2024届明日之星高考化学精英模拟卷 【河北版】

2024届明日之星高考化学精英模拟卷【河北版】

可能用到的相对原子质量:可1、C-12、0-16、Si-32、Cl-35.5、K-39、Ti-48、

Mn-55、Gc-73

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与科技、生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是（）

A.杭州亚运会场馆应用了硫化镉发电玻璃，碗和镉均属于过渡元素

B.汽油中添加乙醇，可以降低汽车尾气CO的排放

C.氢气与二氧化碳耦合制备甲醇能实现碳中和

D.工业制粗硅、自然界氮循环、海上风电设备常焊接锌块防腐均涉及氧化还原反应

2.下列有关各种材料的说法错误的是（）

A.梦天实验舱的高温隔热屏使用的氮化铝为共价化合物

B.某芯片是用高纯硅制造的，硅晶体在自然界中能稳定存在

C.我国研制的超级钢含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%,具有强度大、质量轻的

特点

D.利用金刚砂制造的耐高温陶瓷轴承是新型无机非金属材料

3.现代高分子材料正向功能化、智能化、精细化方向发展，与国防、生产、生活的各

个领域都有着密切的关系.下列说法错误的是（）

A.隐形眼镜中的功能高分子材料聚2-甲基丙烯酸羟乙酯可以在一定条件下发生水解反

应

B.醋酸乙烯酯可通过加成聚合反应生产俗称“白乳胶”的高分子材料，可作为木材黏合

剂

C.由碳酸二甲酯（CHQCOOCH,）和二酚类物质缩合聚合生产某聚碳酸酯

CH,0

CH,

D.由3-羟基丁酸经缩合聚合反应生产的可降解塑料聚羟基丁酸酯的结构简式为

0

「h

H-Eo-CH—C3nOH

I

CH2cH3

4.用离子液体催化燃料油净化过程中，可产生一种结构如下的物质:

X

x—

其中，X、Y、乙、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是（）

A.第一电离能：W<Z<Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y

C.氢化物沸点：Y<W<Z

D.分子中，最多有21个原子共面

5.下列物质的检验或制备选用的仪器正确的是（）

选项AB

实验目的利用焰色试验检验K+制备无水MgCl?

光洁的铁丝

1

旷~1干燥的MgCI,•6Hq

实验装置

黑碱石灰

选项CD

实验目的实验室制氨气实验室制CO2

6.PbO?是一-种具有强氧化性的难溶于水的棕色固体，实验室一种制备PbO?的步骤如

图，下列说法正确的是()

Ca(C10)2溶液

Pb(CH3COO)2溶液,

NaOH溶液一

A.“过滤”时，为加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌混合液

B.制备PbO?的化学方程式为

m(fHqOO),€a(C!O)2&HQ=^PbO214CHqOOH€aCl2

C.“硝酸洗”时洗去含铅杂质Pb(OH)2,硝酸可由盐酸代替

D.为检验产品的成分，向Mn(NOj2的HN()3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，

溶液变紫色，同时有Pb"生成，该反应过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2

7.1＜乂1104是中学非常重要的一种试剂，制备方法有很多，碱熔氧化法是其中一种常用

方法。具体制备过程如下：

①将KCIO?和KOH置于母烟中加热熔融，多次加入适量MnO?粉末，加强热5分钟，

充分反应后冷却，将固体瑞碎加水溶解，微热，趁热减压过滤得到KzMnO「溶液；

②将KzMnOJ号液转移到图示三颈烧瓶中，通入CO?,使长2乂1]04发生歧化反应：

3K2MnO4+2CO2=2KM必+MnO2J+2K2CO30

下列说法错误的是()

A.熔融时不能用瓷用埸，可用铁用埸

B.步骤①中Mn。?与K0H的质量之比理论上应该是87:112

C.开始时应打开旋塞1、2、4,关闭旋塞3、5,通入CC>2后，未被反应的CC>2会被收

集到气囊a中

D.重复使用气囊a中CO?的操作：关闭旋塞1、3,打开旋塞2、5,轻轻挤压气囊a,

将气体压入K3MnO4溶液中继续反应

8.治疗新型冠状病毒感染的口服小分子药物莫诺拉韦的分子结构如图所示。

下列关于莫诺拉韦的说法错误的是（）

A.分子式为G3H19N3O7

B.能使酸性KMnO,溶液褪色

C.该分子中N原子的杂化方式为sp?

