中考化学复习专题课件合集共4套

中考化学复习专题课件合集共4套（一）新课标核心素养内涵化学观念1.观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是（）A.纯净物：蒸馏水、酒精、钢B.天然有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝C.氧化物：二氧化锰、干冰、醋酸D.有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸氢钙B2.判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（）A3.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是（）A.结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同B.分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物C.变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化D.微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D4.汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图K1-1所示，下列分析错误的是（）A.都通过剧烈的氧化反应释放出能量B.都将化学能转化为其他形式的能C.都参与自然界的碳循环和氧循环D.都遵循能量的转化和守恒定律A5.（1）掌握基本的化学观念，建立“宏观—微观—符号”之间的联系。是学习化学的重要思维方式。①构成氯化钠的微粒是______（填“分子”“原子”或“离子”）；②用化学用语填空：2个二氧化硫分子______；3个氢氧根离子______；地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物______。离子2SO23OH-Al2O3（2）物质的结构决定性质，性质决定用途。①因为活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有______性，可用来净水；②洗涤剂能清除油污，这是利用它的______作用；③因为金刚石和石墨的______________________所以它们的物理性质有较大的差异；④由于铝___________________________________________________________________________________，所以有良好的抗腐蚀性。吸附乳化碳原子排列方式不同

在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，对内部的铝起到了保护作用类型一识记运用科学思维6．类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是（）A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.铝比铁更易与氧气发生化学反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀C.化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D.置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C7.“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月16日，“神舟”十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图(如图K1-2)，下列说法不正确的是（）AA.从量的角度看：反应前后原子总数减少B.从微观构成看：氮气是由氮分子构成的C.从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4D.从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质8.对实验现象进行记录、分析、归纳得出正确结论是学习化学的关键。下列关于实验的分析与结论正确的是（）A9.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界，下列选项正确的是（）A.变化与守恒：物质X在O2中燃烧后生成CO2和H2O，可推测X中只含有C、H这两种元素B.宏观与微观：50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL，原因是分子间有间隔C.模型与推理：CO2和一般不支持可燃物的燃烧，故不支持可燃物燃烧的一定是CO2D.探究与创新：探究CuO是否为H2O2分解的催化剂，只需设计实验证明CuO能否改变反应速率即可B10.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图K1-3所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？【分析讨论】确定反应后烧杯D中物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如图K1-4所示。【初步结论】（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是______________________________________________。Na+、Cl-在整个过程中没有参加反应，肯定存在【实验探究】小组按如下方案进行实验探究实验实验内容实验现象实验结论Ⅰ取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置无沉淀，溶液呈红色肯定没有Ca2+Ⅱ取少量上层清液于试管中，加入过量“？”溶液，静置有白色沉淀，溶液呈红色（2）根据实验Ⅰ可以初步推断出上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成：_________________________________________________（用化学式表示）。（3）实验Ⅱ中应加入过量的_________________（填化学式）溶液。【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、NaCl、NaOH、Na2CO3。

①NaCl、NaOH；②NaCl、Na2CO3；③NaCl、NaOH、Na2CO3BaCl2(合理即可)科学探究与实践11．如图K1-5甲是通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图K1-5乙所示，下列相关说法不正确的是（）A.数字化能为探究提供更为直观的证据B.瓶内压强先升高是因为反应放热导致C.用红磷能准确测定空气中氧气的含量D.实验后压强恢复是因为打开了止水夹C12.某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，进行如图K1-6所示的操作，将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验（硫氰化钾溶液遇铁离子变红色）。下列有关该实验的说法正确的是（）DA.实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子B.新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的C.实验中获得的土黄色混合液属于溶液D.新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后滤液变红13.下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题。“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻。某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分。【提出问题】“管道通”中物质的成分是什么？【查阅资料】（1）下水道里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。（2）NaOH是强碱，能去除油污，腐蚀毛发等。常用于疏通管道。（3）Al粉呈银灰色。Al与酸、强碱溶液都能反应放出H2，同时放出大量的热。①Al与盐酸反应的化学方程式是_________________________________;②Al与NaOH溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+_________====2NaAlO2+3H2↑。【猜想与验证】打开一盒“管道通”，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2H2O（1）猜想：白色固体颗粒为NaOH。实验操作实验现象①将几粒白色固体颗粒放在玻璃片上，放置一会儿______________________②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁______________________③取部分步骤②得到的溶液于试管中，放入一段羊毛线，加热一段时间羊毛线逐渐消失白色固体颗粒潮解试管外壁发烫续表结论：白色固体颗粒为NaOH。实验操作实验现象④取部分步骤②得到的溶液于试管中，加入CuSO4溶液产生____________蓝色沉淀（2）猜想：银灰色粉末为Al粉。实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一支试管中滴加稀盐酸，另一支试管中滴加________________________溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体，火焰均呈淡蓝色。结论：银灰色粉末为Al粉。NaOH(或氢氧化钠)【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体倒入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口。管道内可能出现的现象是______（填字母,多选）。A.管道内温度明显升高B.产生大量气泡C.管道被疏通ABC科学态度与责任14.建设节约型社会人人有责。下列节约行为中合理可行的是（）A.直接用工厂排出的废水灌溉农田B.吃经高温蒸煮的霉变大米C.把用剩的药品放回原试剂瓶D.用淘菜、洗衣服的水冲厕所D15.“饭碗一定要端在自己的手里，碗里面主要装中国的粮食”。粮食问题事关国家的长治久安，繁荣富强。化肥的合理利用为粮食的丰产丰收提供了重要的保障。下列化肥属于氮肥的是（）A.K2SO4

