2024届浙江省“七彩阳光”新高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届浙江省‘七彩阳光“新高考全国统考预测密卷化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验能获得成功的是（）

实验目的实验步骤及现象

A除去苯中的苯酚加入浓滨水，充分振荡、静置，然后过滤

B证明醋酸的酸性比次氯酸强用pH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的pH值，pH大的是次氯酸

检验Na2sth固体中含

C试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCL溶液，有白色沉淀

Na2s。4

滨乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉

D检验滨乙烷中含有谟元素

淀

A.AB.BC.CD.D

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个

B.一定条件下，2moiSO?和1molO［混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D.2mLQ.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制备Fc（OH）3胶体，所得胶粒数目为0.001NA

3、酚猷是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚配的说法正确的是（）

A.在酸性条件下，Imol酚猷可与4moiNaOH发生反应

B.在酸性条件下，1mol酚酸可与4moi1计2发生反应

C.酸性条件下的酚献在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物

D.酸性条件下的酚酸可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层

数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆研溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法

正确的是()

A.ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应

B.晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.热稳定性：XW4>W2Y

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元

素中金属性最强，W.与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：r(Z)>r(X)>r(VV)

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

C.由“与X形成的一种化合物可作供氧剂

D.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标况下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CL、Cl\HC1O和CIO•四种微粒总数为NA

B.标准状况下，38g3H2O2中含有4N,、共价键

C.常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.一定温度下，1LO.50moi/LNH’Cl溶液与2L0.25moi/LNHQ溶液含NHa+的物质的量一定不相同

7、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,

A瓦P(CUS)Vkp(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe(N6)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液，

B样品已变质

溶液变为红色

加热盛有少量NHJICOs固体的试管，试管口处润

CMLHC03显碱性

湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1mol・L-1NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>HB

-1

0.1mol•LNa2B溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

8、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醵的密度不同

除去KNCh固体中混杂的

C重结晶NaCl在水中的溶解度很大

NaCl

D除去丁醇中的乙疑蒸慵丁醇与乙健的沸点相差较大

A.AB.BC.CD.D

9、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（）

元素代号ABDEGIJK

+4+5

化合价-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常温下B元素的单质能与K单质反应B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是

C.G元素的单质存在同素异形体D.J在DB2中燃烧生成B元素的单质

10、含钺矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于怨Pb和用Pb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

11、废水中过量的氨氮（NH3和NW+）会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮（用硝酸铁

模拟），使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HC1O的氧化性比CRT的氧化性更强。下列说法错误的

是

O.lOOmol/L0.10Dmol/L0.200mol/L蒸储水氨氮去除

pH

率（%）

NH4NO3(mL)NaCIO(mL)H2sOKmL)（mL）

1.010.0010.0010.0010.0089

2.010.0010.00Viv275

6.085

A.Vi=2.00

+

B.pH=l时发生反应:3CIO-+2NH4+=3C「+N2t+3H2O+2H

C.pH从1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HC1O转化为CKF

D.pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准

12、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（）

A.都使用了合适的催化剂

B.都选择了较高的温度

C.都选择了较高的压强

D.都未按化学方程式的系数进行投料反应

13、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向2mL浓度均为LOmobL-*的NaCkNai混合溶液中滴加2-3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴0.01mol・L」AgN03溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐

B原溶液中有so?

酸，白色沉淀不消失。

向两支分别盛有0.1mol-I/,醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓电离常数：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。Kai(H2CO3)>Ka(H3BOj)

在两支试管中各加入4mL0.01mol-L-*KM11O4酸性溶液和2

DmLO.1mol・L/H2c2O4,再向其中一支试管中快速加入少量MM+对该反应有催化作用

MnSO,固体，加有MnSCh的试管中溶液褪色较快。

A.AB.BC.CD.D

14、实验室利用下图装置制取无水A1C13（183*C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），下列说法正确的是

A.①的试管中盛装二氧化铳，用于常温下制备氯气

B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2so八饱和食盐水、浓H2SO4、NuOH溶液

C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D.⑤用于收集AlCb,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

