2024高考化学一轮复习第十章化学实验第32讲物质的制备及性质探究类实验学案

PAGE20-第32讲物质的制备及性质探究类试验1．气体的制备(1)常见气体制备的发生装置(2)常见气体的收集方法(3)气体净化的装置与方法①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水汲取。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的a装置来除去杂质气体。②酸性杂质用碱性汲取剂，碱性杂质用酸性汲取剂来汲取。如CO(CO2)，可将混合气体通过盛eq\o(□,\s\up2(13))NaOH溶液的a装置，也可用盛eq\o(□,\s\up2(14))碱石灰的b装置或c装置或d装置来除去杂质。③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来汲取或转化；氧化性杂质，可用还原性较强的物质来汲取。例如CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热eq\o(□,\s\up2(15))CuO的e装置来除去杂质。④选用能与气体中杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作汲取剂来除去杂质。如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有eq\o(□,\s\up2(16))CuSO4溶液的a装置除去杂质。(4)尾气的处理①转化处理对有毒、有害的气体必需用适当的方法予以汲取或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。试验室中常见气体的处理方法如下表：Cl2SO2NO2H2SHClNH3CONOeq\o(□,\s\up2(17))NaOH溶液eq\o(□,\s\up2(18))CuSO4溶液或NaOH溶液eq\o(□,\s\up2(19))水eq\o(□,\s\up2(20))水或浓硫酸通过灼热的CuO与O2混合后通入eq\o(□,\s\up2(21))NaOH溶液②干脆排空气处理主要是针对无毒、无害气体的处理。如N2、O2、CO2等。③尾气处理装置a．在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的溶液中，用某些试剂汲取除去(如图甲)。如Cl2、NO2均可通入eq\o(□,\s\up2(22))NaOH溶液中除去；对于溶解度很大、汲取速率很快的气体，汲取时应防止eq\o(□,\s\up2(23))倒吸(如图乙)。b．某些可燃性气体可用点燃或转化的方法(如图丙)，如CO、H2可点燃或通过灼热的eq\o(□,\s\up2(24))CuO除去。c．收集法(如图丁)，尾气也可以采纳收集的方法，如CH4、C2H4、H2、CO等。2．物质制备的原则(1)选择最佳反应途径①用铜制取硫酸铜eq\o(□,\s\up2(01))2Cu＋O2eq\o(=,\s\up11(△))2CuO、eq\o(□,\s\up2(02))CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。②用铜制取硝酸铜eq\o(□,\s\up2(03))2Cu＋O2eq\o(=,\s\up11(△))2CuO、eq\o(□,\s\up2(04))CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。③用铝制取氢氧化铝2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4当n(Al3＋)∶n(AlOeq\o\al(－,2))＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。(2)选择最佳原料照试验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用eq\o(□,\s\up2(05))氨水，而不能选用eq\o(□,\s\up2(06))强碱溶液(氢氧化铝可溶解在eq\o(□,\s\up2(07))强碱溶液中)，制取氢氧化铝的离子方程式：eq\o(□,\s\up2(08))Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用eq\o(□,\s\up2(09))氢氧化钠溶液，而不能选用eq\o(□,\s\up2(10))氨水(氢氧化铜可溶解在eq\o(□,\s\up2(11))氨水中)等。(3)选择相宜操作方法照试验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与eq\o(□,\s\up2(12))氧气、eq\o(□,\s\up2(13))水反应生成eq\o(□,\s\up2(14))氢氧化铁，要留意隔绝eq\o(□,\s\up2(15))空气。其方法是：①亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液)；②将所用氢氧化钠溶液eq\o(□,\s\up2(16))煮沸以赶尽溶于其中的空气(O2)；③运用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管eq\o(□,\s\up2(17))伸至亚铁盐溶液的液面以下，eq\o(□,\s\up2(18))渐渐挤压乳胶头使氢氧化钠与亚铁盐接触；④还可在亚铁盐溶液上加一层eq\o(□,\s\up2(19))苯或eq\o(□,\s\up2(20))植物油，尽量削减与eq\o(□,\s\up2(21))空气的接触。3．性质试验探究(1)探究性试验设计的一般步骤①提出问题要提出问题，首先得发觉问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思索提出值得探究的问题。此外，试验中出现的特别现象也是发觉问题、提出问题的重要契机。②提出猜想所谓猜想就是依据已有学问对问题提出几种可能的状况。有些问题，结论有多种可能(即猜想)，只能通过试验进行验证。③设计验证方案提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、平安的试验方案，对可能的状况进行探究。