河北省石家庄市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省石家庄市2023-2024学年高一下学期期末考试试题（本试卷满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于基本营养物质的描述正确的是（）A.糖类和蛋白质都属于高分子化合物B.糖类、油脂都含有元素C.淀粉和纤维素都可以为人体提供能量 D.吞服“钡餐”可使蛋白质变性而引起人体中毒【答案】B【解析】【详解】A．糖类中的单糖和二糖不是高分子化合物，A错误；B．糖类、油脂都含有C、H、O元素，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，B正确；C．人体内没有纤维素酶，不能为人体提供能量，C错误；D．重金属离子能使蛋白质变性，“钡餐”为BaSO4，BaSO4难溶于水和酸，因此吞服“钡餐”不会引起中毒，D错误；故选B。2.性质决定用途。下列物质性质与应用对应错误是（）A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B.石墨烯电阻率低且强度高，可用作电池材料C.盐卤能使蛋白质聚沉，可用卤水制作豆腐 D.氯化铝属于电解质，可用于电解法制备铝单质【答案】D【解析】【详解】A．液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A不选；B．石墨导电，石墨烯电阻率低且强度高，可用作电池材料，B不选；C．盐卤能使蛋白质聚沉，因此可用卤水制作豆腐，C不选；D．氯化铝属于电解质，熔融状态下不导电，不能用于电解法制备铝单质，应该是电解熔融的氧化铝冶炼铝，D选；答案选D。3.下列化学用语的表述错误的是（）A.的结构简式： B.乙醇的球棍模型：C.甲烷或四氯化碳的空间填充模型： D.醛基的结构式：【答案】C【解析】【详解】A．是链状烷烃，结构简式：，A正确；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，球棍模型：，B正确；C．氢原子半径和氯原子半径不同，该模型不可能同时表示甲烷或四氯化碳的空间填充模型，C错误；D．醛基的化学式为－CHO，结构式：，D正确；答案选C。4.下列关于化学反应速率和限度的说法正确的是（）A.与转化为的反应体系中，只要不断通入空气，就可以完全转化B.在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入，可提高化学反应速率C.和硫酸反应过程中，加入少量，可提高反应速率D.向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再滴加溶液，溶液变红，证明与的反应为可逆反应【答案】C【解析】【详解】A．与转化为的反应是可逆反应，不可能完全转化，A错误；B．在恒温恒容的密闭容器中发生合成氨的反应，达到限度时充入，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C．和硫酸反应过程中，加入少量，锌置换出铜，构成原电池，因此可提高反应速率，C正确；D．向溶液中加入5滴同浓度的溶液，由于反应中氯化铁是过量的，因此再滴加溶液，溶液变红，不能证明与的反应为可逆反应，D错误；答案选C。5.反应分两步进行，为中间产物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A.为放热反应 B.反应一定需要加热C.比稳定 D.的能量变化是由化学键变化引起的【答案】B【解析】【详解】A．反应物A和B的能量之和大于生成C的能量，因此为放热反应，A正确；B．反应条件与反应是放热或吸热没有关系，则反应不一定需要加热，B错误；C．中间产物的能量高于C的能量，能量越低越稳定，则比稳定，C正确；D．断键吸热，成键放热，因此的能量变化是由化学键变化引起的，D正确；答案选B。6.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯（）制成。下列说法正确的是（）A.等质量的苯乙烯和聚苯乙烯完全燃烧消耗氧气的质量相同B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C.聚苯乙烯能使溴的溶液褪色D.聚苯乙烯属于烃，也属于纯净物【答案】A【解析】【详解】A．苯乙烯和聚苯乙烯的最简式相同，均为CH，所以等质量的苯乙烯和聚苯乙烯完全燃烧消耗氧气的质量相同，A正确；B．聚苯乙烯是一种合成高分子化合物，B错误；C．聚苯乙烯无碳碳双键，不能使溴的CCl4溶液褪色，C错误；D．聚苯乙烯只含碳氢元素，属于烃，但是n不确定，不属于纯净物，D错误；故选A。7.我国在催化加氢制取汽油方面取得进展，其转化过程的示意图如图：下列说法错误的是（）A.汽油主要是的烃类混合物B.反应②中形成了非极性键C.图中和属于同系物D.图中分子的所有碳原子均可共面【答案】D【解析】【详解】A．汽油主要成分中含C5～C11的碳氢化合物，故A正确；B．反应②是CO与H2反应生成（CH2）n，形成了碳碳非极性键，故B正确；C．a是异戊烷，b是庚烷，二者结构相似，互为同系物，故C正确；D．a是异戊烷，依据甲烷的正四面体结构可判断分子中的所有碳原子不可能共面，故D错误；故选D。8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（）甲乙丙丁A.