2024届福州三校联盟高考化学二模试卷含解析

2024届福州三校联盟高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验不能得到相应结论的是（）

A.向HC1O溶液中通入S（h,生成H2s04,证明H2s的酸性比HC1O强

B.向NazSiCh溶液中滴加酚酰，溶液变红，证明NazSKh发生了水解反应

C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

2、生铁比纯铁（）

A.使度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

3、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：CU2++4NH3=^[CU（NH3）4]2+

AH<0o下列说法正确的是（）

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH=NO3-6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

4、饱和食盐水中加入碳酸氢钱可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铁

固体.下列分析错误的是（）

A.该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3->NaHCO31+NH4Cl

2

B.母液中通入的氨气与HCO3.反应：NH3+HCO3->CO3+NH?

C.加食盐是为增大溶液中的浓度

D.由题可知温度较低时，氯化铁的溶解度比氯化钠的大

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.常温常压下，22.4LCH,含有的分子数小于NA

B.7.8gNa2（h与足量水反应转移的电子数为0.2NA

C.Imol苯中含有的碳碳双键数为3NA

D.lLlmol・L”的磷酸溶液中氢离子数为3NA

6、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）

A.氨水和NaOHB.硫酸铁和氯化领

C.硝酸亚铁和盐酸D.电石和盐酸

7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100mL2.0moVL的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

C.标准状况下，22.4L氯气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D.常温常压下，20g重水（DzO）中含有的电子数为ION,、

8、煤的干馆实验装置如图所示。下列说法错误的是

a层液体中含有的N%

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分嚼

D.c口导出的气体可使新制氯水褪色

9、室温下，分别用0.1000mol・L-i的NaOH标准液滴定浓度均为0.1mol・Lr的三种酸HX、HY、和HZ,滴定曲线如

图所示，下列说法错误的是

中用仃分数

A.三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ

B.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性

C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酰作指示剂

D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c(X-)<c(Na+)

10、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用NH3和合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铁

11、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

选项实验操作实验现象结论或解释

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液产生大量气泡FeCh催化H2O2的分解

将酸性KMnCh溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键

中

产生有刺激性气味的气味2

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液原溶液中一定含有SO3-

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶

D液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试纸不变蓝原溶液中一定不含有NH?

试管口检验

A.AB.BC.CD.D

12、以二氧化锌为原料制取高钵酸钾晶体的实验流程如下：

KOHKC15H：C)COM过量)

!1♦1

座J转化—*过滤一结晶一处尿)4

十下

N)：母液

下列说法正确的是

A.“灼烧”可在石英生堪中进行

B.母液中的溶质是K2c。3、KHCO3、KC!

C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

D.“转化”反应中,生成的KMnO4和MnOz的物质的量之比为2：1

13、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是()

A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤

C.盛装CCh后的试管用盐酸洗涤D.实验室制取02后的试管用稀盐酸洗涤

14、下星所示为某种胃药的核心合成反应部分过程:

下列说法正确的是()

A.甲中的两个N-H键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式C22H2302N4clD.该反应生成丙的原子利用率小于100%

15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=2的透明溶液:K+、SO?>Na\MnO4

B.使酚酸变红的溶液：Na\Mg2+、CWNO/

C.与Al反应生成H2的溶液：NH4\K\NO3、SO?'

D.c(NO3)=L0mol・L」的溶液，H\Fe2*.CWSOZ

16、在常温常压下，将100mLH2s与02混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下

列判断错误的是()

A.原混合气体中H2s的体积可能是75mL

B.原混合气体中02的体积可能是50mL

C.剩余25mL气体可能全部是SO2

D.剩余25mL气体可能是SO?与€>2

二、非选择题(本题包括5小题)

17、药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下：

回答下列问题：

(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为、。

⑵由B-C的反应类型为；写出C-D反应的化学方程式:

⑶化合物E的结构简式为o

(4)反应F—G的另一种生成物是o

(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:o

①能与新制Cu(OH”加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应:

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCNRCH2NH2请设计以HOOCCHzCOOH和CH3cH2a为原料制备的合成路

U

线:(无机试剂任用)O

18、有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。

Z

已知以下信息：

七比tIL

\/I)0,\/

①:C=C一C=O+3C(Ri、R2、&、R4为氢原子或烷妙基)

/\2)Zn/%()/\

R.%R,汽

②ImolB经上述反应可生成2moiC,且C不能发生银镜反应

③《2一NO?白0而？［易被氧化)

CH,

催化剂I

+CH3-CH=CH2."CH

05

请回答下列问题:

(1)化合物A的结构简式,A-B的反应类型为o

⑵下列有关说法正确的是____________(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一个平面上

B.化合物W的分子式为CuHwN

C.化合物Z的合成过程中，D—E步骤为了保护氨基

D.Imol的F最多可以和4moi反应

(3)C+D-W的化学方程式是_________________________o

(4)写出同时符合下列条件的Z的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeC】3溶液显紫色;

0

②红外光谱检测表明分子中含有II结构；

—NH-C—

③iHNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（5）设计-D合成路线（用流程图表示，乙烯原料必用，其它无机过剂及溶剂任选）

027at

示例：CHjCHOCH3COOH—^—CHjCOOCHzCH,

催化剂△浓硫酸，公

19、三草酸合铁（HD酸钾K〃Fe

（C

2。4）3]・3+0（其相对分子质量为491）,为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。HOC下可完全失去结晶水，230C时

分解.它还具有光敏性，光照下即发生分解.是制备活性铁催化剂的原料.某化学小组制备该晶体.并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁（ID）酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2Oj・2HzO；

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,40"C水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%由。2溶液，变为深棕

色，检验Fe2+是否完全转化为F<?+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇•丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

（1）写出步骤①中，生成FeC2O4・2HQ晶体的化学方程式—。检验FeCzO^ZHzO晶体是否洗涤干净的方法是一。

（2）步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为_。

（3）步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馆水洗涤的原因是

U.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMMh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnOl被还

原成Mu%向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.0100mol/LKMn04溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnfh溶液20.02mL,滴定中MnO1被还原

成Mn2+o

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.01OOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯，_<,

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式—o

（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为一（结果保留3位有效数字）。

20、图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

⑴在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先,打开弹簧夹1,在E中装入水，

然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

⑵装置B中盛放的试剂是_______________________。

⑶点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞,

稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________（填现象）。从E中逸

出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：O

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为

16g,反应后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的化学式：o

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸

流入F中。写出产生白烟的化学方程式：。

21、磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCh、P5为原料制备，氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相氮化硼是

通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。晶

体多种相结构如图所示。

六方相氮化硼。辄原子•硼原子

（1）与B03分子互为等电子体的一种离子为一（填化学式）；预测PH3分子的空间构型为一。

⑵关于氮化硼两种相结构的说法，正确的是一（填序号）。

a.立方相氮化硼含有。键和7T键，所以硬度大

b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的B・N键均为共价键

<i.两种晶体均为分子晶体

⑶六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是一;立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为一。

（4）NH4BF4（氟硼酸筱）是合成氮化硼纳米管的原料之一。I1110INH4BF4含有_mol配位键。

⑸自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式可以写作Na2B4O7・10H2O,实际上它的结构单元是由两个

H3BO3和两个缩合而成的双六元环，应该写成Na2【B4O5（OH）4]・8H2。。其结构如图所示，它的阴离子可通过

_（填作用力）相互结合形成链状结构。

2Na*

⑹磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为

设阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞参数为acm,磷化硼晶体的密度为_g・cm%若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投

影如图乙所示（虚线圆圈表示P原子的投影），请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置

图甲

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

A.次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故A错误；

B.无色酚酸遇碱变红色，向NazSiO.i溶液中滴加酚酸，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性,

