2024届甘肃省武威六中高考仿真卷化学试卷含解析

2024届甘肃省武威六中高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、在两只锥形瓶中分别加入浓度均为lmol/L的盐酸和NH4cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加

入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是()

A.反应剧烈程度：NH4CI>HCI

+2+

B.P点溶液:c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl)

C.Q点溶液显碱性是因为MgCL发生水解

D.1000s后，镁与NH4。溶液反应停止

2、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc=-Ige,pKa=-lgKa<>常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得

pc(H2A)^pc(HA)>pc(A>)变化如图所示。下列说法正确的是()

2

A.pH=3.50时，C(H2A)>C(HA)>C(A-)

B.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

C.随着HCI的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大

D.pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA>c(A2-)先增大后减小

3、常温卜，向20mL0.1“氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体枳的变化

如图所示。则下列说法不正确的是()

A.常温下，O.lmoH/氨水中NHJHJO的电离常数Kb约为1x10-5

B.a、b之间的点一定满足：C(NH4+)>C(C1)>C(0H)>C(H+)

C.c点溶液中C(NH4+)VC(C「)

D.h点代表溶液呈中性

4、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图

所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝一锂合金化反应，下列叙述正确的是

Al+AlLi石爆C.

A.放电时，电解质中的Li+向左端电极移动

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AILi-e=Li++AI

C.放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e・=PF6-+Cn

D.充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g

5、下列化学用语或命名正确的是

A.过氧化氢的结构式：H-O-O-HB.乙烯的结构简式：CH2cH2

「H

C.含有8个中子的氧原子：［OD.NH4cl的电子式：H：N：HCl-

・•

6、下列说法不正确的是()

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

7、某溶液由Na\Ag\Ba2\AIO2一、Fe2\NO3一、C「、SO’?一中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分

别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有

A.A|3+、NO3-B.Ba2+>A13+、Cl-

2+3+-

C.Ba.Ai>NO3-D.Ag+、A|3+、NO3

8、关于C9H12的某种异构体以下说法错误的是（）

A.一氯代物有5种

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol该物质最多能和3m01%发生反应

9、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是（）

A.NaHSO.a粉末加入HNCh溶液中积/-----

ONuHSO,质量

V*HS（）给末加入溶液中

B.H2s气体通入氯水中

体通入氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

°NaOH溶液体积

Na（H<溶液没入IkilHCX）>溶液中

D.CO2气体通入澄清石灰水中

co,气体体积

co.气体通入澄清石灰水中

10、将少量SO2气体通入BaCb和FeQ3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述

变化，下列分析正确的是

A.该实验表明SO2有漂白性B.白色沉淀为BaSO3

C.该实验表明FeCh有还原性D.反应后溶液酸性增强

11、将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B.NaOH溶液物质的量浓度为5moi・匚|

C.Mg和AI的总质量为9g

D.生成的氢气在标准状况下的体积为H.2L

12、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的

还原产物有SO2,并制备1,2・二澳乙烷。

下列说法正确的是

A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B.装置III、IV中的试剂依次为酸性高镒酸钾溶液、品红溶液

C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1,2•二溟乙烷

D.装置II中品红溶液褪色体现了SCh的还原性

13、设N,、为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.100g46%甘油水溶液中含一OH的数目为1.5NA

B.1.7g由NH3与13cH4组成的混合气体中含质子总数为NA

C.O.lmolL1的AL（SO4）3溶液中含A1"的数目小于0.2NA

D.反应CH4+2NO+O2=CO2+NZ+2H2O,每消耗标准状况下22.4LNO,反应中转移的电子数目为2NA

14、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg―室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定

《0〃）

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.MOH电离方程式是MOH=M++OH

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OFT)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

15、250c时'向OJml/LNaA溶液中滴滴加盐酸’遇得混合溶液的叨与p粉的变化关系如下图所示,

B.K,(HA)的数量级为KT?

c(A)

C.滴加过程中p保持不变

c(HA)c(OH)

D.F点溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A—)>c(OH")

16、下列使用加碘盐的方法正确的有()

①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A.①B.②③④C.③④D.①③

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

良嗒％C)催警%嘿&-

(D)(E)型墟a

△⑥

Q-…fOcifaOH」

(M)(F)

请回答下列问题:

(1)F的化学名称是_______,⑤的反应类型是_________。

(2)E中含有的官能团是________(写名称)，D聚合生成高分子化合物的结构简式为o

(3)将反应③得到的产物与02在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式o

(4)④、⑤两步能否颠倒？(填“能”或“否")理由是________o

(5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为六

组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

(6)参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3a为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。

