中考化学复习专题训练合集共10套

中考化学复习专题训练合集共10套价类二维图题1.某同学学习了氯元素的部分内容后绘制了如图T3-1所示的价类二维图。下列说法不正确的是（）A.图中M处代表的物质类别为单质B.甲的化学式为Cl2OC.乙的水溶液可以用于金属除锈D.丙物质可能是生活中常见的调味剂B2.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。图T3-2是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（）A.物质a可能是CH4B.物质b充分燃烧可得到物质dC.某化合物的化学式为CaCO3，它可能点是物质fD.物质c与水反应可得到物质eD3.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图T3-3表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知a点表示SO3，则下列说法错误的是（）A.b点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B.c点表示的物质是大气污染物之一C.d点表示的物质和Ba(NO3)2在溶液中不能大量共存D.e点表示的物质的化学式为Na2SO3D4.如图T3-4是铁及其化合物的价类二维图。下列说法不正确的是（）A．Y代表的物质类别是碱B．Fe在O2中燃烧所得产物为XC．FeSO4→Fe（OH）3的过程中Fe元素的化合价升高D．FeO可与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2OB5.如图T3-5是氮元素的价类二维图，“→”表示物质间能转化。下列有关说法正确的是（）A．甲可以用浓硫酸干燥B．氮的氧化物中乙中氧元素的质量分数最大C．丙转化为丁的反应是氧化还原反应D．NO2会导致酸雨，是空气污染物D6.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图T3-6甲为铁金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是（）A．a→f→g→d的每步转化均可一步实现B．b、c均可与稀硝酸反应，但反应原理不同C．可通过图乙装置制备e，且较长时间不易被氧化D．h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水C7.新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图T3-7回答下列问题。（1）由图甲可知，镁的相对原子质量为__________。（2）图乙为镁离子的结构示意图，则x的数值为__________，镁离子的符号为__________。24.3112Mg2+盐3∶2Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图丙为镁的价类二维图，B处的物质类别是_______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为_______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成物质A和一种单质，则该反应的化学方程式为____________________________。8.某同学在学习中构建了氮及其化合物的价类二维图（如图T3-8甲）。(1)各写一个图甲中A、B、C对应物质的化学式：__________、__________、__________。N2OHNO2NaNO3(2)氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式：______________________________。2Cu+O2======2CuO△(3)已知氨气是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着的，做了如图T3-8乙所示的实验。实验中可观察到______________________(填实验现象)，据此请将图乙烧杯②的溶液中和液面上方空间存在的微观粒子的种类在图中补充完整。(粒子数目不做要求，不考虑空气，水和酚酞)酚酞溶液变红如答图T3-1所示。9.构建价类二维图是学习化学元素及其化合物的重要方法，如图T3-9表示的是硫元素的价类二维图。（1）物质类别a指的是__________；d对应物质的化学式为__________。氧化物H2SO4（2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。如图T3-10是某反应的微粒示意图，该反应的化学方程式是__________________________。甲物质会导致雨水pH减小，形成__________，可通过甲物质与__________（填化学式）反应生成CaSO3来降低其对环境的危害。2SO2+O2=======2SO3一定条件酸雨Ca（OH）2化学工艺流程类型一

物质的制备1．2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62m的青铜大立人、高3.95m的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。Ⅰ．青铜古称“吉金”，是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于__________（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。金属大Ⅱ．生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]。【查阅资料】Cu2(OH)2CO3+2H2SO4===2CuSO4+CO2↑+3H2O【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其他物质），进行如图T7-1所示的操作。（1）气体a中含有__________和__________（填化学式），溶液A的颜色为__________色。CO2H2蓝（2）操作1的名称是__________，该操作中玻璃棒的作用是__________。（3）写出②中发生反应的化学方程式:_____________________________________________________（写一个），该反应属于基本反应类型中的_________反应。过滤引流

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(或Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu)置换2.牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图T7-2所示。（1）反应①的化学方程式为_____________________________；操作Ⅰ的名称是__________。CaCO3=======CaO+CO2↑高温过滤（2）反应②的化学方程式为___________________________________，该反应属于__________（填基本反应类型）反应。（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由：__________________________________________________________________________________________________________________。Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl复分解

