2024届高三化学高考备考一轮复习-卤族与氮族及其应用（含解析）

2024届高三化学高考备考一轮复习—卤族与氮族及其应用

一、单选题

1.科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法不正确的是（）

A.冠状病毒粒子直径约60-220nm,介于溶液和胶体粒子之间

B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料

C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性

D.二氧化氯泡腾片可用于水处理

2.下列物质的用途错误的是（）

ABCD

硅(Si)生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNCh）

0

*事酸M

物质W'w1

蜜/液各

用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂

A.AB.BC.CD.D

3.下列检验方法，利用该气体的还原性的是（）

A.SO"吏品红溶液褪色

B.NO遇到空气变为红棕色

C.N也使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

4.物质的性质决定其用途。下列说法错误的是（）

A.利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯

B.利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条

C.液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂

D.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸

5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

选项物质的性质用途

A氢氟酸显弱酸性雕刻玻璃

B卜怎。3溶液显酸性蚀刻印刷电路板

CSiO2熔点高、耐高温制造用烟

DHNO,具有强氧化性制备硝酸核

A.AB.BC.CD.D

6.下列实验中，不能达到实验目的的是

提纯。2（含少量验证澳乙烷发生消去反

制取氨气制备Fe(OHb

应后产物的性质

HCLH2O）

hiir

fiNHC1—►=

Q溶液4稀硫酸

£田4尾气

rTFx澄清二稀硫酸:浓硫酸液H,OrrKMnO.

'•f-\:/铁Q■*、?：『

|岩R-石灰水2Z

CZZ3CZ

ABCD

A.AB.BC.CD.D

7.下列实验操作或装置能达到实验目的的是（）

A.用甲装置测定0.1mol・L"KC10溶液的pH

B.用乙装置制备纯净干燥的CI2

C.用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反应产生SCh

D.用丁装置可检验FeSCh溶液中的Fe2+是否被氧化

8.下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）

A.COB.SO2C.NH3D.HCI

9.下列说法不正确的是（）

A.SiO2可以与NaOH溶液反应，但不能与浓硝酸反应

B.-一般可以用NaOH溶液来吸收氮的氧化物

c.CuBn溶液分别可以与氨水、氨水、AgNO.3溶液、铁粉等发生反应

D.S02能通过氧化还原反应使品红溶液、红色布蕊溶液、紫色高铳酸钾溶液褪色

10.下列物质的制备与工业生产相符的是()

A.NH3"萼剂NO5堂。HNO3

B.NaCI(aq)Cl2^漂白粉

C.MgCb(aq)管无水MgCL,TMg

D.饱和NaCl(aq)女NaHCCh线Na2CO3

11.新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可

控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方

法。下列有关说法正确的是()

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材粒是聚丙烯产品，属于天然有机高分子材料

12.下列实验操作能达到相应实验目的的是()

选

实验操作实验目的

项

淀粉溶液加稀硫酸共热后，加入新制氢氧化铜悬浊液，

A检验淀粉是否水解

加热

往2支试管中分别加入同体枳、等浓度的草酸溶液，再依据褪色时间来研究浓度对

B

分别加入同体积、不同浓度的KMnCh溶液反应速率的影响

通过颜色深浅变化研究压强

CH2(g)+I2(g)u2HI(g),压缩反应容器体积

对平衡移劭的影响

向某溶液中加入氢氧化钠固体，加热，将湿润的红色石检验溶液中是否含有钱根离

D

蕊试纸置于试管口子

A.AB.BC.CD.D

13.下表各组物质中，可以实现X彗Y"Z(每步只发生一个反应)所示转化的是()

选项XYZM

AFeFeChFeChCh

BCCOCO2O2

CCO2Na2cO3NaHCOjNaOH

3+

DAlOjAI(OH)3AlCO2

A.AB.BC.CD.D

14,下列关于物质性质说法合理的是（）

A.FeCl2、Na2O2、Mg<N2均可以由相应单质直接化合生成

B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输

C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等

D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性

15.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益

受到关注，下列说法正确的是（）

A.NCh和S02均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO?和PM2.5

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NCh作为肥料，实现氮的固定

D.工业废气中的SO?可采用石灰法进行脱除

16.下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是（）

放电或高温H,0

①N2TNOfHNO3②Na->Na202fNa2cO3

oco

o2o322

八点燃Rk

③Cu*CuCh(aq)'曾Cu@Fe—FeChFe(OH)

cuf2

A.①②B.①③C.①②③D.②③④

二、综合题

17.某化学兴趣小组用如图所不装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。

（I）实验I.制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水

写出装置A实验室制取CL的化学方程式_________________________________________

（2）制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪

器有胶头滴管、烧杯、o为提高氟酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要

改进的是O

（3）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是o

（4）实验II.尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在C「、OH一和SO4乙请设计实验，探究该吸收液中