图甲所示电池为二次电池B.图乙装置工作时，作正极材料和正极反应物C.图丙装置工作时，电极反应式为D.图丁装置工作时，溶液中的向电极迁移【答案】B【解析】【详解】A．图甲所示电池为干电池，属于一次电池，A错误；B．图乙装置为铅蓄电池，工作时，作正极材料和正极反应物，负极是铅，B正确；C．图丙装置工作时，电极是负极，反应式为，C错误；D．图丁装置工作时锌电极是负极，氧化银电极是正极，溶液中的向锌电极迁移，D错误；答案选B。9.利用如图装置或操作进行实验，能达到实验目的的是（）A.利用甲除去甲烷中混有的乙烯气体 B.利用乙探究电极间距离对电流强度的影响C.利用丙探究与的取代反应 D.利用丁验证浓硫酸具有脱水性【答案】B【解析】【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，利用甲除去甲烷中混有的乙烯气体会引入新杂质二氧化碳，故A错误；B．图乙可通过移动两电极的间距，根据电流计指针偏转的幅度大小探究电极间距离对电流强度的影响，故B正确；C．甲烷和氯气的混合气体强光照射会发生爆炸，不能利用丙探究与的取代反应，故C错误；D．利用丁验证浓硫酸具有吸水性，故D错误；选B。10.有机物及其一氯代物的同分异构体数目分别为（不考虑立体异构）（）A.1种和3种 B.2种和7种 C.3种和8种 D.3种和14种【答案】C【解析】【详解】是戊烷，有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。其中正戊烷有3类氢原子，异戊烷有4类氢原子，新戊烷有1类氢原子，因此其一氯代物的同分异构体数目为8种。答案选C。11.利用下表实验探究硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响因素。下列说法正确的是（）实验序号反应温度溶液稀硫酸反应结束时间①2010.00.1010.00.500②400.1010.00.50③20100.104.00.50A.通过观察产生气体的快慢来判断反应速率的快慢B实验②中，实验③中C.通过实验②、③可探究温度对反应速率的影响D.对比实验①、③可知【答案】B【解析】【详解】A．气体在不同温度时的溶解度不同，无法用单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢，故A错误；B．实验①、实验②探究温度对反应速率的影响，根据控制变量法，其它条件相同，所以；实验①、实验③探究硫酸浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，应控制溶液总体积相等，所以，故B正确；C．通过实验①、③探究温度对反应速率的影响，故C错误；D．浓度越大反应速率越快。对比实验①、③，实验③中硫酸浓度小，反应速率慢，可知，故D错误；选B。12.图中装置能构成原电池的是（）A. B. C.D.【答案】C【解析】【详解】A．虽然两个活动性不同的电极用导线连接，与电解质溶液相接触，但没有形成闭合回路，不能传导电流，所以不能形成原电池，A不符合题意；B．两个电极材料都是Cu，活动性相同，不符合原电池的形成条件，B不符合题意；C．Fe、C两个电极中有一个金属电极，能与稀硫酸反应，能产生持续的电流，C符合题意；D．乙醇为非电解质，不能形成原电池，D不符合题意；故选C。13.海带中含有碘元素、从海带中提取碘的实验过程如图所示。已知海带灰中含有硫酸盐和碳酸盐。下列说法错误的是（）A.“灼烧”时，需使用坩埚、三脚架、泥三角和酒精灯B.步骤③的名称为过滤，步骤⑤中可使用提取碘C.取少许“含的溶液”，向其中加入溶液，若产生白色沉淀，则证明海带灰中含有硫酸盐D.步骤⑤实现了硫酸盐、碳酸盐与碘的分离【答案】C【解析】【分析】海带灼烧成海带灰，加水浸泡，过滤得含有I-的溶液，加双氧水、稀硫酸把I-氧化为I2，加有机溶剂萃取、分液，得含有I2的有机溶液，蒸馏得碘单质。【详解】A．灼烧装置图，“灼烧”时，需使用坩埚、三脚架、泥三角和酒精灯，故A正确；B．步骤③是固液分离，名称为过滤；碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，步骤⑤中可使用提取碘，故B正确；C．取少许“含的溶液”，向其中加入溶液，若产生白色沉淀，沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡，证明海带灰中含有硫酸盐或碳酸盐，故C错误；D．硫酸盐、碳酸盐难溶于有机溶剂，碘易溶于有机溶剂，步骤⑤实现了硫酸盐、碳酸盐与碘的分离，故D正确；选C。14.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（）①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D【解析】【分析】浓硝酸不稳定，易分解为二氧化氮、水和氧气。【详解】A．①中的红棕色气体是NO2，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定有元素化合价升高，推断产生的气体中还一定有O2，故A正确；B．浓硝酸受热易分解，②中的红棕色气体可能是硝酸分解产生，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确；C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D．