2024届安徽省淮南五中高考压轴卷化学试卷含解析

2024届安徽省淮南五中高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某固体混合物中可能含有：K+、Na\Cl\CO.F、SO」?.等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2c。3和NaCIB.该混合物可能是Na^CCh和KCI

C.该混合物可能是Na2s。4和NazCXhD.该混合物一定是Na2cO3和Na。

2、NaCI是我们生活中必不可少的物质。将NaCI溶于水配成lmol・I厂的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确

的是

A.b的离子为

B.溶液中含有N,、个Na+

C.水合b离子的图示不科学

D.40℃时该溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

3、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

in1i«2用l«4

A.用图1所示装置除去HCI中含有的少量CL

B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆研

C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的N%

4、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份

固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一

份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。根据上述实

验现象，该固体样品的成分可能是()

A.Na2s04、(NH4)2CO3>KC1

B.KCkNa2cO3、(NH4)2SO4

C.C11CI2、Na2cO3、(NH4)2SO4

D.Na2sO4、NH4C1>K2CO3

5、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(FhO2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mobL-'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000口10卜1厂某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba?+)与aSCV)的关系曲线，说明溶液

中c(SOj-)越大c(Ba2+)越小

6、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2C0：(g)^CH2=CH2(g)+4H20(g)；己知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效

率的影响如图，下列说法不正确的是()

百分ttz

io।IV）温度，V

A.该反应的逆反应为吸热反应

B.平衡常数：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v（N）一定大于v（M）

D.当温度高于250-C,升高温度，催化剂的催化效率降低

7、Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是

H«iv

NH4\NH20H---------m

a«iYlet0r

2H..-7

............

N：H：

过衽DI1........"*

Nj

Ansranox^JSIK^

A.lmoLNH4+所含电子数为IINA

B.3QgN2H2中含有的共用电子对数目为4NA

C.过程U属于还原反应，过程IV属于氧化反应

D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1：2

8、下列说法不正碉的是

A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶体在可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等

C.MgO与AI2O3均可用于耐高温材料

D.燃料的脱硫脱氮、NO、的催化转化都是减少酸雨产生的措施

9、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N§、比黄金还贵的18。、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确

的是

A.18。2和珀。2是两种不同的原子B.甲醇（CH3OH）属于离子化合物

C.Ns和N2是氮元素的两种同位素D.由Ns变成N2是化学变化

10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.AI2O3的熔点很高，可用作耐火材料

B.NH3具有还原性，可用作制冷剂

c.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D.饱钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

11、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体,

乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关

物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A.W与Z形成的化合物为离子化合物B.戊一定为有毒气体

C.离子半径大小：Y>Z>WD.相同条件下，乙的沸点高于丁

12、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不氐琥的是()

A.面粉加丁厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化镀溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

13、常温下，用0.1mol・L」KOH溶液滴定10mL0.1mol・L」HA(Ka=l.Oxl(H)溶液的滴定曲线如图所示。下列说

法镣误的是

B.水的电离程度：d点>(:点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

14、PbO2在酸性溶液中能将Mi?+氧化成MiiOJ,本身被还原为Pb%取一支试管，加入适量PbOz固体和适量的稀

H2s。4后滴入2mLimol/LMnS(h溶液。下列说法错误的是()

A.上述实验中不能用盐酸代替硫酸

B.将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色

C.在酸性条件下，PbOz的氧化性比MnO4.的氧化性强

D.若硫酸铉充分反应，消耗PbOz的物质的量为O.Olmol

15、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是

HO—今CH=CH-COOH

HCT

A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B.咖啡酸与FeCh溶液可以发生显色反应

C.Imol咖啡酸最多能与4moiBr?反应

D.Imol咖啡酸最多能消耗3moi的NaHCCh

16、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

①A10——>NaAlOJaq)——■_>Al(OHk

②s——2^_>S03———>H2soi

@饱和NaCl(aq)——如&——>NaiICO.——~~>Na9CO.