可能存在的其他阴离子（不考虑空气中C02的影响）。

①提出合理假设

假设1：只存在SCh"；假设2：既不存在SOP,也不存在CIO；假设3：o

②设计实验方案，进行实验。请完成下列表格，写出相应的实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂:3mol-L1H2SO4、Imol-L-'NaOH溶液、0.01mol-L1酸性KMnCh溶液、淀粉KI溶

液。

实验步骤预期现象和结论

步骤1：取少量吸收液分置于A、

B试管中

步骤2：向A试管中滴加0.01若溶液褪色，则假设1成

molLr酸性KMnCh溶液若溶液不褪色，则假设2或3成立

步骤3：_______________________—

is.6cl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解C6b-2H2O制备CC,并验证其

它分解产物。

（查阅资料）

iKI.11<）—U||t*CutI----Cu<I4（I

@CuCI是一种白色难溶固体，潮湿CuCI在空气中缓慢被氧化

（1）配平潮湿CuCI在空气中被氧化的化学方程式：

CuCl+O2+=3CUOCUC12-3H2O+HC1

（2）（实验探究）该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。

装置A用于制取HC1：NaC14-H2SO4=NaHSO4+HCIt,浓硫酸在该反应中体现强酸性和

性;

（3）按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a（按气流方向，用小写字母表

示）；

（4）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

①连接装置，;②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻

璃管一段时间；⑤停止通HC1,升温继续加热；步骤④通HC1的目的是：

（5）装置E中发生反应的离子方程式是o

（6）（实验分析与改进）

装置B中试纸先变蓝后乂褪色，经查资料获知过量的Cb能将I氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI

试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cb过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：_

（7）反应结束后，CuQ产品中可能含有少量未分解的CiiCL,乙同学认为只用一种日常生活常见的

液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管

中，_________________________________________________________________________________________

O

19.海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。

（I）在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是。

（2）目前从海水中提澳（Brz）大致有以下步骤。

①向浓缩的海水中通入Cb,将海水中的Br氧化为Bn。

②用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2co3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrCH和

C02。吸收1moLBr2需消耗Na2co3moL。

③再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的滨水，配平该反应的离子方程式。

Br+BrOs'+H*—>Br?+H?O

（3）碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCL从碘

水中萃取碘，请简述能用CC14从碘水中萃取碘的原因

是：__________________________________________________________________________________________

（4）同温同浓度的Na2c03溶液、NaHCO?溶液，PH大小顺序为>。NaHCCh溶

液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c（CO32）（填变大或变小），请用平衡理论解释发生这种变

化的原

因

20.三氯化硼（BCh,熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃）是重要的化学品，士要用作半导体硅的掺杂源或有

机合成的催化剂。以硼砂（NazBQzJOHzO）为原料制备BCb的工艺流程如图所示。

滤液

回答下列问题：

（1）硼砂（Na2B4O740Hq）写成氧化物的形式为o

（2）实验室“高温脱水”可以在（填仪器名称）中进行。

（3）“还原”应在保护气氛围中进行，下列气体可以作为保护气的是（填字母）。

A.NzB.HeC.CO2

①装置A中发生反应的离子方程式为。

②实验时，如果拆去B装置，可能的后果

是••

③为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置，该装置的名称是,所装试

剂是o

④实验时先点燃A处酒精灯，一段时间后再点燃D处酒精灯，其理由

是o

21.碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO^CuI1-FK2SO4+120此反应生成1molI2时转

