2024届安徽省合肥市某中学高考化学五模试卷含解析

2024届安徽省合肥市第九中学高考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，工作原理如图所示，其中各电极

未标出。下列有关说法错误的是（）

精制饱和NaCI溶液a%NaOH溶液

稀NaC】溶液c%Na（）H溶液6%Na0H溶液

A（电解池）B（燃料电池）

A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气（不考虑去除COz的体积变化）

的体积纥为5.6L

C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜

D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%"%

2、下列有关实验的说法中不正确的是（）

A.纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相

B.检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀

硝酸

C.在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反

应，来判断两者羟基上氢的活性

D.若皮肤不慎受漠腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗

3、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是（）

A.向Fe（SCNb溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

B.常温常压下，1体积CH&完全燃烧消耗2体积02——阿伏加德罗定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2c（s）+O2®=2CO（g）的反应热——盖斯定律

4、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A.装置探究浓度对化学反应速率的影响

SaLO.】al・L“

■性KMeO却流

Fftd,

荒港

nn装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响

10*H«0,

孔装置制取so?气体并验证其还原性（可加热）

段丁・性KMnO海瘦

S-CM注破股

装置防止铁钉生锈

5、某溶液中只可能含有K+、Mg2\Al3\Br，0联、CCV，S（V一中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCk溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是（）

A.取样，进行焰色反应

B.取样，滴加酚酬溶液

C.取样，加入足量稀HN03,再滴加AgNOs溶液

D.取样，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊溶

6、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是

A.用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素

D.碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应

7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

D.SiOz具有导电性，可用于制造光导纤维

8、下列说法正确的是

：上的一氯代物有2种

・ll3C

B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量

互为同系物

CH>.OCH.

D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料

9、常温下，将ImolCaCzCh粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c。3固体（忽视溶液体积

的变化）并充分搅拌，加入Na2c03固体的过程中，溶液中Ca2+和CO3?-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正

确的是

A.a=5.6

B.常温下,Ksp(CaC2O4)>KSp(CaCO3)

2

C.b点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O4>)<c(CO3)

D.若使lmoICaC2O4全部转化为CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO3

10、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Cl2=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

11、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2s2。7其中S为+6价）去除废水中的正五价碑的研

究成果，其反应机理模型如图，（N,、为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是

Fr(OH),1-1

Fr(OH)JJ♦即»（v）典航at

AM、)♦削在•A.(V)

/flJ・9-:An

A.ImolSO,（自由基）中含50NA个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价碑

C.1mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中，若共有1molSzCV•被还原，则参加反应的Fe为56g

12、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Y0

电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列说法正确的是

A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物

B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性

D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y

13、重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜[CuaCIbCOHkxHzO],可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐

酸中，并持续通空气反应生成CuCho已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是

A.图中M、N分别为F©2+、Fe3+

B.a、b、c之间的关系式为：2a=b+c

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCk,理论上消耗标况下11.2LO2

14、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.甲装置用于分离CC14和12

B.乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯

C.丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液

D.丁装置用于由氯化铉饱和溶液得到氯化核晶体

15、下列实验不能得到相应结论的是()

A.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2s04,证明H2s的酸性比HC1O强

B.向NazSiCh溶液中滴加酚配，溶液变红，证明NazSiCh发生了水解反应

C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

16、将浓度均为0.5moI・L」氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCh溶液中，测得溶液的导电

率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是()

A.A1CL溶液的物质的量浓度为0.2mol・L」

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

-

C.cd段发生的反应是AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O

-

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K+)=c(Cl")+C(A1O2)

17、“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光

催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是()

A.太阳能燃料属于一次能源

B.直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物

C.用光催化分解水产生的H?是理想的绿色能源

D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展

18、电解法转化C(h可实现CO2资源化利用。电解COZ制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是()

阳离r

交换腴

0.1mol/LKHCCh溶液

A.b是电源负极

B.K+由乙池向甲池迁移

2

C.乙池电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3

D.两池中KHCO3溶液浓度均降低

19、化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（）

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服不属干无机非金属材料

B.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

C.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

D.港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀

20、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KC1、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所

示（不考虑CzOF的水解）。已知Ksp（AgCI）数量级为10」°。下列叙述正确的是

mobL-1

A.图中Y线代表的AgCI

B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

C.向c（C「）=c（C2OF）的混合液中滴入AgNCh溶液时，先生成AgCI沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常数为IO-0-71