B.Ca3（PO4）2C.KCl D.CO（NH2）2D16.近几年来，我国在交通、科技、环保等方面取得较大发展，为人民的生活带来了许多便利和保障。（1）我国自主研制、达到世界先进水平的“和谐号”动车组列车，是利用碳滑板与电网滑行接触获取电能来提供动力。①碳滑板用石墨制成，是因为石墨具有______性和高稳定性；导电②高铁轨道常用锰钢制造，已知Mn的金属活动性介于Mg与Zn之间，如果要通过实验比较Fe和Mn的金属活动性强弱，下列所给试剂组合能够达到实验目的的是______（填字母，多选）。A.Fe、Mn、ZnCl2溶液 B.Fe、Mn、MgCl2溶液C.Fe、Mn、稀盐酸 D.Cu、FeCl2溶液、MnCl2溶液AC（2）我国的环保科技日趋发达，尤其是“三废”处理已经达到世界先进水平。如图K1-7所示某工厂对甲、乙两车间排放的废水处理过程示意图（提示：除图示离子外，其他离子忽略不计）。①由图可知甲车间废水的pH______（填“<”“=”或“>”）7；＞②已知乙车间的废水呈蓝色、只含一种溶质，若初步处理后的废水呈中性，则沉淀池中所得沉淀为____________________________________________。BaSO4和Cu(OH)2(或硫酸钡和氢氧化铜）17.我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。（1）现阶段的能源结构中仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油、天然气。①煤的干馏属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）。②天然气的主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式为______________________________。化学变化CH4+2O2=====CO2+2H2O点燃（2）提高燃料的利用效率。在三个蒸发皿中分别滴入10滴酒精（C2H5OH）、己烷（C6H14）和苯（C6H6），点燃，观察到的现象记录如下表。①上述三种物质中，最不适合直接作为燃料使用的是_____________________；燃料酒精己烷苯现象平静燃烧，产生淡蓝色火焰剧烈燃烧，明亮的桔红色火焰，冒黑烟剧烈燃烧，明亮的橘红色火焰，产生浓厚的黑烟苯（或C6H6）②己烷中碳元素的质量分数为______（计算结果保留到0.1%）；③酒精喷灯火焰温度可达到800～900℃，比酒精灯火焰温度（500～600℃）高得多，酒精喷灯与酒精灯最大的区别在于其结构上多了一个使酒精气化的装置。试从影响化学反应速率的因素角度科学地分析酒精喷灯能产生高温的原因：________________________________________________________________________________________________________________________。83.7%

酒精汽化后，与氧气接触面积更大，燃烧更剧烈（或酒精汽化后，单位体积内与氧分子接触的酒精分子更多，反应更剧烈）（3）“减排”的重要手段是CO2的吸收和利用。如图K1-8是科学家利用CO2制取炭黑的流程图，兴趣小组从不同的角度讨论分析了流程图。①从产品的角度看：整个生产流程的最终产品为C（炭黑）和______（填化学式）；O2（三）新课标十大跨学科实践活动实践活动1微型空气质量“检测站”的组装与使用1.空气是一种宝贵的自然资源，是人类赖以生存的宝贵资源。（1）空气的用途：焊接金属时常用作保护气的是______（填化学式）。N2（2）空气的成分：老师利用图K3-1甲所示的装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图K3-1乙所示。①t2时打开止水夹，最终集气瓶中水平面大约上升至刻度____处；②结合曲线，解释AB段气体压强变化的原因是_______________________________________________。1红磷燃烧放出了大量的热，使容器内气体压强增大（3）空气的保护：图K3-1丙是某地PM2.5来源分布图。据此判断下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是_____(填字母)。A.减少汽车的保有量B.用风能与太阳能发电替代燃煤发电C.减少工业生产中二氧化碳的排放C（4）2022北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是____（填字母）。A.二氧化硫