移的电子是moU工业生产中，可用智利硝石（含有NalCh）为原料，与NaHSCh溶液反应生成

碘，写出此反应的离子方程式：o

（2）单质碘与氟气反应可制得IFs,实验表明液态尸5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现

象的可能原因在于IF5的自偶电离（类似于：2H201HQ++OH-）,电离生成的+1价阳离子

为,一1价阴离子为O

（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500C得到棕色片状固体（A1L*此固体溶于

Na2co3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出A1L和Na2c03溶液反应的离子方程

式：o

（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为「、IO或两者同时存在。清对以下试验方

案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：

①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在「和IO,该过程

反应的离子方程式为o

②笫二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加溶液，溶液变蓝，说明试样

中存在

③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在10离子。

答案解析部分

1.【答案】A

【蟀析】【解答】A.溶液分散质直径小于Inm,胶体分散质直径在Inm-lOOnm,浊液分散质直径大于

lODnm,冠状病毒粒子直径约60・220nm,介于胶体粒子和注液之间，故A符合题意；

B.无纺布是有机高分广材料，故B不符合题意；

C.银离子、乙醇均能使蛋白质变性，故C不符合题意；

D.二氧化氯是常见的杀菌消毒剂，可用于水处理，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】胶体乂称胶状分散体，是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另

一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在Inm—100nm之间的分散

系。

2.【答案】B

【蚱析】【解答】A.硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，A用途不符合题意；

B.生石灰具有吸水性，不具有还原性，可以做干燥剂，不能做抗氧化剂，B用途符合题意；

C.液氨气化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，C用途不符合题意；

D.亚硝酸钠具有还原性，可以做食品防腐剂，注意用量应在国家规定范围内，D用途不符合题意；

故答案为B。

【分析】A.硅的导电性介于导体和半导体之间；

B.生石灰具有吸水性；

C.液氨气化吸收大量的热；

D.亚硝酸钠具有还原性。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，A不合题意；

B.NO遇到空气变为红棕色，反应方程式为：2NO+O2=2NO2,体现NO的还原性，B符合题意；

C.N也使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应方程式为：NH3+H2O.'NH3H2O.NH；+OH,体现NHB

的碱性，C不合题意；

D.CI2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，发生的反应方程式为：2KI+Ch=2KCl+l2,体现Cb的氧化性，D

不合题意;

故答案为：Bo

【分析】A.二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性：

C.氨气与水反应生成碱，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

D.氯气能将KI氧化为单质碘，歌遇淀粉变蓝。

4.【答案】B

【辞析】【解答】A.钠焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄色光射程远，对道路平面的照明程度高，透雾

能力强，故用在电光源上，A不符合题意；

B.氯气本身没有漂白性，氯气与水反应产生的HC1O具有漂白性，因此氯气不能漂白干燥的有色布条，B

符合题意；

C.液氨沸点高，易汽化，汽化时要从周围环境中吸收大量的热，使周围环境的温度急剧下降，故液氨可

用作制冷剂，C不符合题意；

D.浓硝酸具有强的氧化性，在常温下，铝遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进

一步氧化，即发生钝化现象，所以在室温卜可用铝制容器盛装和运输浓硝酸，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.利用钠光源发出黄色光制造高压钠灯；

B.氯气不能漂白干燥的布条；

C.液氨的气化需要吸收大量的热；

D.常温下铝遇浓硝酸发生钝化。

5.【答案】C

【辞析】【解答】A.HF能与Si02反应，可用来雕刻玻璃，性质和用途不相关，A不符合题意；

B.FeCb能与Cu反应，可用来蚀刻印刷电路板，性质和用途不相关，B不符合题意；

C.SiCh熔点高、耐高温，可用来制造坨烟，性质和用途相关，C符合题意；

D.硝酸具有酸性，可用来制备硝酸锈，性质和用途不相关，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、氢氟酸可以和二氧化硅反应不是因为弱酸性；

B、氯化铁中的铁离子具有氧化性，可以和铜反应；

C、二氧化硅熔点高可以制作I甘烟；

D、硝酸具有酸性可以制备硝酸镂。

6.【答案】A

【解析】【解答】A.氯化铉溶液与澄清石灰水不加热反应主要生成一水合氮，不易产生负气，不能实现

氨气制备，A符合题意；

B.CI2+H2O.H++C1+HCIO,HC1极易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同时稀硫酸中氢离子使平衡逆

