高中化学【离子反应】学案

2.2.2离子反应

学习目标：

L了解离子反应发生的条件及其应用。

2.掌握离子方程式的书写步骤。(重难点)

3.了解SO/、C「等的检验方法。(重点)

4.了解食盐精制的过程和方法。(难点)

一、知识梳理(-)离子反应的含义

1.探究电解质在水溶液中反应的实质

实验13___O_2mol•L-1

J1LH2SO^格渔

操作0.01mol-L1潘渔

、

-----------------------

随着H2s。4溶液的滴入，

实验

(1)电导率：读数先_____后_____

现象

(2)溶液：出现_______,溶液颜色_____________

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的______结合生成难电

解释

离的水、______结合生成硫酸领沉淀，导致溶液中离子浓度的_____

2.离子反应(1)概念：在溶液中有参加的化学反应。

⑵实质：溶液中某种离子的浓度o

⑶复分解型离子反应发生的条件

回咸雉洛物质)——

(生成—也离物园--滴管需垢j-----鲍干反返)

——

微记忆：盐的溶解性口诀：

钾钠锭硝四盐溶，钾钠锭锁四碱溶；硫酸铅锁难溶解，钙盐银盐仅微溶；

碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。

(-)离子方程式1.表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH溶

液与稀盐酸反应的离子方程式为

2.书写步骤（以氯化钢溶液和硫酸钠溶液反应为例）

正确书写反应的化学方程式：

<S）—\-------------------------——--------------------------

把易溶于水且易电离的物质拆成离子的

形式二

删去方程式两边［的离子：

—

熹_检查方程式两边I屎「是否

9相等

3.意义⑴表示一个具体的化学反应。（2）表示所有同一类型的化学反应。

三、离子反应的应用

1.离子检验

离子使用的试剂反应现象反应离子方程式

AgN€>3溶液、稀加入AgNO3溶液，产生___再

CF

硝酸加稀硝酸沉淀_________

BaCb溶加足量稀盐酸无____，再加

soi-

液、稀盐酸BaCb溶液___________

2.食盐的精制

粗食盐中含有Ca2\Mg2+、SO?-等杂质离子，除去它们发生反应的离子方程式

分别是：（l）Ca2++COT=!o（2）Mg2++2OH-=

（3）SOi-+Ba2+=Io

二、预习自测L判断正误（正确的打’错误的打“义”）

（1）只要生成气体的反应就是离子反应。（）

2

(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。()

(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。()

(4)某溶液中加入BaCL溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO?，()

⑸检验溶液中的C「时，可先加盐酸，再加AgN€>3溶液。()

2.将盐酸滴入下列溶液中，不会发生离子反应的是()

A.AgNO3B.NaOHC.Na2CO3D.KNO3

3.加入NaOH后，溶液中下列离子会大量减少的是()

A.corB.K+C.sorD.H+

三、重难点(一)离子方程式的书写

［思考交流］(1)所有的化学反应都能写成离子方程式吗？

⑵大多数盐类物质是强电解质，书写离子方程式时，盐类物质都可拆写成离子形式

吗？

(3)难电离的物质包括哪些类别？

+

(4)离子方程式：H+OH-=H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？

规律总结

1.离子方程式的书写步骤

写化学方程式—拆成离子形式——删掉没反应的离子—检查是否配平。

2.书写离子方程式的关键

书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理：

(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式；

(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。

3.“六看”判断离子方程式的正误

⑴看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。

+3++2+

2Fe+6H==2Fe+3H2t(X)Fe+2H=Fe+H2t(V)

(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。

+

COr+2H=CO2t+H2O(X)

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O(V)

3

(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应。

++

2Na+H2O=2Na+2OH+H2t(X)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t(V)

⑷看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应。

+3++3+

A1+2H=A1+H2t(X)2A1+6H=2A1+3H2t(V)

⑸看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应。

2+

Ba+SOi==BaSO4I(X)

2+2+

Ba+SOI-+Cu+2OH==BaSO4I+Cu(OH)2I(V)

(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化领溶液与稀硫酸反应。

2+

Ba+OH+H+SOF=BaSO4I+H2O(X)

2++

Ba+2OH+2H+SOF=BaSO4I+2H2O(V)

