高中化学氧化还原 第一课时教案

氧化复原反响（第一课时）

一、教学内容分析

《氧化复原反响》是人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有

其重要的意义。因为在阶段的根本概念、根底理论知识中，《氧化复原反响》占有极其重要

的地位，贯穿于化学教材的始终，是化学教学的重点和难点之一。在化学中要学习许多重要

元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反响都是氧复原反响，而且金属的腐蚀及电

化学局部是氧化复原的重要应用。只有让学生掌握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理

解这些反响的本质。

学生对本节掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，

它既复习了的根本反响类型，以及氧化反响、复原反响的初步知识内容，并以此为铺垫展开

对氧化复原反响的较深层次的学习，较为深入的探究氧化复原反响的实质以及反响方程的配

平等一系列的知识内容。

同时氧化和复原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐

步理解对系统规律在自然现象中的表达，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

此节内容分两局部，第一是介绍氧化复原反响的概念，第二是了解常见的氧化剂和复原剂及

氧化复原反响的应用。

二、学情分析

学生在化学学习中已经接触了许多反响，并已经掌握按反响物和生成物的类别，以及反

响前后物质种类的多少，把化学反响分为四种根本反响，并且能够从具体的反响理解氧化反

响和复原反响，但是并没认识到氧化复原反响的本质特征。在阶段学习了化合价，理解了化

合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质，以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

学生在化学的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、

获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但是对于问题的深入分

析以及反响实质的理解有很大的欠缺，因而对于学生这一局部能力的培养是高中教学所需培

养的重点。

三、教学目标

（一）、知识与技能目标：

1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化复原反响的概念

2、从化合价变化的分类标准认识氧化复原反响

3、通过对典型化学反响的分析，理解氧化复原反响的本质是电子转移

4、了解氧化复原反响与四种根本反响类型的关系

（二）、过程与方法目标：

1、通过对氧化复原反响的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识

问题的科学方法；

2、通过对典型化学反响的分析，了解氧化复原反响与四种根本反响类型的关系

3、通过“思考与交流"、"问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括

的能力；

4、通过“温故知新”，培养学生迁移、类比、分析、推理、归纳的能力。

（三）情感态度价值观目标：

1、通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质

学习化学；

2、通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴

趣和求知欲望。

3、通过氧化复原反响有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点，使学生

形成勇于创新的习惯、培养创新能力，重视培养学生科学探究的根本方法，提高科学探究的

意识和能力。

四、教学的重点与难点

教学重点：

1、稳固化学反响分类的知识和主要反响类型的知识，并加深认识。

2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化复原反响。

3、培养学生“讨论探究式"的学习方法。

教学难点：用电子转移的观点分析氧化复原反响，以及氧化复原反响的外观特征和电子转移

的本质。

五、教学策略及方法

为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，采用“讨论探究式”

的教学方法，通过设计环环相扣的问题，让学生回忆所学习的相关内容，同时思考、讨论、

探究、归纳有关氧化复原反响的相关知识内容。具体采用“回忆-思考-分析一推理一归纳"