有影响，会使碳酸钙产率下降。因为反应生成的硫酸钙是微溶物，会使部分钙离子进入不溶物而被除去，使溶液B中钙离子减少（4）大气中CO2含量不断上升，会导致__________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施：___________________________________。温室效应植树造林（合理即可）类型二物质的分离提纯3.联合国多个机构联合发布《2020年全球电子垃圾监测》，数据显示，全球电子垃圾5年增长21%，还预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废弃物中的废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收价值。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图T7-3所示。（1）操作A的名称是__________，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________，其中玻璃棒的作用是__________。（2）步骤①发生了以下反应：Cu+2X===2FeCl2+CuCl2，则X的化学式为__________。过滤漏斗引流FeCl3（3）步骤②发生反应的化学方程式是_______________________________。（4）步骤③发生反应的化学方程式是__________________________，该反应是__________（填基本反应类型）。（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_____________________。Fe+CuCl2==FeCl2+CuFe+2HCl===FeCl2+H2↑置换反应更环保（合理即可）4.2022年6月8日是第14个“世界海洋日”，广东有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图T7-4所示。（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制Mg的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______________________________。步骤①中制取Mg(OH)2选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是_____________________________________________________________________________________________。Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

海水中的Mg2+浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其Mg2+浓度得到提高，提高了产率和生产效率（2）海水晒盐。通常采用__________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___________________________。蒸发去除Ca2+、过量的Ba2+NH3和CO22NaHCO3=======Na2CO3+H2O+CO2↑△（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是__________（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是___________________________________。（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______________。（5）步骤⑦用烧碱低温制取NaClO的反应原理为C12+2NaOH===X+NaClO+H2O。则X的化学式是________。NaCl和H2ONaCl类型三综合利用、环保5.科学家研究氢能源的脚步从未停止，Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图T7-5所示。（1）与传统电解法制取氢气相比，该工艺中释氢的优点是__________。节约能源（2）贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因：______________________________________________________________________________________，贮氢时发生的反应化学方程式为____________________________________________。（3）Mg2Cu与MgCu2是两种不同的镁铜合金，它们组成元素相同，但性质不同。可见同种元素能组成不同的物质，请举出类似的两种物质：__________________________________。

防止氢气和空气混合加热时发生爆炸；防止高温条件下空气中的氧气和氢气等物质发生反应2Mg2Cu+3H2=======MgCu2+3MgH2高温过氧化氢和水（合理即可）（4）关于该工艺的说法，正确的是__________（填字母，多选）。a.MgH2中H显+1价b.释氢时发生了分解反应c.贮氢时通入氩气作保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质bc6.为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”的目标（“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到平衡，实现CO2净零排放）。如图T7-6是“碳中和”部分过程示意图。（1）生物固碳：植物光合作用的主要化学反应原理为6CO2+6H2O======C6H12O6（葡萄糖）+6O2，该过程中将太阳能转化为__________能。光叶绿体化学（2）化学固碳:以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2]是实现“碳中和”的范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作____（填“氮”“磷”或“钾”）肥。（3）减少CO2排放：氢能源是二十一世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2，其反应的化学方程式是________________________。氮AlH3+3H2O===Al（OH）3↓+3H2↑（4）大气中CO2含量的不断上升，从而导致____________，使全球气候变暖。为了控制大气中CO2含量的相对稳定，下列采取的措施可行的是_________（填字母，多选）。A.积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例C.鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设D.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能温室效应ACD化学方程式的计算类型一文字叙述类1.铁红的主要成分是Fe2O3，含少量固体杂质，常用作红色涂料，也可用于生产某种工业催化剂，其反应原理为2Fe2O3＋3C======4Fe＋3CO2↑。现将木炭粉和铁红的固体混合物53.2kg高温加热，木炭粉与铁红中的Fe2O3恰好完全反应，冷却，称量，剩余固体混合物的质量为40kg(铁红中的杂质不参加反应且全部留在剩余固体混合物中)。高温(1)Fe2O3中铁元素的质量分数是__________。(2)生成CO2的质量是__________kg。(3)反应后固体混合物中Fe的质量分数是多少？70%13.2

高温2.国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与NaOH反应的方法。某同学称取15g(NH4)2SO4样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：(NH4）2SO4+2NaOH=======Na2SO4+2H2O+2NH3↑。充分反应后共收集到3.4gNH3。（1）（NH4）2SO4中氮元素的质量分数是__________。（精确到0.1%）加热21.2%（2）样品中（NH4）2SO4的质量。（写出计算过程）

加热（3）合格的（NH4）2SO4化肥中（NH4）2SO4的质量分数需达到94.3%～99%，通过计算判断上述样品是否合格？（写出计算过程）

类型二表格类3.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如下表。（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是__________g。加盐酸的次序第1次第2次加盐酸的质量/g40.040.0生成气体的质量/g3.31.14.4（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）

加入次序第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g40404040充分反应后剩余固体的质量/g18.51210m4.黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性，可以用来制造机器零件。学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下表。（1）m的值为__________。（2）黄铜样品中铜的质量分数为__________。1040%（3）求所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

类型三

图像类5.化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成图T10-1。(杂质可溶但不参加反应)（1）该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）恰好完全反应时，溶液的温度为__________℃。放热t3（3）求废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)

（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。①氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量的原因是___________________________________；②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强偏小6.往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图T10-2所示。（1）充分反应后，产生氢气的质量是__________。（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是___________________________________________________________。0.4g

铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应，没有氢气产生（3）求该铝片中铝的质量分数。（写出计算过程）

7.建筑工地上有一堆放置时间较长的石灰乳，想知道该石灰乳是否变质，某同学设计了下列实验探究。取17.4g样品，逐渐加入一定浓度的稀盐酸，加入稀盐酸与生成CO2的质量关系如图T10-3甲所示。（1）生成4.4gCO2消耗的稀盐酸质量是_______。50g（2）计算石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

（3）若向完全反应后的溶液中加入10.6%的Na2CO3溶液，请画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。（在图T10-3乙的坐标中作图，并标出曲线拐点的坐标）如答图T10-1所示。类型四

综合类8.MnO2因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图T10-4甲装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为2MnCO3+O2=======2CO2+2MnO2。△（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图T10-4乙所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于__________℃。（2）若加热到300～900℃时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为__________(填化学式)。300O2（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(写出计算过程)（4）若把反应温度控制在900℃，充分反应后管内剩余固体的质量为__________g。28.4

△9.金属铍（Be）是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料，有着“超级金属”之称，制备金属Be的原料是绿柱石，其主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程如图T10-5所示。已知：①“氧化”时发生反应：2FeSO4+H2SO4+H2O2==7Fe2(SO4)3+2H2O；②(NH4)2BeF4易溶于水，且在水中的溶解度随温度升高显著增大。（1）“酸浸”后的滤液中含有_____种阳离子。（2）滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和__________（填化学式）。（3）(NH4)2BeF4溶液经蒸发浓缩、________________________、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到(NH4)2BeF4晶体。5Al(OH)3冷却结晶（或降温结晶）（4）金属的表面易形成致密氧化膜。由此预测铍的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。将未经打磨的铍丝放入装有少量稀盐酸的试管中，若观察到____________________________________________（填实验现象），说明预测正确。强开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生（5）用绿柱石生产出90kg金属Be，需要消耗多少质量的金属Mg？

高温真空10.每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其他被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图T10-6所示。（1）下列有关海洋酸化的说法不正确的是____（填字母）。A.海洋酸化是指表层海水呈酸性B.海洋酸化会导致气候变暖加剧C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度C除去烟尘和有害气体O2和N2二氧化碳被利用转化为甲烷，循环利用或节约资源（合理即可）（2）流程中“净化装置”的作用是_________________________，“其他气体”的主要成分有__________（填化学式）等气体。（3）使用P2G技术的优点是______________________________________________________________（写一条）。（4）“甲烷化装置”中发生的化学反应是CO2+4H2=======CH4+2X，其中X是__________（填化学式）。催化剂H2O（5）若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量。（写出计算过程）

催化剂反应微观示意图题1.“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。我国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇（一种重要的化工原料）和水，图T2-1是实现这个反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A.反应前后元素的化合价都没有发生改变B.反应前后分子和原子的个数都不变C.该反应的化学方程式为CO2+4H2==CH4O+H2OD.该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向D2.图T2－2表示向稀硫酸中加入过量铁丝反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法错误的是（）A.

表示氢离子B.

表示硫酸根离子C.

表示铁离子D.若用稀盐酸代替稀硫酸，则

表示氯离子C3.叠氮化钠被广泛应用于汽车安全气囊，其工作原理是汽车受到撞击后，30ms内迅速分解，该反应的微观过程如图T2-3所示。下列有关说法正确的是（）A.该反应中氮元素的化合价未发生变化B.该反应前后固体中钠元素的质量分数不变C.该反应的化学方程式为2NaN3=======2Na+3N2↑D.该反应过程中原子和分子的种类都发生了变化撞击C

A5.NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微观过程如图T2－5所示。下列说法正确的是（）A.

表示H2分子B.过程中有“NH”“NH2”原子团生成C.参加反应的H2与生成的NH3个数比为2∶3D.反应结束后催化剂的质量增加B6.科学家设计了某反应的模型，其装置和装置内反应的微观示意图如图T2－6所示。下列说法错误的是（）A.反应物的分子个数比为1∶2B.反应前后原子种类不变C.该过程实现了太阳能向化学能的转化D.反应前后催化剂的化学性质不变A7.我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。如图T2-7是可燃冰发生某反应的微观示意图（甲、乙、丙、丁分别代表对应的四种物质）。下列有关该反应的说法正确的是（）A．化学计量数b的值为2B．反应前后共有三种氧化物C．反应前后氧元素的化合价不变D．生成的丙和丁分子个数比是1∶1A

