43化学键（B级能力练）-高一化学章节分层检测ABC（原卷版）

第四章物质结构元素周期律第三节化学键（限时：55分钟）一、选择题1．（2020·历下·山东师范大学附中高一期中）关于化学键的叙述正确的是A．离子化合物中只存在离子键B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键D．含金属元素的化合物中一定存在离子键2．（2020·历下·山东师范大学附中高一期中）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．H2S+Cl2=S↓+2HCl3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是()A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和174．（2020·新绛县第二中学高一月考）X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶15．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A．Q一定能与卤素形成共价键 B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D．Q的单质中不存在化学键6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O7．下列说法不正确的是()A．含有离子的物质中都含有离子键 B．离子键是阴、阳离子之间的静电作用C．离子键只存在化合物中 D．离子化合物中一定含有离子键8．（2020·吉化第一高级中学校高一期末）下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（）A．Na2O2Na2O B．KClONaOH C．Br2HBr D．HFH2O9．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是()A．在中燃烧生成 B．和Na在加热条件下反应生成NaClC．HCl气体溶于水 D．食盐水蒸发结晶10．下列说法错误的是（）A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．有化学键断裂的过程一定是化学变化11．（2020·宜宾市叙州区第二中学校高一期中）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA．原子半径：W＞Y＞XB．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键D．T在元素周期表中的位置是第4周期ⅣA族12．（2020·辛集市第二中学高一期中）下列说法正确的是A．化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程B．MgCl2中既存在离子键又存在共价键C．O2和O3的相互转化是物理变化D．只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物13．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R可能是气态物质，也可能是固态物质二、非选择题14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。（6）元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________________________________。15．（2020·湖北武汉·高一期中）已知A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应；常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应；E的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问题：(1)B、D的元素名称分别为：_____、_____；(2)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：_____；(3)C离子的结构示意图为：_____；(4)B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____(用元素符号表示)；(5)B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____(用对应的化学式表示)(6)写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且既含离子键又含有非极性共价键的化合物的电子式：_____。16．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是___，该物质中化学键类型是_____，电子式是__________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______，化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为________，电子式为________________。17．现有部分短周期元素的相关信息如下表所示：元素代号相关信息海水中质量分数最高的元素其简单氢化物的水溶液呈碱性层比层少1个电子其简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的（1）在元素周期表中位于第______周期第______族；元素与元素相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是______（填序号）。a．单质的熔点比单质的低b．在化合物中的化合价比低c．的单质能与冷水剧烈反应而的单质不能d．、同