广东省阳江市2023-2024学年高二年级上册1月期末测试化学试卷(含答案)

广东省阳江市2023-2024学年高二上学期1月期末测试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一、单选题

1.中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是（）

选A鎏金高士图银

B山居图扇面C兽首玛瑙环D战国青瓷罐

项杯

A.AB.BC.CD.D

2.化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是（）

A.服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代煌

B“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料

C,我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”

D.利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变

3.氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。某兴趣小组设计实验制备少量纯净的无水氯

化铝（装置如图，夹持装置已省略）。

查阅资料：无水氯化铝（AICI3）的熔点为190℃,常压下在178℃升华，遇潮湿空气

剧烈水解。

下列叙述正确的是（）

A.试剂X为饱和氯化钠溶液，试剂Y可以是碱石灰

B,将硬质试管代替导管直接弯入集气瓶的目的是防止堵塞

C,采用氢氧化钠溶液可以完全吸收尾气，防止大气污染

D.高温反应中氯气是氧化剂，氧化铝发生氧化反应

4.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为:

T

Na+(x+y)NH3-Na(NH3)r+e-(NH3)y,并慢慢产生气泡。卜列说法不止确的是

()

A.钠加入液氨中溶液的导电性增强

B，e.(NH)的可能结构为

Ce-(NHj具有强还原性

D.该反应体系产生的气体为H2

5.一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)o已知温

度对CO?的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是()

“分比/%

°IOO150200250300350温嵯/C

A.生成乙烯的速率：v(M)一定小于u(N)

B.当温度高于250℃,升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低

C,平衡常数：KM>KN

若投料比(I则图中点乙烯的体积分数为

D.nH2):/(CO2)=3:1,M7.7%o

6.实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是()