的引入方法，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐

步将学生对于氧化复原反响的认识不断引向深入。

六、教学过程

教学环节教师活动学生活动设计意图

环节1【课前复习】在上新课之前，我们先回忆一下化学学习【思考、回忆】知识的学习

复习环节中，我们学习了那些反响？所学许多化学反响，从反响学生思考回忆有需要不断的

物和生成物的类别，以及反响前后物质种类的多少可将关反响类型的相稳固，所以课

其进行分类，其中有重要的四种根本反响类型，列出一关知识点，并列前对于以前

下表格，并各列举一例举相关的反响方所学的知识

程式，加深学生的复习尤为

反响类型举例表示式

局温对四大根本反响重要，加深学

化合反响A+B====AB

c+o2====co2

类型的理解。生对于化学

分解反响局温AB===A+B反响类型根

CaC()3二二二二CaO+COzt

本知识的掌

置换反响C+2CuO二rhraj商inn.C11+CO2tA+BC====AC+B

AgNOs+NaC1===AgC1AB+CD====AD+握。

复分解反响

I+NaN03CB

环节2【新课引入】在回忆四大反响类型的根底上提问所学的【思考、答复】培养学生自

引入新课反响中有没有不属于这四类的呢？请列举几个例子，一思考阶段无法进己发现问题，

般会答复出这两个反响行分类的化学反探索并解决

Fe203+3C0====2Fe+3CO22CuO+C====2Cu+CO2响，寻找到问题，问题的能力，

然后再寻找方法那么最重要

由此说明我们所学的这四种根本反响不能囊括所有化解决问题，培养的是首先能

学反响，也无法反映所有化学反响的本质。学生自己发现问够发现问题。

那么这两个反响又属于哪一类反响呢？这两个反响与题，探索并解决

我们今天所学的氧化复原反响有何联系？还有究竟什问题的能力。

么是氧化复原反响呢？氧化复原反响跟我们所学的四

类反响究竟是什么关系？

带着这些问题，进入今天新课的学习。

环节3【初步探究】【思考、探究】

首先从得失以这两个反响为例来仔细分析。让学生在回忆有

氧的角度分2CuO+C====2Cu+C02Fe203+3C0==2Fe+3C02关氧化复原知识

析氧化复原根据已经学习的相关知识可以知道，可以根据反响中物的根底上，初步

反响质是否得到氧或失去氧把化学反响分为氧化反响和复理解氧化复原反

原反响响的一些根本性

反响类型得失氧的情况质，可以从得失

氧化反响物质得到氧的反响（被氧化）氧的角度初步判

复原反响物质失去氧的反响〔被复原）断反响类型

从而我们可以看出：

氧化铜失去氧变成铜，发生了复原反响；

氧化铁失去氧变成铁单质，发生了复原反响：

碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反响。

一氧化碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反响。

那么我们就认为氧化反响和复原反响同时发生的反响

为氧化复原反响。这两个反响就是典型的氧化复原反

响。

［小结］氧化复原反响同时存在，同时发生，两者【思考】理解氧

既对立，又统一，不能截然分开。因而不能单纯的说化复原反响的中

2CuO+C二二二二2Cu+C02是氧化反响或者说复原反响。）氧化反响与复原

氧化铜的反响是失去氧的反响，属于复原反响，而氢气反响辩证统一的

的反响是得到氧的反响，属于氧化反响，也就是说，在关系，初步形成

该反响中，不仅仅包括复原反响，还包括氧化反响，假对立统一的辨证

设单纯说它仅属于氧化反响或复原反响都是不全面的，唯物主义的观

它把一个反响中同时发生的两个过程人为的分割开了，点。

也不能反映该类反响的本质。由上可知，氧化反响和复

原反响，既是两种性质相反的反响，又是互为条件而存

在且同时进行的两种反响，即它们的关系是对立统一的

关系。

［思考］2Na+C12====2NaCI、H2+C12====2HC1

反响是否属于氧化复原反响？

［阅读］阅读课本有关反响类型的内容。【探究、分析】

［总结］化学反响从不同角度有多种分类方法。各有其通过阅读教材，

适用范围。如四种根本反响类型，它只是依据反响物和发现从得失氧的

生成物的类别、种类对化学反响，麻一种形式上的分类，角度分析方法的

并不能包括所有反响，即说它没有反映化学反响的本漏洞，探究新的

质。而从得太氧用度划分的氧化复原反响同样不能反映方法。

化学反响的本质。如在2Na+Ck====2NaCl反响中无氧

的得失，那么氧化复原反响的本质是什么呢?有待于进

一步的研究和学习。

环节4【深层探究】【聆听、认识】培养学生辨

然后从化合继续分析这两个反响：Fe203+3C0====2Fe+3C02可以标注物质的证与统一的

价升降的角2CuO+C=====2Cu+C02元素的化合价，哲学观点。