D.在NaOH醇溶液中加热，可发生消去反应生成碳破双键

9.某课题组设计一种以甲醇辅助固定CO?的方法，原理如图所示。下列说法正确的是

A.该过程总反应涉及极性键的断裂，极性键和非极性键的生成

OH

B.CeGe是该反应的中间产物

\/

O

c.物质B的电子式为：0：：C1：O：

D.甲醇辅助固定co?总反应的焙变为反应①②③焰变之和

10.氢能是极具发展潜力的清洁能源，一种以铁为原料制备氢气和高铁酸钾的装置如图

所示，下列说法正确的是（）

阴离子交换膜

A.电极b为发生还原反应的阴极

B.电解时，阳极电极反应式为Fe-6e-+8OT-FeO；+4H2。

C.电解后，阳极室、阴极室的KOH总物质的量不变

D.外电路中通过6moi电子，溶液中有8moiOFT通过交换膜

11.下列实验中，根据实验目的采用的实验装置或操作正确的是（）

选项实验目的实验装置或操作

铜片j三点；

A铁钥匙上镀铜

CuSOq溶液-啾钥匙

1,

B重结晶法提纯苯甲酸（含加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过

少量泥沙、NaCl)滤、洗涤、干燥

制乙快并验证乙快可以发

C

生氧化反应fil

将2mLImol1“CuSO4溶液与5滴

D探究葡萄糖的还原性0.5mol-L_1NaOH溶液混合后再加入1

mL10%葡萄糖溶液，煮沸

12.己知：

①CO2(g)+4H2(g)峰'2CH4(g)+2H2O(g)AH,=-166.0kJmor'

1

②CC)2(g)+H2(g)港为CO(g)+H2O(g)AH2=441.2kJ-mor

在〃=lxl()5pa、恒定容积的密闭容器中充入1molCO?、4molH2,在不同温度

下，经过10min,测得容器中各含碳物质的物质的量分数［如CO?的物质的量分数

=Gc、-口\］与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()

n(CO2)+“(CO)+〃(CH_)

A.曲线Y为CH4的物质的量分数一温度曲线

B.随着温度的升高，平衡对体系中H增大

Z?(H2O)

f^xlxlO-^xfl^xlxlO^

C.若a点为平衡点，则反应①的平衡常数Kp=丹---------------------SPa-2

——x"一段

I4)I4)

D.若a点为平衡点，CO2的转化率为25%

13.Ti、Si、C通过共价键和金属键形成的三元层状化合物兼具陶瓷和金属的优良性

能，其晶胞结构如下:

晶胞参数为3.0684、3.068A、17.67A，1A=108cm,设N、为阿伏加德罗常数的

值。下列说法正确的是()

A.基态Ti原子的电子排布式为[Ar]3d“

B.该晶体的化学式为TicSi2c4

C.该晶体在常温下具有良好的导电性、导热性，这与其含金属键有关

3.92x1()26_

D.晶体密度为，g・cm3-

3.068x17.67xM

COOH

OH

14.水杨酸是一种有机酚酸，结构简式为(用H2A表示)，微溶于水，易溶

于泗精。果化学小组向水杨酸粗品中加入少量泗精，加水配制成溶

液，再滴加0.1mol.L」NaOH溶液，得到体系中各微粒的物质的量的分布系数(①与

pH的关系如图所示。已知：凡凡人)=1-〈下列叙述正确的是

C(X)+C(IICII

()