制备并收集实验室检验比较Cl?、Fe3，、I2的氧验证FeCl3对H2O2分解反应的

N&SO：化性催化作用

人箝盐酸

浸有NaOH2滴FcCb

小Hl步骤2溶液

nm

卜HNO,J-B^NOjb

18

r侍汨液n（JLr［㈤溶液

生八/\ZmlJ%小。2溶液

粉以CCL

ABCD

A.AB.BC.CD.D

7.金属钛是一种用途广泛的材料。工业上从钛铁矿（主要成分为FeTiOj含SiO2等

杂质）提取钛单质，同时获得绿矶。工艺流程如图：

滤渣1绿矶物质X

已知：钛（IV）比较稳定；1V+水解为难溶的HzTiOs。下列说法错误的是（）

A.“酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化

B“物质X”为H2SO4,可循环使月

C“共热”中每反应80gTiC）2，则转移电子数为2治

D.“还原”过程需要在惰性气体氛围中进行

8.劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释正确的是（）

选项劳动项目解释

A工人向食品中添加少许维生素C防止食品变质维生素C有较强还原性

B医护人员利用酒精消毒乙醇具有强氧化性

C科学家用硅材料制作各种电脑芯片SiO2可以传导光信号

D而包师用小苏打作发泡剂烘焙面包NaHCO］溶液显碱性

A.AB.BC.CD.D

9.为达到相应目的，下列方案设计、现象与结论均正确的是（）

&目的方案设计现象与结论

C,等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3:1

D.该物质的羟基和碳碳双键均能与被酸性KMnO/容液氧化

12.盐酸羟胺（NHQHC1）是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NHqCl。

工业上采用图1装置进行制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。

不考虑溶液体积的变化，下列说法正确的是（）

NO.---------（A）---------H,

氢

离

盐酸子盐酸

交

换

膜

含Fe的

催化电极

--II

A.电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极

B.图2中，X为H'和e-，Y为NH3OH+

C电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

D.理论上，当有标准状况下3.36LH2参与反应时，左室溶液质量增加3.3g

13.目前世界上主要依赖镁矿石进行镁生产，但镁矿资源有限，存在供需矛盾。而海

水中的镁资源丰富，因此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。下图模拟从海水中提

取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是（）

选

ABCD

项

装।

置

称一rMgd溶液

操

作在石英坦烟中煨烧浓缩海水，加生石蒸发MgCl,溶

电解MgC%溶液,制备

及贝壳至900C,得到灰反应后过滤，得液，得到无水

金属Mg

到Mg（OH）2

目生石灰MgCl2

的

A.AB.BC.CD.D

14.下列有关离子方程式书写正确的是（）

A.Fe?（SO,h溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：

3+2+-

2Fe+3SO；~+3Ba+6OH^2Fe（OH）3J+3BaSO4J

B,向饱和Na2cO3溶液中通入过量CO2气体：CO；-+H2O+CO2=2HCO；

C,少量SO2气体通入Ca(C1O)2溶液中：

2+-+

Ca+CIO+SO2+H2O^CaSO4J+CP+2H

D.向Mg(HCOJ溶液中加入过量澄清石灰水：

2+2+

Mg+2HCOJ+Ca+2OH=MgCO3J+CaCO3J+2H2O

15.甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为

阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1x10-3NA

B.0.5mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为以

C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有。键数目为5%八

D.甲醇燃料电池中，每消耗22.4L（标准状况）甲醇，转移电子数目为6N,、

16.盐酸羟胺（NH20H-HC1）可用作合成抗癌药，其化学性质类似NHQl。工业上

制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。下列说法正确的是（）

—”代表共价犍

——・代表吸附作用

A.电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极

B,电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

C电池工作时，当有标准状况下3.36LH2参与反应，左室溶液质量增加3.3g

D.A为H+和B为NHQH+

二、实验题

17.实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。

ABCDE

已知：无水FeCh遇水剧烈反应，加热易升华，气态时为红棕色。请回答下列问题：

（1）a管的作用是,装置A中反应的离子方程式为o

（2）装置C中硬质玻璃管内的实验现象为。

（3）反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，对装置进行改进的方法是o

（4）下列有关说法正确的是o

A.实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性

B,两处酒精灯加热的顺序为先加热A处，再加热C处

C,装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集FeCh

（5）E处虚线框内应连接一个装置_____________（画出该装置并指出装置内的试

剂）。

（6）实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入

KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。判断结论是否正确并说

明理由o

18.卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溟甲

硅烷（SiHBr3,熔点一73.5℃,沸点易水解、易着火）的合成反应为：

△

Si+3HBr----SiHBr3+H2,一种合成并提纯SiHBq的装置如图所示（加热、加持装

置略去）。

（1）制备阶段：装置6的仪器名称,装置4的作用；装

置2、3、5的加热顺序为；判断制备反应结束的实验现象是

;该实验装置存在的一定的缺陷，请指出o

（2）提纯阶段：对5与6之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯。提

纯操作的名称;提纯操作时K2的状态；

（3）测量阶段：采用如下方法测定溶有少量杂质的SiHBq纯度,取gg样品经水解、

干燥、灼烧、冷却和称量等系列操作，测得所得固体物质质量为加?g,则样品纯度为

（用含町、”的代数式表示）。

三、填空题

19.焦亚硫酸钠（Na2szOj是工业上常用的抗氧化剂。一种湿法制备Na2s2。，的生产工

艺如下：

回答下列问题：

（1）Na2s2O5中硫元素的化合价为

（2）反应1中通入N&和CO2的顺序为o

（3）关于上述流程，下列说法正确的是（填字母）。

A.该流程中，CO?可以循环使用

B,反应2为分解反应

C.反应3证明硫的非金属性比碳的强

D.氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是存在NH3+凡。.'NH,•凡。=、NH；+OH-