15、有关铝及其化合物的用途正确的是()

A.氢氧化铝：治疗胃酸过多

B.氧化铝：铝热剂

C.明矶：消毒净水

D.铝槽车：装运稀硫酸

16、Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)=：H2(g)+l2(g)AH=+11kJ/moL在716K时，气体混合物中碘化氢的物质

的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min020406080120

x(HI)10.910.850.8150.7950.784

x(HI)00.600.730.7730.7800.784

由上述实验数据计算得到噂〜x(HI)和鼠〜x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述

不正确的是

A.若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B.若再次充入amolHL则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C.若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D.若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

17、已知常温下反应：F*+Ag=Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(N03)2和0.10mol/LFe(N(h)3的混

合溶液倒入烧杯甲中，将含O.lOmol/L的AgNCh溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K,关于该原电池的说法正确的

是

甲乙

A.原电池发生的总反应中Ag+氧化Fe2+

B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e~Fe3+

D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

18、下列说法正确的是()

A.2,2-二甲基丁烷的用7^m上有4个峰

B.三CH中所有原子处于同一平面上

O

c.『"1°"有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO」氧化而断裂

19、下列属于碱的是

A.HIB.KCIOC.NH3H2OD.CH3OH

20、下列微粒互为同位素的是

A.巴和DzB.和3HeC.O2和O3D.冰和干冰

2

21、某二元弱碱B(0HB(Ki=5.9XIO"、36.4X10-5)。向10mL稀B(0H)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(0H)2>B(0H)\

B*的浓度分数6随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cr)>c(B(0H)・)>c(H+)〉c(0fn〉c(B")

C.交点b处C(0H)=6.4X10-5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cn+c(0H-)=c(B")+c(B(0H)+)+cGT),

22、公元八世纪，JabiribnHayyan在干储硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KN6日丝ZK2O+4NOT+3O2。，同时他

也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A.干储产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(AU+HNO3+4HC1=H[AUC14]+NOT+2H2。)

D.实验室可用NaN(h与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：

根据以上信息回答下列问题。

(1)B->C的反应类型是_____

⑵写出D-E的化学方程式o

(3)下列说法正确的是____________

A.物质H中的官能团X为一COOHB.物质C是纯净物

C.有机物A和B以任意物质的量之比混合，只要混合物的总物质的量相同，那么混合物充分燃烧消耗的氧气的量相

同

D.工业上用物质B与02在催化剂条件下可生产环氧乙烷

(4)实验室取1.96gG完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的

质量增加0.72g。G的分子式是___________o

24、(12分)2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎

诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喳和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中

间体I的合成路线如下：

（1）A的结构简式是o描述检验A的方法及现象o

（2）I中含氧官能团名称是____o

（3）③、⑦的反应类型分别是—、。

（4）②的化学方程式为—。

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有紫环b.含有一N（h

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为（任写一种结构简式）。

（6）已知：①当苯环有RCOO-、燃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺（O-NH2）易氧化，设计以为原料制备一

CH,COOM

的合成路线（无机试剂任用）。

25、（12分）亚氯酸钠（NaCKh）是二氧化氯（CIO?）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（NaCKh）为原料先制得

C1O2,再制备NaCKh粗产品，其流程如图：

XH2O2>NaOH溶液

Na。03fl溶解卜T反应II一X反应】1H蒸发....>NaCQ粗产品

I____I

废液。2

已知：①CKh可被NaOH溶液吸收，反应为2ao2+2NaOH=NaCIOj+NaClO2+H2O。

②无水NaCKh性质稳定，有水存在时受热易分解。

（1）反应I中若物质X为SO2,则该制备。02反应的离子方程式为

（2）实验在如图-1所示的装置中进行。

图/

①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成C1O2。该反应较剧烈。若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.

