高中化学平衡试题(详细答案)

化学平衡反应试题

1.在肯定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变更时，不能说

明反应A(s)+2B(g)—C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.气体的平均相对分子质量D.B的物质的量浓度

【答案】A

【解析】在肯定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不

为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变更的状态，称为化学平衡

状态，所以选项D可以说明。分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强

和气体的物质的量都是不变的，因此A不正确；密度是混合气的质量和容器容

积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变更的，所以选项B可

以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量

的比值，物质的量不变，但质量是变更的，所以选项C也可以说明。答案选A。

2.下列说法中，可以证明反应N2+3H2=2NL已达到平衡状态的是

A.3F(H2)=2F(NH3)B.3■正(压)=2ri£(NH3)

C.3r(N2)=F(H2)D.2FE(N2)=-逆(限)

【答案】D

【解析】在肯定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不

为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变更的状态，称为化学平衡

状态。所以假如反应速率的方向相反，且满意反应速率之比是相应的化学计量

数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此依据方程式可知，选项D正

确。

3.肯定温度下的恒容容器中，发生反应人仁)+28也)=当C(g)+D(g),下列能表

示该反应已达平衡状态的是

A.2v(B)iE=V(D)iS

B.混合气体的密度保持不变

C.气体总物质的量不随时间变更而变更

D.混合气体的压强不随时间变更而变更

【答案】B

【解析】在肯定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不

为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变更的状态，是化学平衡状态。A中

反应速率的方向相反，但不满意速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。

密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但

质量是变更的，所以B正确；依据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以

气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。

4.在肯定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)02Z(g)达到平衡时有50%的Y

转化为气体Z,若X的转化率为25%,则起始时充入容器的X与Y的物质的量之

比应为()

A.3：2B.2：3C.1：3D.1：2

【答案】B

【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y,则依据方程式

可知0.25x：0.5y=l：3,解得x：y=2：3,答案选B。

5.肯定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z的起始

浓度分别为小Q、的(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L.

0.3mol/L、0.08mol/L,则下列推断正确的是()

A.a:Q=3：1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C.L的取值范围为0.04mol/L<d<0.14mol/L

D.X、Y的转化率相等

【答案】D

【解析】依据方程式可知，，解得。：Q=1：3,即二者的起始浓度之比恰好等

于相应的化学计量数之比，所以X、Y的转化率相等，A不正确，D正确；反应

速率之比是相应的化学计量数之比，所以平衡时，丫和Z的生成速率之比为3：2,

B不正确；假如反应向正反应方向进行，则(蜀一0.1)X2=0.08—c3,解得a

<0.14mol/Lo假如反应向逆反应方向进行，则a只要大于0即可，所以选项

C也不正确，答案选D。

6.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)

+B(g)=C(g)+D(g),5min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数仁1,

若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变更，则

()

A.a=3B.a=2

C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%

【答案】c

【解析】温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变更,

说明反应前后气体的体积是不变的，即a=l。设平衡时消耗A和B都是x,则

生成C和D都是x,所以有，解得x=1.2mol,所以B的转化率是1.2+3=0.4,

答案选C。

7.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达

到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1。保持温度不

变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C,则()

A.平衡不移动B.再达平衡时，n(A)：n(B)：n(C)仍为

2：2：1

C.再达平衡时，C的体积分数增大D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应

速率减小

【答案】C

【解析】保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C,相当于

缩小容器的容积，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以选项C正确，其余

都是错误的。

8.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g)=2c(g)AHi<0；x(g)+3y(g)=2z(g)AH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽视体积变更所做的功)，下列叙述错误的是

()

A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B.等压时，通入z气体，反应器中温度上升

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

【答案】A

【解析】等压时，通入惰性气体，则容器容积扩大，物质的浓度减小，前者平

衡不移动，后者平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度上升，所以导致前者

向逆反应方向移动，c的物质的量增加，A不正确；等压时，通入z气体，平衡

向逆反应方向，反应放热，因此温度上升，B正确；等容时，通入惰性气体，

浓度不变，平衡不移动，C正确；等容时，通入z气体，平衡向逆反应方向，y

的浓度增大，D正确，答案选A。

9.下列事实中不能用勒夏特列原理来说明的是()

A.向H2s水溶液中加入NaOH有利于S"增多

B.鼓入过量空气有利于SO2转化为S03

C.高压对合成氨有利

D.500。。左右比室温更有利于合成氨的反应(合成氨反应是放热反应)

