2024届河北省张家口市宣化市某中学高考压轴卷化学试卷含解析

2024届河北省张家口市宣化市一中高考压轴卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联••系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6co2+6H2O必变LC6Hl2O6+6O2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生ImolC6Hl2。6转移H+数目为12NA

2、烷免命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……,一、二、三……。其中"一、二、三……”是说明

A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目

3、银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为②Fe3+与①中产生的Ag定量

反应生成Fe?+③Fe?+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说

法不正确的是（）

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由AgzO极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的%2+的物质的量之比为1：4

4、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7W0O5,属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol莽草酸与足量的NaHCCh溶液反应可放出4moic。2气体

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）

①Imol氯气发生反应转移电子数为2NA

②12.0g熔融的NaHSO」中含有的阳离子数为INA

③在标准状况下，22.4LH2O中的。原子数为NA

④17g羟基中含有的电子数为IONA

⑤ImolNazO和NazCh混合物中含有的阴、阳离子总数是3N、

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，F*和SO42•离子数的总和小于NA

A.B.®®®C.①②⑥D.②⑤⑥

6、2017年12月，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池,

电池反应式为LixC6+Lil-xCo02=C6+LiCo02,其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是

A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

C.充电时，LiCoOz极发生的电极反应为：LiCo^-xe^Li.-xCoC^+xLi*

D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li’从石墨烯中脱出而有利于回收

7、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHQO3=bO2T+cCl2rHiHClOq+eHzO,用湿润的

淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（）

A.由反应可确定：氧化性：HClO4>HCiO3

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H+8Cr+2IO3

C.若氯酸分解所得混合气体，Imol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为26HCKh

=15O2t+8Cl2t+lOHCIO4+8H2O

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20D

8、下列实验操作合理的是（）

A.用标准HCI溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CH^COONa溶液的pH

C.用蒸谣的方法分离乙醇（沸点为78.3C）和苯（沸点为80.1℃）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fc2+

9、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C.使用CCL萃取滨水中的滨时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化

10、将VimL1.0mol-L-'盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温安，实验结果如图

所示（实验中始终保持Vi+V2=50mL）。

温和|[][]I]]]T"）

上三三二天三三

加--由N--、--

21二二土二二二，二

次一£-------------三_

2nmlL,工工」…1」

<1IO2n制M）50

V/ml.

下列叙述正确的是（）

A.做该实验时环境温度为204c

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0mol-L-'

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

11、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是

（）

A.等质量的0℃冰与0C的水内能相同B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似D.氢键影响冰晶体的体积大小

12、10mL浓度为Imol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成

的是（）

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.NazCOj

13、用光洁的钻丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能逐含有K*

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na1可能含有K+

14、下列i有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中Cu*和Hg2+的沉淀剂

15、氮化路具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN

800℃

反应原理为CrCh+NH3^=CrN+3HCl,装置如图所示

下列说法错误的是

A.装置①还可以用于制取02、。2、CO2等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素c,其作用是除去氧气

D.装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

16、2019年12月17日，我国国产航母——山东舰正式列装服役。下列用于制造该舰的材料属于无机非金属材料的是

A.舰身无磁银络钛合金钢B.甲板耐磨SiC涂层

C.舰载机起飞挡焰板铝合金D.舰底含硅有机涂层

二、非选择题（本题包括5小题）

17、药物中间体F的一种合成路线如图：

0

HjCO

F

⑤

H°A_^<~COOC2HsCioHuO.

回

已知：RCOOR7.典!一RCHiOH+R7OH（R为H或炫基，R'为短基）

回答下列问题；

（DA中官能团名称是。

（2）反应①的反应类型是一o

（3）反应②的化学方程式为

（4）反应④所需的试剂和条件是o

（5）F的结构简式为一o

（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式_（写一种）。

⑺肉桂酸CHCOOH广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：（无机试剂任用）。

18、某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验：

足量稀

合金Xare无色气

(14.6电体A

白色沉

淀5。克

根据上述信息，回答下列问题：

⑴合金x的化学式为C

（2）用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

（3）写出336mL（标准状况）气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

19、探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图,完成下列填空:

（1）棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是

（2）①反应开始一段时间后，B、D两个试管中可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

②停止通气后，分别加热B、D两个试管，可以观察到的现象分别是：B：,D：—.