18、合成药物X、Y和高聚物Z,可以用点A为主要原料，采用以下路线：

己知：I.反应①、反应②均为加成反应,

00H

HCNI

ILR-C—R'口/R-C-R

HI

COOH

请回答下列问题：

(DA的结构简式为。

(2)Z中的官能团名称为,反应③的条件为1

GW

(3)关于药物Y(0VM1®)的说法正确的是____________o

A.Imol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y的分子式为5504,能使酸性高锈酸钾溶液褪色

C.药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>®>⑦

D.Imol药物Y与Hz、浓溪水中的Bn反应，最多消耗分别为4moi和2moi

(4)写出反应E-F的化学方程式oF-X的化学方程式

(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。

①遇FeCh溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

(6)参考上述流程以CH3CHO和CH30H为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路

19、粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的P%气体。国家标准规定粮食中磷物(以P%计)

的残留量不超过0.05mg・kg」时为合格，某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中硬化物的残留量.C

中加入100g原粮，E中加入ZO.OOmLZSOxKThnolW/KMnOj溶液的H2s04酸化)，C中加入足量水，充分反应后，

用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

水—

E力

吸收装置

(1)装置A中的KMnO4溶液的作用是_____。

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量填“偏高”“偏

低”或“不变”)。

⑶装置E中班化成磷酸，MnCh•被还原为Mi?+,写出该反应的离子方程式：。

(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用OxlO^mohL-1的Na2s。3标

准溶液滴定，消耗Na2s03标准溶液20.00mL,反应原理是S02—Mn()4-+H+TS042-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该

样品是否合格(写出计算过程)o

20、某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fe、(C2O4)y・zH2O],并用滴定法测定其组成。已知

H2c在温度高于90℃时易发生分解.实验操作如下；

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步蝶二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氯化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMn04标准液湎定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高钵酸钾标准液10.00mL。

©-HCQa溶液W

滴

滴

三

定

定

一

-后

前

)二

/f“NH^FelSOaL溶液M

图甲图乙

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是__________________O

⑵步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是,加铁帧化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是___________________o

⑶步骤三盛装KMnOo标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnCh标准液的体积为

，该滴定管为滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(4)步嗥四中滴定时发生反应的离子方程式为。若不合并洗涤液，则濯耗KMnO”标准液

的体积符(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为。

21、过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。

(1)金属帆在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”，基态帆原子的价层电子的排布式为;基

态Mn原子核外有一种运动状态不同的电子，M层的电子云有种不同的伸展方向。

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能明显低于Zn,原因是

(3)N6-与钻盐形成的配离子［Co(NO2)6］3-可用于检验K+的存在。与NO?一互为等电子体的微粒(写出一

种)，KVCO(NO2)6］中存在的作用力有a.o键b.TT键c.配位键d.离子键e.范德华力

(4)镒的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3,BHj一的空间构型为

(5)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图中的Born-Haber循环计算得到。

FeJ*(g)♦OF).二？902kJ•mol।.FeO(晶体)

I561.9kJ-mol'|1844kJ•mol'1

FeXg)♦O(g)

762.5kJ•mol'lJ-142kJ・mol,

Fe(g)+0(8)

416.3kJ•mol1||249kJ-mol'1

Fe(晶体)+|oa(g)---------二

可知，O原子的第一电子亲和能为kJ-mol1,FeO晶格能为kJ-mol'o

(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、

(1/2,1/2,1/2),则d点的坐标参数为,已知该晶体的密度为pg・cnr3,NA是阿伏伽德罗常数的值,

则晶胞参数为pm

(列出计算式即可)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.NH4cl是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为lmol/L的盐酸和NHCl溶液中，盐酸中的氢离子浓度

酸远大于NHjCl溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化锈溶液与镁反应放出热量

较少，虾反应剧烈程度：HCI>NH4C1,故A错误；

B.P点时氯化铉溶液的电荷守恒式为：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH),由于P点溶液显碱性，c(OH)>c(H+),

则c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-),故B正确；

C.Q点溶液显碱性是因为NH4a发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡

正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故c错误；

D.由图像可知，1000s后，镁与NH4a溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误;

答案选B。

2、C

【解析】

随pH的升高，c(IM)减小、c(HAD先增大后减小、c(A2-)增大，所以pcGU)、pc(HA)、pc(A为的变化曲线分别是

【详解】

2-

A.根据图示，pH=3.50时,c(HA')>c(A)>c(H2A),故A错误；

14

853in-

B.根据a点，H2A的Kal=10-0,根据c点，H2A的K^IO--,A?-的水解常数是二等浓度等体积的曲2A与H2A

IO"

溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B错误;

C.Ka随着HC1的通入c(IIA-)先增大后减小，所以cQD/cQl/)先减小后增大，故C正确;

{c(%A)

D.根据物料守恒，pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不变，故D错误；答案选C。

3、B

【解析】

nM1,+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,则c(OH)=10/10moI/L=0.001mol/L,结合Kb=c(NH4)

•c(OH)/c(NH3H2O)计算；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；

C根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱；

7+14

D.b点溶液中c点水电离出的c(H+)=l()mol/L,常温下c(H)・c(OH)=Kw=10,据此判断。

【详解】

nl4n+

A.常温下，O・lmol/L的氨水溶液中c(H常=10moI/L,则c(OH)=10/10inol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10-3x10-3/0.1mol/L=lx105mol/L,故A正确；

+

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH),结合电荷守恒得c(C「)<c(NH4),而c(CIO

和c(OH)的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；

+

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铁，钱根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：C(NH4)

<c(Cl),故C正确；

+7+,4+

D.b点溶液中c(H)=10moVL,常温下c(H)*c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正确。

故选B。

4、C

【解析】

A.由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右

端移动，故A错误；

B.充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li++AI+e=AlLi,故B错误；

C.放电时，正极Cn(PF6)发生还原反应，据图可知生成PFW,所以电极反应式为：Cn(PF6)+e-=PF6+Cn,故C正确；

D.锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li++Al+e=A1L1,所以若转移0.2mol电子，增重为0.2x7=1.4g,

而不是5.4g,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。

5、A

【解析】

A.过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，过氧化氢的结构式是H-O-O-H,故A正确；

B.乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为CH2=CH2,故B错误；

C.10表示质量数为18的氧原子，含有10个中子，故C错误；

D.NH4a的电子式为:故D错误;

故答案选A。

6、C

【解析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸筱，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

7、A

【解析】

分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成，因与足量氨水反应生成络离子,

A|3+与氨水反应生成白色沉淀，Fc2+与氨水反应生成氢氧化亚铁最液转化为红褐色沉淀；另一份中，NO3\SO2发生氧

化还原反应生成SO42,SO42.与或Ba?+结合生成白色沉淀，综上所述，一定含AW、NO3,Ag\Ba?+至少含一种,

一定不含SO』?，A1O2\Fe*不能确定是否含Na'、Cf,答案选A。

【点睛】

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子之间的反应、白色沉淀的判断为解答的关键，侧重分析与推断

能力的综合考查，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为AF与氨水反应生成白色沉淀，Fe?♦与氨水反应

生成氢氧化亚铁最终转化为红褐色沉淀，故排除Fe?+的存在。

8、B

【解析】

A,苯环上有3种氢，侧链上有2种氢，其一氯代物有5种，故A正确；

B.次甲基中碳原子连接的原子或基团形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B错误；

C.含有苯环，可以发生加成反应与取代反应，可以燃烧，侧链可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故C正确；

D.基环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多能和3molFh发生反应，故D正确。

故选：B。

【点睛】

一氯代物的种类即判断分子内的等效氢数目，一般同一个甲基上的氢等效、同一个碳上连接点甲基上的氢等效、对称

结构的氢等效。

9、D

【解析】

A.NaHS03粉末加入HN03溶液中发生氧化还原反应，3NaHS03+2HN03=3NaHS04+2N0t+H20,刚加入粉末时就有气体生成，

故A错误；

B.H2s气体通入氯水中发生氧化还原反应，H2S+Cl2=Sj<+2HCl,溶液的酸性增强，pH减小，故B错误；

C.NaOH溶液滴入Ba(HC03”溶液中，刚滴入时便会有BaCOs沉淀生成，随着NaOH的滴入，沉淀质量增加，当Ba?+全部

转化为沉淀后，沉淀质量便不会再改变了，故C错误；

D.溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，CQ气体通入澄清石灰水中，先发生反应：C02+Ca(0H)2=CaC031+H20,离子

浓度降低，溶液导电能力下降；接着通入CQ发生反应：CaC03+C02+H20=Ca(HC03)2,碳酸氢钙属于强电解质，溶液中离

子浓度增加，溶液导电能力上升，故D正确；

故答案：Do

10、D

【解析】

往FeCh和BaCb的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。是因为

SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸)，H2s03具有很强的还原性，而F/+具有较强的氧化性，所以SCV-和Fe3+发生反应，生成

2+

FeWSO?*,所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+),同时有白色沉淀(BaS04)同时有H2s。4生成，所以酸性增强。