④Fe2O3f叫、>FeCl3(aq)—无水FeC^

⑤MgCL)(aq)——皿~>Mg(0H)9——处~>Mg()

A.B.②③④C.①③⑤D.②®@

二、非选择题(本题包括5小题)

17、治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：

中”■CHaOH-C

(CiHrNOj)S0ch(■于

平

二。二气工；：(M%>

1.|(2)

普FT。。-"%，

已知：

①CH3CN在酸性条件下可水解生成CH3COOHO

②CH2=CH・OH和CHaOOH均不稳定。

(DC生成D的反应类型为oG中含氧官能团的名称为oB的名称为o

⑵沙芬酸胺的结构简式为O

(3)写出反应⑴的方程式。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式.(蛋白质

的结构用-*、H表示）。

NHjCOOH

（4）H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有一

种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与NaOH溶液反应；

⑸下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简

式（无机试剂任选，氧化剂用［O］表示，还原剂用［H］表示，连续氧化或连续还原的只写一步）。

18、药物中间体F的一种合成路线如图:

,,

己知：RCOOR四一RCH2OH+ROH（R为H或炫基，R'为短基）

回答下列问题；

（DA中官能团名称是o

（2）反应①的反应类型是一o

（3）反应②的化学方程式为。

（4）反应④所需的试剂和条件是______________。

（5）F的结构简式为一o

（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式__（写一种）。

（7）肉桂酸（D-CH-CHCOOHIT泛用于香料_L业与医药_L业，设计以基甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：（无机试剂任用）。

19、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如羽装置探究其反应

产物。

查阅资料：

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag（Nll3）2++2OH-=2Agl+2NH4++CO32+2NH3

为红色，不与反应，发生反应：+2+

②C112OAgCU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知Al4c3与CaCz类似易水解，CaCz的水解方程式为：CaC2+2H2O^Ca（OH）2+C2H2t

（1）装置A中反应的化学方程式为_。

（2）装置F的作用为_；装置B的名称为

（3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为AT_。（填装置名称对应字母，每个装置限用一次）

（4）实验中若将A中分液漏斗换成I（恒压漏斗）更好，其原因是

帮

（5）装置D中可能观察到的现象是一。

（6）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O（简述操作过程及现象）:

20、氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验

室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：

①实验室用饱和NaNCh溶液与NH4CI溶液共热制N2：NaNOi+NHaCl^^NaCl+Nit+ZHiO

②工业制氮化铝：ALO3+3C+N2■高温2AIN+3CO,氮化铝在高温下能水解。

③A1N与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T。

I.氮化铝的制备

（1）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e-c-d。（根据实验需要，上述装置

可使用多次）。

（2）A装置内的X液体可能是____；E装置内氯化杷溶液的作用可能是.

II.氮化铝纯度的测定

（方案i）甲同学用左图装置测定AIN的纯度（部分夹持装置已略去）。

⑶为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是.

a.CChb.H2Oc.NH4cl饱和溶液d.植物油

（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有（选下列仪器的编号）。

a.单孔塞b.双孔塞c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.烧杯

（方案ii）乙同学按以下步骤测定样品中A1N的纯度（流程如下图）。

样品过・NaOH浸液

<mlg）破滤、洗

含杂质c等L

（5）步骤②的操作是

（6）实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有等。

⑺样品中A1N的纯度是_________（用含mi、m2、m3表示）。

⑻若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）

21、分离出合成气中的Hz,用于氢氧燃料电池。如图为电池示意图。

=f7=

知电极-羯上差发-钠电极

KOH溶液

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_,在导线中电子流动方向为__（用a、b和箭头表示）。

（2）正极反应的电极反应方程式为_。

（3）当电池工作时，在KOH溶液中阴离子向一移动（填正极或负极）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钢溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一

定存在Na+、Cl＞CO32,一定不存在SOF,可能含有K+；

答案选B。

2、C

【解题分析】

NaCl在溶液中电离出Na+和C「，Na+含有2个电子层，C1离子含有3个电子层，则离子半径C「＞Na+,根据图示可

知，a为CT、b为Na+,

A.离子半径C「＞Na+,则a离子为C「，b离子为Na+,故A错误；

B.没有告诉该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故B错误；

C.b为Na+,带正电荷，会使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，故图示b离子不科学，故C正确；

D.C'-.Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

B项是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L,进行计算，这种错误只要

多加留意，认真审题即可避免。

3、C

【解题分析】

A.HC1极易溶于水，则将HCI原物质除去，不能除杂，A错误；

B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆帆，B错误；

C.挤压皎头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成••喷泉”实验，C正

确；

D,氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；

答案选C

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性

质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

4、D

【解题分析】

根据(1)中沉淀6.63g和4.66g可知，含有SCV•和CO3%且二者的物质的量分别为0.02mol、0.01mol；根据(2)

