐酸，同时加入适量，用0.1000molL1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。是（碘的相对原子质量取126.9）A． B． C． D．10．2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”和“生物正交化学”做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮—炔基Husigen成环反应，其反应原理如图所示：下列说法正确的是A．[Cu]和H+是反应的催化剂B．转化过程中N的杂化方式没变C．反应过程I中有极性键断裂和非极性键生成D．总反应为11．下列离子方程式书写正确的是A．NaHS水解：B．用惰性电极电解饱和溶液：C．用过量氨水吸收工业尾气中的：D．向溶液中逐滴加入溶液，使溶液呈中性：12．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s05015025035000.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率为B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则反应的C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol、0.20mol和0.20mol，达到平衡前D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol，达到平衡时的转化率小于20%13．下列操作不能达到实验的的是目的操作A制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸B证明非金属性：C>Si将盐酸与混合产生的气体直接通入溶液中C除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%溶液，振荡A．A B．B C．C D．D14．科学家用(POM，P为＋5价)和作催化剂，通过常温常压电化学还原氮得到火箭燃料肼，装置如图。下列有关说法错误的是A．中W的化合价为＋6价B．该电解池总反应式为C．若用铅蓄电池作电源，则B电极应与电极相连D．若质子交换膜中有个通过，则B电极有标准状况下22.4L产生15．室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是A．a点：B．原溶液中的浓度为C．当沉淀完全时，已部分沉淀D．时，二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）是钠离子电池的电极材料。某小组设计以黄铜矿粉(主要成分是，含少量、)为原料制备二硒化三铜的流程如图1，回答下列问题：(1)基态Se原子的价电子排布式为______________。(2)从绿色化学角度考虑，纯净物R宜选择_______(填化学式)。(3)其他条件相同，“液浸”中金属浸出率与温度、硫酸铁溶液浓度的关系如图2所示(浸出率指单位时间内Cu和Se溶解的质量)。已知在此浓度下，硫酸铁溶液不影响细菌活性。根据图2，_______(填“<”、“>”或“=”)。其他条件相同，温度高于℃时，浸出率随着温度升高而降低的主要原因是_____________________。(任答一条)(4)“液浸”中，参与反应的离子方程式为_____________________。(5)已知是弱酸，溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中：_______。(6)“沉铁”中，存在平衡，该反应的平衡常数K=_______。已知：常温下，；。17．（13分）甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。(1)甲醇分子中的键角比的键角_______(填“大”或“小”)，理由是______________。(2)作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：反应ⅰ

反应ⅱ

反应ⅲ

若某容器中同时发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是_______(填序号)。A．反应ⅱ的平衡常数为1B．增加少量碳，反应ⅲ逆向移动C．反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ⅱ的平衡无影响D．选用合适的催化剂可提高在单位时间内的产量(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为)除以。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能大于逆反应活化能的反应有______________。②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为_________(用表示x的分压)③在A点对应温度下，原料组成为，初始总压为的恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率______________。(4)维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示：已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_____________________，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是____________________。18．（14分）铁钠(用表示，摩尔质量为421g/mol)为高效补血的新型铁强化剂，易溶于水，难溶于乙醇，与酸反应可解离出。实验室制备少量铁钠原理为：。已知(乙二胺四乙酸，可表示为)熔点240℃，不溶于冷水、乙醇、酸和一般有机溶剂，溶于碳酸钠溶液。能与碱金属和过渡金属等形成极稳定的水溶性络合物。实验步骤：(ⅰ)制备：取一定量于烧杯中溶解，分批加入适量浓氨水，搅拌、过滤、洗涤、干燥。(ⅱ)制备铁钠：将、、加入三颈烧瓶中(装置如图所示)，搅拌，缓慢滴加溶液，控温80℃，反应60min。经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤后先用冰水洗涤，溶液再用乙醇洗涤，晾干得到产品。请回答：(1)步骤(ⅰ)溶解时，是否需要先将溶解于适量浓盐酸后再稀释？_______。(填“是”或“否”)(2)下列有关过滤、洗涤的操作不正确的是_______。A．过滤需遵循“一贴二低三靠”原则，其中玻璃棒的下端需用力紧靠三层滤纸处B．过滤前需将沉淀和溶液搅混后一起转移到过滤器中，可缩短过滤时间C．洗涤需遵循“少量多次”原则，既可将沉淀洗净，又尽可能减少沉淀的溶解损失D．步骤(ⅰ)中可用溶液验证沉淀是否已洗净(3)装置中若恒压滴液漏斗替换为普通分液漏斗，实验中溶液将无法顺利滴下，其原因是_____________________。(4)步骤(ⅱ)中用乙醇洗涤的目的是_____________________。(5)称取mg晶体样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL该溶液，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用cmol/L标准溶液滴定：重复操作2～3次，平均消耗标准溶液VmL。已知：。①发生反应的离子方程式为_____________________。②样品中的质量分数是_______％(用含m、c、V的代数式表示)。③若滴定过程较缓慢，则测得样品中的质量分数_______(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)19．（14分）化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中碳原子的杂化方式为_______。(2)写出反应②的化学方程式_____________________。(3)X的化学名称为__________