B.臭氧C.细颗粒物

D.稀有气体D实践活动2基于特定需求设计和制作简易供氧器2.小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图K3-2甲所示，自救呼吸器的结构如图K3-2乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。（1）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是________________（填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。（2）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程A打开，B闭合式为4MO2+2H2O===4X+3O2↑,4MO2+2CO2===2M2CO3+3O2，则X的化学式为_______。500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图K3-3所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是___________________________________________（写出一点）。MOH生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少（3）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有_________（填序号，多选）。①生氧药品的质量 ②外界有毒有害气体浓度③外界氧气浓度 ④生氧药品的种类①④实践活动3水质检测及自制净水器3.水是一切生物生存所必需的，人类日常生活和工农业生产都离不开水，用水安全重于泰山。（1）新版《生活饮用水卫生标准》中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水环节的水质提出了更高的要求，在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是______（填“单质”或“元素”）。元素（2）自然界中的水一般要净化后才能使用。可以用_________的物理方法从海水中提取淡水。（3）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，大部分是含盐量很高的海水。随着社会的发展，使原本已紧张的水资源更显短缺，利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径。蒸馏①海水淡化可采用膜隔离技术（如图K3-4），水分子可以透过淡化膜（其他离子不能透过）。以下分析错误的是________（填字母，多选）；A.用膜分离技术得到的淡水为软水 B.该变化是化学变化C.淡化膜可用普通滤纸代替 D.右侧池中海水密度不变BCD②如图K3-4乙是化学兴趣小组的同学根据膜隔离技术自制的海水淡化净水器，此净水器中的___________相当于膜隔离技术中的淡化膜。塑料膜（4）“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图K3-5所示（步骤③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）。步骤②中活性炭的作用是________________。步骤①中过滤棉的作用是______（填字母，下同），推测步骤④中超滤膜的作用可能是_______。A.去除有害菌和部分病毒B.除去较大的不溶性杂质吸附色素、异味BA（5）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取_______方法，该过程属于________（填“化学”或“物理”）变化。（6）我国水资源供应紧张，请你为节约生活用水提出一个金点子：__________________________。煮沸化学用淘米水浇花（合理即可）实践活动4基于碳中和理念设计低碳行动方案5．“低碳”是2022年北京冬奥会的主题，也是全世界的主题。图K3-6中的流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。（1）上述流程中可循环利用的物质是_________（填化学式）。CO2（2）由流程图得出的下列结论中正确的是________(填字母)。A.水生产氢气的过程中所用催化剂一定是二氧化锰B.二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下的产物是混合物C.分离、净化得到二氧化碳的过程是化学变化B（3）北京冬奥会广泛使用氢能源，向世界展示了中国“绿色、低碳”的发展理念。氢气作为一种理想的燃料，其优点有___________________________________。氢能源汽车使用的氢氧燃料电池是一种新型绿色电池，它是将氢和氧的化学能转化成_______的装置。上述流程图的制氢方法是最理想的制氢方法，该反应的化学方程式为___________________________________。燃烧产物是水，不污染环境（合理即可）电能2H2O=======