中气体0.672L可知含有NHU+0.03moL根据离子的定量关系看，只能选择Na2s0八NH4CI>K2CO3,若选择B项

+

KCkNa2cO3、(NH4)2SO4,SO?-0.02molBtNH4W0.04mol,不符合定量关系，A、C项也类似，故D正确；

答案选D。

5、C

【解题分析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH〈0；

B.根据图像，随着时间的推移，c(HQ?)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，・lgc(SO产)越小，・lgc(Ba2+)越大，说明c(SO?)越大c(Ba2+)越

小。

【题目详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH〈0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(HQ2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确;

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0」000mol/LHX溶液的pH>LHX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，・lgc(SO?')越小，-Ige<Ba2+)越大，说明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

6、C

【解题分析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；

B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；

C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C错误；

D、根据图象，当温度高于250C,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；

故选C。

7、B

【解题分析】

A.一个镣根离子含有10个电子，则lmoLNH4+所含电子数为IONA,故A错误；

30。

B.一个N2H2(H-N=N-H)分子中含有4个共用电子对，30gN2H2的物质的量:.八:।=lmoL含有的共用电子对

30g/mol

数目为4M,故B正确；

C.过程H中，联胺分子中N元素化合价是-2,N2H2中N元素化合价是-1,化合价升高，属于氧化反应，过程IV中，

NO?•中N元素化合价是+3,NH20H中N元素化合价是-1,化合价降低，属于还原反应，故C错误；

D.过程I中，参与反应的NH4+与NHQH的反应方程式为：NH/+NH2OH=N2H4+H2O+H+,则得到的还原产物与氧

化产物物质的量之比为1：1,故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

准确判断反应中各物质中N元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。

8、A

【解题分析】

A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；

B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；

C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；

D.燃料的脱硫脱氮、NO,的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。

故选A。

9、D

【解题分析】

A〃O2和1602是两种不同的原子构成的分子，A错误；

B.甲醇（CFhOH）是由分子构成的共价化合物，B错误；

C.N5和用是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C错误；

D.N5和刈是N元素的两种不同的单质，所以由Ns变成N?是化学变化，D正确；

故合理选项是Do

10、A

【解题分析】

A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；

C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；

D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子

反应堆作热交换剂，选项D错误；

答案选A。

11、B

【解题分析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、0、Na,

据此分析。

【题目详解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、0、Na。

A.W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；

B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；

CW离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半

径大小：Y>Z>W,选项C正确；

D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。

答案选Bo

12、D

【解题分析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确；

B.氯化核是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化铁溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为Do

13、D

【解题分析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol・L」HA溶液中c（H+）=xmol/L,根据电

2

离平衡常数可知二一二1X1（尸，解得mlxio+mol/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点〉c

点，故B不符合题意；

Kin-14

9

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,^h=-^=—r=10-,HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性

兄10

可知b点溶液中粒子浓度大小：C（A-|＞C（K+）＞C（HA）＞C（H+）＞C（OH）,故C不符合题意；

D.e点物料守恒为：2c（K（）=3c（A）+3c（HA）,故D符合题意；

故答案为：Do

【题目点拨】

比较时溶液中粒子浓度：

（1）弱电解质（弱酸、弱碱、水）的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOHCH3COO4-H,HIOOH+H,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO）＞c（OH）；

（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CMCOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CHjCOO+H2OCHjCOOH+OH,H2OH+OH',所以ClhCOONa溶液中；

++

c(Na)>ciCH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)o

14、D

【解题分析】

加入适量PbO2固体和适量的稀H2s。4后滴入2mLImol/LM11SO4溶液发生反应的离子方程式为：

+2+2+

5PbO2+4H+2Mn=2MnO4+5Pb+2H2O；

+2+

A.用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbCh氧化，4H+2Cr+PbO2=Cl2l+Pb4-2H2O,故A正确；

B.充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高铳酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；

C.反应中，氧化剂PbCh的氧化性大于辄化产物MnO厂的氧化性，故C正确；

D.2mLImol/LM11SO4溶液中的锈离子物质的量为0.002moL根据反应离子方程式可知消耗PbOz的物质的量为

0.005mol,故D错误；

答案选D。

15、D

【解题分析】

分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和竣基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性