D9.“嫦娥”五号从月球带回来的月壤在中国国家博物馆公开展出。（1）盛装月壤的容器为人造水晶材质。人造水晶的成分是二氧化硅和氧化铅。①人造水晶属于__________（填字母）；a.混合物

b.化合物

c.氧化物②二氧化硅中硅元素的化合价为__________。a+4（2）“嫦娥五号”一共带回1731g月球样品，主要为月壤。①为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因：_________________________；氮气的化学性质较稳定②月壤中含有的大量氦-3（3表示相对原子质量），氦-3属于氦元素，是未来可进行热核聚变发电的清洁能源。氦-3原子的结构示意图为_______（填字母）。b（3）“嫦娥”五号发动机的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和液态四氧化二氮（N2O4），其反应的微观示意图如图T2-9所示。①该反应除了图中生成物还生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________；C2H8N2+2N2O4=======3N2↑+4H2O+2CO2↑一定条件②请将生成物的微观示意图补画齐全。如答图T2-1所示。10.中国芯片蚀刻技术国际领先。用三氟化氮（NF3）进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图T2-10所示，请回答下列各题。（1）图中的微观示意图不完整，请在图中方框中画出甲微粒的示意图。如答图T2-2所示。（2）该反应生成的丙和丁分子数之比为__________。（3）在反应过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后____________________不变。（4）中国芯片助力航天梦，照亮中国科技兴国路。“神舟”十四号飞船载人进入空间站，航天员要在空间站生活半年，假设空间站为此要提供480kg的氧气。①空间站用电解水的方法来提供氧气，该反应的化学方程式为_____________________________,则电解水提供480kg的氧气，需要水的质量是__________kg；3∶2质量、化学性质2H2O=======2H2↑+O2↑通电540②如图T2-11是我国空间站准备建立的水气整合系统，其中“氧气生成系统”的原理是电解水，通过“萨巴蒂尔系统”用氢气处理航天员排出的二氧化碳（CO2+4H2==CH4+2H2O，条件省略），液态水可循环利用，甲烷则排入太空。若该空间站所需氧气的一半由该水气整合系统提供，则理论上“水气整合系统”要补充水的质量为__________kg；135③水的净化再利用是空间站资源利用最大化的重要措施。某天然水属于硬水，因水中含有较多的_______________（填离子符号），生活中可用__________方法将硬水软化。Ca2+、Mg2+煮沸坐标图像题1.下列四个图像对应的变化过程正确的是（）A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系B.浓硫酸长时间露置于空气中C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D.向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁的固体混合物D2.向盛有H2SO4和CuSO4混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图T1－1所示。下列有关说法正确的是（）A.a→b段溶液的质量一定减小B.b→c段有水生成C.b点溶液溶质为CuSO4D.d点沉淀质量与b点沉淀质量相等C3.在5.6gFe中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图T1－2所示。下列说法正确的是（）A.m3的值为21.6B.bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应C.所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1gD.e点溶液中不含Cu(NO3)2A4.下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（）A.高温条件下，向一定量的Fe2O3中通入COB.分别向等质量的Fe和Zn中加入等体积等浓度过量的稀硫酸C.浓盐酸敞口放置一段时间D.向CuSO4溶液中加入FeA5.读图识图是学习化学的重要手段。下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是（）A.一定量的Mg在过量O2中充分燃烧B.加热分解一定质量的KMnO4固体C.向一定质量的Cu(NO3)2溶液中加入铁粉D.向稀盐酸和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液B6.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的CO2浓度随时间变化曲线如图T1－3示。选取的CO2浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）A.对比①③，温度越高，反应速率越快B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快D.对比①②③④，④的反应速率最慢B7.下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是（）A.向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn至过量B.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C.在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中O2的含量D.向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体A8.下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是（）A.室温下，向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体B.向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液C.向一定量FeCl2和AlCl3的混合溶液中不断加入Mg至过量D.将一定量的水通电分解一段时间D9.