高中三年级上学期化学《分子结构与性质》课件设计

物质的结构与性质主题分子结构与性质考点分子结构与性质考点【知识要点】1.共价键类型及键参数的应用2.等电子体原理3.价层电子对互斥理论与杂化理论4.配合物与配位键5.范德华力、氢键及对物质性质的影响理清知识考点分子结构与性质考点1.1共价键及键参数注意：①单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。②σ键有s-s、s-p、p-p，头碰头，轴对称；π键为p-p，肩并肩，镜面对称。③杂化轨道形成的共价键全部为σ键。分子结构与性质考点键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键角：两个共价键之间的夹角。分子结构与性质考点经典高考例题再现例1.该结构中含

个σ键，含

个π键例2.下列说法中，错误的是（）A.键长越长，化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键A73分子结构与性质考点1.2大π键（离域π键）形成条件：①这些原子都在同一平面上；

②这些原子有相互平行的p轨道；

③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。表示与计算方法：

n为原子个数，m为共用电子个数，m≦2n

m=价电子总数-σ键数×2-未参与的孤对电子个数分子结构与性质考点分子结构与性质考点2.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征和空间构型。

它们的许多性质是相似的。经典高考例题再现例4.等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()A．SO2与O3B．CO2与NO2C．CS2与NO2D．PCl3与BF3例5.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键

C．N2与CO互为等电子体B．CO分子与N2分子中的π键并不完全相同D．N2与CO的化学性质相同DA分子结构与性质考点3．价层电子对互斥理论与杂化轨道理论应用Ⅰ：判断分子空间构型(熟悉课本所有的范例)(1)价层电子对数目→价层电子对空间构型分子的空间构型(2)价层电子对数＝中心原子形成σ键电子对数＋中心原子上的孤电子对数①中心原子形成σ键电子对数＝与中心原子结合的原子数目②中心原子上的孤电子对数＝(a－xb)½应用Ⅱ：判断杂化轨道类型(熟悉课本所有的范例)(1)判断思路：价层电子对数目→杂化轨道数目→杂化类型(2)相互关系：2-sp、3-sp2、4-sp3分子结构与性质考点经典高考例题再现例6.(2018·全国卷Ⅰ)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_____。中心原子的杂化形式为________。例7.根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。答案：正四面体

sp3

H2S分子结构与性质考点4.配合物理论配位键:成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。注意：配位数和配体数不一定相等；

晶胞中的配位数与配合物中的配位数含义不同。分子结构与性质考点经典高考例题再现例8.（2019新课标Ⅰ）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是

、

。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是

。答案：sp3sp3

乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键

分子结构与性质考点范德华力：①影响物质的熔、沸点，溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。氢键：分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大。注意：分子间氢键使物质熔沸点升高，分子内氢键使物质熔沸点降低。5.范德华力、氢键分子结构与性质考点经典高考例题再现例9.下列说法不正确的是(

)A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点升高只与范德华