小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

【题目详解】

A.咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有装基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够

发生加聚反应，A正确；

B.该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；

C.Imol咖啡酸中Imol苯环、Imol碳碳双键，最多能够与4mol即2发生反应，C正确；

D.酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能够与Imol碳酸氢钠反应，D

错误；

答案选D。

16、C

【解题分析】

①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故①能实现；②硫

和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，故②不能实现；③在饱和食盐

水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、钱根离子、氯离子和碳酸

氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCXh晶体，加热NaHCCh分解生成碳酸钠，故③能实现；④氧化铁

与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中Fe3+水解&3++3H2OiFe(OH)3+3HCl,加热HC1易挥发，平衡向右移动，因此加热

得不到无水FeCb,故④不能实现；⑤氯化便与石灰乳转化为更难溶的氢氧化铁，氢氧化铁燃烧分解生成氧化铁，故

⑤能实现；因此①③⑤能实现，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

硫和氧气反应一步反应只能生成SO2,氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热，铁离子要水解，HCkHNO3

都易挥发，因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应醛基和醛键丙氨酸

CH2NH

o

CH3cH0+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O

，~r-^+HCHO+H2O5

coonCH2=NCOOH

Br2NaOH,H2Ol5L.CHjCCOOH

CHJCH=CHJ—*CHjCHBrCHiBr,.CH)CHOHCH2OH

△O

CH3-C-COOHCH3cH(NHz)COOH

XH

【解题分析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定条件下合成A,反应为：CH3cHO+NH3+HCN一CH3cH(NH2)CN+H2O,结合

信息①CFhCN在酸性条件下可水解生成CH3COOH,得A为)~=N,水解后生成xR人7.，中和后得到

HaC。

00

B,B为,与SOC12和CH30H发生取代反应生成C,C为,C与NH3反应生成D,

0H0—CH3

D为，E和F生成G,G为,G和D反应生成CH=N

最加氢生成FNHzo

CH2NH

0

【题目详解】

HjNO『0

(1)C为＞一(,C与NH3反应生成D,D为/(，C生成D的反应类型为取代反应，G为

HjC0—CH,HjCNHj

r

31,G中含氧官能团的名称为醛基和醛键。B为〉一《，B的名称为丙氨酸。

HjCOH

故答案为：取代反应；醛基和酸键；丙氨酸;

CH2NH

O

(3)反应(1)的方程式CH3cHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+HzOo分析反应(2)的特点，醛基和氨基反应生

成碳氮双键和水，使蛋白质变性，用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式

^^^+HCHO+H2O<,

COOHCOOH

故答案为：CH3CHO+NH3+HCN->CHJCH(NHZ)CN+HzO；

(4)H是F相邻的同系物，H比F多一个碳原子，H的苯环上有两个处于对位的取代基，①苯环

上仍然有两个处于对位的取代基，②能与NaOH溶液反应，可能为酚

共5种;

故答案为：5：

⑸根据题中信息设计的由丙烯为起始原料先与溪发生加成反应，得1，2.二溪丙烷，水解后生成1,2•丙二醇，氧化后

生成(：用.猿(：°°”,埃基可与NH3反应，最后与氢气加成可得产品,

0

BT2NaOH,H?O

CHJCH=CH-*CHjCHBrCHzBr---------------CHJCHOHCHTOH

7△

(DNH3出

—*CH3cH(XHzICOOH

©git

CHJCH=CHJ-^*CHjCHBrCHiBrNaOH,H?O

CHJCHOHCHJOH

故答案为:

①NH，CH3-C-COOH出「

CH3cH(NH?)COOH

魏化"

NH

18、醛基、酚羟基取代反应+CH.QNa也.+NaBrCH3CH3OH/浓硫酸、

CHO

从CHSCH2C(X)

加热u

H

CH20H.X)

CH3cHzc(X)

C(XXH3CH2()HCHOCH=CHC(X)H

l.iBIlCH?(COOH卜)

6一4

【解题分析】

Hr

A与嗅单质发生取代反应生成B,根据A的结构简式和B的分子式可得B的结构简式为；B和CH3ONa在

CHO

DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为；C与CH2(COOH)

CHO

反应生成D,D和CH3cH30H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E,根据已知信息，E和LiBH』反应生成F,根