试验设计中，关键是试剂的选择和试验条件的限制。④视察试验现象，得出结论依据设计的试验方案和视察到的试验现象进行推理分析或计算分析，从而得出结论。(2)试验探究的主要角度①物质氧化性、还原性的推断。如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过KMnO4溶液是否褪色来说明。②物质氧化性强弱、还原性强弱的推断。如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与KI­淀粉溶液反应，通过溶液是否变蓝色来说明。③同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱试验来完成，如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg的活泼性强于Al。④电解质强弱的推断。如探究一元酸HA是弱酸的方法是常温下配制NaA的溶液，测pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。⑤物质酸性强弱的推断。如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理，将CO2气体通入Na2SiO3溶液，看是否有白色沉淀生成来推断。⑥钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。可以通过限制所含的杂质是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压改变等角度设计试验，找出规律。1．推断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)用大理石与稀硫酸反应可快速制取CO2。(×)错因：CaCO3与H2SO4反应，生成的CaSO4微溶于水，附着在CaCO3表面阻挡反应进行。(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁都有水珠，说明两种物质均受热分解。(×)错因：Na2CO3受热不分解。(3)可以用加热分解NH4Cl、NH4HCO3等铵盐快速制NH3。(×)错因：NH4Cl受热分解生成的NH3与HCl，一离开受热部位就又化合生成NH4Cl固体。(4)启普发生器可用于制备H2、CO2、O2、C2H4等气体。(×)错因：启普发生器不能制O2和C2H4。(5)气体由A通入时，可用于收集NO、NO2气体，气体由B通入时，可用于收集H2、NH3、CH4等气体。(×)错因：NO不能用排空气法收集。(6)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消逝，试管口有晶体凝聚，则NH4Cl固体可以升华。(×)错因：先发生分解反应，又发生化合反应。2．(2024·广东汕头高三期末)试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净扮装置省略)。仅用以下试验装置和表中供应的物质完成相关试验，最合理的选项是()选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体A浓氨水碱石灰NH3H2OB浓硝酸CuNO2H2OC浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液答案C考点eq\a\vs4\al(一)常见物质的制备[解析](1)①浓氨水和生石灰(或NaOH固体)混合放热，使氨水分解生成NH3。②NH3具有还原性，能将CuO还原，生成物之一为空气的主要成分N2。③依据试验目的和题中所给装置可知，依据气流的方向从左向右连接装置的依次为：a接d，e接c，b接f。④假如没有装有无水CaCl2的装置，Mg3N2可与水反应生成Mg(OH)2和NH3。(2)①配制500mL0.5mol·L－1MgSO4溶液时，除供应的仪器外，还须要500mL容量瓶。⑤试验测得1.000gMgCO3晶须产生CO2的平均物质的量为amol，依据碳元素守恒可知，晶须中MgCO3的物质的量为amol，依据MgCO3·nH2O中MgCO3和结晶水的物质的量之比为1∶n，得到1∶n＝a∶eq\f(1.000－84a,18)，得到n＝eq\f(1－84a,18a)。⑥由图3知400℃时剩余固体质量为82.3g，这是该晶须失去结晶水后的质量，则有100×eq\f(18n,18n＋84)＝100－82.3，解得n≈1。[答案](1)①生石灰或氢氧化钠②2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up11(△))N2＋3H2O＋3Cu③decbf(d、e可颠倒)④Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑(2)①500mL容量瓶②Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O＋(n－1)H2O=MgCO3·nH2O↓＋NHeq\o\al(＋,4)③短暂储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液汲取，且能保持装置中压强相对稳定④使溶解在水中的CO2全部逸出，便于汲取完全⑤eq\f(1－84a,18a)⑥11．制备试验方案设计的基本思路2．有气体参与的反应试验方案设计(装置连接)的基本思路3．气体除杂的一般思路气体的除杂，首先要推断气体中的杂质，推断气体中的杂质的方法：①看反应物的性质，如用盐酸制取的气体中应含有HCl气体杂质；②看气体是否完全反应，如用CO2与Na2O2反应制取的氧气中应含有CO2杂质；③看反应实质，如C和浓硫酸加热制取的SO2中肯定含有CO2；④看是否有副反应发生等。最终再依据杂质的性质选择合适的试剂及装置。4．制备同种气体时，要留意原理不同选择的装置也不同，如制备氧气，用高锰酸钾分解，选固—固加热装置；用双氧水在二氧化锰作用下分解，选择固—液不加热装置。5．排空气法收集气体时，除了考虑气体的密度大小外，还要考虑是否与空气反应，如NO能被氧气氧化，不能用排空气法收集。6．常见干燥装置与干燥剂的选择7．若制备的物质(如FeCl3、AlCl3等)易潮解时，不要忽视空气中水蒸气的影响，应在制备装置后连接一个干燥装置。1．