反应

（4）工业上添加Na2s20s作抗氧化剂时会放出一种有刺激性气味的气体。实验室检验

该气体的常用试剂是O

（5）溶液A中阳离子有Na+、H，和X离子。检验X离子的操作和现象是

_______________________________O

（6）获得Na2s2O5需要经过多步反应，其中包括反应3制备NaHSO,溶液，然后加入

Na2cO3溶液调pH转化为Na2sO3溶液，再通入SO2生成NaHSC^，当溶液中NaHSC）3

含量达到过饱和浓度时，析出Na2s2O5晶体，反应方程式为

2NaHSO3=Na2S2O5+H20。

①反应3的化学方程式为°

②加入Na2cO3转化为Na2SO3的离子方程式为。

（7）工业上可用焦亚硫酸钠（Na2s2O5）处理含有CjO；的酸性废水，使其转化为毒性

较低的C产，理论上处理200匕（*0；浓度为lO-moLlJ的废水需要焦亚硫酸钠

-------------------go

20.甲醛是一种重要的工业原料，广泛应用于化工、农药、纺织、医疗等领域。

I.甲醛的制取有以下几种方法：

:

（1）甲醇氧化法：2CH3OH（g）+O2{g}=2HCHO（g）+2H2O（g）AH=-230kJ/mol,

已知CHQH（g）的燃烧热为—726.6kJ/mol；H2O（1）=H2O（g）A^=+40.8kJ/mol,

写出表示HCHO（g）燃烧热的热化学方程式：o

（2）甲醇直接脱氢法（Na2c0,作催化剂）：

CH30H（g）.HCHO（g）+H2（g）A^>0,现向体积为1L的密闭恒容反应容器中加

入2moicH30H及适量催化剂发生上述反应。不同温度下，CH30H的转化率与时间的

关系如图所示。

A

二

二

髀

二

卑

一

&

翌

般

E-

40

反应时间/min

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是(填序号)。

A.混合气体的平均摩尔质量保持不变

B.混合气体密度保持不变

C.HCHO的体积分数保持不变

D.混合气体中HCHO与凡的分压之比不变

②7；7；(填“>”“v”或“=")；7｝温度下，前20minHCHO的平均反应速

率y(HCHO)=o

(3)CO2加氢还原法:CO2(g)+2H2(g).?HCHO(g)+H2O(g)<>一定温度下，向

体积为2L的恒容密闭反应容器中充入一定量的C02和发生上述反应，反应器内的

初始压强为1.2kPao平衡时HCHO(g)的分压p(HCHO)与反应物起始投料比的关

系如图所示。

on~~~2.5商“)

