2024届上海市北中学高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届上海市北中学高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、关于以下科技成果，下列说法正确的是（）

A.中国“人造太C.“爆龙”两栖飞D.“墨子”通信卫

B.电磁炮成功装船

阳”机星

利用气和家发生化飞机大量使用熔点通讯中使用的光导

电磁炮发射过程中

学反应产生上亿度高、硬度大的铝锂合纤维主要成分是单

电能转化为机械能

高温金晶硅

A.AB.BC.CD.D

2、某溶液中只可能含有K+、Mg2\Al3\Br，OH，CO/，一中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生,

溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCL溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是（）

A.取样，进行焰色反应

B.取样，滴加酚酸溶液

C.取样，加入足量稀HN03,再滴加AgNCh溶液

D.取样，加入足量BaCb溶液，再滴加紫色石茯溶

3、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越突。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图中的白色烟坏。

对甲、乙物质的判断，正确的是

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓第水

4、X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、

B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为：

D溶液D溶液

A年(部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是

A.原子半径大小序，W>Y>Z>X

B.对应最简单氢化物的沸点:Z>M

C.上述变化过稻中，发生的均为非氧化还原反应

D.Z和W形成的化合物中一定只含离子健

5、某药物中间体的合成路线如下：

A.对苯二酚和二「互为同系物

B.1mol该中间体最多可与7moi氢氧化钠反应

C.2,5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应

D.该中间体分子含有埃基和羟基两种含氧官能团

6、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡向右移动

C.be段说明水解平衡向左移动

I).水的电离平衡也对pH产生影响

7、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下,3.6且1)2。2含有的共价键数为0.31

B.0.2mol/LK2s。3溶液中50.3一的离子总数小于0.2NA

C.实验室采用不同方法制得hnolO2,转移电子数一定是4NA

D.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42■的数目为O.INA

8、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池,其中a、b为多孔石墨电极)，拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净

化的目的。其工作原理示意图：

闭合K工作过程中，下列分析错误的是

A.甲池中a极反应为：H2-2e-+2OI「=2H2。

B.乙池中Fe电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D.如果AI电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快

9、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()

A.观察Fc(OH)2的生成

g-Na()H溶液

,4物油

日-hrS(L溶液

10、200c时，lL6gC02和水蒸气的混合气体与过量的Na202充分反应后，固体质量增加了3.6g,再将反应后剩余固体

2

冷却后加入含有Na+、HC03\S03\C(V一等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是

A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B.混合气体与Na?。?反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C.溶液中S(V一的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中HC0J的物质的量浓度减小，CO/•的物质的量浓度增大，但是HCO；和C(V.的物质的量浓度之和基本保持不变

11、下列说法不正确的是

A.常温下，在O.lmoHL」的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)VJ总

B.浓度为0.1mol・L「的NaHCXh溶液：c(H2CO3)>c(CO.?-)

C.25c肘，AgCl固体在等物质的量浓度的Na。、CaCL溶液中的溶度积相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

12、从化学的规角分析，下列说法不正确的是

A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源

B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”

D.科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车

13、下列表示正确的是()

A.氯化镁的电子式：Mg2［：Cl.J7

B.笊(2H)原子的结构示意图:砂

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.CO2的比例模型:0:0

14、海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.蒸发海水可以生产单质碘B.蒸储海水可以得到淡水

C.电解海水可以得到单质镁D.海水制食用盐的过程只发生了物理变化

15、有机化合物甲、乙、丙的结构如图所示，下列说法正确的是

A.三种物质的分子式均为C5H8O2,互为同分异构体

B.甲、乙、丙分子中的所有环上的原子可能共平面

C.三种物质均可以发生氧化反应和加成反应

D.三种物质都能与氢氧化钠溶液发生反应

16、下列说法正确的是

CH2OH

A.甘油醛（，HOH）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物

OiO

B.2,3,5,5-四甲基-3J-二乙基己烷的键线式为二1V匕

C.高聚物?和foe氏CH立均是缩聚产物，它们有共同的单体

fOCH2CH;O-C]H

D.将总物质的量为Imol的水杨酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消

耗2molNaOH

17、油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修嵬，发生的反应为4H2O2+PhS-PhHO4+4H2O下列说法正确的是

A.HzO是氧化产物B.H2O2中负一价的氧元素被还原

C.PbS是氧化剂D.H2O2在该反应中体现还原性

18、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H'）xc（OH）=常数，下列说法错误的是（）

.{OHL'

A.图中温度[AT?

B.图中五点K”间的关系：B>C>A=D=E

C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在R点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

19、实验室从含碘废液（含有12、「等）中回收碘，其实验过程如下:

CuSd溶液MuSiO,溶液

2%演化+I

产--------'।---------1F<€L»I体'这酸।------.升华——抽泣、洗.