故B正确；

C.氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C

正确；

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水遇蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后

褪色，故D正确；

答案选A。

2、B

【解题分析】

生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；

A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；

B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；

C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；

D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；

故答案为Bo

3、D

【解题分析】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3#[CU(NH3)4]AH<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应C"++4NH3=[Cu(NH3)4]2+△"<(),右端为原电池正极，电极反应Ci?++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【题目详解】

己知电池总反应：CU2++4NH3=[CU(NH3)4]2+A〃V0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应CI?++4NH3=[CU(NH3)4]2+ZJ/VO,右端为原电池正极，电极反应Cu2++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能->化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4]2+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e-=Cu2+,电子转移0.2mol,右池溶液中铜离子析出O.lmoL硝酸根离

子移向左电极0.2moL质量减少=0.21110以62/11101+0.11«0以64/0101=18.8且，故D正确；

故答案选Do

4、D

【解题分析】

A.虽然这个反应一般不能发生，但此处我们利用的是溶解度差异，仍然可以使溶解度相对较低的NaHCOi以沉淀的形

式析出，A项正确；

B.NH?溶于水得到一水合氨，HCO；可以和一水合氨发生反应，得到CO；和NH：,B项正确；

C.加食盐是为了提高溶液中C1的浓度，根据同离子效应使氯化筱先析出，C项正确；

D.加食盐能得到氯化铁固体，说明氯化钱的溶解度比食盐更低，D项错误；

答案选D。

5、A

【解题分析】

A.常温常压下，22.4LCM物质的量小于Imol,其含有的分子数小于故A正确；

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T>2moi过氧化钠转移2moi电子，因此7.8gNa2(h即O.lmol与足量水反应转移的电

子数为0」NA,故B错误；

C.苯中不含有的碳碳双键，故C错误；

D.lLlmol・L”的磷酸物质的量为ImoL磷酸是弱酸，部分电离，因此溶液中氢离子数小于3NA,故D错误。

综上所述，答案为A。

6、B

【解题分析】

A.氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；

B.硫酸核和氯化钢，生成BaSO4沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；

C.硝酸亚铁和盐酸会发生：3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NO?+2H.O,有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符

合题意；

D.电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙块(C2H2)气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意；

答案选也

7、D

【解题分析】

A.5.6g铁为O.lmoL与足量盐酸反应生成Fe?+和H2,转移的电子数为0.2NA,A错误；

B.醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2NA,B错误；

C.标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为O.INA,后者为0.2NA,C错误；

D.常温常压下，20g重水(D2O)的物质的量为ImoL含有的电子数为IONA,D正确。

故选D。

8、A

【解题分析】

根据煤干馆的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【题目详解】

A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验加3是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和

冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馈，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等

还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：Ao

【题目点拨】

解题的关键是煤干馆的产物。根据产物的性质进行分析即可。

9、D

【解题分析】

A.酸越弱，酸的电离程度越小，等浓度的酸的pH越大，由图可知，三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ,选项A正确；

B.由图可知，NaOH标准液滴定HY溶液中和百分数达50%时得等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合

液显酸性，选项B正确；

C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，完全中和生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可选用酚酬作指示剂，选项C正确；

D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，得到等浓度、等体积的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根

据电荷守恒c(X-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),则存在c(X-)>c(Na+),选项D错误。

答案选D。

10、A

【解题分析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成第是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；N%和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸筱，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

11、A

【解题分析】

A.H2O2溶液中没有加FeCl3溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCb对H2O2的分解起催化作用，A

正确；

B.醛基、碳碳双键都可以被酸性高钵酸钾溶液氧化，因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B

错误；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SO3%也可能含有HSO3-或SzCV一等

离子，c错误；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反应产生NH3・％O,也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石茂试纸变为

蓝色，D错误；

故合理选项是Ao

12>D

【解题分析】

A.“灼烧”时，可在铁坦堵中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；

B.结晶后的母液中有KzMnO」、KMn(h和K2cO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；