如图T1-4是Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.T2℃时，将100gNa2CO3加入200g水中，可得到300g溶液B.将a点的Na2CO3溶液升温至T4℃的过程中有晶体析出C.b点Na2CO3溶液的溶质质量分数大于a点的溶质质量分数D.将b点的Na2CO3溶液降温至T1℃，溶液变成不饱和C10.下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）A.常温下，向一定质量的饱和石灰水中加入CaOB.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量C.H2和O2在密闭容器中燃烧D.向等质量的ZnO和ZnCO3中加入质量分数相同的稀盐酸D11.已知电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。常温下将一定质量的氯化钠固体加入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，测得的电导率数据如图T1-5所示。以下分析不正确的是（）BA.由图可知，a点对应的操作是向水中加入氯化钠固体B.c点的电导率不再变化，说明此时溶液一定达到饱和状态C.测定氯化钠溶液中不同位置的电导率，数值相同，说明氯化钠溶液是均一的D.由图可知，可通过测量液体电导率来区分蒸馏水和稀氯化钠溶液12.如图T1-6所示，向两个盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A.烧杯①得到的溶液质量为140gB.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大C.烧杯②得到的溶液为饱和溶液D.烧杯②中溶液溶质的质量分数约为28.6%D实验方案的设计与评价1.某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是（）A.可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签” B.把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑C.可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器 D.可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水A2.已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图T6-1所示的实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是（）A.只有②试管中有燃烧现象B.由①②试管现象说明温度到达可燃物着火点,可燃物未必会燃烧C.若继续水浴升温，则③试管中一定会燃烧D.该实验能总结出燃烧的条件C3.如图T6-2所示，设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B.用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件C.用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响D.用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低D4.实验是学习化学的重要途径。如图T6-3均为初中化学探究实验。下列说法错误的是（）A.图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡B.图乙电解水一段时间后，管内液面高度：a＞b＞cC.图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量D.图丁实验可用于探究铁生锈是否需要氧气参与B5.用下列所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.配制20%的氢氧化钙溶液 B.验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序C.验证中和反应的热效应 D.验证面粉粉尘能发生爆炸D6.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学学科独特的学科思想。当把胶头滴管内的液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（）A7.下列实验方案设计正确的是（）C选项实验目的实验方案A测定空气中氧气含量用木炭代替红磷进行实验B检验氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应取样，滴加硝酸银溶液观察是否产生白色沉淀C除去氢氧化钠溶液中的杂质碳酸钠滴加适量氢氧化钡溶液，过滤D将100g98%的浓硫酸稀释成40%的稀硫酸将100g98%的浓硫酸缓慢倒入装有245mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌8.烧碱常用于造纸、纺织等工业，工业上常用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，反应原理为2NaCl+2H2O=======2NaOH+H2↑+Cl2↑。下列设计方案不能达到目的的是（）通电D选项目的设计方案A检验生产的氢氧化钠溶液中是否有氯化钠取样，依次加入足量的稀硝酸和少量硝酸银溶液续表选项目的设计方案B测定固体产品中氢氧化钠的含量取样称量，加水充分溶解，加入足量的氯化铜溶液，测定生成的固体质量，定量分析C测定反应生成氢气的质量测定反应前后溶液减少的质量，定量分析D测定氢氧化钠溶液中氯化钠的质量分数取样称量，依次加入足量的稀盐酸和硝酸银溶液，测定生成的固体质量，定量分析9.创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。T6-4是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。（1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊试纸、酚酞溶液都变色，说明分子____________________。在不断运动（2）实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a__________（填“高于”或“低于”）b。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是_________________________________________________________。低于