(2024·百师联盟高三调研)以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的试验流程如下：下列有关说法正确的是()A．“灼烧”时，可在瓷坩埚中进行B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水C．“转化”反应中，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为1∶2D．“浓缩结晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3两种溶质答案D解析KOH与瓷坩埚中的二氧化硅反应，“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，故A错误；“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，故B错误；由3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3，KMnO4与MnO2的物质的量之比为2∶1，故C错误；“浓缩结晶”后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，故D正确。2．(2024·佛山市高三教学质量检测)葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：(1)a的名称为________。(2)打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。试验过程中产生的H2的作用有____________________________、______________________________。(写2条)(3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤，如过滤时间过长会发觉产品部分变为红褐色。用化学方程式说明缘由____________________________________。(4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合一段时间后，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是________________________。(5)用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为________________________，此法产品纯度更高，缘由是________________________________________。答案(1)恒压滴液漏斗(2)c排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化将b中溶液压入c中(3)4FeCO3＋O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋4CO2(4)降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度(5)Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁解析(2)b中产生的硫酸亚铁被压入c中，与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；试验过程中产生的H2作用有：赶走空气，防止生成的eq\a\vs4\al(FeCO3)被氧化；将b中溶液压入c中。(3)过滤时间过长会发觉产品部分变为红褐色。FeCO3与H2O、O2反应生成Fe(OH)3。(4)乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出。(5)碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，此法产品纯度更高的缘由是降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁。考点eq\a\vs4\al(二)物质性质的探究试验[解析](1)②由沉淀B的成分可知，反应时混合气体中O2的存在能干扰沉淀的成分，故将SO2通入AgNO3溶液前应除去混在其中的O2，但又不能汲取SO2，故选择饱和NaHSO3溶液。(2)②若沉淀D中主要含有BaSO3，则BaSO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋SO2↑，因为SO2在水中溶解度较大，故滤液E中存在肯定量的SO2，滴加H2O2溶液，发生反应SO2＋Ba2＋＋H2O2=BaSO4↓＋2H＋，溶液中会出现白色沉淀。(3)①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag＋；上层清液滴加BaCl2溶液，无白色沉淀出现，可推断B中不含Ag2SO4，因为Ag2SO4微溶于水，BaSO4难溶于水，若B中含有Ag2SO4，向上层清液中滴加BaCl2溶液，肯定会出现白色沉淀。(4)由上述分析可知，SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3沉淀，结合质量守恒定律可写出反应的离子方程式。[答案](1)①Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up11(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②饱和NaHSO3溶液(2)①Ag2SO3＋4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H2O②H2O2溶液，产生白色沉淀(3)①Ag＋Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4②途径1不产生SOeq\o\al(2－,4)，途径2产生SOeq\o\al(2－,4)(4)2Ag＋＋SO2＋H2O=Ag2SO3↓＋2H＋(6)试验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SOeq\o\al(2－,4)的速率，碱性溶液中SOeq\o\al(2－,3)更易被氧化为SOeq\o\al(2－,4)物质性质探究性试验设计留意的问题1．