向移动，减少氯气的损失，之后通过浓硫酸干燥，能达到目的，B不符题意；

C.打开k2,之后打开匕使稀硫酸留下与铁反应产生氢气，关闭k1,利用产生的氢气排除装置内的空

气，然后关闭k2,利用氢气产生的压强将生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中与NaOH溶液反应制备氢

氧化亚铁，能达到R的，C不符题意；

D.澳乙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇与水任意比例混溶，用

水吸收乙醇，酸性高钵酸钾溶液褪色证明乙烯具有还原性，能达到目的，D不符题意；

故答案为：Ao

【分析】A.氨气极易溶于水，不加热得到氨水，不能制得氨气；

B.HC1极易溶卜水，浓硫酸具有吸水性，可吸收水；

C.利用铁粉和稀硫酸生成的氢气排出装置内的空气，再将硫酸亚铁溶液压入NaOH溶液中反应生成氢氧

化亚铁；

D.澳乙烷发生消去反应生成乙烯，先通过水除去挥发的乙酯:，乙烯能使酸性高钵酸钾褪色。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.pH试纸不能直接伸入溶液中且不能测漂白性溶液的Ph,A不符合题意；

B.浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中含有水和HC1,不是纯净干燥的，B不符合题意；

C.用品红溶液验证产物有漂白性，用酸性高钛酸钾溶液验证产物具有还原性，综合分析可表明产物含有

S02,C符合题意；

D.铁氟化钾溶液只能检验Fe2+而不能检验Fe",检验FeSCh溶液中的Fe?+是否被氧化，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.KC1O溶液具有漂白性，pH试纸不能直接伸入溶液中且不能测漂白性溶液的pH；

B.浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中含有水和HCL不是纯净干燥的,应先除去水和氯化氢再收集氯气：

C.用品红溶液验证产物有漂白性，用酸性高锦酸钾溶液验证产物具有还原性，综合分析可表明产物含有

S02:

D.挟鼠化钾溶液只能检验Fe?+而不能检验Fe*故无法判断溶液中是否存在Fe3+,从而无法判断Fe?+是否

被氧化

8.【答案】C

【解析】【解答】A.CO不溶于水，不与水反应，因此CO不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A不符合题

意；

B.SO?与水反应形成H2s03,显酸性，因此SO?能使湿润的纥色石蕊试纸变红，B不符合题意；

C.NH3能与水反应形成NH3H2O,显碱性，因此NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C符合题意；

D.HC1溶于水形成盐酸，具有酸性，因此HCI能使湿润的红色石蕊试纸变红，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】能使湿润的红色石汽试纸变蓝的气体，其水溶液显碱性，据此结合选项所给物质进行分析。

9.【答案】D

【解析】【解答】A.SiCh是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，浓硝酸虽然有强氧化性，

但SiO?不能与之反应，A不符合题意；

B.氮的氧化物能与NaOH溶液反应，如2NO2+2NaOH=NaNCh+NaNCh+FhO和

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,B不符合题意；

C.氯水与CuBrz溶液生成Bn,氨水与CuBn溶液生成Cu(0H)2沉淀，AgNCh溶液与CuB「2溶液生成

AgBr沉淀，铁粉与CuBn溶液生成Cu,C不符合题意；

D.SCh使品红溶液褪色是由于SCh的漂白性，S02能与有色物质化合成无色物质，是化合反应；SO?能

使石蕊溶液变红，是由于SO2是酸性氧化物，溶于水生产亚疏酸，有酸性，使石蕊变红；SO2使紫色高

锦酸钾溶液褪色是SO2的还原性，发生了氧化还原反应，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A.2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

B.氮的氧化物能与NaOH溶液发生氧化还原反应，生成对应的盐，达到除去氮的氧化物的目的；

+

C.发生如下的离子反应：Ch+2Br=2Cr+Br2>C/++NH3H2OC11(OH)21+2NH4\Br+Ag=AgBr1>

Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

D.S02使紫色高镒酸钾溶液褪色：5so2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2so4+2H2so4。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)的原理为将氨气催化氧化得到NO,再由NO与