（3）有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cb按1：1同时通入

到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想.产生该现象的原因（用化学方程式表示）.

（4）装置E中用（填化学式）和浓盐酸反应制得Ch,生成2.24L（标准状况）的Ch,则被氧化的HCI为—mol.

（5）实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO/-的实验方案是：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNCh,再加

入几滴BaCL溶液，出现白色沉淀.该方案是否合理—，理由是一.

20、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如羽装置探究其反应

产物。

查阅资料:

++

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Agl+2NH4+CO?+2NH3

+2+

②C112O为红色，不与Ag反应，发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知AI4C3与6C2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2t

(1)装置A中反应的化学方程式为_。

(2)装置F的作用为_；装置B的名称为

(3)按气流方向各装置从左到右的连a接顺序为A--。(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)

(4)实验中若将A中分液漏斗换成,(恒压漏斗)更好，其原因是一。

(5)装置D中可能观察到的现象是_。

(6)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cm。(简述操作过程及现象):

21、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制

其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

1

(1)已知：@CO(g)+H20(g)^=^H2(g)+CO2(g)AH=-41kJmor

,

@C(s)+2H2(g)^=^CH4(g)AH=-73kJmol

③2co(g)(s)+CO2(g)AH=-171kJmol1

写出CO?与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：o

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入ImolCOz

和3.25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH30H(g)和HUO(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V（H1）=,

②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是_____________（选填编号）。

A.在原容器中再充入ImoICCh

B.在原容器中再充入ImolW

C.在原容器中冉充入Imol氨气

D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积

F.将水蒸气从体系中分离

（3）煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO（g）+H2O（g）

P（HQ）

⑷+C6⑷中C。的平衡转化率随附及温度变化关系如图所示:

CO的平蠹转化率

①上述反应的逆反应方向是_____________反应（填“吸热”或“放热”）;

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（PB）代替平衡浓度（CH）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的

'提高KP（HQT）则不

Kp的表达式为（填“变大”、“变小”或“不变”）。使用铁镁催化剂

的实际工业流程中'一般采用4。。C左右、喘=3〜5,采用此条件的原因可能是

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.根据图示可知：该装置是将CO2和HzO转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O全人-C6Hl2O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C能量转化形式为光能-＞化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hl2。6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A。

2、I）

【解析】

据烷点的命名规则，理解所用数字的含义。

【详解】

烷燃系统命名时，甲、乙、丙....表示主链碳原子数目。1、2、3……，用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主

链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。

本题选D。

3、B

【解析】

A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2,则负极HCHO失电子变成CO2,其电极反应式为：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A项正确；

B.AgzO极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；

C.甲醛浓度越大，反应生成的Fc2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；

D.甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4,Fe3+反应生成Fez，转移电子数为1,

则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4,D项正碓；

答案选B。

【点睛】

本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。

4、C

【解析】

A.分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；

B.分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；

C.分子中有碳碳双键、羟基、致基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正

确；

D.Imol莽草酸中含有ImoLCOOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImoICCh气体，D错误；

答案选C。

【点睛】

高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有我基。ImoLCOOH与足量的碳酸氢钠反应生成ImolCCh。

5、D

【解析】

①将Imol氯气通入足量氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应转移的电子数为ImoL

转移的电子数等于NA,故①错误；

②12.0g熔融的NaHSCh的物质的量为O.lmoLO.lmol熔融硫酸氢钠电离出O.lmol钠离子和O.lmol硫酸氢根离子，所

以含有的阳离子数为O.INA,故②正确；

③在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LH2O中的物质的量，故③错误；

④17g羟基的物质的量为ImoLImol羟基中含有9moi电子，含有的电子数为9NA,故④错误；

⑤ImolNazO和Na2(h的混合物中含有2moi钠离子和Imol阴离子，总共含有3moi阴阳离子，含有的阴、阳离子总

数是3NA,故⑤正确；

⑥20mLimol/LFe2(SOj)3溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02mol,含有F*为0.04mol,含有S(V•为0.06moL