2H2↑+O2↑催化剂光（4）甲醇（CH3OH）和乙醇有相似的性质，甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________________________，欲证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是_______________________________________________________________________________。2CH3OH+3O2======2CO2+4H2O点燃将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明燃烧产物中含有二氧化碳（5）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度，下列做法不符合“低碳”要求的是______（填字母）。A.纸张双面使用B.开发太阳能，风能等新能源，有助于实现“碳中和”C.尽量乘坐公共交通工具出行D.应该禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料D实践活动5垃圾的分类与回收利用6.为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。社会实践小组的同学们对垃圾的类别、危害及分类回收处理产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。【信息检索】垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。在一些垃圾管理较好的地区，大部分垃圾会得到卫生填埋、焚烧、堆肥等无害化处理，而更多地方的垃圾则常常被简易堆放或填埋，导致臭气蔓延，并且污染土壤和地下水体。活动一：了解垃圾分类相关知识，对垃圾进行合理分类。 生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类；厨余垃圾主要包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物；有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物，包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等；其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒）。小组的同学们收集到该地常见的一些垃圾：废旧报纸、破损干电池、碎玻璃片、碎石渣土、发霉的大米、过期感冒药、矿泉水瓶、水银温度计、香蕉皮、布条等。根据相关知识，找一找上述收集的常见垃圾中属于有害垃圾的是_____________________________________（任写一种）。破损干电池（或过期感冒药或水银温度计）活动二：探究塑料垃圾焚烧后的生成物中除了CO2、HCl是否含有CO。同学们利用废旧矿泉水瓶燃烧后的气体设计了如图K3-7所示的实验。【实验步骤】①先点燃装置E中的酒精灯；②然后向装置A集气瓶中通入燃烧后的气体；③一段时间后，点燃装置C中的酒精灯，观察现象；④实验结束后，先熄灭装置C中的酒精灯，再停止通入气体，最后熄灭装置E中的酒精灯。【实验现象】装置C中__________________，装置D中______________________。【实验结论】燃烧后的气体中含有CO。装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。【反思评价】塑料垃圾回收的好处远远大于焚烧处理。黑色粉末变红色澄清石灰水变浑浊2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、NaOH+HCl==NaCl+H2O【拓展延伸】查阅资料，废旧电池中含有Zn、Mn、Pb、Hg、Cd等金属元素，其中对人体有害的元素有________________________（任写一种）。【能力发展】请你联系实际填写关于垃圾处理的问卷调查表Pb（或Hg或Cd）项目常见的垃圾处理方法优点不足①填埋工艺简单、处理量大残留大量细菌、潜伏重金属污染续表项目常见的垃圾处理方法优点不足②堆肥投资小、在一定程度上减少了化肥的使用减容、减量、无害化程度低续表项目常见的垃圾处理方法优点不足③焚烧处理快捷、把垃圾转化为热能，实现了垃圾的局部资源化______________________产生污染环境的气体其中，堆肥法处理是借助垃圾中微生物分解的能力，实现变废为宝的。厨余垃圾可以转变为有机肥以及沼气，写出沼气燃烧时发生反应的化学方程式：_______________________________。CH4+2O2=======CO2+2H2O点燃实践活动6探究土壤酸碱性对植物生长的影响7.九年级某班的同学发现某块土地小麦长势不好，为探究其原因，开启了项目学习之旅。他们猜测可能是由于土壤的酸碱性影响小麦的生长。【查阅资料】a.土壤改良方法：一般的植物适于生长在接近中性的土壤中，不同植物所需的土壤酸碱性不同，通常改良碱性土壤可选择酸性物质，如硫酸亚铁溶液、二氧化碳的水溶液等。b.几种作物生长适宜的pH范围如下表：c.配制土壤溶液的水土质量比：水与湿润土壤的质量比为5∶1。【实验步骤】Ⅰ.先测定土壤的酸碱性（1）取10g湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL蒸馏水，用到的玻璃仪器有____________________________________。小麦葱玉米大蒜棉花5.5～6.57.0～7.46.5～7.05.6～6.06.5～8

量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管（2）将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，接下来的操作是__________________________________，然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出pH=8，则土壤显______性。（3）该土壤适宜种植的作物是_________。

静置，取上层清液滴在pH试纸上碱葱Ⅱ.依据测定所得土壤酸碱性设计种植方案（4）若要种植改善小麦生长情况，需向土壤中加入的药品是_________________________________________。（5）若测出的土壤溶液呈酸性，则需加入__________进行改良。Ⅲ.探究成因（6）土壤为什么会呈现酸性或者碱性呢？已知几种化肥对土壤酸碱性的影响如下表：硫酸亚铁溶液（或二氧化碳的水溶液）熟石灰①上面表格中属于氮肥的有_______________________;②施用化肥要适度，过度施用单元素化肥的危害是____________________________________________（写出一条）。【得出结论】科学种田，既能提高产量，又能保护环境。能使土壤呈酸性的肥料能使土壤呈碱性的肥料能使土壤呈中性的肥料硫酸铵、过磷酸钙氨水、碳酸钾、钙镁磷肥碳酸氢铵、硫酸钾