A.该实验表明SO2有还原性，选项A错误；

B.白色沉淀为BaSO4,选项B错误；

C.该实验表明FeCh具有氧化性，选项C错误；

D.反应后溶液酸性增强，选项D正确；

答案选Do

11、D

【解析】

由图象可以知道,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发

生的反应为:H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H9.当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg[。”)?和

A/。”',二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2so〃根据钠元素守恒可以知道此时〃(Na2soJ等于

200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍,从200mL到240mL,NaOH溶解

Al(OH).:NaOH+Al(OH\=NuAQ+ZHQ,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2,

物质的量为0.15mol,Mg(OH)2为0.15mol,A/(。"%为0.35mol・0.15moi=Q.2mol,因为从200mL到240mL，发生

NaOH+AI(OH)3=NaAlO?+2也0,所以该阶段消耗〃(MQ")=0.2〃z〃,氢氧化钠的浓度为

02moi

=5mol/L.

0.24L-0.20L

【详解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，所以A选项是正确的;

B.由上述分析可以知道，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5moi/L,所以B选项是正确的；

C.由元素守恒可以知道n(Al)=n[Al[OH\]=0.2mol,n(Mg)=〃[处(。〃川=0.15机〃，所以镁和铝的总质量为

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g，所以C选项是正确的;

0.2〃〃)/x3+0.15molx2

D.由电子守恒可以知道，生成的氢气为~r=045根”，若在标况下，体积为

0.45/w/x22.4L/W=10.08L,但状况未知，故D错误;

故答案选Do

12、A

【解析】

A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确；

B.钵酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除

尽，因此装置HI、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误；

C.实验完毕后，产物是1,2.二滨乙烷，二滨乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸锚操作分离提纯产品，故

C错误；

D.装置H中品红溶液褪色体现了的漂白性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高镒酸钾溶液褪色体现还原性。

13、B

【解析】

A选项，100g46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5moL甘油中含一OH的数目为1.5NA,但由于水中也含有羟基，

故A错误；

B选项，N%与13cH4摩尔质量相同，都为17g质子数都为10个，则1.7g由N%与气小组成的混合气体物

质的量为O.lmoL混合气体中含质子总数为NA,故B正确；

C选项，溶液体积未知，因此溶液中含AB的数目无法计算，故C错误；

D选项，反应CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O,根据反应方程式得出，2moiNO反应转移8moi电子，每消耗标准

状况下22.4LNO即ImolNO,反应中转移的电子数目为4NA,故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

一定不能忽略水中含有一OH,同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。

14、C

【解析】

A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8,—'——-10,,根据水的离子积Kw=c(H+)xc(OH-)=10~,4,解出c(OH-)=10

c(«O

-3molL-1,因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M++OH,故A错误；B、C点时AG=O,即C(H+)=C(OFT),

溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCL因此消耗HG的体积小于10mL,故B错误;

C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL,此时溶液中溶质为MOH和MQ,且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(Cr)4-c(OH-),根据物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(CF),两式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

一),故C正确；D、随着HC1的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电

离程度起到抑制，故D错误。

15、C

【解析】

由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),

【详解】

A项、由图可知，E点溶液pH为7,溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液中电荷守恒关系c(Na*)+c(H+)=c(A-)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)+c(CL),故A错误；

B项、HA的电离常数Ka(HA)="AL由图可知pH为3.45时，溶液中p)=0,c(HA)=c(A-),贝lj

c(HA)c(HA)

Ka(H/t)=c(H+)=10-345,K，HA)的数量级为10-,故B错误；

A-\

crc(A)c(H'}K

C项、溶液中二八〃、,二、二温度不变，水的离子积常数、弱酸的电离常数不变，

+

c(HA).c(OH)c(HA)-c(OH)c(H)Kw

则滴加过程中而保持不变'故c正时

C(Al，)

D项、F点溶液pH为5,p---------=—1,则溶液中c(A—)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A1)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH-),故D错误。

故选C。

16、A

【解析】食盐中所加的含碘物质是KIO3,KIO3在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，导致碘损失，所以正

确的方法为①菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、苯甲醇消去反应碳碳双键、技基

否在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化5

2cH-CHjCH2c［早吧

【解析】

OH

,A与澳发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C为Q—《一CH2OH,

由B的结构可知A为

OH

C催化氧化的产物继续氧化生成D,则D为。一《一COOH,对比D、E分子式可知D分子内脱去1分子水生成

CH,

E,故D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E,则E为E和F发生酯化反应生成W为

CH2

【详解】

（DF的结构简式为CFfaOH”的化学名称是苯甲醇，⑤为D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E。