浓硫酸；b.硫黄；c.NaCKh溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为一（填字母）。

②反应H中双氧水的作用是一。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高C1O2吸收率的操作有：装置

A中分批加入硫黄、_（写出一种即可）。

（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaCKh,蒸发过程中宜控制的条件为一（填“减压”、“常压”或“加压”）。

（4）反应I所得废液中主要溶质为Na2sCh和NaHSOj,直接排放会污染环境且浪费资源。为从中获得芒硝

（NazSOrlOHzO）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：—，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试

剂和设备有：CaO固体、酚猷、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于NazSCL水溶液；Na2sCh的溶解度曲线如图-2

所示。

2322

26、（10分）某溶液X含有H+、AP\NH4\Fe\Fe\HCO3、S\SO4\Cl\ON中的一种或几种，取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：

⑴通过上述实验过程，一定不存在的离子是_______O

（2）反应①中生成A的离子方程式为_______。

⑶若测得X溶液中c（H+）=6nwl-L-',则X溶液中（填“含”或“不含”）Fe3+,c（Fe3+）=若填不含,

则不需计算），X溶液中c（Cl）=mol-L“。

27、（12分）高铁酸钾（K2FCO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KC1O溶液与FeiNCh”溶液的反应

制备。

已知：①KC1O在较高温度下发生歧化反应生成KCKh

②KzFeO,具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在F»3+催化作用下发生分解，

在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和02,如图所示是实验室模拟工业制备KCK）溶液装置。

（1）B装置的作用为；

（2）反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为；

（3）制备KzFeCh时，不能将碱性的KQO溶液滴加到Fe（NO3）3饱和溶液中，其原因是________,制备KzFeCh的离子

方程式__________________

（4）工业上常用废铁屑为原料制备Fc（NO3）3溶液，溶液中可能含有FV+,检验Fe?+所需试剂名称,其反应原

理为（用离子方程式表示）;

（5）向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出KzFeCh固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为

A.水B.无水乙醇C.稀KOH溶液

（6）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gQFeCh样品，调节pH使高铁酸根全部被

还原成亚铁离子，再调节pH为3〜4,用LOmol/L的Na2s2。3标准溶液作为滴定剂进行滴定

（2Na2S2O3+h=Na2S4O6+2NaI）,淀粉作指示剂，装有Na2s2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na2s2。3标准溶液的体积为mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为o[M（K2Fe04）=198g/molJ

③若在配制Na2s2。、标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数____________（填“偏高”、

“偏低”或“无影响”）o

28、(14分)氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题:

(1)基态氮原子中含有_____种运动状态不同的电子，与N3-含有相同电子数的四原子分子是(写化学式)，其立

体构型是。

(2)C>N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

(3)Cu+价层电子的轨道表达式(电子排徐图)为oCuO在高温下能分解生成CsO,其原因是_______o

(4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3cHO),乙醛分子中碳原子的杂化方式是一,乙醛分

子中H—C-O的键角一(填“大于”等于“或“小于”)乙醇分子中的H—C-O的键角。

(5)［Cu(H2O)4产为平面正方形结构，其中的两个FhO被CT取代后有两种不同的结构，其中［Cu(H2O)2(C1)2］是非极性分

子的结构式为。

(6)如图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图(截面图中的大球为CI•，小球为Na+)；

①晶胞中距离1个Na+最近的有个，这些C1•围成的图形是o

②若晶体密度为pg・cnr3,阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Na+的离子半径为pm(列出计算表达式)。

29、(10分)白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：

门功能水

已知：

1?

®RCH2Br(>RCH=CHR

定条件

JR'

02RCH=CHR,.屈条件.