【答案】D

【解析】假如变更影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种变更的方向

进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于全部的平衡体系。氨气的合成是放

热反应，依据勒夏特列原理可知，高温不利于氨气的合成，全部答案选D。

10.可逆反应：3A(g)=3B()+C()(△□()),随着温度上升，气体平均相对分

子质量有变小趋势，则下列推断正确的是()

A.B和C可能都是固体B.B和C只能有一个是气体

C.B和C肯定都是气体D.若C为固体，则B肯定是气体

【答案】D

【解析】混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量

的比值，由于正反应是吸热反应，所以上升温度，平衡向正反应方向移动，所

以假如BC都是气体，则可能正确。假如BC都不是气体，则相对分子质量不变。

假如C是固体，B是气体，也是正确的，因此正确的答案选D。

11.在可逆反应：X(g)+2Y(g)o2Z(g)(AH>0),为了有利于Z的生成,

应采纳的反应条件是()

A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压

【答案】A

【解析】依据方程式可知，该反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以要有

利于Z的生成，应当是高温高压，答案选A。

12.在一密闭容器中，反应aA(g)一bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器

体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确

的是

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了

C.物质B的质量分数增加了D.a>b

【答案】D

【解析】将容器体积增加一倍的瞬间，B的浓度是原来的50九但最终平衡时B

的浓度是原来的60%,这说明降低压强平衡向正反应方向移动，所以正反应是

体积增大的，即a小于b,所以答案选D。

13.某温度时，肯定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)

-cZ(g)+dW(g),达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达

到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是()

A.平衡正移B.(a+b)>(c+d)

C.Z的体积分数变小D.X的转化率变大

【答案】C

【解析】保持温度不变压强增大至原来的2倍的瞬间，W的浓度为原平衡状态

的2倍，但最终平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，这说明增大压强，

平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，因此选项C正确，其余都是

错误的，答案选C。

14.在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)=2Z(g)0已知Xz、Y2、Z起始

浓度分别为0.lmol/L>0.3mol/L、0.2mol/L,在肯定条件下，当反应达到平

衡时，各物质的浓度不行熊是()

A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/L

C.X2为0.15mol/LD.Z为0.4mol/L

【答案】D

【解析】由于是可逆反应，转化率达不到100%,所以选项ABC都是可能的，

选项D不行能，因为此时物质X?的浓度为0,答案选D。

15.某反应2AB(g)一C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下

能自发进行，则该反应的正反应的NH、AS应为()

A.&H>0,AS>0B.NH<0,AS<0C.NH<0,△S>0D.NH

>0,AS<0

【答案】A

【解析】依据方程式可知，正反应是熠值增大的。由于正反应在高温下自发进

行，所以依据△G=Z\H—T•Z\S可知，正反应是吸热反应，答案选A。

16.肯定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变更趋势符合题图的是

时间

压姿(P)的爵厢

A.C02(g)+2NH3(g)^C0(NH2)2(S)+H20(g)；AH<0

B.C02(g)+B(g)=CO(g)+H20(g)；AH>0

C.CH3cH20H(g)=CH2=CHz(g)+H20(g)；AH>0

D.2c6H5cH2cH3(g)+02(g)=2C6HSCH=CH2(g)+2H20(g)；AH<0

【答案】A

【解析】A中反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低、压强越大,

水蒸气的含量越高，正确、B中反应前后体积不变，变更压强平衡不移动，不

正确。C中是吸热反应，上升温度，水蒸气的含量增大，不正确。D中反应是体

积增大的，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气含量降低，不正确，答案

选Ao

17.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)AH在不同温度(Tl、T2)与压强(Pl、P2)

下产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如下图所示，下列推断正

确的是

A.TKT2PKP2AH<0

B.T1<T2P1>P2AH>0

C.T1>T2P1>P2AH<0

D.T1>T2P1<P2AH>0

【答案】C

【解析】反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动,

即Z的物质的量增加，所以依据图像可知，当温度相同时，P1大于P2。当压强

相同时，温度为T1的首先平衡，说明温度是T1大于T2。但温度越高，Z的量

越少。说明上升温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，答案

选Co

18.反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变更如右下图所示。曲线a

表示不运用催化剂时反应的能量变更，曲线b表示运用催化剂后的能量变更。

下列相关说法正确的是

B.催化剂变更了该反应的焰变

C.催化剂降低了该反应的活化能

D.该反应的焰变△><=-510灯

【答案】C

【解析】依据图像可知，反应物的能量高于生成物的，因此是放热反应，A不

正确；催化剂能降低反应的活化能，但不能变更反应热，因此C正确，B不正

确；反应热是419kJ/mol—510kJ/mol=-91kJ/mol,D不正确，答案选C。

19.在密闭容器中，