反应制得NCh,NCh与H?O反应得到HNCh,A项符合题意；

B,工业上用Cb与石灰乳反应制得漂白粉或漂粉精，不用石灰水，因为石灰水中Ca(0H)2含量太低，不

适用于大量生产，B项不符合题意；

C.氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，水解吸热，加热过程中，氯化氢易挥发，促进水解平衡右移，故

MgCL(aq)加热最终得不到无水MgCh>C项不符合题意；

D.工业的联合制碱法是用NaQ、CO2.NH3和H2O为原料，制取纯碱、副产品氯化馁，工业流程为：

NH2

饱和NaCl(aq)^°NaHCO?^Na2co3,D项不符合题意;

故答案为：Ao

【分析】A.工业用氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝

酸；

B.石灰水中氢氧化钙浓度较低；

C.工业上制Mg的过程：将MgCb溶液经蒸发结晶得到MgCl2-6H2O,然后MgCl2-6H2O在HC1气流中加

热得到无水MgCh,

最后电解熔融的氯化镁可得到Mg；

D.食盐水中先通氨气后通二氧化碳可生成碳酸氢钠，加热碳酸氢钠生成碳酸钠。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.云、烟、雾属于气溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，它们都能发生丁达尔效应，故

A不符合题意；

B.75%的酒精可以满足对环境进行消毒，不是浓度越大越好，浓度太大或太小，杀菌消毒效果都不理想，

故B不符合题意；

C.84消毒液中含有次氯酸盐，洁厕灵中含有盐酸，二者混合会发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，

故C符合题意；

D.聚丙烯为合成高分子材料•，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.丁达尔效应是胶体的性质；

B.对环境进行消毒，5%的酒精；

C.84消毒液和酒精不能混合使月；

D.天然高分子材料是自然界或矿物中由生化作用或光合作用而形成高分子化合物，存在于动物、植物或

矿物内。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.稀硫酸是淀粉水解的催化剂，直接加入新制氢氧化铜悬浊液会和硫酸反应，应在加

氢氧化铜悬浊液之前加过量NaOH溶液中和硫酸，A不符合题意；

B.KMnCh溶液需要用稀硫酸酸化，B不符合题意；

C.H2(g)»I2(g)#2HI(g)为反应前后气体总物质的量不变的反应，压缩容器体积(增大压强)平衡不移

动，但是体积减小，碘蒸气浓度增大，颜色会加深，可能得出不符合题意结论，不能达到实验目的，C

不符合题意；

D.向某溶液中加入氢氧化钠固体，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则证明含钱根

离广，可检验溶液中是否含有钱根离『，D符合题意；

选Do

【分析】

A.•航酸会和氢氧化铜反应，加入前需要先中和掉硫酸；

B.高钵酸钾需要酸化：

C.任强对平衡无影响；

D.加入强碱会使氨气释放，从而与红色湿润的石蕊试纸变色。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.Fe与氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合转化关系，故A不符合题

意；

B.过量的碳与氧气反应生成CO,CO在氧气中燃烧生成二氯化碳，符合转化关系，所以B选项是正确

的；

C.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，但碳酸钠不能与氢氧化钠反应，不符合转化关系，故C不符

合题意；

D.溶液中偏铝酸根能与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于强酸但不能溶于弱酸碳酸，不符

合转化关系，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】

A.铁不能一步生成氯化亚铁；

B.均可一步反应得到；

C.碳酸钠不与氢氧化钠反应；

D.偏铝酸和二氧化碳生成的是氢氧化铝沉淀。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.铁和氯气在点燃时反应生成氯化铁，A项不符合题意；

B.浓硝酸、浓硫酸与铝发生钝化反应，所以可用铝罐车运输，但是浓盐酸与A1会反应，不可用其运

输，B项不符合题意；

C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，都会生成铜离子，即转移的电子数相等，C项符

合题意；

D.氯气没有酸性、漂白性，紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现盐酸的酸性、次氯酸的漂白性，D项不符