温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出（3）实验C：试管中观察到白磷燃烧的现象是__________________________，根据图中实验写出该反应的化学方程式：________________________。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度____处。产生大量白烟，放出热量4P+5O2=======2P2O580℃110.“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数，设计了如图T6-5所示的实验方案。【方案一】沉淀分析法(如图甲)(1)操作1的名称是________。(2)CaCl2过量的目的是_______________________。过滤使Na2CO3完全反应(3)溶液M中含有的阳离子有_________（填离子符号）。(4)确定CaCl2溶液是否过量的方法是____(填字母)。a.向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果有沉淀，则过量b.向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量(5)若沉淀N没有经过洗涤就直接烘干，会导致计算的Na2CO3的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。Na+、Ca2+a偏大【方案二】气体分析法(如图乙)(6)A装置中反应的化学方程式为_________________________________。盛稀硫酸的仪器名称为______________。(7)理论上【方案二】比【方案一】产生的误差会更大，原因是_____________________________________________________________________________________。Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2

分液漏斗

空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C中，装置内残留的二氧化碳没有被充分吸收教材实验改编与创新1.将常见气体制备装置进行改造（如图T8-1），该装置可随时控制反应的发生与停止，下列所选试剂制备相应气体适合该套装置的是（）①用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备氧气②用铝片与稀盐酸混合制备氢气③用高锰酸钟固体制备氧气④用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备二氧化碳⑤用氯酸钾固体与二氧化锰固体混合制备氧气A.②④ B.①③⑤ C.①③④ D.②⑤A2．某化学兴趣小组的同学利用如图T8-2微型实验装置进行探究实验。先挤压右侧滴管，使液体A与固体D接触，产生大量气泡，同时微热燃烧管，观察到纸屑先于木屑燃烧，然后挤压左侧滴管滴下液体B，也产生气泡，纸屑和木屑同时熄灭。下列说法正确的是（）A.该实验可证明纸屑的着火点高于木屑B.该装置的优点是操作简单、节约药品、现象明显C.实验过程中产生的CO，可以通入足量的NaOH溶液中进行尾气处理D.液体B和固体C一定是稀盐酸和石灰石（或大理石）B3.如图T8-3为制取H2并还原Fe2O3的创新实验装置，下列说法不正确的是（）A.实验室可用稀硫酸与锌粒反应制取氢气B.向右推针筒活塞，松开手后，若活塞恢复至原位置，则装置气密性良好C.该反应的实验现象是M处黑色粉末变红，N处无水硫酸铜变蓝D.该实验装置的优点是节约药品C4.用如图T8-4改进后的装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。下列说法错误的是（）A.火柴燃烧说明铜具有导热性B.蜡烛熔化体现物质的化学性质C.P处火柴较Q处火柴先燃烧，说明燃烧需达到可燃物的着火点D.加热时用酒精灯外焰加热B5.研究小组对课本上验证二氧化碳性质的实验做了如图T8-5的改进（部分装置已省略，丙、丁中的液体体积相等）。下列说法错误的是（）A.将甲放在b端口内，验证二氧化碳不能使石蕊试纸变色B.仅将乙放在b端口内，即可验证二氧化碳与水反应C.用丙抽取一定量二氧化碳，充分振荡后，注射器刻度变小说明管内压强降低D.用丙、丁抽取等量二氧化碳，充分振荡后，丁中注射器刻度变化更大B6.实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及图T8-6中的仪器及装置。（1）仪器①的名称是__________。（2）用实验室现有的仪器和药品制取氧气，该反应的化学方程式为__________________________________，利用装置A制氧气还需改进的地方是_______________________。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是装置______（填字母）。锥形瓶2KMnO4=======K2MnO4+MnO2+O2↑△在试管口塞一团棉花D（3）实验室常用装置B和_______________________（填药品名称）制取二氧化碳，其反应的化学方程式为_______________________________。若使用装置F作为制取二氧化碳的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出一个其他优点：_________________________，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是_________________________（用化学方程式表示）。块状石灰石、稀盐酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

可以控制反应的发生和停止Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从__________（填“a”或“b”）口进入。7.化学研究小组的同学提出教材实验中，装置A中的木炭与氧气反应也会生成CO2，使装置B中澄清石灰水变浑浊。因此兴趣小组的同学设计了如图T8-7下的改进实验进行探究。b排尽装置内的空气CuC+2CuO=======2Cu+CO2↑高温澄清石灰水变浑浊（1）实验开始前，打开弹簧夹，向装置A中通入一段时间N2的目的是____________________。（2）实验开始后，某同学观察到装置A中有红色物质产生，该红色物质是________（填化学式），该反应化学方程式为_____________________________。装置B中的实验现象是________________________。（3）停止加热时，先撤出导管，待装置A冷却后再将硬质玻璃管内的粉末倒出的目的是________________________________________。（4）该实验装置的优点是__________。（5）该实验可得出的结论是___________________。防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化操作简单木炭具有还原性8.U形玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。(1)借助U形玻璃管探究微粒的性质，如图T8-8甲所示，打开玻璃旋塞，观察到_______________________________________，该实验说明分子________________，湿棉花的作用是_________________________________。

湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝在不断地运动吸收氨气，防止污染空气(合理即可)(2)借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图T8-8乙所示，一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明_____________________。实验结束时，细心的同学发现浸没在刚冷却的蒸馏水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验有不完善之处。请利用原有装置提出具体改进方案：_________________________________________________________。铁生锈需要与水接触在盛有冷却的蒸馏水的U形玻璃管两端液面上滴上一层植物油钢丝棉生锈，U形管左侧液面上升到约刻度4处(3)借助U形玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图T8-8丙所示，充分反应后，实验现象为___________________________________________，实验结论是____________________________。氧气约占空气体积的1/59.注射器作为简单易得的透明容器，是实验创新的重要器具。(1)如图T8-9甲所示，取两支大小相同的注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入。该实验的目的是_____________________________________________。探究微粒间的空隙与物质状态的关系（合理即可）(2)如图T8-9乙所示，关闭旋塞K2，打开旋塞K1，缓缓拉动注射器B的栓塞，将注射器A中混合气体全部吸入注射器B中，关闭旋塞K1，轻轻振荡注射器B中的混合物，可观察到________________________________________；反应的化学方程式为______________________________。澄清石灰水变浑浊且注射器B栓塞向上移动CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O(3)图T8-9丙所示的装置可测定空气中氧气的含量。已知试管实际容积为80mL，注射器栓塞在20mL刻度处，夹紧弹簧夹，用酒精灯加热试管，使红磷燃烧，充分反应。试管冷却后，打开弹簧夹，可观察到注射器栓塞最终稳定在约_____mL处。试管中放足量红磷的原因是_________________________________________________________________。4