据F的分子式，F的结构简式为,根据以上分析解答。

.CH：OH

【题目详解】

(1)A的结构简式为,其中官能团名称是醛基、酚羟基;

(2)根据分析，反应①为A与漠单质发生取代反应生成B,则反应类型是取代反应;

(3)反应②为B和ClhONa在DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为

OH

,化学方程式为

+CH3ONa—+NaBr；

CHO

CHO

（4）根据分析，反应④为D和CH3cH30H在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E,所需的试剂和条件是CH3CH3OH/

浓硫酸、加热;

（5）根据分析，F的结构简式为

CH?0H

（6）E的结构简式为，芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物,

X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰面积比为3:2:1,即X中有3种不同环境的氢原子，且个数比为3:2:1,Y

的峰面积为1:1:1,即Y中有3种不同环境的氢原子，且个数比为1:1:1,符合题意的W的结构简式可以为

CHCH,C(X)

3.Q

CH3cHec(X)

C（X）CHSCH2（）HCH2（）H

（7）结合已知信息，苯甲酸甲酯（6）和口8%反应生成6,右与氧气在Cu做催化剂加热

CHOCHOCH=C'HC（X）H

条件下反应生成白，/]再与CH2（COOH）2生成目标产物，则以苯甲酸甲酯和丙二酸为

起始原料制备肉桂酸的合成路线:

C(XK,H3CH2()HCHOCH=C'HC(X)H

LiBH,CH式COCH)?、I

6一26

19、Al4c3+12HCI=3CH4T+4Ale13除去甲烷中的HC1和H2O（球形）干燥管FDBECG平衡气压使盐酸顺利流下，减

少盐酸的挥发D中黑色氧化铜变红，硬质玻璃管内壁有水珠附着取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，

则证明含Cu2O

【解题分析】

装置A中反应是稀盐酸和Al4c3反应生成氯化铝和甲烷，甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还

有碳的氧化物,，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的氯化氢，干燥气体，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B

检验生成的水蒸气，通过装置E检验吸收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，CO能与银疑溶

++2

液反应；CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag|+2NH4+CO3+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾气。

【题目详解】

(1).装置A是用于制取甲烷，可判断A中反应是稀盐酸和Al4c3反应生成氯化铝和甲烷,反应的化学方程式为

Al4c3+12HCl=3CH4T+4A1CL,故答案为：Al4c3+12HCl=3CH4T+4AICL;

(2).A中稀盐酸和Al4c3反应生成的甲烷中混有杂质HC1和H2O,碱石灰的作用就是除去甲烷中的HC1和HzO,故答

案为：除去甲烷中的HC1和HzO;装置B为球形干燥管；

(3).装置A中反应是稀盐酸和Al4c3反应生成氯化铝和甲烷，生成的甲烷气体通过装置F除杂并干燥，甲烷在加热条件

下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，通过装置D加热还原氧化铜，通过装置B检验生成的水蒸气。

通过装置E检验吸收生成产物二氧化碳，通过装置C中银氨溶液验证一氧化碳，最后用排水法吸收和收集气体，按气

流方向各装置从左到右的连接顺序为ATFTDTBTETC—G,故答案为：FDBECG；

(4).如果是普通分液漏斗，需先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下，对

比起来，恒压分液漏斗的好处是平衡气压使盐酸顺利流下，减少盐酸的挥发，故答案为：平衡气压使盐酸顺利流下，

减少盐酸的挥发；

(5).D中是甲烷在加热条件下还原氧化铜，产物为铜或Cm。、水蒸气、碳的氧化物，故答案为：D中黑色氧化铜变红,

硬质玻璃管内壁有水珠附着；

(6).当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色，根据信息CsO为红色，不与Ag反应，与稀硫酸发生反应

+2+

CU2O+2H=CU+CU+H2O,故可加稀硫酸观察溶液是否变蓝来判断，答案为：取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若

溶液变蓝色，则证明含0120。

【题目点拨】

实验题的重中之重是实验目的，如本题目的是探究甲烷在加热条件下可还原氧化铜的产物。同时要注意实验方案设计

的基本要求，如科学性、安全性、可行性、简约性。设计的实验方案要严谨，具有可持续发展意识和绿色化学理念。

20、f(g)-g⑴i浓硫酸吸收CO防污染adbee通入过量CO?气体用埸、泥三

角(玻璃棒写与不写都对)<:J~〃或一―“%偏高