硫酸铵、氨水、碳酸氢铵

粮食减产（或污染环境或土壤养分结构失调）实践活动7海洋资源的综合利用与制盐7.海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。(1)①进入海水淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式：____________________________；CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl②分离出的浓盐水是__________(填“纯净物”或“混合物”)；③该方法除了用于海水淡化，还可用于_______（填字母）。A.硬水软化 B.污水处理 C.物质鉴别混合物A(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。盐类NaClMgCl2MgSO4CaSO4淡水中含量/（g·L-1）0.170.0124.8×10-48.5×10-4浓盐水中含量/（g·L-1）45.03.63.30.14国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg/L，上表所得淡水中盐类总含量____________(填“达到”或“未达到”)生活用水的标准。该工厂一套海水淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl__________kg。达到13.5(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图K3-8所示。①写出生成Mg(OH)2的化学方程式：_____________________________________；Ca(OH）2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2②浓盐水经过步骤1和步骤2反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是__________________________；③图中未涉及的反应类型为_________(填字母)。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应提纯富集MgCl2C实践活动8制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程8．“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”)。道尔顿反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的___________，否定了“原子不可再分”的观点。（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的____________。电子化合物（3）依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是___（填字母，多选）。A.1L氢气和1L氯气化合成2L氯化氢气体B.2L氢气和1L氧气化合成2L水蒸气C.木炭与1L氧气化合成1L二氧化碳D.木炭与1L二氧化碳化合成2L一氧化碳E．硫与1L氢气化合成1L硫化氢气体ABD(4)1911年荷兰物理学家海克·卡莫林·昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-273℃时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于___________（填“金属”或“非金属”）元素，其导电的原因是含有自由移动的___________。金属电子(5)1980年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-140℃。YBa2Cu3O5为其代表之一，其中Cu的化合价为+1，O的化合价为-2价，则Y的化合价为_______。+3(6)2017年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图K3-9）。①曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力，困扰世界107年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于________（填“单质”或“化合物”），两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是__________（填“物理”或“化学”）变化；单质物理②曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？________（填“是”或“否”），原因是__________________________。我们坚信未来的中国，必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。否银的金属活动性弱于氢实践活动9调查家用燃料的变迁与合理使用10.燃料的变革。Ⅰ.木柴 土灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，它通常以木柴、秸秆为燃料。目前，一些农村地区仍有使用土灶做饭的习惯。小科和小思在爷爷家看到不能移动的土灶，他们对土灶产生了好奇，了解到其内部结构如图K3-10甲所示。木柴添加通道与烟囱相连，通风道与木柴添加通道通过中间铁栅连通。于是分别设计了移动式土灶（如图K3-10乙和丙）。（1）为使木柴充分燃烧，移动式土灶设计更合理的是图_______（填“乙”或“丙”）。（2）土灶设计烟囱的作用是____________________________________________________________________________________________________。（3）资料显示：1kg干木柴在土灶中燃烧，能产生约12.5g固体粉尘。从环境保护的角度，提出一条合理建议：_______________________________。丙