合题意；

故答案为：Co

【分析】A.钠和氧气直接加热得到过氧化钠，镁在氮气中燃烧得到的是氮化镁，而铁于氯气直接得到的

是氯化铁不是氯化亚铁

B.浓硝酸和浓硫酸具有氧化性在铝表面形成稳定的氧化物薄膜阻碍反应进一步发生，但是浓盐酸不能使

其形成氧化物薄膜

C.根据Cu〜C/+~2e即可计算

D.氯气不具有漂白性和酸性，漂白性和酸性的是氯气和水反应得到的产物

15.【答案】D

【解析】【解答】A.NOi是红棕色且有刺激性气味的气体，溶J•水形成硝酸，而S02是尢色有刺激性

气味的气体，溶于水形成亚硫酸最终被氧化为硫酸，均是产生酸雨的主要气体，A不符合题意；

B.汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如N。、和CO等，PM2.5是粉尘，B不符合题意；

C.植物可吸收土壤中的钱根离子或硝酸根离子作为肥料•，不能直接吸收空气中的氮氧化物，氮的固定是

指将游离态的氮元素转化为化合态，最终转化为硝酸盐，C不符合题意；

D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，先变为亚硫

酸钙，继续氧化变为难分解的硫酸钙，D符合题意；

故答案为：Do

【分析】二氧化硫和二氧化氮均是造成酸雨的主要成分，二氧化硫主要来自煤的燃烧，二氧化氮主要来

自汽车尾气或工业废气等，二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气

体。汽车的尾气主要是含氮氧化物和一氧化碳，无二氧化硫，自然界中的固氮是将氮气转化为含氮的肥

料，二氧化硫被石灰石转化为难分解的硫酸钙除去

16.【答案】A

【解析】【解答】①N2+O2放电2N0,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,①符合题意；

②2Na+Ch亶堡Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,②符合题意；

③Cu与浓盐酸不反应，③不合题意；

④Fe与CI2在点燃条件卜反应，一定生成卜eCb,④不合题意；

综合以上分析，只有①②符合题意，

故答案为：Ao

【分析】A.根据N2的性质，氮气和氧气在放电条件下生成NO,NO和氧气和水反应生成硝酸：

B.钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

C铜属于不活泼金属，与浓盐酸不反应；

D.铁和氯气生成氯化铁，氯化铁能和氨水反应生成氢氧化铁。

17.【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）=MnCL+CbT+2H2。

（2）漏斗；玻璃棒；在A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置

（3）温度升高会生成氯酸钠

（4）只存在C1O-；向B试管中滴加淀粉KI溶液；若溶液变蓝，则假设3成立；若溶液不变蓝，结合步

骤2中的（2）则假设2成立

【解析】【解答】（1）实验室用MnCh与浓盐酸共热制取。2,该反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

二MnCL+CLf+2H20；

（2）该实验过程中所需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、漏斗；由于浓盐酸具有挥发性，使得生