21、某固体混合物可能由FezCh、Fe、、a2sO3、NaBr、AgNCh、BaCb中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组

为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

•白色沉淀D（一段时间后般色变深）

»白色沉逑卜

­溶液1

•溶冰;上二白的闻।

下列说法正确的是

A.气体A至少含有SCh、％中的一种

B.固体C可能含有BaSCh或者Ag2s。4

C.该固体混合物中FezO.,和Fe至少有其中一种

D.该固体混合物一定含有BaCL,其余物质都不确定

22、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）=2Z（g）AH＜（）0

一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

tmin241~9-

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反应前2min的平均速率v(Z)v2.0xlO-3mol・L-i・min

B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时，&Z：＞0.24moI・Lr

D.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某药物合成中间体F制备路线如下：

已知：RCHO+irCH2NO2,吗，”斤+H2O

R-CH=C-NQ2

⑴有机物A结构中含氧官能团的名称是.

⑵反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要—摩尔H2才能转化为E

(4)反应④的反应物CH'0艮多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOH

COOHCH()

液漠3

(5)已知：苯环上的竣基为间位定位基，如。写出以白为原料制备［N'I，工的合

FeBr

3苞

6Br

成路线流程图(无机试剂任选)

反应试剂“反应试剂:

(合成路线常用表示方法为：人期和B反应条件;目标产物)

24、(12分)氯瞰格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为

原料合成该药物的路线如图：

(1)A的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为一。

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反应类型为

(4)A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为一。

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有_种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为一。

(6)已知：

OHOH

()

IIHCNR-C-R1,写出以苯甲醇为有机原料制备化合物〃)-CHC()()H的合成路线(无机试剂任选)

R—C—R--------I

CN

25、(12分)随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。

制取明研晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93,0,

待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1(OH)3,减压抽漉得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s(L溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2sCh,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干.获得产品明研晶体[KA1(SO4)2-12H2O.M=474g/mol]n

回答下列、问题：

(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

⑶第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的填选项字母)进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2SO4溶液C.蒸馅水D.1；1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明研晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明研晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

-4-AI3+-*AIY+2H+,%丫2-(过量)+Zn2+fZnY2-+2H+(注：HzY?-表示EDTA-2Na标准溶液点子)。则所得明研

晶体的纯度为%。

⑸明帆除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量

的明祖，请简述明祖在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明矶晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矶晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%)；

样品原始质量

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270七范围内，失重率约为45.57%,680~810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270C、680〜810c温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

26、(10分)肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料.实验室用下列反应制取肉桂酸.

o无水

个、一CHOCH)<CHjCOONa冷『CH=CHC00H

+

aCH)<°嬴而W-(破骸)+CH3COOH

(乙故密)

药品物理常数

苯甲醛乙酸酎肉桂酸乙酸

溶解度(25C,g/lOOgzK)0.3遇热水水解0.04互溶

沸点(C)179.6138.6300118

填空：

合成：反应装置如图所示.向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酎，振荡使之混合均匀.在150~

1700c加热1小时，保持微沸状态.

0

/空/冷凝詈

V

计

(1)空气冷凝管的作用是

(2)该装置的加热方法是加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因

是______.

(3)不能用醋酸钠晶体(CFhCOONaGHzO)的原因是______.

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

反应混合物金胎除粤磊•盐酸酸化操作I过青常承•肉桂酸晶体

（4）加饱和NazCOs溶液除了转化醋酸，主要目的是.

（5）操作I是_；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是一（均填操作名称）.

（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______.

27、（12分）（14分）硫酸铜晶体（CuSO4・5H2O）是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3・CU（OH）2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

硫酸钢晶体

（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径vlmm,破碎的目的是_____________________o

（2）已知氨浸时发生的反应为CuCO3Cu（OH）2+8NII.rH2O^=[Cu（NH3）412（OH）2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：。

（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为（填标号）；经吸收净化所得的溶液用

途是_______________（任写一条

（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________（任写两条）。

（）（）

6某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCh^=2CuCI,4CUC1+O2+2H2O^=2[CUOH2CUC12]J

现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图:

[Cu(OH)rCuC121+H2SO4CuSO4+CuCh+2H2Oo

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为O

②装置中加入CUC12的作用是______________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含力g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO4・5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