将试管中的氧气完全消耗完，更准确测定空气中氧气的含量10.如图T8-10甲是课本中探究“燃烧的条件”的实验装置。化学小组在探究过程中改进了课本中的实验装置（如图T8-10乙），将白磷和红磷分装于Y形试管的两个支管中，管口系牢小气球，将两个支管同时伸入相同深度的热水中。【查阅资料】①白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；②磷燃烧产生的白烟会刺激人的呼吸道。【实验探究】该小组以图甲为例探究燃烧的条件：（1）《化学实验手册》说明：切割白磷时，应在水下进行，其原因是______________________________。白磷的着火点低，容易自燃（2）说明白磷的着火点比红磷的着火点低，实验现象为图中__________（填序号，多选）对比。现象①②说明物质燃烧需要的条件是__________________。小组继续用图乙所示的装置进行实验探究。②③与氧气接触

防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气，从而使实验绿色化a4P+5O2=======2P2O5点燃（3）化学实验要遵循绿色化学的原则。该装置的管口系牢小气球，其作用是_______________________________________________________________。【现象与结论】（4）图乙装置中能燃烧的是______（填“a”“b”或“c”）处，燃烧反应的化学方程式为________________________。（5）该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是__________（填字母）。A．温度降低

B．氧气耗尽C．试管内产生了二氧化碳气体B【拓展应用】（6）实验室里物质的保存方法与物质的性质有关，则白磷保存的方法是__________。该实验可进行创新设计完成课本中的另一个探究实验，设计实验验证：___________________________________________________________________________________________________________________________________。保存在水中

探究空气中氧气的含量，待发生燃烧反应的试管冷却后，小组同学将试管倒立在水中，小心取下气球，可观察到试管内水面上升至约距试管口1/5处11.化学兴趣小组同学学习完课本中的“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”后重新设计实验装置进一步分析吸入气体和呼出气体的成分变化。【定性实验】第一组同学按照如图T8-11甲所示连接实验装置（确保装置气密性良好）。同学在装置的呼吸处缓慢地吸气和呼气。吸气时，用止水夹夹紧b处的橡皮管；呼气时，用止水夹夹紧a处的橡皮管。（1）吸气时，用止水夹夹紧b处橡皮管的目的是_______________________________。（2）该实验能验证二氧化碳含量发生变化的现象是___________________________________________________________________________。（3）试管B中发生反应的化学方程式为___________________________________。防止吸入澄清石灰水吸气时，A试管中澄清石灰水没有变浑浊，呼气时，B试管中澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O【定量实验】第二组同学按照图T8-11乙所示连接实验装置。塑料袋中充有少量空气，一段时间后向塑料袋中吹入一定量呼出气体，利用氧气浓度传感器和二氧化碳浓度传感器测定塑料袋中气体浓度的变化。测定结果如图T8-11丙所示。（4）时间在35s时的操作是______________________。（5）曲线②表示的是__________（填物质名称）的浓度变化。（6）80s时，氧气浓度比二氧化碳浓度______（填“低”或“高”）。【得出结论】（7）根据上述两个实验得到的结论是___________________________________________________________________________________________。开始向塑料袋中吹气二氧化碳高呼出气体中氧气的浓度比空气中的低，呼出气体中二氧化碳的浓度比空气中的高12.质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图T8-12所示实验探究质量守恒定律。（1）A实验中调节杠杆平衡，通入CO2一段时间后活性炭包下沉的原因是_______________________________。活性炭吸附CO2造成其质量增加（2）已知白磷化学式为P4，则B实验中发生反应的化学方程式为_______________________________。实验前在瓶中先铺一层细沙，其作用是__________________________________。实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，则造成该现象的原因可能为______________________________________________________________________。P4+5O2=======2P2O5点燃防止熔融物溅落炸裂锥形瓶

装置未冷却至室温，气球膨胀，气球内气体密度小于空气，有浮力作用（3）B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是______（填字母）实验。质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后____________________________________。（4）通过上述实验，你得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在__________装置中进行。D原子的种类、数目、质量没有改变密闭（5）实验拓展：将等容积等质量（包括瓶塞、导管、燃烧匙）的两集气瓶置于天平左右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如图T8-13所示，关闭弹簧夹a、b,使二者充分燃烧后，冷却至室温后，打开弹簧夹a、b。①打开弹簧夹a、b后一段时间观察到天平_______（填字母）；A.处于平衡状态 B.指针偏向左C.指针偏向右 D.无法确定B②若将甲、乙两瓶直接用一导管连接（撤掉水槽，其他条件不变），当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，此时的天平__________（填字母）。A.仍处于平衡状态 B.指针偏向右C.指针偏向左 D.无法确定C13.小明学习了分子的性质后做了如图T8-14所示的实验：（1）教材实验（如图甲）该实验可以观察到的实验现象是_________________；实验结论可以说明的分子性质是_______________________。B中液体变红色分子是不断运动的（2）改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入）。加密封后静置，30日后再观察，现象如图乙所示。此实验还可以说明的分子性质是_______________________。（3）如果继续完成图丙的实验操作，对比实验乙可以得出的结论：__________________________。（4）相比于教材中的实验设计，小明的实验改进最主要的优点：_______________________________。分子之间有间隔温度越高分子运动得越快节约药品；更环保（5）微观示意图可以帮助我们认识宏观变化，观察图T8-15中的化学反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。2CO+2NO=======2CO2+N2催化剂物质的转化与推断1．如图T5-1是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法错误的是（）A.图甲中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因B.图乙的转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化C.图甲、图乙对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同D.碳循环和氧循环有利于维持大气中CO2和O2含量的相对稳定A2.下列物质间的转化关系，不能实现的是（）A.H2O2→H2O→H2CO3