③的气体产物中检测出CO2，CO2可能是C和氧气反应生成的产物，故D错误；选D。15.某种有机物的结构简式为，下列说法错误的是（）A.与互为同分异构体 B.属于烃的衍生物，含有三种官能团C.1mol该有机物与足量反应生成2gH2 D.可发生酯化反应、氧化反应和加成反应【答案】A【解析】【详解】A．与的分子式不同，二者不能互为同分异构体，A错误；B．属于烃的衍生物，含有三种官能团，分别是羟基、碳碳双键、羧基，B正确；C．羟基和羧基均能与钠反应产生氢气，1mol该有机物与足量反应生成1molH2，即2gH2，C正确；D．含有羟基、羧基，可发生酯化反应，碳碳双键、羟基，可发生氧化反应，碳碳双键可以发生加成反应，D正确；答案选A。16.在恒温恒容密闭容器中研究反应，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.该容器中充入的气体为 B.达到反应限度时，反应物气体的转化率为C.两点对应的反应速率为 D.可使用高效催化剂，缩短达到反应限度的时间【答案】C【解析】【详解】A．根据图像可判断达到平衡时，甲曲线表示的物质减少了0.06mol，乙曲线表示的物质增加了0.12mol，二者的变化量之比是1:2，所以该容器中充入的气体为，A正确；B．达到反应限度时，反应物气体的转化率为，B正确；C．两点均没有达到平衡状态，A点反应物浓度高，则对应的反应速率为，C错误；D．催化剂可以加快反应速率，可使用高效催化剂，缩短达到反应限度的时间，D正确；答案选C。17.如图所示的物质转化关系中，是能使带火星木条复燃的无色、无味气体，的相对分子质量比的大18，是一种紫红色金属单质（反应示件和部分生成物未列出）。下列叙述错误的是（）A.属于化合物 B.中原子利用率为C.的浓溶液可以使用铝制容器进行储存和运输 D.反应②在常温下即可进行【答案】D【解析】【分析】b是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则b是O2，g是一种紫红色金属单质，则g是Cu，a能与氧气反应生成c与f，c能与氧气反应生成d，则c为氧化物，e的相对分子质量比d的大18，则f是水，d与水反应得到e，e能与Cu反应得到c，则e为硫酸、d是三氧化硫，则a是硫化氢，c是二氧化硫，据此解答。【详解】A．a是硫化氢，属于化合物，故A正确；B．二氧化硫和氧气化合生成三氧化硫的反应是化合反应，原子利用率为100%，故B正确；C．常温下铝在浓硫酸中钝化，可以使用铝制容器进行储存和运输浓硫酸，故C正确；D．铜和浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，故D错误；故选D。18.下列物质的转化在给定条件下均能步实现，且符合生产实际的是（）A.工业制备高纯硅：SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）B.工业生产硝酸：N2NO2HNO3C.工业生产硫酸：SSO3H2SO4D.工业从海水中提取镁：海水Mg（OH）2MgOMg【答案】A【解析】【详解】A．高温下焦炭还原二氧化硅生成粗硅，粗硅和氯化氢在高温下反应生成SiHCl3，然后在高温下用氢气还原即得到纯硅，A选；B．氮气和氧气反应只能生成NO，得不到NO2，B不选；C．单质硫在氧气中燃烧只能生成SO2，得不到SO3，C不选；D．氧化镁的熔点太高，工业上电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，D不选；答案选A。19.氯化亚铜微溶于水、难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药和有机合成等工业。以废铜渣（主要含有和少量难溶于酸、碱的固体）为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A.“浸出”时，作氧化剂B.滤渣的主要成分为难溶于酸、碱的固体C.“还原”时，发生反应离子方程式为D.与水洗相比，“醇洗”的目的为减少的溶解、提高产率【答案】C【解析】【分析】废铜渣主要含Cu、CuO，还有少量难溶于酸、碱固体，加入硫酸溶液与CuO反应生成硫酸铜，Cu单质与在酸性条件下反应生成硝酸铜，过滤后加入、溶液发生氧化还原反应生成CuCl，其难溶于乙醇，易被氧化，用乙醇清洗后干燥得到CuCl，据此解答。【详解】A．“浸出”时硝酸根被还原，作氧化剂，A正确；B．根据以上分析可知滤渣的主要成分为难溶于酸、碱的固体，B正确；C．“还原”时，亚硫酸根被铜离子氧化，发生反应的离子方程式为，C错误；D．由于氯化亚铜微溶于水、难溶于乙醇，易被氧化，因此与水洗相比，“醇洗”的目的为减少的溶解、提高产率，D正确；答案选C。20.将28.8gCu投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到和的混合气体11.2L，将此混合气体和一定体积的混合（上述气体体积均在标准状况下测定），恰好使混合气体完全溶于水中得到100mL硝酸溶液。下列说法正确的是（）A.28.8gCu消耗硝酸的物质的量为0.5mol B.混合气体中和的物质的量之比为C.所得100mL硝酸溶液的浓度为2mol/L D.通入的体积为5.04L【答案】D【解析】【详解】A．