(以上R、R，代表氢、烷基)

(1)白头翁素的分子式为—O

⑵试剂a为,E-F的反应类型为

(3)F的结构简式为o

(4)C中含有的官能团名称为o

(5)A-B反应的化学方程式为o

(6)F与足量氢气加成得到G,G有多种同分异构体，其中属于链状粉酸类有一种。

(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成匚］的路线为—(用结构简式表示有机物，用箭头表示转

H£

化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.苯酚与滨发生取代反应生成三滨苯酚，滨以及三澳苯酚都溶于苯中，无法到分离提纯的目的，应用氢氧化钠溶液

除杂，故A错误；

B.次氯酸具有漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测出溶液的pH,故B错误；

C.加入盐酸，可排除Na2s03的影响，再加入BaCL溶液，可生成硫酸领白色沉淀，可用于检验，故C正确；

D.反应在碱性条件下水解，检验滨离子，应先调节溶液至酸性，故D错误；

故答案为Co

2、B

【解析】

A.标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是1owl,故A错误；

B.SO2和02生成SO3的反应可逆，2moiSO2和1mol02混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA,

故B正确；

C.石墨中每个碳原子参与形成三条共济键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3x；=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

体中，含有碳原子是0.4mol,共价键是0.4molxl.5=0.6mol,故C错误；

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于O.OOINA,

故D错误；

答案选Bo

3、B

【解析】

A.在酸性条件下，酚羟基和技基可以和氢氧化钠反应，故Imol酚敢可与3moiNaOH发生反应，A错误；

B.在酸性条件下，两个酚羟基有4个邻位氢原子，Imol酚酸可与4moiBrz发生反应，B正确；

C.酚醐分子中没有碳碳双键，所以酸性条件下的酚酸不能发生加聚反应，C错误；

D.酚羟基不能发生消去反应，连接醇羟基的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，也不能发生消去反应，D错误；

故选B。

4、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到

既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为HzS,黑色沉淀为CuS,ZWY为NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序数之和为12,X的族序数=12・1・1・6=4,X与Y的电子层数相同，二者同周期，且原子序数

不大于2。，则X只能为Si,Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z为K元素。

【详解】

W为H,X为Si元素，Y为S,Z为K元素

A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故A正确；

B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故B错误；

C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C错误：

D、X为Si元素，Y为S,非金属性Si<S,热稳定性：SiH4<H2S,故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易

错点B,注意二氧化硅用于制造光导纤维。

5、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氧元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素，据此分析。

【详解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为氟元素，X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素，W与Y属于同一主族，则Y为硫元素，Z为短周期元素中原子序数

比Y大，则Z为氯元素。

A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)>r(Z)>r(W),选项A错

误；

B.非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则W的简单气态氢化物H2O的热稳定性比Y的简单气态氢化物H2S

强，选项B错误；

C.由W与X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，选项C正确；

D.非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性比HCKh的弱，选项D错误；

答案选C

6、D

【解析】

A、氯气与水反应：CI2+H2OH++C1+HC1O,溶液中氯原子总数为2mol,CL中含有2个氯原子，故溶液中Ch、

Cl\HCIO和CKT四种微粒总数大于NA,故A错误；

38g

B、双氧水结构为:,38g3H2O2的物质的量为=lmol,由结构式可知，Imol

(16x2+3x2)g/mol

双氧水中含有3NA共价键，故B错误；

C、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转

移小于0.3M电子，故C错误；

D、1LO.50mol/LNHQ溶液与2L0.25moi/LNHKI溶液所对应NH；浓度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH；

的物质的量一定也不同，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

本题A选项属于易错项，该反应属于可逆反应，溶液中总氯原子为2mol,发生反应后，溶液中含氯微粒总数小于2moi

大于Imolo

7、A

【解析】

A.相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓

度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度卜.：KsP(CuS)<Ksp(ZnS),故A正确；B.Fc(NCh)2溶于稀硫酸

后，Fe?+在酸性条件下被NOa•氧化为Fe3+,此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe"。*是否变质，故

B错误；C.在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3,NM能使泡湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试

纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D.强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，NazB溶

液对应的酸为HB：则由现象可知酸性：HA>HB,但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为

Ao

8、D

【解析】

A.乙醇能与水互溶，因此不能做从碘水中提取碘单质的萃取剂，故A错误；

B.乙酸乙酯与乙醇互溶，不能采用分液的方法，应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，故B错误；