有利于热冷空气形成对流，有利于可燃物充分燃烧，有利于排出有害气体和烟尘给土灶加装除尘装置(合理即可)Ⅱ.油 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油。蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图K3-11所示。（1）图中属于可燃物的是_______和______，这是燃烧的________个条件之一。炷油三（2）省油灯的原理是：油燃烧__________，上层内盏油温__________，下层盏内水吸热，减少油的__________，以达到省油的目的。（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，对该现象的微观解释正确的是__________（填字母，多选）。A.水分子受热分解 B.水分子不断运动C.水分子间隔变大 D.水分子数目减少放热升高挥发BCDⅢ.化石燃料（1）化石燃料中，比较清洁的燃料是__________。（2）《汉书》中“高奴县有洧(wěi)水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是____(填字母)。A.“洧水”的主要成分是油脂 B.“洧水”的主要成分是煤油C.“洧水”的主要成分是石油D.其烟的主要成分是石墨天然气CⅣ．新能源 北京2022年冬奥会是奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆实现100%使用可再生能源及“绿电”。(1)写出一种清洁能源:__________________。太阳能（合理即可）(2)北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷(C3H8)作为燃料，北京2022年冬奥会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷，其优点是____________________。写出氢气燃烧的化学方程式：_______________________。不会产生温室气体2H2+O2======2H2O点燃实践活动10调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用11.2022年4月14日，“神舟”十三号载人飞船已完成全部既定任务，并于北京时间2022年4月16日9时56分在东风着陆场成功着陆，“神舟”十三号载人飞行任务取得圆满成功。中国航天，又站在了一个新的起点。 氧气和水是保障航天员生命的重要物质。图K3-12为核心舱环控生保系统工作原理示意图，分析过程，回答下列问题。(1)“蒸发水汽”时，从微观角度分析，液态水与气态水的区别是____________________。分子间隔不同(2)“蒸馏”是利用了混合物中各组分的沸点不同将物质分离，沸点属于物质的__________（填“物理”或“化学”）性质。(3)通过环控生保系统得到的饮用水为软水。取少量该饮用水于烧杯中向其中加入肥皂水，搅拌，观察到的现象是____________________。适量的银离子可对饮用水起到杀菌作用，银离子的化学符号是__________。物理泡沫多，浮渣少Ag+(4)“氧再生组件”的主要反应为电解水，其化学方程式为_________________________，反应的基本反应类型属于______________。(5)“二氧化碳去除系统”将电解水产生的氢气与人呼出的二氧化碳经过化学反应生成水和一种燃料，该技术的优点在于________________________。2H2O======2H2↑+O2↑通电分解反应实现资源的循环利用(6)“神舟”十三号载人飞船使用的是“长征”二号F遥十三运载火箭，采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，其中偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子的个数比为_______________（写出最简整数比）；四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为_______________。1∶4∶17∶16(7)航天工程中需要大量的金属材料。我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式：____________________________________。Fe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu（二）新课标八大必做实验必做实验1粗盐中难溶性杂质的去除1.小文同学做粗盐（含难溶性杂质）提纯的实验并计算精盐产率，图K2-1是部分操作示意图。（1）操作D过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是_________________________________________________________________（写一条）。滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净）（2）操作B中使用玻璃棒的目的是___________________________。（3）图示中正确的操作顺序为__________（填字母）。（4）操作B溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。搅拌，加快溶解速率AEBDC偏低（5）粗盐提纯的实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____________________________________，在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____________时，停止加热。（6）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为______g；操作E中，若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数______（填“大于”“小于”或“等于”）6%。滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡较多固体94大于2.海水中蕴含着NaCl、KCl、CaCl2等丰富的化学资源，我们应合理开发及综合利用。如图K2-2所示是海水综合利用的流程图之一。（1）海水淡化的常见方法有______（写一条）。蒸馏法（2）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是_____________________。（3）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是______。在蒸发操作时，玻璃棒的作用是_______________________________________________。Na2CO3（或碳酸钠）引流搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅（4）粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为______（填字母）。A.适量的稀盐酸B.稍过量的Na2CO3溶液C.稍过量的Ba（OH）2溶液CBA（5）生成Mg(OH)2的化学方程式是__________________________________，该反应的基本类型是__________________。（6）在吸氨碳酸化中为提高CO2的吸收量，须向饱和食盐水中先通入氨气（NH3）至饱和的原因是_____________________________________________。Ba(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+BaCl2复分解反应NH3溶于水形成氨水，氨水显碱性，有利于吸收CO2必做实验2氧气的实验室制取与性质3．根据图K2-3所示实验装置，回答下列问题。（1）仪器①的名称是______。铁架台（2）实验室用氯酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应的化学方程式为____________________________，应选用的装置组合是______（填字母），若收集完成后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是_________（填编号，多选）。①装置漏气②收集前，集气瓶中未注满水③未见气泡连续均匀地冒出时就开始收集④收集后，集气瓶中仍有少量水2KClO3=======2KCl+3O2↑MnO2△BE①②③（3）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是________________________________________，实验室用装置A来制取氢气，先在锥形中装入的药品是______，若将该装置中的长颈漏斗换成注射器，改进后装置的优点是_________________________________，利用改进后的装置制取收集并测量氢气的体积（如图乙），请将图乙中的仪器b补画完整。