28、（14分）铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂，发生的反应称为铝热反应：2Al+Fe2O3-*2Fe+Al2O3,可用于焊接铁

轨。完成下列计算：

（1）若铝热剂中铝粉和氧化铁恰好完全反应，则该铝热剂中铝的质量分数为一。（精确到0.001）

（2）将8.1g铝粉与16g氧化铁混合后充分反应，最多可制得铁__g；将反应后的固体混合物加入足量的稀盐酸中，

充分反应后最多可生成氢气―moL

（3）23.52g某铝热剂在隔绝空气的条件下充分反应后，将固体溶解于200mL5moi/L的盐酸中，完全溶解后溶液中

c（H+）=0.2mol/L（溶液体积变化忽略不计），且无Fe3+。计算该铝热剂中铝粉与氧化铁的物质的量分别是多少？_、

（4）取某铝热剂反应后的固体，滴加4moi/L的NaOH溶液，当加至30mL时固体质量不再减小，且剩余固体质量为

7.2g,并收集到672mL的氢气（标准状况）。计算原铝热剂中氧化铁的质量分数为多少？（精确到0.001）一

29、（10分）自然界中含锌元素的主要犷物有软锌矿（MnOrxHzO）.黑镒矿M113O4,大洋底部有大量镒结核矿。住

元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。

（1）Mn在元素周期表中位于一区，核外电子占据最高能层的符号是金属铳可导电，导热,具有金属光泽，有

延展性，这些性质都可以用“一理论”解释。

（2）Mi?+在水溶液中容易歧化为MnOz和Mi?+,下列说法合理的是—。

A.Mir”的价电子构型为3甲，不属于较稳定的电子构型

B.根据Mi?+的电子构型可知，M/+中不含成对电子

C.第四周期元素中，铳原子价电子层中未成对电子数最多

D.Mi?+与F<?+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

（3）在K2M11F6中，MnF62•的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为该化合物中含有的共价键在形

成过程中原子轨道的重叠方式为一。

（4）二价钱的化合物MnO和MnS熔融态均能导电，熔点MnO―MnS（选填“高于”、“等于"、“低于”）并解释原

因___O

,该晶体中Mn之间的最近距离为—pm（用a、b来表

示）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；

B.电解池中，阳极反应：2C「-2e-=C123X是氯气，阴极氢离子放电2H+2e=H21,Y是氢气，2.24氯气是0.ImolCL,

转移电子是0.2m°L燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH\当转移0.2mol电子，理论上燃

料电池中消耗。2的物质的量为0.05mol,标况下体积是0.05molX22.4L/mol=l.12L,因此此时充入标准状况下的

空气（不考虑去除CO2的体积变化）的体积约为1.12LX5=5.6L,B正确：

C.电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；

D.燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH，所以反应后氢氧化的的浓度

升高，即b%大于a%,负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以得到b%>a%>c%,D正确。

答案选C。

【题目点拨】

明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。

2、C

【解题分析】

A.对于能溶于水的待分离物质，漉纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相，以与水能混合的有机溶剂作流动相，故A

正确；

B.检验氯离子的方法是向溶液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成证明有氯离子存在，故B正确；

C.若把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，则钠先和水反应了，故C错误；

D.苯是有机溶剂，可以迅速溶解溟，使危害降到最低，所以若皮肤不慎受溟腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗，

故D正确；

综上所述，答案为C。

3、C

【解题分析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒

夏特列原理相符，A不合题意；

B.由CHj燃烧反应方程式可知，ImoICHj在2moi02中完全燃烧，常温常压下，1体积CW完全燃烧消耗2体积。2,

二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律，B不合题意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HGO,符合强酸制弱酸原理，由于HC1O不是

最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合题意；

D.通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2C(s)+O2(g)=2CO[g)的反应热，符合

盖斯定律，D不合题意；

故选C

4、C

【解题分析】

A.该实验中高镒酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影

响，A项错误；

B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；

C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高锌酸钾发生氧化

还原反应，使酸性高镒酸饵溶液褪色，故c正确；

D.该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

5、D

【解题分析】

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br,且有气泡冒出，说明溶液中含离子CO/一或SG一；②向

2

所得橙色溶液中加入足量BaCh溶液，无沉淀生成，说明不含S(V，那么一定含有：C03-,一定不能含有与碳酸根生

成沉淀的离子：Mg2\Al3+,通过以上分析，根据电中性原理，能证明K+存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与