C.除去KNO.i固体中的NaQ,采用重结晶方法，利用KNO.,的溶解度受温度的影响较大，NaQ的溶解度受温度的影

响较小，故C错误；

D.蒸馈利用沸点不同对互溶液体进行分离，丁醇、乙醛互溶，采用蒸馆法进行分离，利用两者沸点相差较大，故D

正确；

答案：D。

9、D

【解析】

短周期元素，A、E有价，B有・2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于VDA族，B处于VU族，A原子半径

小于E,可推知A为F、E为CLB为O；D有-4、+4价，处于WA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；

G元素有.3、+5价，处于VA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、

+2、+1,分别处于m族A、IIA族、1A族,原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为A

1、J为Mg、K为Na；A.Na与O2常温下可生成NazO,故A正确；B.F\Mg2\AB离子核外电子层数相等，核电荷

数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F>Mg2+>AP+,故B正确；C.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异

形体，故C错误；D.镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。

10、D

【解析】

A.和黑Pb的质子数都为82,故A错误；

B.2；；pb和*pb的质子数都为82,质子数=核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误；

C.2*Pb的中子数为206・82=124,之；；p1）的中子数为207-82=125,中子数不同，故C错误；

D.2；；Pb和*Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

11、A

【解析】

A.溶液中氢离子浓度改变，而其它条件不变，则总体积为40mL,pH=2,则0.01x40=VjO.200x2,V尸LOOmL,符

合题意，A正确；

时NaClO氧化废水中的疑氮(用硝酸铉模拟)，使其转化为无污染的气体，发生反

应:3C1O-+2NHJ=3C「+N2T+3H2O+2H+,与题意不符，B错误；

C.HC1O的氧化性比CKT的寂化性更强，pH从1升高到2,酸性减餐，氨氮去除率降低的原因是更多的HCIO转化为

C1O-,与题意不符，C错误；

D.pH控制在6时氨氮去除率为85%,进行处理更容易达到排放标准，与题意不符，D错误；

答案为A。

12、C

【解析】

对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫

与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。

【详解】

A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确；

B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；

C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误;

D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。

故选：Co

13、B

【解析】

A.向2n】L浓度均为LOmoHJ的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴O.OlmoH/AgNOj溶液，振荡，有黄色沉淀产

生。说明先生成Agl沉淀，从而说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正确；

B.某溶液中加入Ba(N(h)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有SO4巴

因为若含SO3%也会生成BaSO4沉淀，错误；

C.向两支分别盛有O.lmoH/醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无

气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,从而说明电离常数：Ka(CH3COOH)>Kai(H2COj)>Ka(H3BO3),

正确；

D.在两支试管中各加入4mL0.01molL“KMnO4酸性溶液和2mL（M2c2O4,再向其中一支试管中快速加入

少量MnSO4固体，加有MnSCh的试管中溶液褪色较快。从而说明Mi?+对该反应有催化作用，正确。

故选B。

14、D

【解析】

由实验装置可知，①为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，②中饱和食盐水可除去氯气中的HC1,③中浓硫酸干燥氯气,

④中A1与氯气反应生成AlCh,⑤为收集氯化铝的装置；⑥中浓硫酸防止水进入④和⑤中引起氯化铝水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。

【详解】

A.①的试管中盛装二氧化镒，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2s。4、浓H2s04、NaOH溶液，B项错误；

C.滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，C项错误；

D.⑤用于收集AlCh,⑥、⑦两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干

燥管代替，D项正确；

答案选D。

15、A

【解析】

A.氢氧化铝碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故A正确；

B.铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，不含氧化铝，故B错误；

C.明研净水是由于明研水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，但不具有消毒杀菌能力，故C错误；

