山西省晋城市多校2024-2025学年高二上学期期中测评考试化学试题（含答案）

2024-2025学年度高二年级第一学期期中测评考试试题高二化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm的黑色笔迹签字笔写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28Cl35.5一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法不正确的是（）A.化学反应的时，反应释放能量B.相同质量的水具有的内能：气态＞液态＞固态C.“焓”是指物质所具有的能量，是与内能有关的物理量D.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量2．某反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.为反应的活化能B.反应为放热反应C.A的能量一定低于B的能量D.使用催化剂，可改变该反应的3．反应，在某段时间内以A的浓度变化表示的正反应速率为，则下列关于此段时间内的说法正确的是（）A.以B物质表示的正反应速率为B.以C物质表示的逆反应速率一定为C.以A物质表示的逆反应速率一定为D.以D物质表示的正反应速率为4．一定温度下，某恒容容器内进行反应：。下列说法不正确的是（）A.反应的限度可以通过改变某些反应条件来改变B.反应进行的时间越长，反应向正向进行的程度越大C.反应过程中，的消耗速率始终是消耗速率的2倍D.充入2mol和1mol，达化学平衡状态时生成的小于2mol5．已知反应。一定温度下，向一密闭容器中充入1molA发生反应，时刻达到平衡状态，在时刻改变了某一反应条件，整个过程中反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.时刻改变的反应条件可能是向容器中加入催化剂B.若在时刻压缩容器的体积，A的转化率将增大C.当容器内气体的密度不变时，表明反应达到平衡D.时刻，B和C的质量均比时刻大6．下列物质的电离方程式正确的是（）A. B.C. D.7．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，。下列相关的说法不正确的是（）A.随着反应的进行，各气体浓度与反应时间的关系可能如上图Ⅰ所示B.反应过程中的能量变化可能符合上图Ⅱ所示C.反应延续足够长的时间后，容器内将不存在物质YD.反应过程中容器内的压强始终不变8．下列措施能降低化学反应速率的是（）A.工业合成氨时加入铁触媒 B.酸碱中和时，及时充分搅拌C.锌粒和硫酸反应制氢气时加水稀释 D.高炉炼铁时将铁矿石粉碎9．下列物质属于电解质的是（）A. B.食盐水 C. D.10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、11．下列对化学反应的预测正确的是（）选项化学方程式已知条件预测A它一定是非自发反应B能自发反应一定小于0C，能自发反应a可能等于1或3D常温下，能自发反应12．在一定温度下，反应的平衡常数为100，若将1.0mol的通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（）A.5% B.17% C.25% D.33%13．工业上利用反应合成甲醇，下列相关的说法正确的是（）A.为了加快反应速率，生产时应采用尽可能低的温度B.反应发生时采取尽可能低的压强可以增大原料转化率C.工业上选用合适的催化剂可以有效提高生成物的产量D.生产时应采取的正确措施是适宜的温度、高压、催化剂14．稀氨水中存在下列平衡：。下列叙述不正确的是（）A.将溶液微热，溶液中增大B.保持温度不变，加水稀释，溶液中增大C.保持温度不变，加入少量固体，平衡逆向移动D.保持温度不变，通入少量，的电离平衡常数不变15.．已知反应式达到平衡时，。若其他条件不变，将容器体积缩小一半，重新平衡后。下列说法正确的是（）A.平衡向逆方向移动 B.Y可能是固体C. D.Q的体积分数减小二、填空题：本大题包括4小题，共55分。16．（14分）电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。将0.100mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和溶液中。利用传感器测得实验过程中两溶液的电导率变化如图所示。请回答下列问题。（1）的电离方程式为______，其电离平衡常数表达式为______。若保持温度不变，随着NaOH溶液的滴入，的电离平衡常数将______（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）图中的曲线②代表______（填“盐酸”或“”）溶液的电导率变化，滴入的NaOH溶液体积在0～10mL内，曲线②产生变化的原因是______。（3）A点与B点对应的溶液中，离子总浓度较大的是______（填“A”或“B”）点。（4）B点与C点对应的溶液中，水的电离程度较大的是______（填“B”或“C”）点。17．（15分）高纯硅是重要的半导体材料。回答下列问题。（1）已知：则298K时，反应的______，______（用和表示）。每当利用此反应制得112g高纯硅时，将______（填“吸收”或“放出”）______kJ热量。（2）除了制取高纯硅外，亦可用于制造硅酮化合物。工业上在催化剂作用下催化剂由粗硅制备的反应为。773K时，2L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅固体和催化剂混合物与0.4mol和0.1mol气体反应，的转化率随时间的变化如下图所示：①由图中信息可知，经方式______（填“甲”或“乙”）处理后的反应速率更快，此“处理方式”可能为______。②当反应达平衡时，的浓度为______mol/L。若保持温度不变，增大容器体积，平衡将向______（填“左”或“右”）移动。18．（12分）已知M与N在高温下发生反应，在温度为时，将0.80molM与0.20molN充入1L的容器中，反应达平衡后Q的物质的量分数为0.02。请回答：（1）M的平衡转化率______，化学平衡常数K的值为______（计算结果保留3位有效数字）。（2）若保持温度为，向反应平衡后的容器中再同时充入0.18molN和0.02molQ，反应将______（填“向正方向移动”“向逆方向移动”或“保持平衡状态”）。（3）若将温度升高到时，平衡后容器中Q的物质的量分数变为0.03，则M的转化率______（填“＞”“＝”或“＜”，下同），此时的化学平衡常数______K，该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。19．（14分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。（1）实验步骤如下：a.用量筒量取30mL0.50mol/L溶液倒入内筒中，测出其温度；b.用另一量筒量取50Ml0.50mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；c.将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。①实验中，所用溶液过量的目的是______。②倒入NaOH溶液的正确操作是______（填字母，下同）。A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次倒入 C.一次性迅速倒入③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。A.用温度计小心搅拌B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡内筒D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动（2）实验数据如下表所示，请回答：温度次数起始温度终止温度NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4①据表中数据可计算出温度差平均值为______℃。②若近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol时的反应热______（保留小数点后一位）。③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热_______（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同）。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热______。

2024-2025学年度高二年级第一学期期中测评考试试题化学参考答案及评分参考评分说明：考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。1．D2．A3．D4．B5．A6．D7．C8．C9．D10．D11．C12．B13．D14．B15．C二、填空题：本大题包括4小题，共55分。16.（14分）（1）（2分）（2分）不变（2分）（2）盐酸（2分）随着NaOH溶液滴入，盐酸中自由离子的浓度逐渐减小，故溶液的电导率逐渐减小（2分）（3）B（2分）（4）B（2分）17．（15分）（1）（2分）（2分）吸收（