六*一1—♦废液—也竺竺户——-———»1：------------>b

①②③④

已知：溪化十六烷基三甲基钱是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2O3可用Na2sCh代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有IO“可用KI-淀粉试纸检脸

2+2+

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe^+2CuI^_4Fe+2Cu+I2

20、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

H2

A.NH3-^-^NO02yNO?°>HNO3

B.浓缩温水Cb>R门S02>HBrCb>Br2

C.饱和食盐水一二>CbCalOH”,漂白粉

D.H2和Cb混合气体粕"、>HC1气体—工^盐酸

21、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元

素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y

原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物

C.化合物YWz、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

22、下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和实验现象结论

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe"的强

AgNCh溶液，溶液变红

将乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最终变为无生成的1,2—二溟乙烷无色，能溶于四氯

B

色透明化碳

向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝

CCU（OH）2沉淀溶于第水生成|Cu（OHN产

色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液

用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9,HNO2电离出H+的能力比CHjCOOH的

D

NaNOz溶液的pH约为8强

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）是一种非结晶性塑料。其合成路线如下（某些反应条件

和试剂已略去）：已知:

OH-

CH»C1

ii.CH3coOH枳之一二二f：。CH<-NHR+CH3coOH

VHjC、

°<R代我运

（1）A为链状是。A的化学名称为o

（2）A-B的反应类型为o

（3）下列关于D的说法中正确的是（填字母）。

a.不存在碳碳双键b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶

（4）F由4-氯・1,2.二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有一CI和o

（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。仅以2-溟丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关

化学方程式：

（6）以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

写出中间产物2的结构简式：

24、（12分）有机物F是一种用途广泛的香料,可用烧A与有机物E为原料，按照如下流程进行合成。已知A在标准状

况下的密度为1.25g-L-'o

C^CHQOCCH,

剂猾、△―"p—601c—,

（cAo）J

回答下列问题:

(1)有机物F中含有的官能团名称为—。

(2)A生成B的反应类型为o

⑶写出流程中B生成C的化学方程式o

(4)下列说法正确的是一o

A流程图中有机物B转化为C,Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变

B有机物C不可能使滨水褪色

C有机物D、E生成F的反应为酯化反应，本质上是取代反应

D合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个

25、(12分)碘酸钾(KIOJ是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KI。,的纯度:

l：4Ca<+H；OKOH溶液KI溶液♦<<公«?

其中制取磷酸(HIOC的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质性质

HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCI4

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIO3

②碱性条件下易发生氧化反应：cio-+iO3-=io4-+cr

回答下列问题

(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为

(2)装置B中反应的化学方程式为oB中所加CCL的作用是从而加快反应速率。

(3)分离出B中制得的HIO；水溶液的操作为:中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的

是____________,避免降低KIO?的产率。

(4)为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是(填序号)。

NaOHVTJ/NaOH

(5)为促使KIO,晶体析出，应往中和所得的KIO,溶液中加入适量的

(6)取LOOOgKIO产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/LNaSO3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(I2+2S2O^=2I+S4O；),测得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。则产品中KIO：的质量分数为一(结果保留三位有效数字)。

26、(10分)三氯化硼(BCU),主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备BCh。

已知：①BCh的沸点为12.5C,熔点为-107.3C；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；®2B+6HC1_A^BCh+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

(1)A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为。

(2)装置从左到右的接口连接顺序为a—Tj。

(3)装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是____________。

(4)D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是____o

(5)三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

则阳极的电极反应式___________________,分析产品室可得到H3BO3的原因_________________°

27、(12分)二氧化氯(C1O2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11OC,极易爆炸。在干燥空气稀释条件下,

用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图:

(1)仪器a的名称为,装置A中反应的离子方程式为o

(2)试剂X是。

⑶装置D中冰水的主要作用是°装置D内发生反应的化学方程式为

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：。

⑸已知NaCKh饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。

温度V38c38C〜60C>60*C

析出晶体分解成和

NaCIO2-3H2ONaClOaNaCIChNaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶体的操作步骤：55c蒸发结晶、、38〜60C的温水洗涤、低于60c干燥。

⑹工业上也常用以下方法制备CIOlo

①酸性条件下双氧水与NaC】O.3反应，则反应的离子方程式为

②如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯C1O2的实验。则阴极电极反应式为

28、(14分)实验室常利用“棕色环”现象检验NO3-离子。其方法为：取含有Nth一的溶液于试管中，加入FeSO」溶

液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2SO4,在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：

(1)基态F产核外未成对电子个数为。

⑵形成“棕色环”主要发生如下反应：

2++3+

3[Fe(H2O)6]+NO3~+4H=3[Fe(H2O)6]+NOf+2H2O

2+

[Fc(H2O)«]+NO=[Fe(NO)(班0)5卢(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)s产中，配体是、,配位数为。

⑶与NO互为等电子体的微粒是(任写一例)。

(4)50/一的空间构型是,其中S原子的杂化方式是。

⑸铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在9129以下排列构成的晶体叫做。一铁；在912c至1394C之间

排列构成的晶体叫做丫一铁；在1394C以上排列构成的晶体，叫做6—铁.晶胞剖面结构如图所示：

①口一铁的原子堆积方式为。6-铁配位数为一。

②已知丫一铁晶体密度为dg/cm\则Fe原子的半径为nm(用含d、NA的式子表示)。

29、(10分)氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。

(1)氢气是制备二甲醛的原料之一，可通过以下途径制取：

I.2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)^CHJOCHJ(g)+H2O(g)AH

已知：①CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH产akJ・moH

1

@CO(g)+H1O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bk.J-mo|-

③CH30cH3(g)+H2O(g)=2CH30H(g)

则反应II的AHkJ・mo】“

(2)氢气也可以和CO2在催化剂(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3%(g)=CH30H

(g)+H2O(g),现将ImolCCh(g)和3mol%(g)充入2L刚性容器中发生反应，相同时间段内测得CH.QH的体

积分数＜p(CH^OH)与温度(T)的关系如图所示：

”

即

M

g

”

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