C“结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2co3,氧化产物为KMnO4,还原产物为M11O2,氧化产物与还原产物

的物质的量之比为2：1,选项D正确；

答案选D。

13、B

【解题分析】

A.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误;

B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；

C.CCk与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCL的试管，可用酒精洗涤，C项错误；

D.实验室若用过氧化氢制取02,则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化镒，因此用稀盐酸无法洗净试管,

D项错误；

答案选及

14、D

【解题分析】

A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N・H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CLC错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是Do

15、A

【解题分析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO?>Na\MnO』一均能共存，A正确；

B.使酚酣变红的溶液是碱性溶液，与OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B错误；

C.与AI反应生成Hz的溶液是可酸可碱，NW+与OW反应生成一水合氨，不能共存，C错误；

D.在酸性溶液中，NO3•会显强氧化性，将F*氧化生成F(?+,所以H+、NO"Fe?+不能共存，D错误；

故答案选Ao

【题目点拨】

2

在酸性环境中，NO3。、CIO-、MnO7\CrzCV•会显强氧化性，氧化低价态的Fe?+、S\SO3入1>有机物等，所以不

能共存。

16、D

【解题分析】

H2s和。2的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2H2S+O2-2SI+2H20,氧气足量发生反应②2H2s+302-2S02+2H2。；据此讨

论；若n(H2S)：n(a)>2:1,发生反应①，H2s有剩余；若n(H2S)：n=2:1,发生反应①，没有气体；若n

(&S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余，气体为轴气、二氧化硫；若n(l^S)：n(02)=2:3,发生反应②，

气体为二氧化硫；若2:3<n(H2S)：n(Q)<2:1,发生反应①②，气体为二氧化硫，据此进行分析。

【题目详解】

也S和6的混合气体点燃，氧气不足发生反应①2HzS+Oz—2SI+2H.0,氧气足量发生反应②2Hzs+30L2S0Z+2HZ0；

①若n(H2S)：n(02)>2:1,发生反应①H2s有剩余，则

2H2S+O2-2Sl+2乩0体积变化AV

213

50mL25mL100-25=75nL

剩余气体为25向对5,原混合气体中Q为25mL,H2s为100-25=75mL,符合题意；

②若n(H2S)：n(02)=2：1,发生反应①，没有剩余气体，不符合题意；

③若n(H2S)：n(02)<2:3,发生反应②，氧气有剩余,则:

2H£+302-2S02+2H2。体积变化AV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余气体为氧气、二氧化硫，其中二氧化硫为50mL,不符合题意；

④若n(H2S)：n(O2)=2:3,发生反应②，最后气体为二氧化硫，体积为50mL,不符合题意；

⑤若2:3<n(H2S)：n(02)<2:1,发生反应①②，硫化氢、氧气全部反应，剩余气体为二氧化硫，n(S02):25mL；则根

据反应②2H2S+3O2—2SO2+2H2O可知，n(02)=3/2n(S02)=25mLxl.5=37.5mL；n(H2S)=n(S02)=25mL;根据题意可知，H2s

与。2混合气体共100mL,所以发生反应①2H2S+O2-2SI+2H20的H2s与Q的总体积为100mL-25mLT7.5mL=37.5mL,

n(0>)=1/3x37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2/3x37.5mL,所以，原混合气体中11(蹶)=25mL+12.5mL=37.5mL,0(()2)=37.5

mL+12.5nL=50mL；结合以上分析可知，只有D选项不可能；

故答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

C(MXH

【解题分析】

A发生取代反应生成B,R和HC1发生加成反应生成C,C与KCN发生取代反应生成D,D与盐酸反应，根据E和乙

COOH

醇发生酯化反应生成F,根据F的结构推出E的结构简式为CH,一、,F和C2H5NH2发生取代反应生成G

COOH

和乙醇。

【题目详解】

⑴根据D、G的结构得出化合物D中含氧官能团的名称为酯基，G中含氧官能团的名称为肽键；故答案为：酯基；肽

键。

⑵根据B-C的结构式得出反应类型为加成反应；根据CTD反应得出是取代反应，其化学方程式

NSC

COOCJLYC；故答案为：加成反应;