成的C12中混有HC1,为防止HC1参与反应，造成产率降低，因此在A、B装置之间添加盛有饱和NaCl

溶液的洗气瓶，除去HC1；

（3）装置C采用冰水浴，可降低温度，防止温度较高时，生成NaClO；

（4）由假设1和假设2的内容可得假设3为“只存在CIO”；

步骤3是为了验证假设2或假设3成立，则可通过验证溶液中是否存在Cl。证明，由于Cl。具有氧化

性，因此可向试管B中加入淀粉K1溶液，若发现溶液变蓝色，则说明假设3成立；若溶液不变蓝色，结

合步骤2中“溶液不褪色'诃得假设2成立；

【分析】（1）实验室用MnCh与浓盐酸共热制取Ch,据此写出反应的化学方程式；

（2）结合过滤装置分析所需仪器；结合浓盐酸的挥发性分析；

（3）冰水浴的温度较低，可防止温度较高生成副产物；

（4）根据假设1和假设2的内容确定假设3的内容；根据步骤2的现象确定步骤3的实验内容和现象、

结论；

18.【答案】（1）4；1；4H2。；2

（2）难挥发性

（3）degfcbh或edgfcbh

（4）检查装置气密性；抑制CuCb水解

(5)H++OH=H20；C12+2OH=CI+C10+H2O

（6）HC1易溶于水，易发生倒吸

（7）加少量水后用胶塞盖紧，迅速震荡，若溶液显蓝色则产品中含CuCb,若不显蓝色则不含CuCb

【解析】【解答】⑴配平潮湿CuQ在空气中被氧化，说明有水参加反应，结合氧化还原反应的电子守恒

和原子守恒，此反应的化学方程式经配平后为4CUC1+O2+4H2O=3CUOCUC12-3H2O+2HC1；

⑵实验室通过利用浓硫酸的强酸性和难挥发性的性质，通过反应NcC+H2so产NaHSCh+HClf来制取

HC1；

⑶由A装置制备的HCI通入C装置，经过D装置无水硫酸轲检验生成的水和B装置检验是否有氯气生

成，最后用E装置进行尾气处理，减小环境污染，则装置的连接顺序为adegfcbh或aedgfcbh；

⑷装置连接后，首先要检验装置气密性，再进行后续实验；因CuC12在水溶液中易水解，可通入HC1抑

制CuCb水解；

+

⑸装置E是用NaOH溶液吸收含有HC1和Ch的尾气，发生反应的离子方程式是H+OH=H2O和

C12+2OH=C1+C1O+H2O；

⑹如果将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液，因HC1气体易溶解「水，容易产生倒吸现象，存

在安全隐患；

⑺CuCb能溶解于水，且其水溶液显蓝色，同时考虑到CuCl在潮湿环境中易氧化，则检验时需避免空气

中氧气的干扰，具体操作是加少量水后用胶塞盖紧，迅速震荡，若溶液显蓝色则产品中含CuCL,若不显

蓝色则不含CuCho

【分析】（1）根据得失电子守恒和原子守恒配平；

（2）根据难挥发性酸制备易挥发性酸分析；

（3）根据各装置的用途确定接口连接顺序；

（4）对于有气体参与的反应，加入药品之前，应先检查装置的气密性；通入HC1,可抑制CuCL的水

解：

（5）装置E中的NaOH用于吸收尾气中的HC1和C3据此写出反应的离子方程式；

（6）HC1易溶于水，溶液发生倒吸，应使用防倒吸装置；

（7）根据CuCb溶于水，使得溶液显蓝色进行分析；

19.【答案】（1）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

（2）Imol：5；1；6；3；3

（3）单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；

碘与四氯化碳不反应

+2

（4）Na2co3；NaHCCh；增大；HCXKUH+CO3",滴入氢氧化钠，OH—结合H+生成水，导致电离平

衡正向移动，［COF］增大

【祚析】【解答】（1）在电解饱利食盐水的实验中，阳极产物是氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变

蓝，所以阳极产物的检验方法是湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：（2）②汶与碳酸钠反应的方程式为

3B「2+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CO2,吸收ImoLBa需消耗Na2co31mo1；③根据得失电子守恒、电

荷守恒，离子方程式为fB「+j_BrO3+gH+=3Br2+3H2O；（3）.单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中

的溶解度；四氯化碳与水互不相容，存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应，所以用CCL从碘水中萃

取碘（4）CO.3水解程度大于HCOn所以同温同浓度的Na2coa溶液、NaHCCh溶液，PH大小顺序为

Na2c€>3>NaHCO3；滴入氢氧化钠，OH结合H，生成水，氢离子浓度减小，导致HCO3—=HfCO.*一平

衡lE向移动，［CCVI增大。

【分析】（1）电解饱和食盐水的实验中，接通电源后，连接电源正极的电极（阳极）表面有气泡冒出，该黄

绿色气体能使湿润的淀粉碘化铜试纸变蓝；连接电源负极的电极（阴极）表面有气泡冒出，收集该无色气体

点燃，可听到轻微爆鸣声.在阴极区滴加酚酸试液，酚醐变红；（2）根据得失电子守恒、电荷守恒书写方

程式；（3）用C04从碘水中萃取碘；（4）根据CO32•水解程度大于HC03-分析。

20.【答案】（1）Na20-2B20310H20

（2）用•烟

（3）B

2+

（4）MnO2+4H++2ClYMn+C12t+2H2O;硼粉与HC1反应生成的产物中有H2,加热Hz与02的混合气

体，易发生爆炸；（U形）干燥管；碱石灰；排尽装置中的空气，避免硼粉与氧气反应生成氏03

【解析】【解答】（1）NmBQvlOHzO写出氧化物形式为NazOZBzCMOHzO。

（2）“高温脱水”的过程为固体加热过程，固体的加热应在用烟中进行。

（3）A、Mg能与N?反应，因比不能用N?做保护气，A不符合题意；

B、He化学性质稳定，与体系中的物质均不反应，因此可用H