__________J

例题一根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。

(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。

⑵硫酸与氢氧化钾溶液反应。

⑶碳酸钠溶液与过量的盐酸反应。

⑷大理石与盐酸反应。

(-)离子共存［思考交流］查阅酸、碱和盐的溶解性表(室温)，探究以下问题：

(l)COF与H+(足量)、Ca2+、Na+、K+>OH，NO,中哪些离子能发生化学反应？试

写出相关反应的离子方程式。

(2)分析总结，哪些离子在溶液里能大量共存？哪些离子在溶液里不能大量共存？

4

⑶某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、C「、OIT吗？

(4)某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含有K+、CO歹吗？

☆规律总结

1.离子共存的判断方法总结

(1)离子共存的原则

离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反

应，它们在同一溶液中不能大量共存。

(2)离子不能大量共存的三种情况

①生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。

a.生成难溶性的盐：Ca2+与COT，Ba2+与CO歹、SOF,Ag+与CF等。

b.生成难溶性的碱：OIT与C生+、Fe2+>Fe3+>Mg2+>A-+等。

c.生成微溶物质：Ag+与SOT,Ca2+与SOT等。

②生成气体的离子不能大量共存。

H+与COT、HCO5、S2->HS-等。

③生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。

H+与OH、CH3COO-；OH与NH1等。

⑶判断离子共存应注意的问题

①不要忽略题干本身隐含的条件，如无色溶液中不能含有有颜色的离子，酸性溶

液中不含能与H+反应的离子，碱性溶液中不含能与OH-反应的离子。

②对于溶液中离子能发生反应的条件必须熟练掌握并应用，知道哪些离子之间可

发生反应，哪些离子之间不能发生反应。

2.离子检验

(1)C「检验加入硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀。

(2)SO/检验加入盐酸和氯化钢溶液，产生白色沉淀。

例题二下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是()

A.K+、CU2+>NO,、SOFB.Ag+、NO,、CP、Mg2+

C.Na+、COT、OH，Ba2+D.NH/、NO,、SOF>H+

(三)食盐的精制

［探究背景］工业粗食盐含Ca2+、Mg2+、SO?」等杂质，要想精炼成精盐，需除去粗

食盐水中的杂质。

［思考交流］

(1)除去上述的离子发生反应的离子方程式分别是什么？

(2)除去SO?，必须添加银试剂，该钢试剂可以是什么？

⑶在实际生产中，所加除杂试剂一般是过量的，过量的COE、OH，Ba2+如何除去？

(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SOF,加入试剂的合理顺序应注意什么？

规律总结

1.除杂的一般思路

混合物组成分析一沉淀剂的选择一合理安排加入

沉淀剂的顺序f考虑过量沉淀剂如何除去一确定实验步骤实验操作。

2.溶液中可溶性杂质的除去原则

(1)不增：提纯过程中不能引入新的杂质。

(2)不减：不减少欲被提纯的物质。

(3)好分：被提纯的物质与杂质转化后的物质易分离。

(4)复原：被提纯的物质容易恢复原状。

例题三

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na2s04、MgCL、CaCb以及

泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下：

6

J「|沉淀c

(1)在完成操作I之前，必须加入的物质x是,y的名称是o

(2)欲除去溶液A中的Na2s。4、MgCl2>CaCl2,从提供的试剂中选出a所代表的

试剂，按滴加顺序依次为(每次都过量)：NaOH溶液、和。［填字母,

提供的试剂有：A.Na2cCh溶液B.K2cCh溶液C.BaCb溶液D.Ba(N()3)2溶液］

(3)沉淀C中的成分是Mg(OH)2、、、(填化学式)。

(4)实验最终所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是

四、随堂练习

1.下列反应中，属于离子反应的是()

A.坨和Ch反应生成水B.锌片投入稀硫酸中

C.木炭在高温下与CO2反应生成CO

MnO2

D.2KC1O3==2KC1+3O2t

△

2.下列离子方程式书写正确的是()

+

A.Na放入水中：Na+2H2O==Na+OH"+2H2t

+2+

B.碳酸钙溶于醋酸(CH3COOH,一元弱酸)中：CaCO3+2H=Ca+2H2O+

CO2t

C.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag

2++

D.Ba(OH)2与稀H2sO4反应：Ba+OH-+H+SOr=BaSO4I+H2O

3.