lieKCI

NSC

C(XK\H,COOCJL

KCI

C=N

COOHCOOII

⑶根据E到F发生酯化反应得出化合物E的结构简式为CH,一\;故答案为：Cll—\

COOIICOOH

⑷根据反应FTG中的结构得出反应为取代反应，因此另一种生成物是CH3cH2OH；故答案为：CH3CH2OHo

⑸①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明含有甲酸

与酚形成的酚酸酯，即取代基团为一OOCH,③分子中含有氨基，②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:4:9,存

(6)CH3CH2CI在碱性条件下水解得到CH3cH2OH,然后与HOOCCHzCOOH发生酯化反应得到

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3CH2C1与KCN发生取代反应得到CH3CH2CN,用氢气还原得到CH3cH2cH2NH2,

根据F至IG的转化过程，CH3cH2cH2NH2与CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3反应得到X7H<II.II,合成路线为

o

1'>11';故答案为:

CM.cnaJCKCHCN・・一占一ai.aicHMI

催化KA

(IICCMMI

I

NaOH；K潦COOHCH.COOCN

CH,CHCl<CHcn(HI—~---■<|

△MMI.ACOOCM

18、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反应C

OHOH

_

0轰?◎洱网|^0亦_0_阳2cH3备H2NHQ^CH2CH3

【解题分析】

A的分子式为C6HLQL为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B为烯是，ImolB发

生信息①中氧化反应生成2moic且C不能发生银镜反应，B为对称结构烯烧，且不饱和C原子没有H原子，故B

,逆推可知A为(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由Wqc~^NY^^CH-CE.进行

为(CH3)2C=C(CH3)2,C为

6H5

I

逆推，可推知D为叱NTQ^CH2cH3,由E后产物结构，可知D与乙酸酊发生取代反应生成E,故E为Q),

NHCOCH]

然后E发生氧化反应。对、比F前后物质结构，可知生成F的反应发生取代反应，而后酰胺发生水解反应又重新引入

COOH

I

氨基，贝!F为Q)_Br，D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化,

NHCOCHs

【题目详解】

根据上述分析可知:A为(CH3)2CH-CC1(CH3)2,B为(CH3)2C=C(CH3)2,C为”H-，D为归、N一,

C2H5COOH

II

E为'F为Qj—Br。则

NHCOCHjNHCOCHj

(1)根据上述分析可知，化合物A的结构简式为：(CH3)2CH-CCI(CH3)2,A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去

反应，产生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A-B的反应类型为：消去反应；

⑵A.化合物B为(CH3)2C=C(CH»2,可看作是乙烯分子中4个H原子分别被4个-CH3取代产生的物质，由于乙烯

分子是平面分子，4个甲基C原子取代4个H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子处于同一个平面，

A错误；

B.由VV的结构简式可知化合物W的分子式为CHHI5N,B错误；

C氨基具有还原性，容易被氧化，开始反应消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步骤为了保护氨基，防止被氧化,

C正确；

COOH

I

D.物质F为，苯环能与氢气发生加成反应，Imol的F最多可以和3m0IH2反应，D错误，故合理选项是

NHCOCH3

C；

CH+

⑶C+D-W的化学方程式是：H2N《JHCH2cH3+CH3-C-CH3------>CH3-C=N-(fJ>—2CH5H20：

0

(4)Z的同分异构体满足：①遇FeCb溶液显紫色，说明含有酚羟基；②红外光谱检测表明分子中含有|；结

NII—C-

构；③TNMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明分子结构对称，则对应的同分

OH0H

异构体可为‘0、O.