28.8gCu的物质的量是28.8g÷64g/mol＝0.45mol，因此生成0.45mol硝酸铜。和的混合气体标况下是11.2L，物质的量是0.5mol，所以依据氮元素守恒可知消耗硝酸的物质的量为0.45mol×2+0.5mol＝1.4mol，A错误；B．反应中转移电子的物质的量是0.45mol×2＝0.9mol，设混合气体中和的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.5、3x+y＝0.9，解得x＝0.2、y＝0.3，即二者的物质的量之比为，B错误；C．根据氮元素守恒可知所得100mL硝酸溶液中硝酸的物质的量是0.5mol，浓度为5mol/L，C错误；D．根据电子得失守恒可知消耗氧气的物质的量是0.9mol÷4＝0.225mol，标况下的体积为0.225mol×22.4L/mol＝5.04L，D正确；答案选D。二、非选择题：本题包含4小题，共60分。21.含硫化合物在生产生活中有重要应用，学习小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题：Ⅰ.实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的气体。（1）木炭和浓硫酸反应的化学方程式为___________，试剂的名称为____________。（2）为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为______________（填字母），装置C中的现象体现了的__________性质。（3）证明有生成的实验现象为______________。Ⅱ.水溶液可作“空气吹出法”提溴的吸收液，工艺流程如图所示。（4）热空气能从吹出塔体系中吹出溴单质的原因为_____________；吸收塔中发生反应的离子方程式为______________。（5）本工艺中、设置吸收塔和蒸馏塔的目的为________________。（6）在实验室中进行蒸馏操作时，需要使用的玻璃仪器有______（填字母）。.直形冷凝管.蒸馏烧瓶.分液漏斗.烧杯【答案】（1）①.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O②.无水硫酸铜（2）①.ACDCB②.漂白（3）第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊（4）①.单质溴易挥发②.Br2+SO2+2H2O＝4H＋+2Br－+（5）富集溴（6）ab【解析】浓硫酸和木炭反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜用来检验水，品红溶液检验二氧化硫，足量的高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，用澄清石灰水来检验二氧化碳，据此解答。（1）木炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，首先检验水蒸气，试剂的名称为无水硫酸铜。（2）根据以上分析可知为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为ACDCB，二氧化硫能使品红溶液褪色，则装置C中的现象体现了的漂白性质。（3）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水前先通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，则证明有CO2气体生成的实验现象是第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊。（4）溴易挥发，热空气能从吹出塔体系中吹出溴单质的原因为单质溴易挥发；吸收塔中吹出的溴被二氧化硫还原，发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O＝4H＋+2Br－+。（5）由于海水中溴的含量低，则本工艺中、设置吸收塔和蒸馏塔的目的为富集溴。（6）在实验室中进行蒸馏操作时，需要使用的玻璃仪器有直形冷凝管、蒸馏烧瓶等，不需要分液漏斗和烧杯，答案选ab。22.煤和石油化工产品都是重要的工业原料，对二者综合利用可制备出多种有机材料。回答下列问题：（1）反应ⅰ的现象为_________，反应ⅱ的反应类型为____________。（2）操作Ⅰ属于_________（填”化学变化”或“物理变化”）；操作Ⅱ的名称为___________。（3）写出一种D的同分异构体的结构简式_____________。（4）的结构简式为_________________；F中官能团的名称为______________。（5）反应ⅲ的化学方程式为___________；在实验室中进行该反应时，需要使用饱和溶液收集，饱和溶液的作用除了可以除去C和F外，还有_____________。（6）工业上以A为原料制备乙醇的化学方程式为_______________；与该方法相比，以淀粉为原料合成乙醇的优点为______________.。【答案】（1）①.溴水褪色②.取代反应（2）①.物理变化②.裂解（3）（4）①.②.碳碳双键、羧基（5）①.CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O②.