高中化学的模拟试卷的介绍

高中化学的模拟试卷的介绍

1、下列叙述正确的是

A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

D、还原剂在反应中发生还原反应

2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

3、黑火药爆炸的反应为：S2KN033C=K2s3c02tN2t。在该反应

中，氧化剂是

①C②S③K2s④KN03⑤N2

A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤

4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液*存的是

A、NH4、Ba2、S042-、Cl-B、1-、H、Na、N03

C、Mg2、K、N03-、Cl-D、Cu2、A13、BL、Na

5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A、MnO4->MnO2B、Cl-->C12

C、H2S-*S02D、Fe2—Fe

6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的

是

A、2FeS6H2S04=Fe2(S04)33S02›2S6H20

B、4FeSl8H2so4=2Fe2(S04)39S02›7S18H20

C、6FeSl6H2so4=3Fe2(S04)36S02›7S16H20

D、8FeS18H2S04=4Fe2(S04)33S02›11S18H20

7、赤铜矿的成分是Cu20,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与

辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S2Cu20-*6CuS02›,对于该

反应的下列说法中正确的是

A、该反应中的氧化剂只有Cu20

B、Cu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂

C、Cu既是氧化产物又是还原产物

D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1:6

8、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化

学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：

①G—QNaCl②QH20-XH2

③YNa0HfGQH20@ZNa0H->QXH20

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是

A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ

9、(05年高考题江苏卷)氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导

热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在

一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A1203N23c高温2A1N3co

下列叙述正确的是

A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，A1203是氧化剂

B、上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子

C、氮化铝中氮元素的化合价为-3价

D、氮化铝晶体属于分子晶体

10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

A、一定被氧化B、一定被还原

C、既可能被氧化，也可能被还原D、以上都不是

11、已知：NiCuS04=NiS04Cu、Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,则下列

判断正确的是：

A、还原性:Ni〉Cu>AgB、氧化性:Ni2>Cu2>Ag

C、还原性:Ni

12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还

原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1

时，还原产物是

A、NO2B、NOC、N2OD、N2

13、用Na2s03还原Mn04-,如果还原含有2.4X10-3molMn04-

的溶液时，消耗30mL0.2mol/L的Na2S03溶液，则Mn元素在还原产

物中的化合价是

A、1B、2C、4D、5

14、M207x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：

M207x-3S2-14H=2M33SI7H20,则M207x-离子中M的化合价是

A、2B、3C、4D、6

15、实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。

下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：

①稀H2s04②盐酸③硝酸

A、①B、①②C、①③D、②③

16、实验室将NaC103和Na2S03按分子个数比为2：1倒入烧瓶

中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X,反应

后测得NaC103和Na2S03恰好完全反应，则X为()

A、C12B、C120C、C102D、C1203

17、在100mL混合液中，HN03和H2s04的物质的量浓度分别为：

0.4molL-l,0.ImolL-l,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热，待

充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度(molL-1)是：

A、0.15B、0.225C、0.35D、0.45

18、离子M207X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：

aM207X-3S2-cH==2M3eSœfH2O,则M207X-中M的化合价为

A、4B、5C、6D、7

19、(1)在反应S2KNO33C=K2SN2t3C02t中，氧化剂是,

还原剂是_转移的电子数为—o

(2)在3s6K0H=2K2SK2so33H20中还原剂和氧化剂的质量比

为。

20、在密闭容器中，将足量溟跟NaOH充分反应，发现低温时只

有1/2的澳分子转化为NaBr,而高温时5/6的澳分子转化为NaBr,

那么：

低温时的反应方程式为;

高温时的反应方程式为O

21、(05年高考题上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五

种物质：

02、H2CrO4>Cr(0H)3>H20、H202

已知该反应中H202只发生如下过程：H202-02

(1)该反应中的还原剂是。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是一。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

O

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的

体积为。

22、已知反应：10AgF5C125H20=9AgClAgC10310HF02,试回答：

(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是;

(2)当转移Imol电子时，被氧化的C12的物质的量是

⑶每产生lmol02时，被氧元素还原的C12的物质的量是

⑷反应消耗的水是()

A.全部被氧化B.全部被还原C.被氧化D.被还原

23、硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用

于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解

时Fe3的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3必须先还原为

Fe2o实验步骤如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，

还有。

a.容量瓶b.烧杯c.烧瓶

(2)步骤=2\*R0MANII取样分析溶液中的Fe2、Fe3的含量，目的

是。

a.控制溶液中Fe2与Fe3的含量比b.确定下一步还原所需铁的

量

c.确定氧化Fe2所需NaC103的量d.确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaC103氧化时反应方程式如下：

6FeS04NaC1033H2S04-*3Fe2(S04)3NaC13H20

若改用HN03氧化，则反应方程式如下

6FeS042HN033H2S04-*3Fe2(S04)32N0t4H20

已知lmolHN03的价格为0.16元、lmolNaC103的价格为0.45元,

评价用HNO3代替NaC103做氧化剂的利弊，利是，弊是。

聚合硫酸铁溶液中S042¯与Fe3物质的量之比不是3:2。根

据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品的溶液中

S042¯与Fe3物质的量之比。

(4)测定时所需的试剂是。

a.NaOHb.FeS04c.BaC12d.NaC103

(5)需要测定和的质量(填写化合物的化学式)。

(6)选出测定过程中所需的基本操作(按操作的先后顺序列出)。

a.萃取、分液b.过滤、洗涤c.蒸发、结晶

d.冷却、称量e.烘干或灼烧

24、把氯气通入浓氨水中，发生下述反应：

3C128NH3=6NH4C1N2t

(1)发生反应的C12与NH3的分子数之比为，反应中发生电子转

移的C12与NH3的分子数之比为。

(2)若反应中有6.8gNH3发生反应，则反应中有多少克氮气产生

25、将0.04molKMn04固体加热，一段时间后,收集到amol气体,

此时KMnO4的分解率为x,在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸,

又收集到bmol气体，此时Mn元素全部以Mn2存在于溶液中，试回答

下列问题：

①ab=(用x表示)

②当x二时，ab取最小值，且最小值是。

③当ab=0.09时，加热后所得残留固体的质量为克。

26、将5.05gKN03加到含FeS040.33mol的稀硫酸溶液中，充分

反应后再通入0.09molC12,恰好将剩余的Fe2全部氧化，通过计算

确定：

⑴写出上述发生反应的所有离子方程式

(2)求KN03被还原后氮的化合价

27、为了测定溶液中Ba2的浓度，做了以下实验:

①称取0.1224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过

量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入24.OOmLNa2s203溶液时恰

好反应完全。

②另取50.00mLBa2溶液，控制适当的酸度，加入足量的K2CrO4

溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，

使CrO转化为Cr20,再加入过量KI与之反应，反应后再同上述

Na2s203溶液反应，反应完全时，消耗Na2s203溶液25.00mL,与之

有关的反应式如下：

□Cr2ODI-DHDCr3DI2DH2ODI2DS2ODS4ODI-

(1)配平上述的离子方程式。

(2)上述两步可用做指示剂，其现象为

(3)试计算溶液中Ba2的物质的量浓度

【试题答案】

1、B2、C3、B4、B5、AD6、A

7、BD8、B9、CIO、C1KAD12、C

13、B14、D15、D16、C17、B18、C

19、(1)S、KN03;C、12(2)1：2

20、Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O;3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2O

21、(l)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3

(3)

(4)3.36L

22、9：5l/18mol2mol