§=。NH

NHC=o

II

BrBr

(5)由信息④可知，苯与乙烯发生加成反应得到乙苯©-CH2cH3,然后C>-CH2cH3与浓硝酸、浓硫酸在加热

50C〜60c条件下得到对硝基乙苯CHrCHr^^-NO2，最后阻与Fe在HC1中发生还原反应得到

对氨基乙苯HzN-^^CH2cH3,故合成路线流程图为：

0黑2cH3煞京广V^CH2cH3舟2cH3。

【题目点拨】

要充分利用题干信息，结合已经学习过的各种官能团的性质及转化进行合理推断。在合成推断时要注意有机物的分子

式、反应条件、物质的结构的变化，采取正、逆推法相结合进行推断。

19、FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4-2H2Ol+H2SO4用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，如出现白

色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净滴加K.,Fe(CN)6溶液，观察是否生成蓝色沉淀减

少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分玻璃棒胶头滴管250mL容量瓶

2++3+2+

5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O11.2%

【解题分析】

⑴草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2(h・2H2O；固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验

沉淀是否洗涤干净；

(2)Fe?+与&Fe(CN)6溶液会产生蓝色沉淀；

⑶FeC2O4・2%O微溶于水，难溶于乙醇•丙酮；

(4)配制溶液，可用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等；

⑸为亚铁离子与高锌酸钾的反应；

⑹结合反应的离子方程式，计算25mL溶液中含有亚铁离子，可计算5.00g三草酸合铁酸钾晶体中铁的质量分数。

【题目详解】

⑴草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2O4*2H2O,反应的方程式为FeSO』+H2c2O4+2H2O二FeCzOAFhOl+H2s。4,

固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是用小试管取少量最后一次

洗涤液，加入BaCb溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净，故答案为

FeSCh+H2c2O4+2H2O二FeC2O4・2H2OJ+H2so4；用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCb溶液，如出现白色沉淀，

说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净；

(2)Fe2+与K3Fe(CN)6溶液会产生蓝色沉淀，检验Fe?+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)6溶液，故答案为滴加

&Fe(CN)6溶液，观察是否生成蓝色沉淀；

⑶由于FeC2O4・2%O微溶于水，难溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙前洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解，更

快除去草酸亚铁晶体表面的水分；故答案为减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；

(4)配制溶液，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等，故答案为玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；

2++3+2+

(5)在步骤三中发生的离子反应为：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O,故答案为

5Fe2++MnO4+8H*=5Fe3*+Mn2++4H2O：

(6)n(Fe)=5n(MnO4*)=5x0.0100mol/Lxl9.98xl0'3L~1.0x10'3mol,m(Fe尸56g・inol"x1.0xl0'3mol=0.056go则5.00g三草酸

合铁酸钾晶体中m(Fe)=0.056gx1^=056g,晶体中铁的质量分数黑xl00%=11.2%,故答案为11.2%。

255.00g

20、关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞碱石灰(或生石灰)白色沉淀2NHj+3CuO^_N2+3H2O+3CuC112O、

Cu3cl2+8NH3=Nz+6NH4a

【解题分析】

(1)检验装置A~E的气密性，要防止气体进入F；

(2)装置B的作用是干燥氨气；

⑶装置C中黑色固体逐渐变红，从E中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、氮气、水;

没反应的氨气进入E,使溶液呈碱性，生成亚硫酸钢沉淀；

⑷根据铜元素守恒分析产物的化学式；

(5)装置F中产生白烟，说明有氯化钱生成，可知F中氯气与氨气反应生成氯化钱和氮气。

【题目详解】

(1).关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1,在E中装入水，然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精

灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好；

⑵装置B的作用是干燥氨气，所以B中盛放的试剂是碱石灰；

⑶装置C中黑色固体逐渐变红，从E中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、氮气、水,

反应方程式是2NH3+3CuO=N2+3H2O+3CU；没反应的氨气进入E,使溶液呈碱性，生成亚硫酸领沉淀，E中的现

象是有白色沉淀生成。

16g