氢气在氧气中燃烧只生成水，对环境无污染锌粒可以控制反应速率和节约药品如答图K2-1所示。4．请结合图K2-4所示的实验装置回答下列问题。（1）仪器①的名称是_________。锥形瓶（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为___________________________，试管口放一团棉花的作用是_________________________________________。（3）良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全，环保和顺利进行的保证。①装置A开始加热时，应先使试管______受热，然后再对药品所在的部位加热；2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管均匀②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留__________，目的是为了___________________________________。（4）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可以选用装置B，理由是_______________________________。装置F是某同学设计的制取二氧化碳的发生装置，请写一个除废物利用以外的优点：_____________________。少量的水吸收生成的二氧化硫，防止污染空气反应物是固体和液体，不需要加热能使反应随时发生或停止（5）实验室制取氧气从“低碳”的角度分析，最佳的制取方法是________________________（用化学方程式表示）。若用装置E连接量筒测量收集到的氧气的体积，气体应该从______（填“a”或“b”）口通入。验证一瓶无色气体是氧气的方法为______________________________________________________________________________________________。2H2O2=======2H2O+O2↑MnO2b把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气（6）已知甲烷难溶于水，则实验室收集干燥的甲烷时，应从中选择的收集装置是______（填字母）。D必做实验3二氧化碳的实验室制取与性质5．气体的制备是我们初中化学研究的重点内容。请根据图K2-5所示的实验装置回答下列问题。（1）写出标有①②序号的仪器名称：①_________，②____________。酒精灯分液漏斗（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是______（填字母），选择这套发生装置的理由是__________________________________。（3）检验二氧化碳时，可选用装置F，则气体应该从______（填“a”或“b”）管进入，写出该反应的化学方程式：______________________________。B反应物为固体和液体，不需要加热aCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（4）为了验证二氧化碳和水反应，某小组用图K2-6进行实验，在水中插入pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如图K2-7所示。①碳酸氢钠溶液的作用是_________________________;除去二氧化碳中的氯化氢气体②证明二氧化碳与水已发生反应的证据是_________________________________________；③t2～t3时间段内，溶液pH不变的原因是____________________________________________________________________。烧杯中液体的pH减小，由中性变为酸性二氧化碳在水中的溶解达到饱和，生成的碳酸浓度不再改变6.某同学用图K2-8所示的装置（铁架台等略去）制取并探究CO2的性质。（1）a仪器的名称是_________。发生反应的化学方程式是_________________________________。装置A的优点为__________________________________。长颈漏斗CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑随时控制反应的发生和停止（2）若打开开关K、K1，装置B中可以观察到的现象是______________________，可以证明CO2具有的化学性质是_______________________________。（3）装置C中进行实验时，先关闭开关K1和K2，加热仪器c，一段时间后再通入CO2，观察到仪器b、d中纸花不变色。再打开开关K2，仪器b中纸花_______（填“变红”“变蓝”或“不变色”），由此证明了CO2能与水反应，化学方程式是________________________。蜡烛由低到高依次熄灭CO2不能燃烧、不支持燃烧变红H2O+CO2==H2CO3必做实验4常见金属的物理性质和化学性质7.金属材料在生活、生产中应用广泛。（1）在三星堆考古发掘中，出土的青铜锈迹斑斑，黄金面具却仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是_____________________________________________。青铜属于_________（填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜_______（填“大”或“小”）。金的化学性质更稳定，常温下不易和其他物质反应混合物大（2）在学习了金属的化学性质后，同学们进行了如下实验。实验探究一：探究铝、铜、银的金属活动性顺序。【实验探究1】小虹和小桥同学设计的实验如图K2-9甲所示。【收集证据】小虹实验中发生反应的化学方程式为___________________________，小桥实验中试管E中产生的现象为___________________________________________。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色【实验结论】两位同学通过各自的实验均得出铝、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。【评价交流1】小桥同学认为小虹实验不能得出正确结论，原因是______________________________________________________________________________________________。铝＞铜＞银铝丝与稀盐酸反应，而铜丝、银丝均不与稀盐酸反应，说明铜、银都排在氢后面，不能比较铜和银的活动性实验探究二：小桥同学实验后，将两支试管中的物质倒入同一废液缸中，充分反应后，将混合物过滤；得滤渣M和滤液N，于是小强同学对所得滤渣M和滤液N的成分进行探究。【实验探究2】小强同学设计实验如图K2-9乙所示，向滤液N中放入铜丝，观察到铜丝表面无明显现象。【评价交流2】于是三位同学得出结论。小强的结论：滤液N中一定含硝酸铝、硝酸铜和硝酸银。小虹的结论：滤液N中一定含硝酸铝，一定不含硝酸银、硝酸铜。小桥的结论：滤液N中一定含硝酸铝，可能含硝酸铜，一定不含硝酸银。你认为三位同学中，_________的结论是正确的。结合上述实验最终确定滤渣M中一定含有_________（填化学式）。小桥Ag8.小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3。【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？【猜想】根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、_________、____________共同作用的结果。氧气二氧化碳【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图K2-10所示。（1）实验较长时间后，发现___（填字母）试管中的光亮铜片最先生锈。B（2）从优化实验的角度考虑，A试管实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还应该有的另外一种物质为__________________________。（3）D试管中除光亮的铜片外，还应该有的另外两种物质为_________、____________；从D试管的实验中，获得的结论是__________________________________。氧气（或二氧化碳）氧气二氧化碳