B.Mg→MgO→MgSO4C.KCl→KNO3→K2SO4

D.Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2C3.认知元素及化合物，常研究该元素的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的性质、应用及转化关系等。碳元素对应物质的部分转化关系如图T5-2所示,下列相关说法不正确的是（）A.转化①的反应类型可以是复分解反应B.转化②应用于糕点的发酵C.转化③可用来检验CO2气体D.工业上可利用转化④制备生石灰BA4.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图T5-3所示。下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应B．在催化剂条件下，反应Ⅱ的化学方程式是3SO2+2H2O======S+2H2SO4C．在点燃的条件下，反应Ⅲ生成SO2并放出热量D．反应Ⅰ中有三种物质生成催化剂5.北京2022冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图T5-4的“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。(1)A的化学式为__________。(2)请写出C的一种用途：____________________。(3)D、F发生的反应属于基本反应类型中的__________反应。(4)B、E发生反应的化学方程式为_____________________________________。(5)E可以通过某氧化物与水反应得到，则该反应化学方程式为_________________________________。Fe3O4灭火（合理即可）置换Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2OCaO+H2O==Ca(OH)26.功夫是中华民族智慧的结晶。某同学设计了以“功夫小子”为轮廓的物质转化关系图（如图T5-5），其中A～F分别是锌粒、氧化铜、盐酸、氢氧化钙、纯碱、小苏打中的一种。相连的两种物质能反应，B与D的物质类别相同，且B的组成元素种类比D少。（1）B的化学式为__________，D的一种用途是______________________________。Na2CO3治疗胃酸过多（合理即可）（2）C和E的反应现象是_____________________________________________。（3）一氧化碳可以用_____（填物质名称）替代，且可以让两小腿碰碰相连。（4）“功夫小子”打拳时手可以碰到腿的反应化学方程式是____________________________________，属于基本反应类型中的_____________。固体溶解，溶液由无色变为蓝色碳Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3化合反应7.A～K为初中化学常见的物质，它们之间有如图T5-6所示的转化和反应关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中常温下B、C、D、H为气体，反应①②分别为植物的呼吸作用和光合作用，反应④为侯氏制碱法的一个反应，固体E在C中点燃生成黑色磁性固体，G为白色固体，F是常见的液体。(1)A的化学式为__________。(2)K属于__________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”，下同），J属于__________。NaHCO3碱酸(3)H与I反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。(4)G与J反应的化学方程式为______________________________（任写一个）。Fe2O3+3CO=======2Fe+3CO2（或Fe3O4+4CO=======3Fe+4CO2）高温高温Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑8.为解决能源与环境问题，有学者提出如图T5－7所示的含碳物质转化的技术路线。(1)“可燃冰”中的甲烷完全燃烧的化学方程式为___________________________。甲烷的密度_______（填“大于”“小于”或“等于”）空气密度。CH4+2O2=======CO2+2H2O点燃小于(2)反应②属于__________(填基本反应类型)。(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为__________。(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图T5－8所示。该过程的中间产物______(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。分解反应1∶1CO(5)该技术路线有利于实现__________(填字母，多选)。a.碳循环利用

b.减少碳排放

c.减少白色污染9.民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。（1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过__________合成、转化形成的。ab光合作用（2）中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解____________（填环境问题）等。温室效应（3）如图T5-9为人工合成淀粉的关键步骤。①图中转化Ⅰ的化学方程式为_______________________________________；②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用__________初步检验出有淀粉生成。CO2+3H2=======CH3OH+H2O催化剂碘水(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图T5-10是制氢、贮氢与释氢的一种方法。①虚线框内制氢的总反应化学方程式为____________________________________；②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2______（填“多”或“少”）。2H2O=======2H2+O2

通电多物质的鉴别与除杂1.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）C选项物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液，过滤、蒸发2.下列实验方案设计不合理的是（）A选项实验目的实验操作A除去氧化钙中的碳酸钙加足量水、搅拌、过滤B除去粗盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发、结晶C鉴别硝酸铵和氢氧化钠分别加适量的水，用手触摸容器外壁D鉴别化肥氯化钾和氯化铵分别加入熟石灰、