度分析氧化观察一下这两个反响中元素化合价有何变化。具体分析学会需哦那个化

复原反响的每个反响：第一个反响中，铁由+3价变成0价，而碳合价升降的角度

概念由+2价变成+4价。分析氧化复原反

第二个反响中，铜由+2价变成。价，而碳由0价变成响。

+4价。

我们可以看出，在氧化复原反响中，某些元素的化合价【思考、分析】

在反响前后发生了变化。因此我们可以说物质所含元素化合价升降是氧

化合价升高的反响是氧化反响，物质所含元素化合价降化复原反响的判

低的反响时复原反响。断标注

我们再看这个反响：2Na+Cl2====2NaCl,这个反响中

钠和氯化合价也都有升降，因而它是属于氧化复原反响

的。

通过上面分析，我们看出，并非只有得失氧元素的反响

才是氧化复原反响，但凡具有元素化合价升降的化学反

响都是氧化复原反响。

那么我们给出氧化复原反响的定义：在化学反响中，但

凡有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。（这

也是氧化复原反响的特征）。同时没有元素化合价升降

的化学反响就是非氧化复原反响。这样可以根据有无化

合价升降将化学反响分为氧化复原反响与非氧化复原

反响。

（小结）分析、判断反响是否为氧化复原反响，要抓住

两个关键：一是准确判断各反响物、生成物中各元素的

化合价及其变化；二是牢记“凡有元素化合价升降的化

学反响都是氧化复原反响”。

（引入）我们先从得氧、失氧，进而又从化合价升降角

度认识了氧化复原反响，但二者都是从表层探究了氧化

复原反响，未能揭示出氧化复原的本质。那么，氧化复

原的本质是什么呢？

环节5【探究本质】掌握通过表

最后从电子在氧化复原反响中，为何发生元素化合价的升降？以【思考、分析】象观察事物

转移的角度Na和C12的反响为例。化合价的升降的的本质的能

分析氧化复（分析）在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种本质是什么。力。

原反响的实元素一个原子得失电子的数目。由于电子带负电荷，失

质去电子的原子就带有正电，这种元素的化合价为正价；

得到电子的原子带负电，这种元素的化合价为负价。

对于钠和氯气的反响，Na原子最外层有1个电子，

反响中Na失去这1个电子，化合价从0价升高到+1【听取、分析】

价；C1最外层有7个电子，反响中得到1个电子，化得失电子的具体

合价从0价降到一1价。如图表象。

1Na।Cl

、Z4.-------/

\/W

NaCI

图5—3K化的形成的水电B9

因此，我们完全可以这样说：元素化合价的升或降是由

于它们的原子失去或得到电子的缘故。化合价升高的价

数就是失去的电子数，化合价降低的价数就是得到的电

子数。

（例如）Mg+C12点燃==MgC12

（分析）Mg化合价升高2价，因为失去2个电子，

C1化合价降低1价，因为得到1个电子，又因

有2个C1,所以共得到2Xe-

（追问）有些反响如H2与C12的反响并无电子的真正

得失，为何元素化合价也有升有降？

（分析）对于氢气和氯气的反响，H和C1通过共用一

对电子形成HC1分子。由于C1吸引电子能力强，共用

电子对偏向与C1,氯元素化合价从0价降到一1价；共

用电子对偏离于H,氢元素化合价从0价升高到+1价。

所以共用电子对的偏移也会导致化合价的升降，也符合

氧化复原反响的定义。

对于氧化复原反响的认识，我们应透过化合价变化这

一特征现象，看到其本质原因是电子得失或偏移。

这样，我们就可以从电子转移的角度重新给氧化复原

反响下一个更为本质的定义。

从电子转移的角度分析氧化复原反响的概念

物质失去电子（或共用电子对偏离）的反响就是氧化反

响；物质得到电子（或共用电子对偏向）的反响就是复

原反响。凡有电子转移（得失或偏移）的反响都是氧化

复原反响。

（说明）没有电子转移的反响就是非氧化复原反响。综

上所述，我们可知

氧化复原反响的特征：反响前后元素化合价发生了变化

氧化复原反响的本质：电子的转移（得失或偏移）

环节6最后我们再来探讨一下我们以前学的四大反响与氧化归纳总结

分析四大根复原反响的联系。让同学们举例探究

本反响类型化合反响有的是氧化复原反响，有的不是。（举例子）

与氧化复原分解反响有的是氧化复原反响，有的不是。（举例子）

反响的关系置换反响都是的。

复分解反响都臂的可驯厂张壁归纳

Q合

丁嘘化复原

化复原二^

环节7表现：物质得到氧的反响是氧化反响。物质失去氧的反响是复原反响

氧化复原反特征：凡有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。

响的知识点本质：物质失去电子（或共用电子对偏离）的反响就是氧化反响；

物质得到电子（或共用电子对偏向）的反响就是复原反响。

凡有电子转移（得失或偏移）的反响都是氧化复原反响。

板书设计氧化复原反响

一、化学反响类型

反响类型举例表示式

同温

化合反响