试验方案要可行。要尽量避开运用高压和特别催化剂等试验室难以达到的条件，试验方案要简洁易行。2．试验依次要科学。要对各个试验步骤进行统一的规划和支配，保证明验精确高效，同时要削减副反应的发生和避开试验步骤间的相互干扰。如：(1)有水蒸气生成时，先检验水蒸气再检验其他成分。(2)对于须要进行转化才能检测的成分要留意解除干扰。如CO的检验，要先检测CO中是否含有CO2，假如有CO2，先除去CO2后才能对CO实施转化，最终再检测转化生成的CO2。3．试验现象要直观。如“证明CH3COOH是弱电解质”的试验，可配制肯定浓度的CH3COONa溶液，用pH试纸测溶液的pH，通过测定的结果pH＞7得出结论，既操作简便又现象明显。4．试验结论要牢靠。要反复推敲试验步骤和多方论证明验结果，做到试验结论精确牢靠。3．(2024·北京东城高三期末)同学们用下图所示试验探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是()A．ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2＋H2OH2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)B．ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2C．ⅲ中溶液复原红色，肯定是H2SO3分解造成的D．上述试验涉及SO2的溶解性和强氧化性答案B解析H2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，A错误；品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO2，也可能是H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)等，B正确；溶液复原红色，可能是H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C错误；题述试验没有涉及SO2的氧化性，D错误。4．某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O，并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。Ⅰ.制备试验步骤如下：①称取肯定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol·L－1的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。回答下列问题(1)步骤①称量5.6g废铁屑时，若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)步骤②中需限制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是______________________________________________________________。(3)装置C的作用是___________________________________________。(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是________。A．稀硝酸B．无水乙醇C．苯(5)测定产品的纯度：称取mg产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用cmol·L－1的KMnO4标准溶液滴定，消耗VmLKMnO4标准溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为_________________________；产品的纯度为________。Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高温分解的产物的试验装置及步骤如下，请完成相关填空：操作步骤试验现象说明缘由组装好仪器，先充入氮气，再加热管式炉至700℃一段时间干燥管E中的白色固体变蓝分解得到的产物中含水蒸气气体产物经过试管B时品红溶液褪色(6)________________气体产物经过试管C时试管C中出现白色沉淀(7)C中反应的化学方程式为______________将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液(8)______________(9)______________答案(1)减小(2)保证溶液中不含Fe3＋(或其他合理答案)(3)除去H2S、PH3等物质(4)B(5)MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2Oeq\f(1.39cV,m)×100%eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(或\f(cV×10－3×5×278,m)×100%))(6)分解得到的产物中含SO2(7)BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl(或BaCl2＋SO3＋H2O=BaSO4↓＋2HCl)(8)溶液变红(9)因为产物中含有SO2，S元素的化合价降低，则Fe元素的化合价会上升，溶于足量稀硫酸后，溶液中含有Fe3＋解析(1)托盘天平砝码加在右盘上，即m(物品)＝m(砝码)＋m(游码)，若砝码与物品的位置放反了，则m(砝码)＝m(物品)＋m(游码)，即m(物品)＝m(砝码)－m(游码)，则称得的废铁屑的质量会减小。(2)Fe2＋易被氧化为Fe3＋，铁粉过量，目的是保证溶液中不含Fe3＋。(3)杂质FeS、Fe3P能与H2SO4反应生成H2S、PH3等有毒气体，装置C中的CuSO4能与H2S产生CuS沉淀，与PH3发生氧化还原反应生成Cu3P等，从而除去H2S、PH3等物质。(4)洗涤FeSO4·7H2O晶体，若用稀HNO3，易把FeSO4·7H2O氧化，若用苯，表面杂质不溶于苯，起不到洗涤的作用，用无水乙醇最好，既能洗去表面的杂质，又能削减FeSO4·7H2O的损耗。