因为铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所以F*和SO4?•离子的总物质的量小于Imol,Fe^和SO42离子的总

物质的量小于NA,故⑥正确；所以②⑤⑥符合题意；

答案选D。

【点睛】

熔融的NaHSOa的电高出钠离子和硫酸氢根离子，而NaHSO』溶液则能电离出钠离子、氢高子和硫酸根离子，注意两

者区别。

6、A

【解析】

A、由电池反应，则需要锂离子由负极移向正极，所以该电池不可选用质子交换膜，选项A不正确；B、石墨烯超强电

池，该材料具有极佳的电化学储能特性，从而提高能量密度，选项B正确；C、充电时，LiCoOz极是阳极，发生的电

极反应为：LiCo^-xe^Lii-xCoOz+xLr,选项C正确；D、根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，选项D正确。

答案选人

点睛：本题考查原电池和电解池的原理，根据电池反应式知，负极反应式为Lixa-xe-=a+xLM、正极反应式为

Li-Cod+xLi'+xe三LiCo(h,充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，根据二次电池的工作原理结合

原电池和电解池的工作原理来解答。

7、D

【解析】

A.aHCK)3=bO2T+cCl2T+dHCIO4+eH2O反应中，HCKh是氧化剂，HCIO。、O2是氧化产物，所以氧化性：HC1O3>

HCIO4,故A错误；

+

B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为L被C12继续氧化生成103•:5C12+I2+6H2O=12H+10Cl+2103,故B错误；

)x32g/mol+n(Cl)x71g/mol,

C.由生成的CL和O2的混合气体平均分子量为47.6g/moL则--——<一?~~—=47,6g/mol,可

得〃(Ch)：n(02)=2：3,由电子守恒得化学反应方程式为8HC103=36T+2cI2T+4HCIO4+2H2O,故C错误；

D.若化学计量数a=8,b=3,由C可知，化学反应方程式为8HCK)3=3O2f+2cLf+4HCIO4+2H2O,电子转移数为20e,

故D正确；答案选D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应规律和计算，注意把握氧化还原反应中的强弱规律，易错点为C,注意得失电子守恒在氧化还

原反应中的应用。

8、A

【解析】

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸馆的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明FU+一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fc2+,D选项错误；

答案选A。

9、C

【解析】

A.锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；

B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；

C.使用CCh萃取滨水中的滨时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正

确；

D.酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误；

故选C。

10、B

【解析】

A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21C,A错误；

B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由W+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL,

氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03Lxl.OmoIf,4-0.02L=1.5molL_,,C错误；

D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化铁晶体与氯化钱反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；

答案选及

【点睛】

根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。

11、D

【解析】

A.0C的冰熔化成0C水，要吸收热量，内能增加，则0℃的冰的内能比等质量的0C的水的内能小，A项错误；

B.“可燃冰”是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，B项错误；

C.冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误；

D.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，D项正

确；

答案选D。

12、B

【解析】

需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【详解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；

B.加入CILCOONa溶液，溶液被稀颗，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且

提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入Na2c03溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：

13、D

【解析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钻玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+,不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

14、C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.SiO?传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化钠与CM+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C

15、D

【解析】

A.装置①可以用双氧水（Mn（h作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高钵酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳

气体，故A正确；

B.装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；

C.装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c,故C正确；

D.装置⑤中产生的尾气有反应生成的HCL还有未完全反应的NH3,所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D