降低酯的溶解度，便于分层析出（6）①.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.乙醇含量高，杂质少【解析】煤和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，在催化剂作用下二者反应生成A为乙烯，乙烯和溴水发生加成反应生成B是CH2BrCH2Br，B水解生成C是乙二醇。石油分馏得到重油，进一步裂解得到D是丙烯，丙烯和氨气、氧气反应生成E，E加聚得到G，E水解得到F为CH2=CHCOOH，F和C酯化得到H，据此解答。（1）反应ⅰ是溴水和丙烯发生加成反应，现象为溴水褪色，反应ⅱ的反应类型为取代反应；根据以上分析可知操作Ⅰ属于分馏，是物理变化；操作Ⅱ的名称为裂解；（2）D是丙烯，同分异构体是环丙烷，结构简式为；（3）是加聚产物，结构简式为；F为CH2=CHCOOH，F中官能团的名称为碳碳双键和羧基；（4）反应ⅲ的化学方程式为CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；在实验室中进行该反应时，需要使用饱和溶液收集，饱和溶液的作用除了可以除去C和F外，还有降低酯的溶解度，便于分层析出；（5）工业上以乙烯为原料制备乙醇的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；与该方法相比，以淀粉为原料合成乙醇的优点为乙醇含量高，杂质少。23.硝酸是重要的化工原料，工业制硝酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）氧化炉中主要反应的化学方程式为_______________。（2）向吸收塔中通入足量A的作用为_____________________。（3）硝酸工业尾气的氮氧化物为大气污染物，可采用将氮氧化物还原为的方法进行尾气处理，则与发生反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________。（4）将铜片加入稀硝酸中发生反应的离子方程式为____________。（5）某兴趣小组用图甲装置探究氨的催化氧化。①实验室中可利用熟石灰和氯化铵制备，该反应化学方程式为______________；将氨气通入蒸馏水中即得氨水，制备氨水的装置可选择图乙中装置________（填字母）。②加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，从能量角度分析该反应属于___________反应。③若装置3中试剂为浓硫酸，则在装置4中观察到的现象为__________；若省略装置3，则装置4中产生白烟，其原因为__________。【答案】（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2）将NO氧化为NO2（3）4:3（4）3Cu+8H＋+2＝2NO↑+3Cu2＋+4H2O（5）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.bd③.放热④.有红棕色气体产生⑤.生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3而产生白烟【解析】氮气和氢气在合成塔中催化生成氨气，氨气和氧气在氧化炉中催化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，在吸收塔中二氧化氮和水生成硝酸，据此解答。（1）氧化炉中发生反应为氨气和氧气催化生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。（2）A是氧气，向吸收塔中通入足量氧气的作用为将NO氧化为NO2。（3）与发生反应的方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，氨气是还原剂，二氧化氮是氧化剂，氮气既是氧化产物也是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:3。（4）将铜片加入稀硝酸中发生反应的离子方程式为3Cu+8H＋+2＝2NO↑+3Cu2＋+4H2O。（5）①实验室中可利用熟石灰和氯化铵制备，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气极易溶于水，吸收氨气时需要有防倒吸装置，则制备氨水的装置可选择图乙中装置bd。②加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，这说明该反应属于放热反应。③氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，NO易被氧气氧化为NO2，所以若装置3中试剂为浓硫酸，剩余的氨气被吸收，NO被干燥，则在装置4中观察到的现象为有红棕色气体产生；NO2易与水反应，应干燥，如不干燥，NO2与水反应生成硝酸，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3，可观察到白烟生成。24.甲醇是重要的化工原料。工业合成甲醇的一种方法为。Ⅰ.研究反应过程中能量变化（1）上述反应的能量变化如图所示，则断裂和中化学键所需要吸收的能量________（填“大于”或“小于”）断裂和中化学键所需要吸收的能