(T

A.HA-的结构简式为，其分布系数变化曲线为曲线n

COOH

B力点对应的横坐标为7.68

C.a.b、c三点水的电离程度依次减小

+2+

D.当滴入的NaOH溶液体积为30mL时，c（Na）＞c（HA）＞c（A"）＞c（H）＞c（H2A）

二、非选择题：共58分。

15.（15分）二氧化错（GeO?）被广泛用于制作高纯金属褚、化工催化剂、电子器件

等，高纯二氧化倍可用于光谱分析、半导体材料制备。实验室利用市售粗品二氧化错

先制备四氯化错，然后水解制备高纯二氧化错的装置如图所示（加热及夹持装置略）。

熔点为-49.5℃,沸点为84℃,密度为1.8622g.em-%3；无色色液液体体,，

GeCI4

易挥发，与水发生水解生成GeO2,能溶于盐酸

GeO2熔点为1115℃,沸点为1200°C,白色粉末或无色结晶

回答下列问题：

（1）装置A的仪器名称是

（2）装置B中滴入浓盐酸时，发生反应GeO2+4HCkGeCl4+2H2O,通入Cl?的

作用为（填字母）。

a.氧化Ge。？，生成GeCl4

b.搅拌作用，使盐酸与Ge。2充分反应

C.创造流动的氛围，使GeQ"便于逸出

d.NZ代替C1?可以提高GeO2生成GeCI4的转化率

（3）蒸锵过程中收集℃的镭分，收集完成后，测得收集到的GeCl4（假设不含

杂质）为19.1mL,则该方法制备GcCL的产率约为（保留三位有效数字）。

（4）装置F的作用是______,装置G的作用是______o

（5）向装置E中的GcCL、盐酸混合液中加入•定量的蒸储水，摇匀，放置24h,最

后析出CeOz，反应的离子方程式是_______。将析出的CeO?沉淀经过滤、洗涤、干燥

等一系列操作即可得到高纯二氧化错。上述一系列操作中，a~e中用不到的实验仪器

有_______（填字母）。

16.（14分）工业上以闪锌矿（主要成分为ZnS,其余为FeS、CuS>SiO2）和软镒矿

（主要成分是MnO2,还有少量的AI2O3和Si。？）为原料制备Zn和MnSO,晶体的工艺

流程如图所示：

某种酸溶液试剂X试剂Y

闪锌矿,厂,,,.厂,,丁,

软镒矿———

滤渣1滤渣2

稀硫酸

加瘴而f水相系列操作LMnSO.晶体

「

有机相

锌T电解沉积QI反茶取~H2so4

已知：①“酸浸”时有大量淡黄色物质生成;

②P（Ksp）=-lg（p；

序号化学式PK)

1Zn(OH)215.68

219.32

CU(OH)2

3Fe(OH)337.4

4Fe(OH)215.1

5Mn(OH),10.74

6AI(OH)332.34

③离子浓度〈IO-mol.口时，认为离子沉淀完全。

回答下列问题：

（1）适合"酸浸''的酸为（填化学式）；“酸浸”时有大量淡黄色物质生成，写

出该过程中CuS参加反应的化学方程式：o

（2）液态试剂X是一种绿色氧化剂，写出其发生反应的离子方程式：，“除杂”

时控制溶液的pH=7,试剂Y可选择（填化学式），则此时（填元素名

称）元素完全转化为沉淀。

（3）已知：有机萃取剂P204（用HA表示）萃取金属离子（M+）的反应为

HA+M+K，MA（易溶于有机溶液）+H+；不同pH下有机萃取剂（P204）萃取金属

离子的顺序及萃取率（E）如图所示:

El%

100

80

60

40

20

0123456pH

①某实验小组以P204为萃取剂，利用萃取法分离溶液中的Mi?+和Zn2+,在“调pH”阶

段最好调节溶液的pH约为1.2,原因是________o

②反萃取时加入稀硫酸，该过程可表示为ZnA式l)+2H+(aq)=^Zn2+(aq)+2HA⑴，

取反萃取分液后的水相溶液100()mL,加入实验室模拟电解沉积过程的电解槽中，电

解一段时间后，溶液的pH由2变为1,溶液中剩余友2+的浓度为0.005mol/L,则反

+

萃取反应ZnA2(l)+2H(aq)=•Z/(aq)+2HA(1)的平衡常数Kc为。

(4)为提高萃取率，有机萃取剂一般用特种煤油型溶剂油进行稀释处理，反萃取后的

萃余液可在流程中循环利用，循环利用之前萃余液需要用某种吸附性树脂进行

“高效除油''处理，"除油''的作用是______o

(5)在实验室模拟由水相生产MnSO,晶体的“系列操作1”，用到的玻璃仪器为

(不包括酒精灯)和干燥器。

17.(14分)三氯氢硅(SiHCh)是生产多晶硅的原料，工业合成SiHCh体系中同时

存在如下反应：

反应I：Si(s)4-3HCl(g)ig^SiHCl3(g)+H2(g)AH,=-141.8kJmor'

反应II：Si(s)+4HCl(g)l^?SiCl4(g)+2H2(g)AH2

反应III：SiHCl3(g)+HCl(g)llg^SiCl4(g)+H2(g)