错误；

故选D。

16、B

【解析】

无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。它是由硅酸盐、铝酸盐、硼酸盐、磷酸盐、错

酸盐等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、卤化物等原料经一定的工艺制备而成的材料,

由此判断。

【详解】

A.舰身无磁银铭钛合金钢属于金属材料中的合金，故A错误；

B.甲板耐磨SiC涂层属于无机非金属/料，故B正确；

C.舰载机起飞挡焰板铝合金属于金属材料中的合金，故C错误；

D.有机硅，即有机硅化合物，是指含有SLC键、且至少有一个有机基是直接与硅原子相连的化合物，习惯上也常把

那些通过氧、硫、氮等使有机基与硅原子相连接的化合物也当作有机硅化合物，不属于无机非金属材料，属于有机材

料，故D错误；

答案选B。

【点睛】

解本题的关键是知道什么是无机非金属材料，无机非金属材料，是除金属材料、高分子材料以外的所有材料的总称。

二、非选择题（本题包括5小题）

0H

+NaBr

+CH3ONaPM,^^^_CH0CH3cH3OH/浓硫酸、

17、醛基、酚羟基取代反应

CHO

H,COCH3CH,C(X)

加热.)0

20H

CIISCII2C(X)

aXK,HsCH2（）HCHOCH=CHC(X)H

6T_0；》1C%(COOH)2、1

，・u6

【解析】

OH

A与嗅单质发生取代反应生成B,根据A的结构简式和B的分子式可得B的结构简式为；B和CHjONa在

CHO

DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为）=、；C与CH2（COOH）2

反应生成D,D和CH3cH30H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E,根据已知信息，E和LiBH』反应生成F,根

据F的分子式，F的结构简式为,根据以上分析解答。

H°-A.Z^.CH2OH

【详解】

OH

(DA的结构简式为/,其中官能团名称是醛基、酚羟基；

CHO

(2)根据分析，反应①为A与溟单质发生取代反应生成B,则反应类型是取代反应；

(3)反应②为B和CIhONa在DMF的作用下发生取代反应生成3根据C的分子式可得，C的结构简式为

0H

H；CO班H；CO

>=A，化学方程式为+CHONaPMF>>=A+NaBr；

HO-Yy-CHO丫3HO-Yy-CHO

CHO

(4)根据分析，反应④为D和CH3cH30H在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E,所需的试剂和条件是CH3CH3OH/

浓硫酸、加热;

(5)根据分析，F的结构简式为u;

H0-Vr^.cH20H

H,CO

(6)E的结构简式为>=\,芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，

X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1,即X中有3种不同环境的氢原子，且个数比为3:2:1,Y

的峰面积为1:1:1,即Y中有3种不同环境的氢原子，且个数比为1:1:1,符合题意的W的结构简式可以为

CHjCH,C(X)

CH3cHic(X)

C(X)CHSCH2()HCH2()H

(7)结合已知信息，苯甲酸甲酯(6)和口8出反应生成6,右与氧气在Cu做催化剂加热

CHOCHOCH=C'HC(X)H

66再与CH(COOH)2生成目标产物6

条件下反应生成2,则以苯甲酸甲酯和丙二酸为

起始原料制备肉桂酸的合成路线:

C(XX,HSCH2()HCHOCH=C'HC(X)H

d-6•

+2+3+5+

18、Fe5cH2O2+2H+2Fc=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fc(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血红色可以推出X含有铁元素，由无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊推出X中另一种元素为碳。铁碳合金和足量

的稀硫酸反应生成FeSO’和Hz(A气体)，剩余黑色固体碳在足量的氧气中灼烧，生成无色无味气体B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【详解】

⑴生成的CaCCh为5.0g即0.05mob碳元素的质量为0.05molxl2g/mol=0.6g,则X中铁的含量为14.6g-0.6g=14.0g,

即含铁14.0g4-56g/mol=0.25mol,所以X为Fe5Co

⑵合金中的Fe与H2s04反应生成的是FeSO4,加氧化剂H2O2后被氧化成卜膏+再与SCW生成Fe(SCN)30故离子方程

+2+3+3+

式为：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O.Fe+3SCN=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物质的量为0.336L-r22.4L/mol=0.015mobNaOH的物质的量为0.02moL0.015molC02-^0.02molNaOH反