/=x_OH

（2）E的结构为（7-f'-C°°H,含有的官能团是碳碳双键、竣基，DC—4一COOH含有技基和羟基，能发

CWJ扇

cup

II-[()-(-cl<OH

生聚合生成酯类高分子化合物，结构简式为d

_OH

（3）Q—卜-CH20H经过反应③，是羟基连接的碳原子上有2个氢原子的碳原子发生氧化反应生成醛基得到

8H3

OH

卜CH。，与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式

CH3

OHOH

2G>"『ICHO_02催H化剂I~-cc口0

CH3CH3

（4）④、⑤两步不能颠倒，因为在醛基被催化氧化的同时，碳碳双键也被能氧化。

（5）与为具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有5种。苯环上可以连接一个甲基和一个

CH3

-CH=CH„有三种结构，也可以是苯环上连接-CH=CHCHa或-CH£H=CHz,共5种，其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积

之比为1:1：2：2：2：2的结构简式为C^-bzCH-CH2。

(6)根据逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制备》-CHQ,可以用甲苯的取代反应，利用苯和一氯甲烷发生取代

CH2cl应昭

反应生成甲苯，故合成路线为:CH2OHo

CH;C1

18sCH=CH酯基NaOH水溶液、加热

OH

。■丁8OCM+H2O

rf^y-c-cooc.H,轲弹

CH*

VJvMHj△

CHJOM

【解析】

反应①、反应②的原子利用率均为100%,属于加成反应，结合反应②的产物，可知是A为HC三CILB为《^^CH=CH：,

而G的相对分子质量为78,则G为C可以发出催化氧化生成D,D发生信息中I的反应，则反应③为卤代短

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应,

OH

F为C-cOOC，H,，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解

CHi

得到与甲醇反应酯化反应生成CHLRYOOC,在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成

CH2=CHCOOCH3,最后发生加聚反应得到以此解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可知A为CH=CH；

⑵由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代点的水解，条件为：氢氧化钠水溶液、加热;

(3)A.羟基、皎基能与钠反应生成氢气，Imol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L,

但氢气不一定处于标况下，故A错误；B.药物Y的分子式为C8H8。4,含有酚羟基，能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故

B正确；C.按基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处・OH的电离程度由大到

小的顺序是⑧，⑥,⑦，故C正确；D.苯环与氢气发生加成反应，Imol药物Y与3moHh加成，Y中酚羟基的邻位

能与浓滨水发生取代反应，ImolY消耗2moiBn,故D错误；故答案为B、C；

OHOH

「“口浓破酸

(4)反应E-F的化学方程式:COOH+CHOH----------►-COOC，H,FTX的化学方程式为

25△

-COOCIHA浓K酸

OH

(5)E为"1-COOH，对应的同分异构体①遇FeCb溶液可以发生显色反应，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元

CH,

取代物；②能发生银镜反应和水解反应，应为甲酸酯类；③核磁共振氢谱有6个峰，则可能的结构为

HCOOCHgH：

HCOOCH

OH„

或

⑹以CHKHO和CH30H为起始原料.合成7,可用乙醛与HCN发生加成反应.然后水解生成2算基丙酸，与甲醇

发生酯化反应，再发生消去反应，最后发生加聚反应生成Z,也可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2.羟

基丙酸，发生消去反应生成丙烯酸，与甲醇发生酯化反应,最后发生加聚反应生成Z,对应的流程可为

Ci'YOOH黑需.液缺酸、A

CHLCHCOOCHrr

l)H

OH

或者

CH=CH—COOCH)—他化刑>吐

?

JoOCH,

HCN浓硫酸、A

CH>CHO—―~~►CHr-qH—COOH浓取总、&

CH?=CH—COOHCHiOH

CH2=CH-COOCH)—人化就

【点睛】

在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分

子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烧、酯；可以发生加

成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、戮基；可以发生消去反应的有卤代烧、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可

能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓漠水产生白色沉淀的是苯酚等。

+2+

19、吸收空气中的还原性气体，防止其干扰pH3的测定偏低5PH3+8Mn04+24H=5H3PO4+8Mn+12H2O

0.3825mg>0.05mg,所以不合格

【解析】

(l)KMnO4溶液有强氧化性，P%有强还原性；

⑵氧气会氧化一部分PH3,滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；

(3)由得夫电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；

(4)先计算Na2s03标准溶液消耗的高钛酸钾的物质的量，再由高锌酸钾总的物质的量减去Na2s03标准溶液消耗的高镒

酸钾的物质的量求出吸收P&消耗的高镒酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。

【详解】

(1)KMn04溶液有强氧化性，有强还原性，装置A中的KMnO』溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其

干扰的测定;

⑵装置