部分化学键的键能数据如表所示：

化学键Si-SiH-ClSi-ClH-H

键能

176431360436

回答下列问题:

(1)△%=kJ-mor1o

(2)温度与进料比g且=衅?都会影响SiHCh的产率外图甲为573K及不同压

n(Si)

强下(%)随g的变化情况，图乙为恒容条件下g不同时"随温度⑺的变化情

况。由图甲可知最合适的进料比为,随着进料比的增大，SiHCy产率先增大后

减小的原因是______________o根据图乙分析，g=3时，随温度升高<逐渐减小的原

因是_____________;g=4和1g=6时，温度升高〃逐渐增大的原因是

(3)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中加入1molSi和3molHC1,发

生上述反应，达到平衡时，容器中SiHCh为amol,SiCl”为〃mol,此时H2的浓度为

moir',反应III的平衡常数为。

(4)忽略反应，在不同催化剂作用下反应相同时间，HCI的转化率随温度的变化如图

丙，下列说法正确的是______(填序号)。

热

¥

g器

c

H

A.催化剂I效果最佳，对应HC1的平衡转化率最大

B.b点：%,可以适当延长反应时间提高HC1的转化率

C.在对应的催化剂下，温度越高，反应速率越快

D.平衡常数：K(a)>K(c)

18.(15分)Q是合成某种药物的中间体，其合成路线如下:

回答下列问题:

(1)用系统命名法，A的化学名称是______

(2)G中的官能团名称是亚氨基、

(3)F-G的化学方程式是_______。

(4)Q的结构简式是________,其中有种化学环境的氢；E+H―>Q的反

应类型是

(5)R是D的同分异构体，红外光谱测定含有C=0键的R有种：其中,

既能发生银镜反应，又能发生水解反应的R的结构简式是

答案以及解析

1.答案：A

解析：确是主族元素，镉是过渡元素，A错误；乙酥汽油含氧量高，使燃料燃烧更充

分，可以降低尾气CO的排放，B正确；氢气与二氧化碳耦合制备甲醇，可以减少二

氧化碳的排放，能实现碳中和，C正确；工业制粗硅、自然界氮循环均涉及元素游离

态和化合态的转化，是氧叱还原反应，海上风电设冬常焊接锌块防腐是利用电化学知

识保护金属铁不被腐蚀，涉及氧化还原反应，D正确。

2.答案：B

解析：氮化铝为共价化合物，A正确；硅具有亲氧性，硅晶体在自然界中不能稳定存

在，B错误；我国研制的超级钢是铁合金，具有强度大、质量轻的特点，C正确；利

用金刚砂制造的耐高温陶瓷轴承属于新型无机非金属材料，D正确。

3.答案：D

解析：聚2.甲基丙烯酸羟乙酯结构中含有酯基，在一定条件下可以发生水解反应，A

正确；醋酸乙烯酯的结构为CH3coOCH=CH-可经加成聚合反应制得高分子材料，

CH,

|-

B正确；该聚碳酸酯可以由碳酸二甲酯与经缩合聚合反应制

CH3

0

II

得，C正确；H~EO-fH一C±OH是由2.羟基丁酸发生缩合聚合反应制得的，D错

CH2cH3

误。

4.答案:D

解析：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大的趋势（第HA、VA族存在反常），

则第一电离能C<0,同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能

S<0,A错误：氧元素没有最高价氧化物，B错误；选项中并没有指出氢化物是否为简

单氢化物，无法判断熔、沸点的高低，c错误；该分子中，Z原子一定不在两个苯环

所形成的平面上，其余原子均共面，故分子中最多有21个原子共面，D正确。

5.答案：B

解析：利用焰色试验检验K,需要透过蓝色钻玻璃观察焰色，A错误；制备无水

MgCl2,需要在干燥的氯叱氢气流中加热蒸发，B正确；NH£1加热分解生成的NH,

和HC1遇冷又会重新化合，实验室可通过加热NH4cl和Ca(OH)2的混合物制氨气，且

收集氨气的试管口需塞一团棉花，C错误；纯碱是粉末状固体，不能用即开即停型装

置制备气体，D错误。

6.答案：D

解析：过滤时，为防止玻璃棒破坏淀纸导致过滤失败，不可以用玻璃棒搅拌，A错

误；制备时加入了NaOH溶液，为碱性环境，不应生成CH3coOH,正确的化学方程

式应为

2Pb(CH3COO)2+Ca(C10)2+4NaOH=2DhOI+4CH5COONa+CaCl2+2H2O,B错

误；由题意知，PbO?有强氧化性，可将盐酸氧化为。2,故硝酸不能由盐酸代替，C

错误；该过程中氧化剂为PbC^，生成还原产物Pb“，还原剂为Mn?+，生成氧化产物

紫色的MnOJ根据得失电子守恒，该反应过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：

2,D正确。

7.答案：C

解析：由题意可知，KOO?、KOH、MnO2在加强热条件下反应生成锌酸钾，根据质

量守恒可知，还会生成氯化钾、水，反应为

3MnO2+KC1O3+6KOH.3K2MnO4+KC)+3H2O,由于该过程中使用KOH,瓷

小埸易被KOH腐蚀，故熔融时不能用瓷用烟，可用铁堵埸，A正确；根据反应

3MnC)2+KClC)3+6KOH；=^3K2MnO4+KCl+3Hq可知，理论上，MnO2与KOH

的质量之比为(87x3)：(56x6)=87:112,B正确；开始时应该打开旋塞1、3、4,关

闭旋塞2、5,往KzMnOj溶液中通入C0?发生反应，没有反应的C0?被收集到气囊a

中，C错误；当气囊a收集到较多气体时，关闭旋塞1、3,打开旋塞2、5,轻轻挤压

气囊a,将a中的CO?压入K^MnO,溶液中继续反应，未反应的C0?,又被收集在气粪

b中，D正确。

8.答案：C

解析：该药物的分子式为G3H19N3O7,A说法正确；该分子中含有碳碳双键和羟基，

能使酸性KMnO」溶液褪色，B说法正确；该分子中N原子的杂化方式为sp2、sp3,C

说法错误；该分子中含有轻基，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，在

NaOH醇溶液中加热，可发生消去反应生成碳碳双键，D说法正确。

9.答案：D

解析：由图可知，有机物甲醉固定二氧化碳的总反应为二氧化碳与甲醛反应生成碳酸

O

二甲酯(和水，反应的方程式为

H3cCCH3)

2cHQH+CO.>CH.OCOOCH3+HQ,该过程中只有极性键的断裂和生成，

OH

没有非极性键的生成，A错误：］先与反应物甲醇发生反应①，又在反

Uei，e

\/

O

应③中生成，是该反应的催化剂，B错误；由总方程式

j

2CH.OH+CO2^->CH3OCOOCH3+H2O,可知B为二氧化碳，二氧化碳的电子

式应为.(J-xcx'Q:,C错误；甲醇辅助固定CO?总反应可由反应

①@③相加得到，故总反应的焰变是反应①②③婚变之和，D正确。

10.答案:B

解析：由分析可知电极b为电解池的阳极，A错误；铁在阳极失去电子发生氧化反应

生成高铁酸根离子，电极反应式为Fe-6e-++8OH-『FeOj+4H2。，B正确；电解

时的总反应为Fe+2H2。+2。14一一FeO；+3H2T,由电解的总反应式可知，电解

后，阳极室、阴极室的KOH总物质的量减小，C错误；由电荷守恒可知，外电路中通

过6moi电子时，溶液中同时有6moiOPT通过交换膜，D错误。

11.答案：B

解析：铁钥匙上镀铜，铁钥匙应作为阴极，与电源的负极相连，铜离子在阴极被还原

为铜单质，A错误；苯中酸在水中的溶解度不大，且受温度影响较大，则通过加热溶

解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可提纯苯甲酸，B正确；制备乙快的反

应是CaC2+2H?O—>Ca(OH)2+C2H2T,碳化钙遇水不能保持块状，因此制备乙快

不能使用该装置，生成的气体中含有的H2s等杂质气体也可以使酸性高镒酸钾溶

液褪色，应先除杂再验证乙快的性质，C错误；探究葡萄糖的还原性时需要在碱性环

境中进行，NaOH应过量，D错误。

12.答案：C

解析：反应①是放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，CH,的物面的量

减少；反应②是吸热反应，达到平衡后，升高温度，平衡正向移动，CO的物质的量

增多，故曲线Y表示CO的物质的量分数随温度的变化关系，曲线Z表示CH,的物质

的量分数随温度的变化关系，则曲线X表示CO2的物质的量分数随温度的变化关系，

A错误。升高温度，反应①平衡逆向移动，但反应①的坐区不变：升高温度，反

,、«(CH.)