应生成Na2cChamol与NaHCOjbmob根据Na和C守恒列2个二元一次方程分别为2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根据四种物质的最简比写出方程式:4NaOH+3cO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。

19、吸收Cb或SO2等尾气，保护环境品红溶液褪色品红溶液糙色褪色的品红又恢复为红色无明显

现象C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有试剂的棉花中可能含有,用

HNO3溶液酸化时会干扰SO42-检验

【解析】

探究SO2和氯水的漂白性：A用于制备SO2,可用Na2s03与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐酸

和二氧化镒在加热条件下制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于检验SOz和氯水都有漂白性，二者混合后的漂

白性，棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是吸收尾气。

【详解】

(1)氯气、二氧化硫都是污染性的气体不能排放到空气中，氯气和氢氧化钠发应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫

和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收吸收CL或SO2等尾气，保护环境；

⑵①氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品红化合生成无色物质，两者都能使品红溶液褪色，所以B

和D装置中品红都褪色；

②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的

强辄化性，具有不可逆性，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象；

(3)S(h和Cb按1：1通入，S(h和Cb恰好反应，二者反应生成H2sO’和HCL生成物都无漂白性，化学方程式为：

SO2+CI2+2H2。=H2SO4+2HCI；

(4)常温下，用KMnO』和浓盐酸反应制CL,反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCI+2MnQ2+5Cl2T+8H2。,

Mn元素由+7价降低到+2价，C1元素的化合价由-1价升高到。，高锌酸钾得电子是氧化剂，HC1失电子是还原剂，

2KMnO4+16HCI(^)=2KCI+2MnCl2+5Cl2T+8H2O,每生成5mol氯气被氧化的HCI是lOmol,生成2.24L(标准状况)

的CL,为O.lmol氯气，所以被氧化的HC1的物质的量n=2n(C12)=2x0.1moI=0.2moh

⑸亚硫酸根离子具有还原性,硝酸具有氧化性,能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,蘸有试剂的棉花中可能含有SO32

，用HNO3溶液酸化时会干扰SO4?.检验，所以该方案不合理。

【点睛】

考查物质的性质实验，题目涉及二氧化硫与氯气的制取以及二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别，二氧化硫的性质主要

有：①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；②二氧化硫有漂白性，能使品红褪色，但不能使石

茯褪色；③二氧化硫有还原性，能使高铳酸钾能发生氧化还原反应而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄

清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；⑤具有氧化性，但比较

弱。

20、Al4c3+12HCl=3CH4f+4Aleb除去甲烷中的HCI和HzO(球形)干燥管FDBECG平衡气压使盐酸顺利流下，减

少盐酸的挥发D中黑色氧化铜变红，硬质玻璃管内壁有水珠附着取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，

则证明含Cu2O

【解析】

装置A中反应是稀盐酸和ALC3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还

有碳的氧化物,，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B

检验生成的水蒸气，通过装置E检验吸收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO能与银氨溶

++2

液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Agl+2NH4+CO3+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾气。

【详解】

⑴.装置A是用于制取甲烷，可判断A中反应是稀盐酸和A1K3反应生成氯化铝和甲烷,反应的化学方程式为

Al4c3+12HCl=3CH4T+4A1CL,故答案为：AL»C3+12HC1=3CH4T+4AICL;

(2).A中稀盐酸和ALC3反应生成的甲烷中混有杂质HC1和HzO,碱石灰的作用就是除去甲烷中的HC1和％0,故答

案为：除去甲烷中的HC1和Hz。；装置B为球形干燥管；

(3).装置A中反应是稀盐酸和Al4c3反应生成氯化铝和甲烷，生成的甲烷气体通过装置F除杂并干燥，甲烷在加热条件

下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气。

通过装置E检验吸收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，最后用排水法吸收和收集气体，按气

流方向各装置从左到右的连接顺序为A—FTD—BTE