否，可以取样，加入足量BaCL溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验。故选D。

【题目点拨】

①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,说明溶液中含有Br且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-或SOa备

离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO3~,

据此进行解答。

6、C

【解题分析】

A.铁锈氧化铁可与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故A正确；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热；故B正确；

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸；故C错误；

D.加有发酵粉的面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

物质的性质决定它的用途，用途反应出它的性质，胃药中含氢氧化镁主要是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃

中的过量的酸。

7、B

【解题分析】

A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A项错误；

B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确;

C.发酵粉的主要成分是NaHCO.,,C项错误；

D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。

答案选B。

8、C

【解题分析】

A.的结构中含有三种类型的氢，所以一氯代物有3种，故A错误；B.脂肪在人体内脂肪酶的作用下

水解成甘油和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化释放能量，故B错误；C.结构相似,

ucihCH2OCHX

组成相差一个-CHz原子团，所以互为同系物，故C正确；D.通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化

工基本原料，不能得到苯，故D错误；答案：C。

9、B

【解题分析】

25I559

A.c(CO32)=7.0xl0・5mol・LT时,c(Ca*)=4.0xl0-molL-,Ksp(CaCO3)=7.0xl0-x4.0xl0-=2.8xl0-,当

28xIO-9

c(Ca2+)=5.0xlO-5mol*L-1时，ax1()-5niobL-l=c(CO32')=-----------=5.6xlO-5mobL-1,a=5.6,故A正确；

5.0xl()7

B.lmolCaC2()4粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2c。3固体(忽视溶液体积的变化)并

充分搅拌，CaC?O4和CaCO3之间能转化，是改变离子的浓度，使沉淀的转化平衡向不同的方向移动，不能判断

KspCaCQ)和Ksp(CaCCh)的大小，故B错误；

2

C.从图中当c(CO3>)在0~a时，溶液为CaCzCh的饱和溶液，c(C2O4)的最大值为5.6xlO《mol・Lr,b点对应的溶液

中，离子浓度关系为c(C2O4>)<c(CO?-),故C正确；

22

D.若使ImolCaCzCh全部转化为CaCO3,则此时溶液中c(C2O4-)=署~2moiD根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca

5s2+-19

+)•c(C2O?)=5.0xl0X5.0x10,可知此时溶液中c(Ca)=1.25XlOWl-L,而根据Kp(CaCO3)=2.8xl0-

28x10-9

可知溶液中的c(CO32-)=—...............==2.240mol-L-1,故溶液中n(CO^2-)=2.240mol-L-'X0.5L=1.12mol,而

1.25x109

还有生成的Imol碳酸钙，故所需的碳酸钠的物质的量n=L12mol+lmol=2.12moL故D正确；

故选B。

【题目点拨】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图象分析、Ksp计算、平衡常数为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注

意选项D为解答的难点，碳酸根有两部分，沉淀的和溶解的两部分，要利用Ksp进行计算。

10、D

【解题分析】

A.4Na+O2=2NazO反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeCL+C12=2FeCb反应中FeCb为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误：

D.3NO?+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

11、C

【解题分析】

A.1moISCh-•（自由基）中含1molx（16+4x8+l）NAmo『二49NA个电子，故A错误；

B.室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的+5价神，故B错误；

C.过硫酸钠（Na2s2。8）中S为+6价，Na为+1价,假设含有x个U,含有y个（h?，则x+2y=8,（+1）x2+（+6）x2+

（-2）xx+（-2）xy=o,则x=6,y=l,因比1mol过硫酸钠（Na2s2。8）含必个过氧键，故C正确；

D.根据图示可知，linolFe和ImolS2O产反应生成2molSO4?-和ImolFe2+,该过程转移2nio!电子，但是ImolFe2+

还要与0.5molS2CV-反应变成Fe",因此Imol铁参加反应要消耗1.5molS2O』-,所以共有1molS2O产被还原时，参

l一z.ImolXImolL,err…3

加反应的Fe----------X56g-mol®37.3g,故D错误。

1.5mol

综上所述，答案为C。

12、C

【解题分析】

元素X、Y、Z、W为短周期且原子序数依次增大，电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，

此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素为氯元素（Cl）,Z元素为钠（Na）,X元素为

氧（O）,Y与W同族，可推出Y元素为氟（F）。

【题目详解】

A.最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越稳定，根据分析，Y

元素为氟，W元素为氯，非金属性F>CL氢化物稳定性HF>HCL故A错误；

B.Z元素为钠，钠与氧形成Na2O2既有离子键又有共价键，故B错误：

C・钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F•会发生水解，F+H2O<HF+OH,水溶液呈碱性，故C正确；