应②平衡正向移动，〃(H,O)增大，故平衡时体系中年不奈减小，B错误。由题图可

知，1100K条件下，C%的物质的量分数为0.5,CO、co2的物质的量分数均为

0.25,根据碳原子守恒可知，体系中含0.5molCH,、0.25molCO?、0.25molCO,

则反应①达到平衡状态时，反应①②的转化量如下所示：

①CO2(g)+4H2(g)lWBCH4(g)+2H2O(g)

转化量/mol0.520.51

②CO2(g)4-H2(g)ii^①CO(g)+H2O(g)

转化量/mol0.250.250.250.25

此时容器中"(CO2)=।mol-0.5mol-0.25mol=0.25mol,

Z?(H2)=4mol-2nx)l-0.25mol=1.75mol,z?(CH4)=0.5mol,H(CO)=0.25mol,

H(H2O)=1mol+0.25mol=1.25mol,气体的总物质的量为4mol,所以反应①的平衡

f—xlxl05W—xlxlO51

2

常数"学--------------------4Pa-,CO2的转化率的为

(等xlx叼x号小叼

0.5mol+0.25mol

x100%=75%,C正确，D错误。

1mol

13.答案：C解析：基态Ti原子的电子排布式为［Ar］3d24s2,A错误；根据“均捶法”可

知，该晶胞中Ti原子个数为4X《+4X,+2X'+2X2+4=6,Si原子个数为

12663

4xl+4xl=2,C原子个数为4,则该晶体的化学式为TisSiC?,B错误；由题意可

63

知，该化合物中含有金属键，使该晶体具有良好的导电性、导热性，C正确；晶胞质

量为----------------g,晶胞体积为（3.068x1（）-1x（17.67xl0-8）x券cnf,则晶

48x6+12x4+28x2

3.92xlO26_

-3-J=------------------g-cm3

体密度为-----------卢-----丁gem=Jj°D

2

(3.068X10-8)2X(17.67X10-8)X^-—X3.068X17.67x/VA

2人

2

错误。

14.答案：B

解析：根据题意可知dHA）先增加后减少，题图中曲线I【表示的是HAZ竣基的酸

性强于酚羟基的酸性，NaOH优先与埃基反应，所以HA-的结构简式为

OH

，A错误；由题图可知，8点。（H2A）=c（A2-）,水杨酸的电离平

COO-

衡常数降=10乜98,降2=10”83,即C（H}c（.A）=］（产8,

c（HzA）

）=10飞3!!，心.跖」）=10-6的,故b点c?（H+）的值为

\/X-/

10-153%c（H+）=10-768molU,,pH=7.68,B正确；由于H2A抑制水的电离，HA一的

水解促进水的电离，HA一的电离抑制水的电离，而A?-的水解促进水的电离，则〃、

Rc三点水的电离程度依次增大，C错误；当滴入的NaOH溶液体积为30mL时，刚

好生成NaHA,由于HA一的电离程度小于其水解程度，所以溶液显碱性，

+-2-

c（Na）>c（HA）>C（H2A）>C（OH一）>c（A）,D错误。

15.（15分）答案：（1）洗气瓶（2分）

（2）be（2分）

（3）84（2分）；82.7%（2分）

（4）防止水蒸气逆流至装置E中吸收逸出的酸性气体，防止酸性气体对实验者和环

境造成危害（3分）

（5）Ge"+2H2。=_GcO2>k+4H^（2分）；a（2分）

解析：（1）根据题图中装置A的构造特点可知其仪器名称是洗气瓶。

（2）GeO?和GeCl”中Ge的化合价都是+4价，该反应不是氧化还原反应，a错误；该

反应体系为固体与液体的反应，通入C%起到搅拌作用，有利于浓盐酸与GeO?充分反

应，b正确；该制备过程包括生成物GeC）从溶液体系中逸出，所以C12的搅拌能创造

流动氛围使生成物易于逸出，c正确：C12进入反应体系，可以消耗浓盐酸中的水及反

应生成的水，使GeO2+4HCl・_GeQ4+ZHq平衡正向移动，从而提高原料转化

率，但换为N?则不能达到相应效果，d错误。

（3）由题给表格中6©。4的沸点数据可知，蒸储过程中需收集84c的锚出物；由题

g