1）・铝会和稀硫酸反应，释放出氢气，不能用铝罐车盛稀硫酸，故D错误；

答案选A。

【点睛】

消毒剂可以是医用酒精，使蛋白质变性，可以是氯气，臭氧，具有强氧化性，可以用于杀菌，明矶只能吸附悬浮物，

不能杀菌消毒。

16、C

【解析】

A.升高温度，正、逆反应速率加快，由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，

HI的物质的量分数降低，%的物质的量分数增大，最终达到平衡时，相应点可能分别是A、E,A正确；

B.该反应是反应前后气体体积相等的反应，若再次充入amolHL平衡不发生移动，因此二者的物质的量的含量不变,

但由于物质浓度增大，反应速率加快，所以达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，B正确；

C.若改变的条件是增大压强，化学平衡不移动，任何气体的物质的量分数不变，但物质由于浓度增大，化学反应速率

加快，所以再次达到平衡时，相应点与改变条件前不相同，c错误；

D.催化剂不能是化学平衡发生移动，因此任何气体的物质的量分数不变，但正、逆反应速率会加快，故再次达到平衡

时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，相应点与改变条件前不同，D正确；

故合理选项是C.

17、D

【解析】

A.根据浓度商&.和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由F/+、■2+及Ag+的浓度，可

求得2=’83：+、==。01，&小于K，所以反应Fe3++Ag=Fe2++Ag+正向进行，即原电池总反应为

c(Fe)().1

Fe^+Ag=Fe2++Ag+,卜/+作氧化剂，氧化了Ag,A错误；

B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的

阳离子是从右往左作定向移动，B错误；

C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe'++e=Fe2+,C错误；

D.当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D

正确。

答案选D。

【点睛】

该题通过浓度商会和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。

18、B

【解析】

CH3

IH2

-二甲基丁烷的结构式为有三种不同环境的氢原子，故上有个峰，故

A.2,2H3C-C—C—CH3»iH-NMR3A

CH3

错误；

B.乙快中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙块中所有原子一定处于同一平面上，故B正

确；

O

C.的不饱和度为%如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C错误；

IO

D.能够使高钵酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高锌酸钾氧化，故D错误：

正确答案是Bo

【点睛】

B项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。

19、C

【解析】

A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；

B.KC1O是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；

C.NH3H20在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；

D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；

答案选C

20、B

【解析】

A.H?和1)2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；

B-He和3He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；

C.O2和03是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；

D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；

故合理选项是Bo

21、C

【解析】

图中曲线①B(0H)2,②为B(OH)+③为B»；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)C1

和B(OH),混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(0H)2、B(OH)4浓度分数6不相等，A错误；当加入的盐

酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)CL溶液显酸性，根据B(0H)2(K尸5.9X10飞1(2=6.4XKT')可知，

c(Cl_)>c(B(OH)*)>c(Hf)>c(B2+)>c(0H),B错误；交点b处时,c(B(OH)+)=c(B2>),根据B(OH)+UB2*+OH-,2=

c(0H-)=6.4X10-5,C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCb的混合液，存在

电荷守恒为c(C「)+c(OH>2c(B")+c(B(0H).)+cOT),D错误；正确选项C。

22、A

【解析】

A.干锵硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3,将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正确；

B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；

C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO.”利用的是HN(h易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错

误;

故合理选项是Ao

二、非选择题(共84分)

23、加聚反应CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH^-^CH3COONa+Cu2OI+3H2OACDC9HKO5

【解析】

C为聚乙烯，那么B为乙烯，B生成C的反应即加聚反应：由A依次生成D,E,F的条件可知，A中一定有羟基，

所以A为乙醇；由G生成H的条件可知，G中一定含有羟基，H中一定含有拨基，所以H中的-X即为竣基；根据(4)

中提供的燃烧的相关信息，可计算出G的分子式，结合前面推出的信息就可以确定G的结构中含有两个较基，1个羟

基。

【详解】

⑴通过分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反应，反应类型为加聚反应；

(2)D生成E的反应即乙醛与弱氧化剂Cu(OH)2反应的反应：方程式为：

A

CHjCHO+2Cu(OH)2+NaOH>CH3COONa+Cu2OI+3H2O；

(3)A.通过分析可知，H中X的官能团为竣基，A项正确；

B.物质C为聚乙烯，高分子有机化合物都是混合物，B项错误；