铜在干燥空气中不会生锈【评价与改进】我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验，请在方框中补充完整。如答图K2-2所示。（如果C试管中为氧气，则此试管中为二氧化碳；如果C试管中为二氧化碳，则此试管中为氧气）必做实验5常见酸、碱的化学性质9.在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将KOH溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明KOH溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了如图K2-11所示的实验。(1)测定溶液pH变化的方法小明同学在实验过程中测得pH变化如图甲所示，则该同学是将_____(填字母)。a.KOH溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入KOH溶液中a(2)测混合过程中的温度变化小华同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图乙所示，说明稀硫酸与KOH溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。图乙中B点表示的含义是____________________________________________。放热烧杯中的KOH和稀硫酸恰好完全反应(3)借助于酸碱指示剂小红同学通过图丙所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明KOH与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________________________。2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末____________________________________溶液中有H2SO4，猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液②产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)小丽同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是__________________________________________________________________________。

溶液中的K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，可用的药品是_______（填字母，多选）。a.Mg b.CuO c.KCl d.Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑___________________________________________________。abd

反应物是否过量(或反应物是否有剩余)10.某同学总结了碱的化学性质如图K2-12所示，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质（“—”表示两类物质间能发生反应）。试回答下列问题。（1）图甲中物质A所代表的物质类别为_____。不同的碱具有相似化学性质原因是碱溶液中都含有_____。盐OH-（2）请写出一个符合图甲中反应②的化学方程式：_________________________________。反应①②属于______________(填基本反应类型)。（3）实验室里的NaOH必须密封保存，否则在空气中容易变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为________________________。按图乙进行实验，将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到____________________________的现象，说明NaOH与CO2发生了反应。FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl复分解反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O红墨水液面左边高于右边（4）若要除去在空气中已变质的NaOH溶液中的杂质，应选择的试剂是______（填字母）。若要检验已变质的NaOH溶液中的杂质，应选择试剂是_________（填字母，多选）。A.稀盐酸B.稀硫酸C.CaCl2溶液D.适量Ca（OH）2溶液DABCD11.学习小组同学用图K2-13所示的实验探究完碱的化学性质后，将图甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。【反思交流】（1）小组同学做图甲所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________________________。做图乙所示实验时，看到的现象是______________________。HCl+NaOH==NaCl+H2O小气球逐渐变大（2）废液呈红色，说明废液显_________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有_________（填化学式）。碱Ca（OH）2【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？【做出猜想】猜想一：只有碳酸钠猜想二：只有氢氧化钠猜想三：氢氧化钠和氢氧化钙猜想四：氢氧化钠和碳酸钠你认为以上猜想中，不合理的是_________。猜想一【验证猜想】静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想______成立。四必做实验6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制12.小刚同学在做一定溶质质量分数的NaCl溶液的配制实验时，其配制过程如图K2－14所示。(1)写出图中有字母标号的仪器名称：a.________，b._________。药匙烧杯(2)称量NaCl时，若将NaCl放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的NaCl质量_________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的NaCl质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中NaCl的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。小于偏大(3)图示实验中有一处明显的错误是__________________________；图示实验中玻璃棒的作用是__________________________。(4)小刚同学要配制90g质量分数为10%的NaCl溶液，应称取NaCl的质量为_________g。步骤A中瓶塞没有倒放搅拌，加快溶解速率9必做实验7水的组成及变化的探究13.根据图K2-15所示实验，回答下列问题。(1)图甲实验制取氢气的实验装置，装置内发生反应的化学方程式为_____________________,该反应的基本反应类型是____________。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑置换反应(2)若要收集干燥的氢气，应采用______________收集。(3)图乙实验点燃氢气前，需____________________。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_________________________组成。向下排空气法检验其纯度（或验纯）氢元素和氧元素(4)图丙实验测得Va∶Vb=1∶2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_________(填字母，多选)。A.水的相对分子质量B.氢气、氧气的密度C.氢原子、氧原子的质量BC(5)图K2-16是水分子分解的示意图，水分解过程的微观解释是_________________________________________________________________________________________。每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子必做实验8燃烧条件的探究14.爱思考的化学学习小组利用如图K2-17所示的装置进行“白磷燃烧条件”的探究实验。（1）检查气密性。实验前，打开K1、关闭K2或者打开K2、关闭K1，分别向上拉动两支注射器的活塞，若装置C中能出现_________________的现象，则装置气密性良好。玻璃管液面上升（2）探究白磷燃烧条件过程一将装有白磷的具支试管放入20℃的冷水中，打开K1、关闭K2，向装置A中注入10%的过氧化氢溶液，一段时间后观察到装置B中白磷_________（填“燃烧”或“不燃烧”）；理由是__________________________；装置A中反应的化学方程式为_________________________________。不燃烧温度没有达到白磷的着火点2H2O2=======2H2O＋O2↑MnO2（3）探究白磷燃烧条件过程二关闭K1、打开K2，往装置D中注入适量的稀盐酸，当观察到____________________________的现象时，说明二氧化碳与白磷充分接触；然后将装置B中的冷水换成80℃的热水，该操作的目的是证明白磷燃烧需要_______；装置C中反应的化学方程式为_______________________________________；装置D中反应的化学方程式为_____________________________________。装置C中澄清石灰水变浑浊氧气Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（4）探究白磷燃烧条件过程三打开K1、关闭K2，往装置A中注入10%的过氧化氢溶液，一段时间后装置B中白磷燃烧起来，该反应的化学方程式为______________________________________。4P＋5O2=====2P2O5点燃（5）熄灭燃烧的白磷若要使燃烧的白磷熄灭，在不拆卸装置的条件下，需进行的三步操作：______________________________________________；该灭火过程体现了二氧化碳具有的化学性质是____________________________。

关闭K1、打开K2，往装置D中注入适量的稀盐酸不能燃烧，不支持燃烧（四）中考新题型1.农药与化肥对农业的高产丰收具有重要作用。（1）目前市售蔬菜的农药残留量已达到国家标准，通过碱性溶液浸泡等方法可进一步降低农药残留。食用碱（含Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解，下表是不同浓度的食用碱溶液对某农药去除率的影响。NaHCO3的俗称是__________，选用__________（填浓度）的食用碱溶液浸泡蔬菜，蔬菜的农药残留最少。小苏打10%浓度/%2571015去除率/%43.0251.8556.9273.7926.68（2）有一包用剩的化肥可能含有KCl、（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、Ca3（PO4）2中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验。［已知：Ca3（PO4）2难溶于水］a.取少量化肥样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。b.取少量化肥样品于烧杯中，加水搅拌，固体完全溶解，得到无色溶液A。c.取少量溶液A于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，继续滴加Ba（NO