^(cop

①在此温度下，该反应的压强平衡常数。4=kPa-1(保留1位小

数)。

②当起始半4=2时，反应达平衡后再向容器中加入COjg)和HzOQ),使两者分

\2/

压均增大0.05kPa,则达到新平衡时，应的平衡转化率(填“增大”“减

小'’或“不变”)。

II.甲醛燃料电池是甲醛的多种用途之一、我国科学家开发出的铜纳米片阵列电极

（CF@Cu-NS）可以实现甲醛燃料电池在发电的同时产生甲酸盐（原理如图）。己知

双极板是燃料电池的重要部件之一，其能分隔燃料与氧化剂，阻止气体透过；收集、

传导电流，可将气体均匀分配到电极的反应层进行电极反应并排出热量。

（4）a极为电池的（填“正”或“负”）极，电极反应式为

（5）当有3moiOPT通过阴离子交换膜时，该甲醛燃料电池共生成mol

甲酸盐。

参考答案

1.答案：A

解析：

2.答案：D

解析：A.生产聚四氟乙烯薄膜面料的单体是四叙乙烯，属于氟代短，也属于卤代燃，

故A正确；

B.酚醛树脂苯酚和甲醛通过缩聚反应生成的高聚物，属于有机高分子材料，故B正

确；

C我国科学家研究的由CO?到淀粉的全合成的实现，可以减少COz的排放，有利于实

现“碳中和”,故C正确；

D.脂肪酸不属于高分子化合物，故D错误。

答案选D。

3.答案：B

解析：

4.答案：B

解析：

5.答案：A

解析：

6.答案：A

解析：

7.答案：C

解析：C.“共热”二氧化钛与碳、氯气共热得到四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程

式为：TiC)2+2C+2C12^TiCL+2CO,每反应SOgTiO2,其物质的量为Imol,则

转移电子数为4NA，故C错误。

8.答案：A

解析：A.维生素C是重要的营养物质，该物质具有还原性，能够抗氧化，可以延长食

品的保质期，故食品中可以适当添加维生素C,A正确；

B,医护人员利用酒精消毒，是由于乙醇能够使细菌、病毒的蛋白质由于缺少水分而失

去其生理活性，而不能说乙醇具有强氧化性，B错误；

C.科学家用硅材料制作各种电脑芯片，是由于Si单质的导电性介于导体与绝缘体之

间，与SiO?可以传导光信号的性质无关，C错误；

D.面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是由于NaHCO?不稳定，受热会发生分解反应

产生CO?气体，能够使面团松软，与其水溶液显碱性无关，D错误；

9.答案：D

解析：

10.答案：C

解析：

11.答案：B

解析：A.由不饱和度推该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环，A正确；

B,三个羟基在铜催化下都氧化后分别生成两个酮液基和一个醛基，所以官能团种数增

加一种，B错误；

C.lmol该物质中有3moi羟基可与3moiNa反应，有1mol酯基可与ImolNaOH反应，

故等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3:1,C项

正确；

D.能催化氧化的羟基，也能被酸性KMnO,溶液氧化，D正确；

故选B。

12.答案：D

解析：

13.答案：B

解析：A.锻烧可在用烟中进行，但高温下二氧化硅与碳酸钙反应，应选铁用埸，故A

错误；

B,氢氧化镁不溶于水，可选圈中过滤装置分离出氢氧化镁，故B正确；

C,蒸发促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发得到无氯化镁。

故C错误；

D.惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁、氟气、氢气，应电解焰融氯化镁制备

Mg,故D错误。

答案选B。

14.答案：A

解析：

15.答案：B

解析：

16.答案：C

解析：

17.答案：（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；

△

+2+

MnO2+4H+2CP-----Mn+C12T+2H2O

（2）产生棕黄色的烟

（3）在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶

（6）不正确，可能固体中有剩余铁粉，发生反应2Fe3++Fe-3Fe?+

解析：（1）a管的作用：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；浓盐酸与二氧化钵加热制取

+△2+人

氯气，离子方程式：MnO2+4H+2CEMn+Cl2T+2H2O；

（2）加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，反应现象：产生棕黄色的烟，故答案为：

产生棕黄色的烟；

（3）反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，是因为生成的氯气中混有盐酸挥发出的HC1

气体与铁反应生成，对装置进行改进的方法：在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的

洗气瓶，故答案为：在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶；

（4）A.实验前先检查装置气密性，再装药品，故A错误；

B,先加热A装置，产生的气体可将装置中残留的空气排出，再加热C处发生反应，故

B正确；

C,氯化铁易升华，低温时收集才有利于得到固体氯化铁，故C正确；

D.E处装置，应能吸收未反应的氯气，同时能防止水蒸气进入D处，因此应先连接盛

有碱石灰的干燥管，再通入NaOH中，故D错误；

故答案为：BCo

18.答案：（1）蒸储烧瓶；吸收未反应完的溟；3、2、5；管式炉5中无固体剩余或

仪器6中无液体滴下；无尾气处理装置

（2）蒸储；关闭（打开《

竺强x100%

(3)

60町

解析：（1）装置6为蒸储烧瓶，装置4中滨化亚铁能和溟单质反应将未反应的浪单质

吸收，应先预热HBr生成装置，再将溟单质通入生成装置，减少4中溟化亚铁在反应

前的消耗，等HBr制得后再加热5,故加热顺序为3、2、5,反应结束时5中固体消

耗殆尽且6中不再有液体产生