(5)KMnO4滴定FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。依据方程式中各物质的关系可以看出，n(FeSO4)＝5n(KMnO4)＝5×cmol·L－1×V×10－3L＝5×10－3cVmol，m(FeSO4·7H2O)＝5×10－3cVmol×278g·mol－1＝1.39cVg，则产品的纯度为eq\f(mFeSO4·7H2O,m产品)×100%＝eq\f(1.39cV,m)×100%。(7)试管C中试剂是盐酸酸化的BaCl2溶液，气体产物经过时产生白色沉淀，说明气体产物中含有SO3，C中反应的化学方程式为：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl(或BaCl2＋SO3＋H2O=BaSO4↓＋2HCl)。试验方案的设计与评价1试验方案的设计(1)化学试验方案设计的基本思路依据试验目的和原理及所选用的药品和仪器，设计合理的装置，并且从几种方案中分析选择出最佳方案。(2)试验方案设计的基本原则(3)化学试验方案设计的步骤(2024·河南汝州试验中学高三期末)硫酰氯(SO2Cl2)和氯化亚砜(SOCl2)在空气中遇水蒸气发生猛烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH＝－197.3kJ·mol－1。物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2－54.169.1易分解：SO2Cl2eq\o(=,\s\up11(100℃),\s\do11())SO2↑＋Cl2↑合成SO2Cl2的装置如下图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：(1)从下表中选择相应的装置完成填空：①制备SO2选________(填字母)。[解析](1)①D中70%的硫酸与亚硫酸钾反应生成二氧化硫；②A中浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，应当选用B。(2)合成SO2Cl2的装置图中仪器B为球形冷凝管；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢，丁中盛放饱和食盐水，可以汲取其中的氯化氢。(3)依据题意，硫酰氯(SO2Cl2)的沸点较低，简洁挥发，反应结束后，可以通过蒸馏的方法将其分别开。(4)制备过程中涉及二氧化硫和氯气等污染空气的物质，并且硫酰氯(SO2Cl2)在空气中遇水蒸气发生猛烈的水解反应，因此图中装置C可以汲取未反应的氯气和二氧化硫，同时可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶。(5)为了提高试验的产率，可以通过限制气流速率，宜慢不宜快；依据SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH＝－197.3kJ·mol－1，且SO2Cl2易分解，若三颈烧瓶内温度较高，可适当降温，有利于生成硫酰氯(SO2Cl2)。(6)氯化亚砜(SOCl2)在空气中遇水蒸气发生猛烈反应，并产生大量白雾，氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑，氯化铝能够水解生成挥发性的氯化氢，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，是因为SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解。[答案](1)①D②2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)球形冷凝管饱和食盐水(3)蒸馏(4)汲取未反应的氯气和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶(5)限制气流速率，宜慢不宜快；若三颈烧瓶内温度较高，可适当降温；先通冷水，再进行试验(6)SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解[体验1]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学依据如图所示的装置，通过试验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可视察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是______________________________。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组试验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行试验。①乙组同学的试验装置中，依次连接的合理依次为A、B、________。装置H反应管中盛有的物质是________。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________________________________________。(3)设计试验证明：①草酸的酸性比碳酸的强_________________________________________。②草酸为二元酸______________________________________________。答案(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊'CO2'冷凝(水蒸气、草酸蒸气等)，防止草酸蒸气进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)①F、D、G、H、D、I'CuO'②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍解析(1)结合题给装置中装的药品知，草酸晶体的分解产物中有二氧化碳气体，所以装置C中视察到有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。通