干装置图所给信息可知，”（Ge。?）=："）=0.2mol,

1UJg-mol

〜、1.8622gcm3x19.1mL八，…,101654moi

/?（GeCl）=---------------------；--------x（）.1654mol,产率为—rr------x100%=82.7n%Q/

I47215gmor,0.2molo

（4）装置F的作用是防止装置G中的水蒸气逆流至装置E中；装置G中盛有喊液，

目的是吸收逸出的酸性气体，防止其对实验者和环境造成危害。

（5）由已知信息“与水发生水解生成GeO?”可知，加入蒸偏水时，反应的离子方程式

+

为Ge4++2H?O-GeO2l+4H0过滤操作需要漏斗、玻璃棒，洗涤操作需要洗瓶，

干燥操作需要干燥器，而蒸发皿在该系列操作中用不到。

16.（14分）答案：（1）H2sO,；（1分）

MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O（2分）

+2+3+

(2)2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2O(2分)；ZnO[或Zn(0H)2或ZnCC^](1

分）；铝、铁、铜（1分）

（3）①pH=1.2时42+萃取率较高,不萃取MH+（2分）;@500L-moP1（2分）

（4）酸浸（1分）；防止有机萃取剂中的溶剂油影响酸浸的效率（1分）

（5）烧杯、漏斗、玻璃棒（1分）

解析：（1）软镭矿主要成分为MnO2,“酸浸”时有大量淡黄色物质生成，CuSfiMnO2

氧化为S单质，化学方程式为MnO2+CuS+2H2so4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O。

（2）滤渣1的主要成分为S和SiO一“酸浸”时铁元素有可能未被完全氧化，漉液中含

有Fe?+、Fe3\Cu2\Al"、Mn2\Zn2\H\SO；,加入试剂X氧化，Fe?+完全转化

为Fe，十，进而使Fe"、Al"、Cu?+沉淀，与Md，、Zt?.分离；试剂丫可以选用Zn（J或

Zn（OH）2hgZnCO3,与H+反应调节pH；由溶度积数值可知，pH=7时，

Fe3\Cu2\At”浓度均小于10$molL,Fe3\AltC『完全沉淀。

（3）①根据不同pH下有机萃取剂（P204）萃取金属离子的顺序及萃取率图像可知，

pHW.2时只萃取ZJ?+而不萃取Mi?+,且pH=L2时Zi产萃取率较高。②电解沉积锌的

阳极电极反应式为2Hq-4e-『4H++Oj,阴极电极反应式为ZP+2e.=Zn。

溶液的pH由2变为1,即原溶液中H+的浓度由0.01mol/L变为0.1mol/L,1000mL

溶液中生成H+的物质的量为0.09mol,此时电路转移电子的物质的量也为0.09mol,

则消耗Zi?+的物质的量为0.Q45moL剩余42+的物质的量为0.005mol,原溶液中

c（Zn2+）=0.05mol/L,原溶液pH=2,c（H+）=0.01mol/L,

c（Zn21）005..

K=4-：―I=-------------L-mor'=500L-moE1°

?（H+）0.01x0.01

（4）反萃取后的萃余液中含有硫酸，可在“酸浸”流程中循环利用，萃余液中的特种煤

油型溶剂油会阻碍酸与矿石的反应，使酸浸时效率降低，故循环利用之前应“高效除

油”。

（5）水相为MnSO4和硫酸的混合溶液，由水相生产MnSO,晶体的“系列操作1”为蒸

发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒（不

包括酒精灯）和干燥器。

17.（14分）答案：（1）-236（1分）

（2）3（1分）；8<3时:随着g增大硅的转化率增大从而使三氯氢硅产率升高，当

g>3时，过量的HC1会与SiHCh发生副反应III,使三氯氢硅几乎全部转化为四氯化

硅，三氯氢硅产率减小（2分）；g=3时主要发生反应I,该反应为放热反应，温度

升高平衡逆向移动，〃减小（2分）；g=4和g=6时主要发生反应川，该反应为放热

反应，温度升高平衡逆向移动，减少SiHCh的损耗，〃增大（2分）

a+2b八b（a+