D.对应的简单离子分别为O\F\Na+、Cl,可知p、Na+电子层结构相同，原子序数越大半径越小，离子半

径：O2>F>Na+,又因为C「有三个电子层，故C1•半径最大，因此半径大小为：Cl>O2>F>Na+,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。

13、A

【解题分析】

2+3+

由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCI===2CuCl2+2H2O,N为Fe,M为Fe,在制得在制得的CuCh

溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0,依此结合选项解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析，N为Fe?+,M为Fe3+,A选项错误；

B.根据化合物中正负化合价的代数和为0,可知2a=b+c,B选项正确；

C.Fe*水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生CiP+和水，当溶液的pH增大到一定程度，形成Fe(OH)3而除去,

从而达到除去Fe3+的目的，C选项正确；

D.根据方程式2Cu+O2+4HCI===2CuCl2+2H2。，若制备1mol的CuCL,理论上消耗OSmolCh,标况下，

%)=n(o「Vm=0.5molx22.4L«morl=11.2L,D选项正确；

答案选A。

14、A

【解题分析】

A选项，CCL和L是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸储方法分离，故A正确；

B选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故B错误；

C选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故

C错误；

D选项，氯化铉饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故D错误；

综上所述，答案为A。

15、A

【解题分析】

A.次氯骏具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故A错误；

B.无色酚猷遇碱变红色，向NazSiO.i溶液中滴加酚酸，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性，

故B正确；

C.氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，/以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C

正确；

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水遇蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后

褪色，故D正确；

答案选A。

16、D

【解题分析】

根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，H为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧

化铝沉淀的点。

【题目详解】

A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此A1C13

0.024Lx0.5moiL?

溶液的物质的量浓度为0020Lco1故A正确；

c=--------uu八L---------=0.2mol-L

3

B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；

C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH,则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是AI(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,

故C正确；

++-

D选项，e点是KOH、KA1O2>KCL溶液中的离子浓度：c(K)+c(H)=c(Cr)+c(OH)4-c(AlO2"),故D错误。

综上所述，答案为D。

17、A

【解题分析】

A选项，太阳能燃料属于二次能源，故A错误；

B选项，直接电催化CCh制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；

C选项，用光催化分解水产生的Hz,氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；

D选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。

综上所述，答案为A。

18、B

【解题分析】

A.由图可知，CO2在乙池中得到电子还原为HCOO：则Sn极为电解池阴极，所以b为电源负极，故A正确；

B.电解池中，阳离子向阴极移动，Sn极为电解池阴极，所以K+由甲池向乙池移动，故B错误；

2

C.CO2在乙池中得到电子还原为HCOO：电极反应式为：CO2+HCOy+2e=HCOO+CO3,故C正确；

D.电解过程中，甲池发生反应：4HCO?-4e=O2T+4CO2T+2H:O,同时K+向乙池移动，所以甲池中KHCO3

溶液浓度降低；乙池发生反应：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO^',所以乙池中KHCO3溶液浓度降低，故D正确；

答案选B。

19、B

【解题分析】

A.聚氨品，属于有机高分子材料，A正确；

B.太阳能热水器将太阳能转化为热能，与生物质能无关，B错误；

C蛋白质二级结构是通过骨架上的瘦基和酰胺基之间形成的氢键维持，氢键是稳定二级结构的主要作用力；DNA双

螺旋结构中，碱基对以氢键维系，A与T间形成两个氢键，G与C间形成三个氢键。C正确；

D.环氧涂层钢筋，是将环氧树脂粉末喷涂在钢筋表面，由于环氧涂层能抵抗海水浸蚀，从而保护钢筋不受腐蚀，D正

确。

故选Be

【题目点拨】

环氧树脂涂层钢筋是在工厂生产条件下，采用静电喷涂方法，将环氧树脂粉末喷涂在普通带肋钢筋和普通光圆钢筋的

表面生产的一种具有涂层的钢筋。环氧树脂涂层钢筋有很好的耐蚀性，与混凝土的粘结强度无明显降低，适